UNIDAD 2

La materia: volumen, masa y densidad

La medición. Magnitudes y unidades

• Magnitud: todo lo que puede medirse.

•La materia tiene dos propiedades fundamentales: masa y volumen.

•Otras magnitudes son: tiempo, longitud, temperatura…

¿Qué es medir? •Compara una magnitud con otra de la misma clase que se toma como unidad.

• Antiguamente, dependiendo del lugar y/o la época se usaban diferentes unidades de medida.

• Codo, palmo, paso… no son iguales en todas las personas.

•Necesidad de utilizar unidades de medida iguales e invariables: Sistema Internacional de Medidas (S.I.):

Longitud: metro (m) Masa: kilogramo (Kg)

La masa:•Masa: cantidad de materia que tiene un cuerpo.

• Unidad en el S.I.: kilogramo (kg.).

•Necesidad de múltiplos y submúltiplos (divisores).

•Para masas pequeñas: gramo (g.), miligramo (mg.).

•Para masas grandes: tonelada (t.), quintal (q.).

Tonelada (t.) = 1.000 Kg. Quintal (q.) = 100 Kg.

• Kilogramo – patrón: barra de platino e iridio que se guarda en el Museo de Pesas y Medidas de París.

• Básculas o balanzas: aparatos utilizados para medir la masa de los objetos.

Digitales: supermercado, baño…De pesas: laboratorio, farmacias…

• Doble pesada: medir masa de líquidos.

Longitud: medida del objeto de uno a otro extremo.

• Unidad (S.I.): metro (m.).

• Necesidad de múltiplos y submúltiplos (divisores).

Metro – patrón: Museo de Pesas y Medidas de París (antiguo). Actualmente, medida basada en la velocidad de la luz.

Superficie: extensión de un cuerpo plano.

Dos dimensiones: anchura y longitud.

Cálculo de superficie: anchura x longitud.

Unidad (S.I.): metro cuadrado (m2).

Superficies regulares: aplicando fórmulas matemáticas.Superficies irregulares: dibujando en un papel milimetrado la silueta, se cuentan los cuadros enteros y los que tienen más de la mitad.

Moléculas

Molécula: agrupación de átomos.

• En algunas sustancias sus moléculas están formadas por átomos iguales. Ejemplos:

Moléculas de hidrógeno (H2) Moléculas de oxígeno (O2)

Los átomos se unen de dos en dos.

• Hay otras moléculas formadas por dos tipos de átomos distintos: Ejemplos: H – O – H : un átomo de oxígeno unido a dos de hidrógeno. O – C – O : un átomo de carbono unido a dos de oxígeno.

• Otras tienen muchos átomos diferentes como las moléculas de azúcar

Elementos químicos• Están formados por infinidad de átomos iguales.

• Actualmente se conocen unos 115: 90 se encuentran en la naturaleza y se llaman elementos naturales. 25 se han elaborado en los laboratorios y se llaman elementos

artificiales.

Los compuestos

• Cuando dos o más elementos químicos se unen en una proporción constante y determinada forman los denominados compuestos químicos.

• Los compuestos químicos están formados por moléculas.

• Ejemplos de compuestos químicos:

El agua (HH22OO) La sal común (NaClNaCl) (Cloruro sódico) El dióxido de carbono (COCO22)

Sustancias puras• Son aquellas que no pueden separarse en otras sustancias por ningún

medio mecánico.

Ejemplos: hierro, azúcar, agua, sal…

• Si pueden ser separadas por medios no mecánicos (aplicando calor por ejemplo), pero al hacerlo dejan de ser ellas mismas.

Ejemplo: Al calentar el azúcar salen dos sustancias nuevas: agua y carbono pero entonces el azúcar deja de ser azúcar.

Mezclas• Están formadas por dos o más componentes (elementos o compuestos).

Ejemplos: agua de mar, yogur, mahonesa, aire…

• Mezcla homogénea: si no se pueden distinguir sus componentes.

• Mezcla heterogénea: si se pueden distinguir sus componentes.

Los materiales• Son sustancias que sirven para construir objetos.

• Pueden ser:

Naturales: los que se encuentran en la naturaleza. También se llaman materias primas (madera, lana, cuero, carbón petróleo…).

Artificiales: aquellos que el ser humano fabrica a partir de los naturales (papel, vidrio, plástico…).

Propiedades:• Dureza: capacidad de un material de no ser rayado por otro.

• Elasticidad: capacidad para recuperar la forma inicial, después de cesar la fuerza que lo deformó.

• Ligereza: son los materiales que tienen poco peso.

• Conductividad / aislamiento térmico: dejar pasar / impedir el paso del calor.

• Impermeabilidad al agua: no dejan pasar el agua a su través.

• Fragilidad / Resistencia: Se rompen con facilidad / Cuesta romperlos.

• Conductividad / aislamiento eléctrico: conduce / evita el paso de electricidad.

Materiales de gran interés

• Metales: Se extraen de los minerales. Se utilizan en la construcción, para fabricar coches, barcos y aviones, utensilios de cocina, envases…

• Papel y cartón: se fabrica a partir de celulosa que se obtiene de los árboles y productos químicos. Para el papel reciclado se necesitan productos químicos menos contaminantes.

• Cerámica: Son objetos modelados en arcilla y cocidos a temperaturas muy altas. Tiestos, vajilla, esculturas, baldosas, sanitarios…

• Vidrio: Se fabrica a partir de arena y productos químicos, fundiendo la mezcla a unos 1.700ºC. Es frágil y transparente. Se usa para vasos, botellas, ventanas, lentes, espejos…

• Plásticos: se obtienen a partir de derivados del petróleo. Tienen multitud de aplicaciones: mesas, cubos, juguetes, enchufes, envases…

• Fibras textiles: Son materiales que pueden ser hilados. Pueden ser naturales (seda, lino, algodón, lana…) o artificiales o sintéticas fabricas a partir de derivados del petróleo (nailon, lycra, poliéster…).