Учитель химии Богословская И.В.

Закрепить знания учащихся по основным

видам химической связи

Научить учащихся определять вид химической связи в веществах;

Развивать умения и навыки в составлении схем образования разных видов связи;

Воспитывать способность обобщать и систематизировать знания, умение общаться друг с другом.

Оборудование:Таблица «Виды химической связи»;Интерактивная доска;Медиа – проектор;Карточки с тестами по этой теме;Лист учета деятельности учащегося.

Организационный момент;Повторение;Работа в паре;Индивидуальная работа;Итоги урока.

Химическая связь – взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы – молекулы, тона, кристалла.

Причина образования химической связи – стремление системы к минимуму энергии.

Ионная связь:

Характеризуется:

Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами.

-возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (как правило больше 2); -образуется между атомами наиболее активных металлов и неметаллов;- при образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень.

1)ненаправленностью – ион может притягиваться к противоположно заряженному иону по любому направлению;2)ненасыщаемостью – взаимодействие иона с одним противоположно заряженным ионом не компенсирует его силовое поле, он не теряет способности притягивать ионы по другим направлениям

Ковалентная связь – это связь между атомами, возникающая за счет образования общих электронных пар.

1) длина связи – расстояние между центрами двух соседних связей (зависит от радиусов атомов, кратности связи); 2) энергия связи – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1 моля связи; 3) кратность связи – число общих электронных пар между двумя атомами;4) валентный уголь – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов (зависит от числа атомов в молекуле, наличия и вида гибридизации орбиталей)

Характеризуется следующими параметрами:

Свойства ковалентной связи:1) Насыщаемость – способность

атомов присоединять к себе определенное ограниченное валентными возможностями число других атомов.

2) Направленность – соединение атомов между собой при образовании общих электронных пар в определенных направлениях.

3) Поляризуемость –способность неполярных связей становиться полярными под действием внешнего электрического поля.

Свойства ковалентной связи:1) Насыщаемость – способность

атомов присоединять к себе определенное ограниченное валентными возможностями число других атомов.

2) Направленность – соединение атомов между собой при образовании общих электронных пар в определенных направлениях.

3) Поляризуемость –способность неполярных связей становиться полярными под действием внешнего электрического поля.

Образуется:1) по обменному механизму, когда каждый атом предоставляет в общую электронную пару один неспаренный электрон; 2) по донорно-акцепторному механизму, когда один атом предоставляет электронную пару (донор), а другой – пустую орбиталь (акцептор).

Образуется:1) по обменному механизму, когда каждый атом предоставляет в общую электронную пару один неспаренный электрон; 2) по донорно-акцепторному механизму, когда один атом предоставляет электронную пару (донор), а другой – пустую орбиталь (акцептор).

Классификация по кратности связи Если химическая связь между атомами осуществляется одной парой

электронов, то ее называют одинарной (простой) связью или s (сигма)-связью.Она образуется при перекрывании двух орбиталей s-электронов (при образовании молекулы водорода) или перекрывании орбиталей s-электрона с sр3-гибридными орбиталями атома углерода (при образовании молекулы метана), или за счет перекрывания двух sр3-гибридных орбиталей атомов углерода (в предельных углеводородах).

Если ковалентная связь образована двумя или тремя электронными парами, то она называется кратной. Такая связь может быть двойной (с участием двух пар электронов) или тройной (с участием трех пар электронов). Кратные связи состоят из одной s- и одной или двух p (пи)-связей.

МЕТАЛЛИЧЕСКАМЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЯ СВЯЗЬ

Металлическая связь – это связь в металлах и

сплавах, которую выполняют относительно

свободные электроны между ионами металлов в

металлической кристаллической решетке.

Водородная связь – это химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары другой молекулы. Водородная

связь

межмолекулярная

внутримолекулярная

Деление химических связей на типы носит условный характер, так как все они характеризуются определенным единством.

Причина единства всех типов и видов химических связей – это электронно-ядерное взаимодействие.

Различные типы связей могут переходить одна в другую: при электролитической диссоциации в воде ковалентных

соединений ковалентная полярная связь переходит в ионную; при испарении металлов металлическая связь превращается в

ковалентную неполярную и т. д.

Учащиеся получают карточки, с которыми работают вместе. Это помогает учащимся еще раз отработать умения в составлении схем образования химической связи. Можно посадить более сильного ученика с учеником, который недостаточно хорошо усвоил тему. Данный прием создает ситуацию комфорта на уроке.

Карточка №11.Определите вид химической связи в

веществах и составьте схемы образования связей для этих веществ: MgBr2, H2O, Na, Н2.

2.Определите межмолекулярную химическую связь для вещества (CH3OH)n, отметьте особенности в свойствах этого вещества, в связи с данным видом химической связи.

1.Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь: а) углерод и сера; в) калий и кислород; б) водород и азот; г) кремний и водород. 2. Формула вещества с ковалентной полярной связью: а) NaCl; б) HCl; в) ВаО; г) Ca3N2. 3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: а) Na; б) Br2 ; в) HBr ; г) KCl. 4.Наименее полярной является связь: а) С – Н ; б) С – Cl ; в) С – F ; г) С – Вr . 5. Наиболее прочной является молекула: а) Н2; б) N2; в) F2; г) О2. 6. Атомную кристаллическую решетку имеет: а) сода; б) вода; в) алмаз; г) парафин. 7. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность IV в соединении с

формулой: а) СО2; б) С2Н6; в) СН3Cl; г) СаС2. 8. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: а) этан; б) фторид натрия; в) оксид углерода (II); г) этанол. 9. Причины резкого различия свойств воды и сероводорода заключаются в

особенностях: а) внутримолекулярной связи; б) межмолекулярной связи.

1. Формула вещества с ионной связью: а) NH3; б) С2Н4; в) KH; г) ССl4. 2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами: а) водорода и кислорода; в) водорода и хлора; б) водорода и фосфора; г) магния. 3. Наиболее полярной является связь: а) Н – С; б) Н – О; в) Н – S; г) Н – I . 4.Число сигма и пи связей в веществе пропен соответственно: а) 7- сигма, 2-пи; в) 6- сигма, 2-пи б) 8-сигма, 1-пи; г) 8-сигма, 2-пи. 5. Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого: а) Н2 S; б) Н2 Sе; в) Н2 О; г) Н2Те. 6. Атом азота имеет валентность III и степень окисления 0 в молекуле вещества, формула

которого: а) ) NH3 ; б) N2 ; в) CH3NO2; г) N2 O3. 7. Молекулярное строение имеет вещество с формулой: а) СН4 ; б) NаОH; в) SiO2; г) Al. 8. Водородная связь образуется между: а) молекулами воды; в) молекулами водорода; б) молекулами углеводородов; г) атомами металлов и атомами водорода. 9. Какая связь обладает направленностью: а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая.

1. Химические связи в веществах, формулы которых СН4 и CaCl2 соответственно: а) ионная и ковалентная полярная; б) ковалентная полярная и ионная; в) ковалентная неполярная и ионная; г) ковалентная полярная и металлическая. 2. Полярность связи больше в веществе с формулой: а) Br2; б) LiBr; в) HBr; г) KBr. 3. Ионный характер связей в ряду соединений Li2O - Na2O – K2O – Rb2O: а) увеличивается; в) не изменяется; б) уменьшается; г) сначала уменьшается, потом увеличивается. 4. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в

веществе, формула которого: а) Al(OH)3; б) [CH3NH3]Cl; в) C2H5OH; г) C6H12O6. 5. Пара формул веществ, в которых есть только сигма-связи: а) СН4 и O2 ; б) C2H5OH и Н2O; в) N2 и СO2; г) HBr и С2Н4 6. Наиболее прочная связь из приведенных: а) C – Cl ; б) C – F ; в) C – Br ; г) C – I . 7. Валентность и степень азота в хлориде аммония соответственно равны: а) IV и +4; б) IV и -2; в) III и +2; г) IV и -3. 8. Общее свойство у веществ с молекулярной кристаллической решеткой: а) растворимость в воде; в) электропроводность растворов; б) высокая температура кипения; г) летучесть. 9. Образованием водородных связей можно объяснить: а) растворимость уксусной кислоты в воде; б) кислотные свойства этанола; в) высокую температуру плавления многих металлов; г) нерастворимость метана в воде.

Итак, сегодня мы с вами повторили основные виды химической связи, ее свойства и механизм образования. Проанализируйте, что вы усвоили и какие вопросы вызвали у вас затруднения. Если необходимо, еще раз проработайте § 6 из учебника.

Домашнее задание:- повторить § 6;- выполнить упр. 1-3 на с.34.