Hitungan Stoikiometri Sederhana

Assalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh

Definisi Stoikiometri

Stoikiometri; membahas

tentang hubungan massa antar

unsur dalam suatu senyawa

(stoikiometri senyawa) dan antar

zat dalam suatu reaksi kimia

(stoikiometri reaksi).

Reaksi kimia bisanya berlangsung antara duacampuran zat bukannya antara dua zat murni. Satubentuk yang paling lazim dari campuran adalahlarutan.

Pada dasarnya, stikiometri reaksi dalamlarutan sama dengan stoikiometri pada umumnya,yaitu bahwa perbandingan mol zat-zat yangterlibat dalam reaksi sama dengan koefisienreaksinya.

Hitungan stoikiometri reaksi dapatdigolongkan sebagai stoikiometri sederhana,stoikiometri dengan pereaksi pembatas, danstoikiometri yang melibatkan campuran.

Mg(s) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) (belum setara)

Keterangan :

Tanda panah menunjukkan arah reaksi (artinya =

membentuk atau bereaksi menjadi).

Huruf kecil dalam tanda kurung menunjukkan

wujud atau keadaan zat yang bersangkutan (g =

gass, l = liquid, s = solid dan aq = aqueous / larutan

berair).

Tetapkan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang rumusnya paling kompleks =

1, sedangkan zat lain diberikan koefisien sementara dengan huruf.

Setarakan terlebih dahulu unsur yang terkait langsung dengan zat yang diberi

koefisien 1 itu.

Setarakan unsur lainnya.

aMg(s) + bHCl(aq) 1MgCl2(aq) + cH2(g) (belum setara)

Unsur yang terkait langsung dengan zat yang diberi koefisien 1 : Mg dan Cl.

Unsur Mg di ruas kanan = 1, di ruas kiri = 1

Unsur Cl di ruas kanan 2, di ruas kiri 1 (disetarakan menjadi 2)

a=1, b=2, c=1

Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) (setara)

Keterangan:

Bilangan yang mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi (untuk

menyetarakan atom-atom sebelum dan sesudah reaksi).

Koefisien reaksi juga menyatakan perbandingan paling sederhana dari partikel

zat yang terlibat dalam reaksi.

Koefisien reaksi = 1 biasanya tidak dituliskan.

Dik : massa logam Mg = 2.4 gram

Mr Mg= 24 gram/mol

Dit : mol Mg ....?

Penyelesaian :

M=n/V

n Mg = massa / Mr

=2.4 gram / 24 gram/mol

=0.1 mol

Dik : M HCl = 0.25M

Dit : V HCl ...?

Penyelesaian:

M=𝑛

𝑉

V = 𝑛

𝑀

= 0.2 𝑚𝑜𝑙

0.25 𝑀

= 0.8 liter

Azizz, Mazz. 2012. Stoikiometri Larutan. http://mazzaziz-the-alchemist.blogspot.com/2012/12/stoikiometri-larutan.html (diakses 18 mei 2014)

lifnid. 2011. Stoikiometri. http://lifnid.wordpress.com/kelas-x/stoikiometri/ (diakses 18 mei 2014)

Umam, Nasrul. 2012. Teori asam basa dan stoikiometri larutan. http://kimia485.blogspot.com/2012/01/teori-asam-basa-dan-stokiometri-larutan_02.html (diakses 18 mei 2014)

Wassalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh