Los conceptos y temas complementarios que se van a tratar son: Cantidad de sustancia El mol Número de Avogadro Entidades de partículas(Iones, átomos ó moléculas). Definición de átomo Definición de Molécula. Definición de Ión Definición de elemento Volumen y Volumen molar Masa, unidades de masa, masa molar, masa atómica Masas relativas. Docena y centena (su utilidad) Proporcional Notación científica Notación decimal Factores de conversión

Cantidad de sustancia

Se relaciona con el volumen Sr relaciona con la masa

V= nVm m=nM

su unidad es El mol

Su patrón de referencia arbitrario son Para masas relativas

N= nNA 12 g de carbono 12

Proporcionales al MA = Mr(A)

Para masas relativas M12c Ar (12C)

NA=Número de Avogadro= 6.023 x 1023

Se ref ieren a

Entidades de par tículas

las cuales pueden ser

átomos moléculas Iones

¿Qué debe aprender el estudiante con respecto al mol?

La unidad de la cantidad de sustancia es el mol.

El mol es proporcional al número de Avogadro.

Establecer la diferencia entre elemento y átomo.

Qué las entidades de par tículas pueden ser átomos, iones y moléculas

El término mol no es sinónimo de molécula.

Que un mol no representa una docena.

Escoger al mol como la cantidad de entidades de par tículas que hay en exactamente 12 gramos de

carbono12 l levó al cálculo del número de Avogadro y que su cantidad es proporcional a 6.023x1023

Entonces los 12 gramos si son una cantidad arbitrar ia como la docena y que los isótopos del Carbono 12 También son una entidad de par tículas escogida arbitrar iamente y que estos 12 gramos de Carbono 12 son proporcionales a la cantidad de 6.023x1023

El número de Avogadro no lo descubrió Avogadro y el cálculo mas exacto se logró mediante pruebas con rayos x.

Puntual izar que la docena sirve para contar objetos macroscópicos y que el mol para calcular cantidades de sustancia microscópicas, pero que no es una unidad de masa sino una unidad que sirve para medir la cantidad de sustancia.

Una docena de naranjas contiene 12 Naranjas y una docena de Limones t iene doce Limones pero una docena de Naranjas t iene una masa diferente a una docena de Limones

Un mol de átomos de H t iene 6.023x1023 átomos de H y un mol de moléculas de H2 t iene 6.023x10 23moléculas de H2, pero un mol de átomos de H t iene una masa distinta a un mol de moléculas de H2, por el lo, es inconveniente hablar de un mol de H sin especif icar el t ipo de entidad de par t ícula que se este tratando.

La masa atómica de un elemento expresado en uma es numéricamente la misma que la masa de 1 mol de átomos del elemento expresado en gramos.

Masa molecular(o formula) (también llamado peso molecular):Suma de las masas atómicas de los átomos (o iones) en una molécula o unidad formula y su unidad es el uma.

Masa molar(también llamada peso molecular gramo): Masa de 1 mol de entidades elementales( átomos, iones, moléculas, iones formula) y sus unidades son g/mol(gramos sobre mol).

Medir las cantidades de sustancias en moles es de vital importancia ya que el mol sirve para calcular cantidades microscópicas representadas por entidades de partículas que pueden ser átomos, iones ó moléculas sobre todo para cálculos estequiométricos tomando en cuenta las leyes ponderales de la materia.