复习： 1 、电解质和非电解质

2 、强电解质和弱电解质

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物

强电解质：在水溶液中完全电离的电解质

弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质

复习复习

3 、溶液导电性强弱是由 _____________________决定的。3 、溶液导电性强弱是由 _____________________决定的。

溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷两者

4 、水是不是电解质？ 4 、水是不是电解质？ 思考与交流思考与交流

研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 ?

研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 ?

水是极弱的电解质 . 水是极弱的电解质 .

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离 1 、水的电离 精确实验证明水是一种极弱的电解质，

它能微弱电离出 H3O+ 和OH- ：

H2O + H2O H3O+ + OH －

水合氢离子简写为： H2O H+ + OH －

定量讨论：定量讨论：纯水中 [H+]与 [OH-] 大小有何关系？

由水电离出的 H+、 OH- 的物质的量相等思考：思考：请大家根据水的密度求出纯水的浓度？

1000g/L÷18g/mol=55. 6mol

定量讨论：定量讨论：在 25℃ 下， 55.6mol 水只有 1×10-7mol 电离， [H+]、 [OH-] 等于多少，说明水的电离程度如何？

1L 水中只有 10-7molH2O 分子发生电离 25℃ 时，水电离出来的 [H+]=[OH-]=10-7mol/L

水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）因此 c(H2O) 变化很小，可看成是一个常数

H20 H+

+OH- 只要在水溶液中，总存在上述平衡，

且水电离的 c(H ＋ )＝ c(OH － ) 。

水是极弱的电解质 25℃ 时， 1L 水中只有10-7molH2O 分子发生电离

K 电离＝ c(H+)×c(OH- ） c(H2

O ）

平衡常数：

K 电离＝ c(H+)×c(OH- ） c(H2O ）

K . = c ( H+) .c( OH-) c(H2O)

Kw = c ( H+) .c( OH-)

其中常数 K 与常数 c(H2O) 的积记为 Kw, 称为水的离子积常数，简称为水的离子积

H2O H+ + OH －

2 、水的离子积常数（ 1 ）定义：

在一定温度下，水（稀溶液）中 H+ 与OH- 浓度的乘积，用 Kw 表示。叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

问题讨论：1 、 含有 H+ 的溶液一定是酸，含 OH- 的溶液一定是碱吗？在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是 H+、 OH- 共存的。

结论：水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中都存在 Kw=c(H+).c(OH-)

结论： KW =c（ H+） · c（ OH- ） =1× 10-14

问题讨论： 2 、常温下（ 25℃ ）时，水电离出来的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L ，则Kw 为多少？

水的离子积在一定温度下是一个常数

问题讨论：

3 、如果温度变化， Kw 会如何变化 ? 为什么？

Kw

100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12

结论： KW 只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高，

KW 值增大如： KW25℃=10-14 KW100℃=10-12

（ 2 ）注意：① 室温下， KW =

②影响因素：③ 适用范围：④ 在不同水溶液中， C （H+ ）和C （OH- ）可能不相等，但任何溶液中由水电离出的 C （H+ ）和 C （OH- ）总是相等的。只要温度不变， KW 不变。

只与温度有关， T 升高， KW 增大。纯水和稀的电解质溶液。

1×10-14

⑴ 温度：因为水的电离也是一种电离，是一种吸热过程，所以温度升高时，有利于水的电离，电离程度越大。水的离子积增大。

3 、影响水的电离的因素

例如： 25 ℃时 Kw为 10-14 ， 100℃ 时， Kw 约为 10-12 ，两者相差约 100 倍。

例 1 、 100℃ 时，水的离子积为 10-12 ，求 c(H+) 为多少？

c(H+) ＝ 1×10-6mol/L

⑵ 溶液的酸碱性

纯水中加入盐酸、氢氧化钠溶液，水的电离平衡如何变化？c(H+) 、 c(OH- ）将如何变化 ? Kw 将如何变化？

问题探索：

在一定温度下，由于水的电离平衡的存在，无论是纯水，还是酸性或碱性或中性的稀溶液中， H+ 浓度和 OH- 浓度的乘积总是一个常数。

要点：

在 25 ℃ 时（即常温下）， c(H+) 与 c(OH-) 的乘积为 1× 10-14

特别注意：水的离子积只随温度的改变而改变。

结论： 一定温度下，在水中不论加入

酸或碱，都会抑制水的电离平衡但不会改变水的离子积常数。只有改变温度才会改变水的离子积。

H2O H+ + OH- （正反应吸热）

加入 NH4Cl ：H2O H+ OH-

NH4Cl = Cl- + NH4+

+

NH3.H2O

（ 3 ）水解的盐 :

促进水的电离， KW 保持不变

影响水电离的因素① 温度：

② 加入酸、碱：

③ 加入能水解的盐：

抑制水的电离， Kw 不变， pH 变；

促进水的电离， Kw 不变， pH 变。

温度升高，促进水的电离， Kw 变， pH 变；

④其他因素：向水中加入活泼金属，促进水的电离， Kw 不变， pH 变

讨论 : 根据外界条件对水的电离的影响填写下表 :

条件改变 平衡移动方向

C (H+) C(OH-) 电离程度

KW

加 HCl

加 NaOH

升 温加 水加

Na2CO3

↓↑←

→

↓

← ↓ ↓↑

↑ ↑ ↑

不 变 不 变 不 变 不 变

不 变

不 变

不 变

↑

→ ↓ ↑ ↑ 不 变

4 、利用 Kw 的定量计算——求溶液中的 [H+]或 [OH-]

1 、在温度为 25 度，（ 1） 0.01mol/L 盐酸溶液中。 [H+]、 [OH-] 分别为多少？

（ 2） 0.01mol/L NaOH 溶液中， [H+]、 [OH-]分别为多少？

c(H+)=1×10-12 、 c(OH-)=1×10-2

c(H+)=1×10-2 、 c(OH-)=1×10-12

2 、（ 1 ）常温下，浓度为 0.01mol/L 的盐酸溶液中，由水电离产生的 C （ H+ ）是多少？

（ 2 ）常温下，浓度 为 0.01mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离产生的 C(OH-) 是多少？

任何水溶液中由水电离出来的 [H+] H2O与 [OH-]H2O

相等若溶液为酸， c(H+) 水 =c(OH-) 水 = c(OH-) 溶液 =10-12 mol/L 若溶液为碱， c(H+) 水 =c(OH-) 水 = c(H+) 溶液 =10-12mol/L

3 、在常温下，由水电离产生的 C（ H+） =1×10-12 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

答：可能是酸性也可能是碱性c(H+) 水 =c(OH-) 水 = c(OH-) 溶液 =10-12 mol/L ,

则 c（ H+ ）溶液 = Kw/c(OH-)=10-14/10-12=10-2mol/L

溶液为酸；

c(H+) 溶液 =c(H+) 水 =10-12mol/L 溶液为碱

4 、（ 1 ）常 温 下 ， 某 溶 液中 由 水 电 离 产 生的C （H+ ）=10-6 mol/l ， 则 此 溶液有可能是（ ）

（ 2 ）常温下，某 溶 液 中 由 水 电离 产 生 的C （ H+ ） =10-

9 mol/l ， 则 此溶液有可能是（ ）

A 、HCl B 、NaCl C 、NaHSO4 D 、NH4Cl

D AC

解题思路：

（ 1 ）以 KW =C（ H+） ·C（ OH-） =1× 10-14

为中心（ 2 ）找准条件对水的电离平衡的影响及H+和 OH- 的来源

（ 3 ）以水的电离生成的 C（ H+） =C（ OH- ）为辅

水的电离水的电离

水的离子积：水的离子积：

影响因素影响因素

KKW W = c= c（（ OH OH -- ）） · c· c（（ HH++ ））( 25℃( 25℃ 时，时， KKWW = 1.0 ×10 = 1.0 ×10 -14-14 ) )

温度：温度：酸、碱：酸、碱：

活泼金属：活泼金属：

升温促进水的电离， 升温促进水的电离， KKWW 增大增大

抑制水的电离， 抑制水的电离， KKWW 不变不变

促进水的电离， 促进水的电离， KKWW 不变不变水解的盐：促进水的电离， 促进水的电离， KKWW 不变不变

2. 0.1mol/L的NaOH 溶液中， c（OH- ）＝ , c（H ＋）= 。 由水电离出的 c（OH- ）水＝ ， c（H ＋）水＝ 。

1. 0.1mol/L 的盐酸溶液中， c（H ＋）＝ , c（OH-）= 。

由水电离出的 c（OH- ）水＝ ， c（H ＋）水＝ 。

3. 0.1mol/L的NaCl 溶液中， c （OH- ）＝ ， c （ H ＋）＝ 。

0.1mol/L10-13mol/L

10-13mol/L 10-13mol/L

0.1mol/L 10-13mol/L

10-13mol/L

10-13mol/L

10-7mol/L 10-7mol/L

1 、水的电离过程为 H2O H+ + OH- ，在不同温度下其离子积为 KW25℃=1×10-14 ， KW35 ℃=2.1

×10-14 。则下列叙述正确的是：A、 [H+] 随着温度的升高而降低B 、在 35℃ 时，纯水中 [H+] ＞ [OH-]

C 、水的电离常数 K25 ＞ K35

D 、水的电离是一个吸热过程

D

课堂练习

3 、浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出的[H+ ]H2O 大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液

2 、 25℃ 、浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中 [H+] 由大到小的排列顺序：①氨水 ② NaOH ③盐酸 ④醋酸

③> > > ④ ① ②

②> = > ① ④ ③

4 、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的 C （ H+ ） =1×10-12 mol/l ，则下列各组离子肯定能共存的是（ ）

A、 Cu2+ NO3- SO4

2- Fe3+

B、 Cl- S2- Na+ K+

C、 SO32-

NH4+ K+ Mg2+

D、 Cl- Na+ NO3- SO4

2-

D

练习：

5 、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）

A、 H+ B、 OH- C、 S2- D、 Na+

D

6 、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A 、 CH3COONa

B 、Na2SO4

C 、NH4Cl D 、 CH3COOH

A

【问题】1. 酸性溶液中是否存在 OH －？ 碱性溶液中是否存在 H ＋？为什么？

2. 溶液的酸碱性是由什么决定的？

3. 溶液中的 c(H+) 与 c(OH-) 怎样换算？

二、溶液的酸碱性与溶液的 pH1 、溶液的酸碱性

25摄氏度时

对水电离平衡的影响

c （H+ ）mol/L

c （OH- ） mol/L

c （H+ ）与c （OH －）比较

溶液酸碱性

纯水 =10-7 =10-7 c （ H+ ） ＝c （OH －）

中性

HCl 左移 >10-7 <10-7 c （ H+ ） >c （OH －）

酸性

NaOH

左移 <10-7 >10-7 c （ H+ ） <c （OH －）

碱性

溶液的酸碱性与 H+、 OH －浓度的关系

溶液的酸碱性是由 ________________________决定的。

溶液中 H+和 OH- 浓度的相对大小

① 酸性溶液：② 中性溶液：③ 碱性溶液：

c(H+) > c(OH-)

c(H+) = c(OH-)

c(H+) < c(OH-)

无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的 H ＋、 OH －，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。

判断正误：1 、如果 c(H+) 不等于 c(OH-) 则溶液一定呈现酸碱性。

2 、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。

3 、如果 c(H+)/c(OH-) 的值越大则酸性越强。4 、任何水溶液中都有 c(H+)和 c(OH-) 。

5、 c(H+) 等于 10-6mol/L 的溶液一定呈现酸性。

6 、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。

正确

正确

正确

正确

错误

错误

为何引入 pH？ pH选用范围怎样？溶液 pH 与酸碱性的关系如何？

阅读教材 P46－ 47 ，思考下列问题：

溶液的酸碱性还有哪种表示方法？

计算下列溶液的 pH ，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用 pH更加方便？25℃ 10-5 mol/L 盐酸 1 mol/L 盐酸 2 mol/L 盐酸25℃ 10-5 mol/LNaOH 溶液 1 mol/LNaOH 溶液

用 pH 值表示 c(H+) 或 c(OH-)<1 mol/L的溶液酸碱性比较方便。 c(H+) 或 c(OH-)>1 mol/L 的溶液的酸碱性不用 pH 表示。

2 、溶液的 pH（ 1 ）、意义：表示溶液酸碱性的强弱。

（ 2 ）、表示：用H+ 物质的量浓度即c(H+) 的负对数来表示。

（ 3 ）、式子：pH=-lgc(H+)

如 c(H+)=1×10-7mol/L 的溶液

pH=7

溶液的 pH——与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟 pH 的关系：

任意温度 25℃ 酸碱性与 PH 的关系

酸性

中性

碱性

c(H+)＞c(OH-)c(H+) = c(OH-)

c(H+)＜c(OH-)

PH＜ 7

PH = 7

PH＞ 7

c(H+) 越大 PH 越小，酸性越强

c(OH-) 越大 PH 越大，碱性越强

溶液的 pH 值 0 100

1 10—1

2 10—2

3 10—3

4 10—4

5 10—5

6 10—6

7 10—7

8 10—8

9 10—9

10 10—10

11 10—11

12 10—12

13 10—13

14 10—14

酸性增

强

碱性增

强

pH=7 的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。

pH=6 的溶液一定是酸性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显酸性。

例：纯水中， c（ H ＋） = 1×10 － 7mol/L ， 　　 pH=－ lg｛ c（ H ＋）｝ =-lg 1×10 －7=7 ； 1×10 － 2mol/LHCl 溶液，　　 pH=－ lg｛ c（ H ＋）｝ =-lg1×10 － 2=2 ； 1×10 － 2mol/LNaOH 溶液， c（ H ＋） =1×10 － 12mol/L ，　　 pH=－ lg｛ c（ H ＋）｝ =12 ； 3×10 － 5mol/LHCl 溶液， pH=-lg｛ c（ H ＋）｝ =5－ lg3 。

3 、 pH 的测定：

pH 计（酸度计）

（ 2 ） pH 试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛 pH 试纸只能读出整数

粗略测定：（ 1 ）酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞

酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红

精确测定：

变色范围 (pH)

3.1~4.4

5.0~8.0

8.2~10.0

了解

用法：用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸中央，与标准比色卡比较

4 、有关溶液 pH 的计算

酸性 :求 c(H+) →pH

碱性 :求 c(OH-) → c(H+) → pH

pH＋ pOH＝ 14

常温 c（ H+） · c（ OH- ） =1× 10-14

类型一：简单计算（ 单一溶液）求溶液中的 H+ 浓度

练习

例 1 ：甲溶液的 pH＝ 3 ，乙溶液的 pH

＝ 1 ，则甲溶液中 c(H+) 与乙溶液中 c(H+)

之比为（ ）A ． 100 B ． 1/100

C ． 3 D ． 1/3

pH 相差 a ， c(H+) 相差 10a

B

练习练习

例 2 ：下列溶液在常温下酸性最强酸性最强的是 （ ）A ． pH=4 的溶液 B ． 1L 溶液里溶有 22.4mL(STP)HCl 的溶液C ． c(OH-)=10-12mol/L 的溶液 D ． c(H+)=10-3mol/L 的溶液

C

例 3 ： (1)0.1mol/L 盐酸、硫酸、醋酸 c(H+) 、 pH 大小关系如何？

pH( 醋酸 ) > pH( 盐酸 ) > pH( 硫酸 )

c( 醋酸 ) > c( 盐酸 ) > c( 硫酸 )

(2) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的 c(H+)及酸的物质的量浓度关系如何？

c(H+) 醋酸 ＜ c(H+) 盐酸 ＜ c(H+) 硫酸

c(H+) 醋酸 = c(H+) 盐酸 = c(H+) 硫酸

解：

解：

（ 1 ）、 强酸的稀释例：取 1mL pH=3 的硫酸溶液加水稀释到 100mL ，溶液的 pH 变为多少？解： c(H+) =

pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5

10-3 mol/L×10-3 L=10-5 mol/L10-1 L

=

n(H+)

V[H2SO4(aq)]

102

关键：抓住氢离子进行计算！

类型二：溶液的稀释

103

pH = 6

pH = 8

pH 接近于 7

7

3

pH

V 水

若上述溶液加水稀释到体积为原来的 1000

倍，则溶液的 pH 变为多少？若稀释到体积为原来的 105 倍，则溶液的pH 变为多少？

pH=10的氢氧化钠溶液稀释到 100倍体积，所得溶液的 pH值为多少？

结结论论

pH=10

c(H+)=1×10-10 mol·L-1

稀释后： c(H+)=1×10-12

mol·L-1

稀释后： pH=12

解法1 ：

c(OH-)=1×10-

4mol·L-1

解法2 ： pH=10

c(H+)=1×10-

10mol·L-1

稀释后： c(OH-)=1×10-

6mol·L-1稀释后： c(H+)=1×10-8mol·L-

1稀释后： pH=8

×× √√

c(OH-)=1×10-

4mol·L-1

解： pH=10

c(H+)=1×10-

10mol·L-1

稀释后： c(OH-)=1×10-

9mol·L-1稀释后： c(H+)=1×10-5mol·L-

1稀释后： pH=5

若加水稀释 105 倍后呢？

酸或碱性溶液无限稀释时， pH均约为 7××

酸、碱溶液酸、碱溶液 pHpH 值的求算基本原则：值的求算基本原则：酸酸————直接由直接由 c(Hc(H++)) 求；求；碱碱————先求先求 c(OHc(OH--)) ，后换算成，后换算成 c(Hc(H++)) 求；求；稀释的趋势稀释的趋势————总是向中间靠拢，无限稀 总是向中间靠拢，无限稀 释约为释约为 77 。。

（ 2 ）、 强碱的稀释

关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！

溶液稀释的 PH 计算溶液的稀释 稀释后所得

溶液的 PH

PH=3 的稀盐酸加水稀释 100 倍PH=2 的稀硫酸加水稀释 100 倍PH=11的NaOH 溶液加水稀释

100 倍PH=12的 Ba(OH)2 溶液加水稀释 100

倍PH=5 的稀盐酸加水稀释 1000 倍PH=9的NaOH 溶液加水稀释

1000 倍

5

4

9

10

约为 7

约为 7

归纳 酸或碱的稀释与 pH的关系

强酸 pH=a ，加水稀释 10n 倍，则 pH=a+n ；强碱 pH=b ，加水稀释 10n 倍，则 pH=b-n ；酸、碱溶液无限稀释时， pH 只能接近 7 ，但酸 不能大于 7 ，碱不能小于 7 ；

例： pH=2 的盐酸稀释 10 倍后pH= ？

pH=2 的醋酸稀释 10 倍后 pH= ？

结论：稀释 10倍pH 变化（增大）＜ 1

＜ 3

3

盐酸 醋酸

V 水

3

2

pH

10 倍

稀释相同倍数时

pH ：盐酸＞醋酸

稀释到相同 pH 时

稀释的倍数：

醋酸＞盐酸

（ 3 ）、 弱酸的稀释

例： pH=12的NaOH 溶液稀释10 倍后 pH= ？

pH=12 的氨水稀释 10 倍后 pH= ？

结论：稀释 10倍pH 变化（减小）＜ 1.

＞11

11 NaOH氨水

V 水

12

11

pH

10 倍

稀释相同倍数时

pH ：氨水＞NaOH

稀释到相同 pH 时

稀释的倍数：

氨水＞NaOH

（ 4 ）、 弱碱的稀释

归纳 酸或碱的稀释与 pH的关系

弱酸 pH=a ，加水稀释 10n 倍，则 pH<a+n ；弱碱 pH=b ，加水稀释 10n 倍，则 pH>b-n ；对于浓度（或 pH ）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的 pH 变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）

知识小结：溶液稀释的 PH 计算有关规律1、 c(H+)或 c(OH － ) 相差（改变） 10 倍，

PH 相差（改变）一个单位。2 、强酸（碱）溶液每稀释 10 倍， PH 增大（减小）一个单位。3 、酸（碱）溶液无限稀释时， PH 均约等于 7 （均要考虑水的电离）。4 、酸（碱）溶液稀释时， OH －（ H+ ）的物质的量浓度将增大。

归纳 酸或碱的稀释与 pH的关系

强酸 pH=a ，加水稀释 10n 倍，则 pH=a+n ；弱酸 pH=a ，加水稀释 10n 倍，则 pH<a+n ；强碱 pH=b ，加水稀释 10n 倍，则 pH=b-n ；弱碱 pH=b ，加水稀释 10n 倍，则 pH>b-n ；酸、碱溶液无限稀释时， pH 只能接近 7 ，但酸 不能大于 7 ，碱不能小于 7 ；对于浓度（或 pH ）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的 pH 变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）

类型三：溶液的混合（ 1 ）、 强酸与强酸的混合例题：在 25℃ 时， pH 值等于 1 的盐酸溶液和 pH 值等于 4 的硫酸溶液等体积混合 pH 值等于多少？

解：pH=-lg[H+]

=-lg（ 1×10—1+1×10—4） /（ 1+1 ）

=-lg5×10—2

=2-lg5

=1.3.

关键：抓住氢离子进行计算！

两溶液等体积混合 稀释后所得溶液的 PH甲溶液 乙溶液

PH=3的 HCl PH=5的 HClPH=2的 HCl PH=5的 HCl

3.3

2.3

两种 pH 值不同的强酸等体积混合时

△ pH≥2 时， pH 混 =pH 小 +0.3

△ pH=1 时， pH 混 =pH 小 +0. 26

PH1=8的 NaOH 溶液与 PH2=10的 NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的 PH 。

解一： c(H+)1= 10 － 8 c(H+)2= 10 － 10

∴c(H+) 混 = (10 － 8 + 10 － 10)/2 = 5.05×10 － 9

∴pH = 9 － lg5.05 = 8.3解二： c(H+)

1= 10 － 8 c(OH∴ － )1= 10 － 6

c(H+)2= 10 － 10 c(OH∴ － )1= 10 － 4

∴c(OH － ) 混 = (10 － 6 + 10 － 4)/2 = 5.05×10 －5

∴pOH = 5 － lg5.05 = 4.3 pH = 9.7∴

（ 2 ）、 强碱与强碱的混合

解：

=-lg2+11=10.7

例题：在 25℃ 时， pH 值等于 9 和 pH 值等于11 的两种氢氧化钠溶液等体积混合 pH 值等于多少？

[OH—]= （ 1 × 10—5+1×10—3） /(1+1)

[H+]=10-14/[OH-]

pH=-lg10-14/(10-3/2)

关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！

两溶液等体积混合 稀释后所得溶液的 PH甲溶液 乙溶液

PH=9的 NaOH PH=11的 NaOHPH=9的 NaOH PH=12的 NaOH

10.7

11.7

两种 pH 值不同的强碱等体积混合时

△ pH≥2 时， pH 混 =pH 大 - 0.3

△ pH=1 时， pH 混 = pH 大 - 0.26

在 25℃ 时， 100ml 0.6mol/L 的盐酸与等体积0.4mol/L的 NaOH 溶液混合后 , 溶液的 pH 值等于多少？

关键：酸过量抓住氢离子进行计算！

NaOH+HCl=NaCl+H2O

0.060.04

pH=-lgC(H+) =-lg0.02/（ 0.1+0.1 ）=-lg10—1 =1

(1) 酸过量：则c(H+)=

c(H+)V1- c(OH-)V2

V1+V2

（ 3 ）、 强酸与强碱的混合

在 25℃ 时， 100ml 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L的 NaOH 溶液混合后 , 溶液的 pH值等于多少？

关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！

NaOH+HCl=NaCl+H2O

0.06 0.04

(2) 碱过量：则 c(OH-)=

c(H+)= Kw/ c(OH-)

c(OH-)V2- c(H+)V1

V1+V2

两溶液等体积混合 稀释后所得溶液的 PH甲溶液 乙溶液

PH=4的 HClPH=10的

NaOHPH=3的 HCl PH=9的 NaOH

PH=5的 HClPH=11的

NaOH

73.3

10.7

强酸和强碱的等体积混合若 PH 酸 + PH 碱 =14 ，则 PH 混 = 7

若 PH 酸 + PH 碱＜１４，则 PH 混 = PH 酸 +0.3若 PH 酸 + PH 碱＞ 1４，则 PH 混 = PH 碱

－ 0.3

取 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 盐酸中，所得溶液的pH为 2 。如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？

解：(1) 酸过量：则c(H+)=

c(H+)V1- c(OH-)V2

V1+V2

巩固练习

0.12c(H+) – 0.08c(OH-) 0.12+0.08

10-2 =

c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L

（ 4 ）、 强酸弱碱或弱酸强碱的混合pH为 12的NaOH 溶液和 pH为 2 的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈 性pH为 12 的氨水溶液和 pH为 2 的盐酸溶液等体积相混合，则混合液呈 性

pH为 2 的盐酸和 pH为 12 的某碱溶液等体积相混合，则混合液 pH

pH为 12的NaOH和 pH为 2 的某酸溶液等体积相混合，则混合液 pH

酸

碱

≥7

≤7