2. Fase numero 1 Datos importantes de los textos: Tecnologas
del CINVESTAV Dato interesante: una ventana solar que genera
energa
3. Tecnologas del CINVESTAV Las turbinas de los aviones
requieren de mucha proteccin al concentrar temperaturas altas, esto
parar evitar un desgaste rpido y una corrosin ante este problema
cientficos del Centro de investigacin de Estudios Avanzados han
desarrollado materiales capases de proteger componentes metlicos
como los de l aeronaves. La tecnologa protectora esta elaborada a
base de materiales nanoetructurados, la cual se puede apreciar en
forma de pelculas ultra delgadas. Los materiales nanoestructurados
son impregnados sobre bases con pistolas de rociado de alta precio
mediante un robot, las pelculas nano estructuradas son colocadas en
diversas piezas metlicas, de esta forma protegen las partes
metlicas expuestas a altas temperaturas
4. Dato interesante: una ventana solar que genera energa
Pitgoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico diseado para ser integrado en los
edificios convencionales . Existen muchas compaas que fabrican este
objeto pero es la primera vez que alguien combina las ventajas de
un producto. En junio la ventaja de Pythagoras gano el prestigioso
Desafo Ecoimaginario, el cual reconoce las innovaciones mas
prometedoras para utilizar la energa en los edificios
5. Preguntas Qu sabemos? R= Sobre el desgaste y la corrosin que
presentan los materiales metlicos. Qu necesitamos investigar? R= El
concepto de corrosin, sus mtodos, cuales son los materiales
nanoestructurados y como la podemos evitar. Cmo nos ayudara esta
informacin a resolver el problema elegido? R= A disminuir el
desgaste y la corrosin en materiales metlicos.
6. La corrosin La corrosin se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque electroqumico por su entorno.
De manera ms general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma ms estable o de menor
energa interna. Siempre que la corrosin est originada por una
reaccin electroqumica (oxidacin), la velocidad a la que tiene lugar
depender en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales
en cuestin. Otros materiales no metlicos tambin sufren corrosin
mediante otros mecanismos. El proceso de corrosin es natural y
espontneo. La corrosin es una reaccin qumica (oxidorreduccin) en la
que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente
y el agua, o por medio de una reaccin electroqumica.
7. La corrosin Los factores ms conocidos son las alteraciones
qumicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del
hierro y el acero o la formacin de ptina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latn). Sin embargo, la corrosin es un fenmeno
mucho ms amplio que afecta a todos los materiales (metales,
cermicas, polmeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos,
atmsfera, alta temperatura, etc.) Es un problema industrial
importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y,
adems, representa un costo importante, ya que se calcula que cada
pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo,
procedentes de unos cuantos nanmetros o picmetros, invisibles en
cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que
existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
8. Cuntas toneladas de acero se disuelven a Nivel Mundial
mediante la corrosin? R= Se calcula que en cada pocos segundos se
disuelven 5 toneladas de acero en el mundo.
9. Mtodos para controlar la corrosin Luego de haber analizado
la corrosin y sus formas, es momento de ver qu conocimientos se
tienen hoy en da para prevenirla. Antes de ver un anlisis un tanto
ms profundo a las formas de proteger sobre la corrosin, hablaremos
un poco sobre la Proteccin Catdica y la Proteccin Andica. metal es
forzado a ser el ctodo de la celda corrosiva adhirindole
(acoplndolo o recubrindolo) de un metal que se corroa ms fcilmente
que l, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa
antes que el metal que est siendo protegido y as se evite la
reaccin corrosiva. Una forma conocida de Proteccin Catdica es la
GALVANIZACIN, que consiste en cubrir un metal con Zinc
10. Mtodo numero 2 Utilizacin de mejores materiales de
construccin resistentes a la corrosin El fierro y el acero
conforman materiales idneos para la construccin de estructuras y
equipos, debido a su bajo costo, sin embargo tambin son bastante
inestables y tienden a volver a su estado inicial con ms rapidez.
La utilizacin de mejores materiales constructivos como el titanio,
acero inoxidable y oro y otros minerales ms nobles es efectiva
contra la aparicin de la corrosin, pero a un costo bastante
alto.
11. Mtodo numero 3 PROTECCION METALICA Este mtodo consiste en
la proteccin de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de
metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este mtodo
genera una corrosin electroqumica entre el material menos activo
(ctodo) y el material ms activo (nodo) que afecta a ste ltimo, de
forma que es posible proteger el material que es parte de la
estructura o equipo. El sistema en s es relativamente simple y su
efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable.
Su uso ser limitado sin embargo, en zonas hmedas, con presencia de
un liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es
alternativamente hmeda debe combinarse con otros mtodos.
12. Mtodo numero 3 Barrera intermedia entre el material y los
elementos corrosivos Consiste en la colocacin de barreras que
impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los
factores del entorno responsables de la reaccin electroqumica que
da pie a la corrosin. Su principal desventaja es que la aplicacin
de esta forma de proteccin depender de la eleccin de la barrera
correcta para cada situacin, la preparacin de la superficie
adecuada al esquema de pintura o revestimiento aplicado, la
aplicacin de los productos y el control de que cada etapa se
realice en forma correcta.
13. Mtodo numero 4 Sobredimensionamiento de estructuras
Consiste bsicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas
en espesor, anticipndose a prdidas de material debidas a fenmenos
de corrosin. Este mtodo no se utiliza exclusivamente como para
prevenir la corrosin pero es un margen de seguridad utilizado en
todo diseo de ingeniera.
14. Esperimentacion
15. Formato de practica Escuela Secundaria Tcnica #107 Ciencias
lll NOMBRE : MICHEL FABIAN BONILLA MONTES NOMBRE DE LA PRACTICA
OBJETIVO
16. Materiales Cenicero de barro o de cristal, Fibra de acero,
Cerillos, Un clavo de 4 o 4.5 pulgadas. Una moneda de cobre, Un
plato hondo de plstico, 50 ml de vinagre, 5 servilletas de papel,
Una lija para metales de grano mediano. Una vela, Limadura de
hierro en polvo, Limadura de cobre, Pedazo de papel aluminio,
Pinzas con recubrimiento aislante en el mango
17. Introduccin Se denomina reaccin de reduccin-oxidacin, de
xido-reduccin o, simplemente, reaccin redox, a toda reaccin qumica
en la que uno o ms electrones se transfieren entre los reactivos,
provocando un cambio en sus estados de oxidacin. Para que exista
una reaccin de reduccin-oxidacin, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente
reductor es aquel elemento qumico que suministra electrones de su
estructura qumica al medio, aumentando su estado, es decir, siendo
oxidado. El agente oxidante es el elemento qumico que tiende a
captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin inferior
al que tena, es decir, siendo reducido. Cuando un elemento qumico
reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento
oxidado, y la relacin que guarda con su precursor queda establecida
mediante lo que se llama un par redox. Anlogamente, se dice que,
cuando un elemento qumico capta electrones del medio, este se
convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox
con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la
vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la
oxidacin-reduccin de esta especie se le llama anfolizacin.
18. PROCEDIMIENTOS 1.colocar por separado un pedazo de lana de
acero y el clavo sobre el cenicero. Encender un cerillo y acercar
la flama al clavo. Observar que sucede y tomar nota en el cuaderno.
Encender otro cerillo y acercarlo a la lana. Observar que sucede y
tomar nota en el cuaderno.
19. 2. Lijar una de las caras de la moneda o un pedazo de el
codo. Poner una servilleta en el plato e impregnarla con vinagre.
Colocar la moneda del lado que lijaron sobre la servilleta. Agregar
un poco de vinagre al plato teniendo cuidado que no se humedezca la
superficie de la moneda que no fue lijada. Dejar reposar durante un
par de horas y observar cada 30 min. Que sucede con la moneda. Al
pasar la 2 horas levantar la moneda y observar que sucedi.
20. 3. encender la vela y verter un poco de cera derretida en
el centro del plato. Tomar un poco de limadura de fierro y dejarla
caer lentamente sobre la flama a una altura aprox de 15 cm.
Observar que sucede y anotar en su cuaderno. Llevar a cabo el mismo
procedimiento con la limadura de cobre. Ahora acercar con las
pinzas un pedazo de papel aluminio y onotar que ocurre despus de 15
ser. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio
21. Conclusiones El clavo y la fibra cambiaron de color gris a
negro Al estar mucho tiempo la moneda cambia a color verde Al dejar
caer la limadura de fierro y la de cobre saca una especie de
chispa. La cinta de magnesio se quema y saca una especie de luz
como un tipo flash. El papel aluminio toma una consistencia aguada
y despus se quema y queda de color negro
22. Preguntas Qu te parece esta prctica? R= Buena e interesante
Lograste realizar la prctica? R= Si Te cost trabajo conseguir los
materiales? R= Si un poco Cul es la reaccin de la combustin ms
frecuente? R= La combustin Qu es la oxidacin? R= Es el cambio
qumico en el que uno o varios tomos pierden electrones
23. Fase numero 3 Investigacin sobre preguntas
24. Tendr esto alguna relacin con el experimento que acabamos
de hacer? Si, porque en la corrosin se ve como se oxida el metal al
paso del tiempo a causa de ciertos factores y se puede apreciar
claramente como se van presentado cambios fsicos y qumicos, al
igual que en nuestro organismo solo que en nuestro organismo no se
pueden ver estos cambios a simple vista
25. Qu aplicaciones tendr el experimento que acabamos de
presentar Cambios de forma fsica, la comparacin con el proceso de
corrosin, la neutralizacin a base de cidos y bases y tambin con el
proceso de redox junto con los dems cambios qumicos que se
presentaron
26. Tendr esto alguna relacin con el experimento que acabamos
de hacer? Si, porque en la corrosin se ve como se oxida el metal al
paso del tiempo a causa de ciertos factores y se puede apreciar
claramente como se van presentado cambios fsicos y qumicos, al
igual que en nuestro organismo solo que en nuestro organismo no se
pueden ver estos cambios a simple vista
27. Qu aplicaciones tendr el experimento que acabamos de
presentar? Cambios de forma fsica, la comparacin con el proceso de
corrosin, la neutralizacin a base de cidos y bases y tambin con el
proceso de redox junto con los dems cambios qumicos que se
presentaron
28. Galvanoplastia Tcnica que consiste en cubrir un objeto o
una superficie con capas metlicas consistentes por medio de la
electrlisis y que se aplica especialmente a la preparacin de moldes
y a la reproduccin de objetos en relieve u otro aspectoLa
galvanoplastia es la aplicacin tecnolgica de la deposicin mediante
electricidad, o electrodeposicin. El proceso se basa en el traslado
de iones metlicos desde un nodo a un ctodo, donde se depositan, en
un medio lquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales
metlicas y ligeramente acidulado.
29. La aplicacin original a gran escala de la galvanoplastia
era reproducir por medios electroqumicos objetos de detalles muy
finos y en muy diversos metales. El primer empleo prctico fueron
las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato
se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la
galvanoplastia produce "un facsmil exacto de cualquier objeto que
tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero
o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizar para la
impresin, o una medalla, medalln, estatua, busto, o incluso un
objeto natural, con fines artsticos"1
30. Que es la electroformada? El electroformado es un proceso
por el cul se pueden construir piezas o moldes por
electrodeposicinde metales, reproduciendo con exactitud formas y
texturas imposibles de obtener por otros mtodos. Las primeras
aplicaciones de esta tecnologa estaban relacionadas a la elaboracin
de rplicas de obrasde arte pero actualmente se la utiliza en la
industria aeroespacial (cmara principal de combustin
deltransbordador espacial), para la fabricacin de guas de onda de
forma intrincada, en la produccin dediscos compactos y de video y
para la elaboracin de micro- componentes en la industria
electrnica.
31. Modelos en 3D de las molculas que participan en las
reacciones qumicas
32. crucigrama
33. Crucigrama
34. Sopa de letras
35. Fase 4 punto de lectura : 1 evaluacion Se oxido mi bici: Tu
to se ha empeado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su
casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero te das
cuenta de que amenaza una tormenta, as que, sobre la marcha, volver
y dejar la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojar, pero
piensas que no pasa nada, as se limpia. Al cabo de unos das, cuando
por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al
acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenan.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
adems, la esta rgida y los eslabones atorados; algo ha paso. Qu
ocurrido?
36. Preguntas 1. Las manchas marrones son resultado de un
cambio qumico o fsico? R= Qumico 2. Qu elementos han intervenido en
los cambios producidos en la bicicleta? R= Como el agua la humedad
el calor el sol el aire. 3. Qu tipo de reaccin ha tenido lugar? R=
Como en los lugares que hay hierro 4. Si las partes metlicas de la
bicicleta son de hierro, Cul es la reaccin que se llev a cabo? R=
Oxidacin y corrosin. 5. Cmo se evita que a las bicicletas les pase
lo que se menciona en el texto que le ocurri a la del to enrique?
R= Con algn tratado algn qumico como un anticorrosivo o un aceite y
tratndola bien
37. Lectura 2. Primeras observaciones de cidos y bases: En el
siglo XVII, tres qumicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los cidos y las bases. Johann R. Glauber (1604 a
1668) preparo muchos cidos y bases y de sales, como la sal de
Glauber, con la que hoy se siguen acelerando colorantes. Otto
Tachenius (1620 a 1690) fue el primero en reconocer que el producto
de reaccin entre un cido y una base es una sal. Por su parte,
Robert Boyle (1627 a 1691)asoci el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carcter cido o bsico de la disolucin de una
sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biolgicos
38. Preguntas: 1. El bicarbonato es una sustancia que se
utiliza para eliminar la acidez estomacal. Qu clase de sustancia es
y qu reaccin qumica se produce en dicho caso? R= Tiene carbono que
el bicarbonato es una base y eso hace que una base y acido
neutralizan la acides estomacal. 2. Qu tipo de reaccin analiz Otto
Tachenius? R= el descubri que un acido y una base se hacia sal un
ejemplo de ellos es Carbonato de sodio que ellos dos juntos se hace
una sal. 3. Cmo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe
de violetas? R= De que como tiene un acido o lo que seria la
disolucin de una sustancia eso hace que cambie el color del jarabe
que se produce una reaccion
39. Punto No 2. Transcribir y contestar las tablas de la pg.
239 Tabla No 1. Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas
veces Nunca Coopere con mis compaeros SIEMPRE Fui particivo en las
reuiniones y actividades ALGUNAS VECES Aporte ideas para enriqueser
nuestro trabajo? Cumpli con mis tareas y responsabilidades ALGUNAS
VECES POCAS VECES dentro del equipo? Ayude a quien me lo pidio
aunque no fuera Algunas veces miembro de mi equipo? Participe en la
solucion de desacuerdos o Nunca conflictos dentro de mi equipo? Me
gusto trabajar en mi equipo Pocas veces
40. Tabla 2. Las actividades y los procedimientos que Si todo
fue suficiente elegimos fueron adecuedos para presentar el tema de
nuestro proyecto? La distribucion del trabajo en el equipo fue sI
Todo fue equitativo adecuada y equitattiva? Dentro de nuestro
equipo hubo un ambiente de compaerismos, cooperacion y solidaridad?
Si Si todo fue muy solido Hisimos los ajustes necesarios en nuestro
Tratamos de hacer lo para mejorarlo? Si mejor para el equipo
Logramos los propositos y el objetivo de nuestro proyecto? Si Si
todo se logro Nuestro poyecto fue significativo para la En especial
a los comunidad a la que se dirigia? Si adolecentes Tuvimos nuevos
aprendizajes durante el Apendimos muchas y la presentacion de
nuestro proyecto? Si Cosas nuevas NO
