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溶质质量分数( 2 ). 第九单元溶液. 学习目标( 1 分钟). 1. 掌握溶液的 浓缩与稀释 的相关计算 2. 掌握配制溶质质量分数一定的溶液的 方法、步骤、注意事项. 自学内容. 自学方法. 自学要求. 自学指导 1 ( 1 分钟). P.43“ 例 2’-44. 标记重点. 能进行有关计算. 学生自学,教师巡视 1 ( 8 分钟). 1. 溶液稀释(或浓缩)前后,溶质的质量 ; 用字母表示: - PowerPoint PPT Presentation
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溶质质量分数( 2 )
第九单元溶液
学习目标( 1 分钟)
1. 掌握溶液的浓缩与稀释的相关计算
2. 掌握配制溶质质量分数一定的溶液的
方法、步骤、注意事项
自学指导 1 ( 1 分钟)
P.43“例 2’-44
标记重点 能进行有关计算
自学内容 自学方法 自学要求
1. 溶液稀释(或浓缩)前后,溶质的质量 ;用字母表示: 2. 某单位要配制 10kg 质量分数为 0.5% 的过氧乙酸做消毒液,需取质量分数为 10% 的过氧乙酸溶液 kg 。3.50g20 % 的 NaCl 溶液稀释成 10% 的 NaCl 溶液,需加水 g ;4. 将 100g10% 的 KNO3 溶液蒸发部分水后变成 20% 的KNO3 溶液(无固体析出),则需蒸发水的质量为 g.5. 配制 500mL 质量分数为 20% 的稀硫酸溶液,需要质量分数为 98% 的浓硫酸多少毫升?需加水多少毫升?(已知 20% 的硫酸密度为 1.14g/cm3 , 98% 的硫酸密度为 1.84g/cm3 ;计算结果保留整数)
学生自学,教师巡视 1 ( 8 分钟)
M 浓 ×a 浓 % M 稀 ×a 稀 %MM 水水 MM 稀稀-- MM 浓浓
1. 溶液稀释(或浓缩)前后,溶质的质量 ;
用字母表示:
2. 某单位要配制 10kg 质量分数为 0.5% 的过氧乙酸做消毒液,需取质量分数为 10% 的过氧乙酸溶液 kg 。3.50g20 % 的 NaCl 溶液稀释成 10% 的 NaCl 溶液,需加水 g ;溶质的质量不变,溶质的质量分数变为原来的 1/2 ,则溶液的质量应是原来的 倍。4. 将 100g10% 的 KNO3 溶液蒸发部分水后变成 20% 的KNO3 溶液(无固体析出),则需蒸发水的质量为 g. 溶质的质量不变,溶质的质量分数变为原来的 2 倍,则溶液的质量应是原来的 倍。
M 浓 ×a 浓 % M 稀 ×a 稀 %
0.5
50
50
不变=
检测自学效果( 2 分钟)
MM 水水 MM 稀稀-- MM 浓浓=
2
1/2
配制 500mL 质量分数为 20% 的稀硫酸溶液,需要质量分数为 98% 的浓硫酸多少毫升?需加水多少毫升?(已知 20% 的硫酸密度为 1.14g/cm3 , 98% 的硫酸密度为 1.84g/cm3 ;计算结果保留整数)解:设需要质量分数为 98% 的浓硫酸的体积为x 。500mL×1.14g/cm3×20% = x ·1.84g/cm3×98%
答:需要 63mL 质量分数为 98% 的浓硫酸 , 需加水 454毫升
x = 63cm3=63mL (500mL×1.14g/cm3) - (63cm3 ×1.84g/cm3 ) = 454g
454g ÷1g/cm3 = 454 cm3 = 454ml
水: 500mL - 63mL =437mL
学生讨论,教师点拨 1 ( 5 分钟)
错!!点拨:体积不能相加减
1mL=1cm3
溶液稀释的计算
浓溶液的质量浓溶液的质量 ×× 浓溶液中溶质的质量分数浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量稀溶液的质量 ×× 稀溶液中溶质的质量分数稀溶液中溶质的质量分数
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量稀释定律:
( M 液 ×a% )前 = ( M 液 ×a% )后
溶液稀释前后,溶质的质量不变
稀释前溶液中溶质质量
例 1 :把 50g 溶质质量分数为 98% 的硫酸溶液稀释成 20% 的硫酸溶液 , 需加水多少克 ?解:设稀释后溶液质量为 m ,可以列出下式:
50g × 98% = m ×20%
m =245g 稀释加水的质量: 245g-50g=195g
稀释后溶液中溶质质量
答:需加水 195 克
【【另解另解】】溶液稀释前后,溶质的质量不变。溶液稀释前后,溶质的质量不变。
设:设:需要水的质量为需要水的质量为 XX
50g×950g×98%8%
(( 50g+50g+XX ))
×20%×20%==
XX=195=195gg
答:答:需要水的质量为需要水的质量为 195g195g 。。
稀释稀释前溶前溶质质质质量量
稀释稀释后溶后溶质质质质量量
1. 溶液加水稀释时,没有发生变化的是( )
A.溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量2. 浓度为 10% 的氢氧化钠溶液 20g ,若将
其浓度增大一倍,应采取的方法是( )
A.加 20g氢氧化钠 B.蒸去水 10g C.加入 20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半
BB
BB
课堂练习
自学指导 2 ( 1 分钟)
P.43“实验9-7”-44
标记重点 回答问题
自学内容 自学方法 自学要求
学生自学,教师巡视 2 ( 4 分钟) 1. 欲配制 50g5% 的氯化钠溶液。
( 1 )需要用到的玻璃仪器有 、 、 。( 2 )配制全过程的步骤可概括为四步: ① ① ;② ② ; ③③ ;④④ 。( 3 )为加快氯化钠的溶解,通常采用 、 、 、 等措施。( 4 )实验中,若氯化钠未经干燥就直接配制溶液,则溶质的质量分数将 (填“偏低”“偏高”“不变”)
1. 欲配制 50g5% 的氯化钠溶液。( 1 )需要用到的玻璃仪器有 、 、 。( 2 )配制全过程的步骤可概括为四步: ① ① ;② ② ; ③③ ;④④ 。( 3 )为加快氯化钠的溶解,通常采用 、 、 、 等措施。( 4 )实验中,若氯化钠未经干燥就直接配制溶液,则溶质的质量分数将 (填“偏低”“偏高”“不变”)
检查自学效果 2 ( 2 分钟)
量筒 烧杯 玻璃棒
计算 称量 溶解 装瓶贴标签搅拌 振荡 研碎
偏低
胶头滴管
配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液
计算:计算:按要求计算出所需的溶质和溶剂的量按要求计算出所需的溶质和溶剂的量 (固体计算出质量、液体计算出体积)。(固体计算出质量、液体计算出体积)。称量:称量:按质量按质量称取称取固体;按体积固体;按体积量取量取液体。液体。溶解 :溶解 :把溶质和溶剂混合,把溶质和溶剂混合,搅拌搅拌至充分溶解。至充分溶解。贮存:将溶液转入试剂瓶中,贴上标签,合理放置。
1 )配制步骤 :
2 )常用仪器: 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。
选准药品 左物右码
选合适量程
配制溶液操作过程需注意:配制溶液操作过程需注意:
瓶塞倒放 正确读数仰视:量的水 ,质量分数 。
俯视:量的水 , 质量分数 。如“物”“码”倒置,
又使用游码,则溶质质量分数 。
偏多偏低
偏少偏高
偏低
学生讨论,教师点拨 2 ( 5 分钟)
配制一定质量分数的溶液的误差分析配制一定质量分数的溶液的误差分析
1.
课堂小结:
溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 ×100%×100%
2.t℃时,某固体物质的溶解度为 S, 则 t℃时,该物质的饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为 ×100%S
100g+S
3. 有关溶液的稀释的计算:
M 浓 ×a 浓 % = M 稀 ×a
稀 %M 水 = M 稀 – M浓
2. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是( )
A. 量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C. 托盘天平、玻璃棒、量筒、
1. 用氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水,现有下列操作:①配制溶液 ②称取氯化钠 ③过滤 ④量取蒸馏水 ⑤计算。正确的操作顺序是( )A. B. C. D .①②③④ ⑤②④① ⑤①②④ ③②④①
B
C
当堂训练( 15 分钟)
3.现有 200g98% 的浓硫酸稀释成 20 % 的稀硫酸,需加水的质量为多少?4. 图 3-10 是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:欲配制 14.3% 的稀盐酸 1000g 需要用这种盐酸多少毫升?
780g
650mL
5. 欲配制 50g5% 的氯化钠溶液。( 1 )量取水的体积时,若俯视刻度线,则溶液的
质量分数将 (填“偏低”“偏高”“不变”)。
( 2 )如在称量食盐时,把食盐和砝码的位置放颠倒了( 1g 以下用游码)其它各操作正确,则实际上所配制的溶液溶质质量分数 (填“偏低”“偏高”“不变”),为 %.
偏高
偏低3
6.6.5g锌粒与 50g 稀盐酸恰好完全反应,求(1) 稀盐酸的溶质质量分数 .
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。14.6%
24.2%
选做题