20
Хімія 10 клас

презентация метали + 10

Embed Size (px)

Citation preview

Page 1: презентация метали + 10

Хімія10 клас

Page 2: презентация метали + 10

Форма для самооцінювання

Оцінка, яку хочу

отриматиВідповідав

усноЗадати

питанняРобити

висновкиНавести приклад

Результати самостійної

роботиСамооцінка

за урок

Постав " +" , якщо є вміння

Page 3: презентация метали + 10

1. Назвіть групу періодичної системи, в якій розміщені лише металічні елементи

2. Які фізичні властивості є типовими для металів?3. Чому метали проводять електричний струм?4. Яка кристалічна гратка властива для простих

речовин – металів? В чому особливість металічного зв’язку?

5. Яка кількість електронів міститься на зовнішньому рівні атомів металічних елементів?

6. Що атоми-метали роблять з зовнішніми електронами під час реакцій?

Page 4: презентация метали + 10

Атоми яких хімічних елементів зображено?

• 1s22s1

• 1s22s22p63s2

• 1s22s22p63s23p1

Чому це металічні елементи?

Page 5: презентация метали + 10

ТЕМА:

Загальні фізичні і хімічні властивості металів.

Корозія. Захист від корозії

Page 6: презентация метали + 10

Наші завдання• систематизувати відомості про хімічні

властивості металів• усвідомити хімічну функцію металів як

відновників• пояснити хімічну активність металів в

залежності від їх місця у витискувальному ряді металів по відношенню до води, кислот, солей

• навчитися використовувати ряд активності металів для пояснення і прогнозування можливості перебігу реакцій між металами і розчинами солей

Page 7: презентация метали + 10

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Відновна здатність металів у вільному

стані

Взаємодія з неметалами

киснем

сіркою

хлором

Взаємодія з водою

Взаємодія з кислотами

Page 8: презентация метали + 10

Взаємодія металів з неметалами• Швидко окиснюються при звичайній

температурі, можливе утворення пероксидів

2Na + O2 = Na2O2

Page 9: презентация метали + 10

• Метали, які розташовані від магнію до купруму повільно окиснюються при звичайній температурі або при нагріванні

2 Mg 0 + O2 0 = 2 Mg+2O-2

Page 10: презентация метали + 10

• При взаємодії з сіркою утворюються сульфіди. Взаємодіють всі метали крім золота і платини

Fe + S = Fe+2S-2

Page 11: презентация метали + 10

• З хлором реагують майже всі метали, навіть золото

2Al + 3Cl2 = 2Al+3Cl3-1

Page 12: презентация метали + 10

Взаємодія металів з водою• взаємодія натрію і калію з водою

2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2↑

Інші метали при взаємодії з водою утворюють водень і оксиди металів

Page 13: презентация метали + 10

Взаємодія металів з кислотамиЛабораторний дослід

• В три пробірки даємо по шматочку магнію, цинку та міді. Доливаємо до них розчину хлоридної кислоти.

• Які зміни спостерігаємо? • Зробіть висновки про активність

металів при взаємодії з кислотою. • Скласти рівняння реакцій.

Page 14: презентация метали + 10

Взаємодія з лугами• З лугами реагують тільки деякі метали –

оксиди і гідроксиди яких є амфотерними: • цинк,• алюміній, • олово, • свинець і ін

Page 15: презентация метали + 10

Взаємодія з розчинами солей• Більш активні метали, витісняють менш

активні із їхніх солей

Fe + CuSO4→Cu + Fe SO4

Page 16: презентация метали + 10

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Відновна здатність металів у вільному стані Зростає

Взаємодія з неметалами

киснем

Швидко окиснюються при

звичайній температурі, можливе утворення пероксидів

Повільно окиснюються при звичайній температурі або при нагріванні

Не окиснюют

ься

сіркою Утворюються сульфіди Не реагують

хлором Утворюються хлориди

Взаємодія з водою

При звичайній температурі

виділяється Н2 і утворюються

гідроксиди

Принагріванні виділяється Н2 і утворюються оксиди

Н2 з води не витісняють

Взаємодія з кислотами

Витісняють водень з розведених кислот[крім HNO3? H2SO4 конц.]

Не витісняють водню з розведених кислот

Реагують з концентрованою HNO3

та H2SO4 і розведеною

HNO3

З кислотам

и не реагують

, розчиняю

ться в «царські

й горілці»

Page 17: презентация метали + 10

Розв’язати задачу• На сплав міді з магнієм масою 8,8 г

подіяли хлоридною кислотою. При цьому виділилося 2.24 л газу. Обчислити масову частку магнію у сплаві.

• W= 27,3 %

Page 18: презентация метали + 10

Самостійна роботаЗакінчити рівняння можливих реакцій

I варіантА) Zn + H2SO4 =…Б) Mg + CuSO4 =…B) Cu + HCl =…Г) AL + О2 =…

II варіантА) Mg + H2SO4 =…Б) Cu + FeSO4 =…B)Zn + HCl =…Г) Cu + О2 =…

Page 19: презентация метали + 10

Домашнє завдання• § 18 вивчити, стор. 132, вправа №171

(max = 9 б.)• вправа №174 стор.132

(за бажанням +3б.)• Підготувати повідомлення про способи

захисту металічних виробів від корозії

Page 20: презентация метали + 10

Продовж фразу• Сьогодні я дізнався …• Було цікаво …• Було важко …• Тепер я можу …