الباب السابع جديد

الباب السابعالثانوية العامة

فى الكيمياء.Mr. H.Sسلسلة السيف

المتزن:- النظام ونظام المرئى المستوى على ساكن نظام هو

المرئى غير المستوى )متحرك( على ديناميكىالفيزيائى: االتزان توضحتجربة:

على مغلق إناء فى الماء من كمية [ نضع1] موقد.

المالحظة:-عملية متضادتين: هما عمليتين تحدث

والتكثيف التبخيرالماء تبخير معدل يكون التسخين بداية فى

البخارى. الضغط فى زيادة ويصحبها السائدة العملية هىالبخارى:- الضغط درجة عند الهواء فى الموجود الماء بخار ضغط هو

معينة. حرارةضغط مع البخارى الضغط يتساوى حتى الماء تبخر ويستمر

المشبع. الماء بخارالمشبع:- الماء بخار ضغط الهواء فى يوجد أن يمكن الماء لبخار ضغط أقصى هو

معينة. حرارة درجة عندوسرعة التبخير سرعة بين اتزان عملية تحدث وبذلك

التكثيف

)بخار( ماء)سائل( ماء

التعرف من البد الكيميائية التفاعالت فى االتزان ولمعرفةإلى:- تنقسم حيث التفاعالت أنواع على

انعكاسية. [ تفاعالت2]تامة. [ تفاعالت1]

وذلك واحد اتجاه فى تسير التى التفاعالت هى” أو بالتصعيد التفاعل حيز من النواتج أحد لخروج

“ الترسيب

1

االتزان الكيميائىالباب السابع

تبخيرتكثيف

[ التفاعالت التامة )الغير 1]انعكاسية(

تبخير

تكثيف



غ===از يتصاعد هيدروكلوريك حمض مع الماغنسيوم تفاعل عند[: 1مثال]الهيدروجين.

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

الص==وديوم كلوري==د محل==ول م==ع الفضة نيترات محلول تفاعل[:2] مثال. التفاعل حيز من فيخرج الفضة كلوريد من أبيض راسب يتكون

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl: أن يالحظ

التفاعل حيز من النواتج أحد خرج قد التفاعالت هذه فى النواتج تستطيع ( فال2)مثال الترسيب ( أو1)مثال بالتصعيداتزان. فيها يحدث وال أخرى مرة التفاعل

والعكسى الطردى االتجاهين فى تحدث تفاعالت هى”^ والمتفاعالت النواتج لوجود وذلك حيز فى دائما

“االتزان فيه ويحدث التفاعلمثال:

الكحbbول من مول )الخل( مع األسيتيك حمض من مول تفاعلاإليثيلى:

عند أنه إال متعادلة النواتج أن وبالرغم والماء األستر لينتج دليل تحمر االختبار أنبوبة فى زرقاء شمس عباد ورقة وضعالتفاعل. حيز فى الحمض وجود على

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O حمض إيثيلى كحول االيثيل )استر( خالت ماء

األسيتيك

2

[ التفاعالت االنعكاسية2]

الطردىالعكسى

هو نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى وتثبت تركيزات كل من المتفاعالت والنواتج ويظل االتزان Q مادامت النواتج والمتفاعالت فى حيز التفاعل قائما.وظروف التفاعل ثابتة مثل )الضغط ودرجة الحرارة(

االتزان الكيميائى فى التفاعالت اإلنعكاسية

معدل التفاعل الكيميائى



الكيميائى:- التفاعل معدل وحدة فى المتفاعلة المواد تركيز فى التغير مقدار هو

الزمن.)مول/لتر( التركيز: قياس وحدةالدقائق أو بالثوانى الزمن: قياس وحدة التام:- التفاعل أثناء تركيز ويزيد ينتهى حتى المتفاعالت تركيز يقل

بالشكل. كما النواتج

االنعكاسى:- التفاعل أثناء حتى النواتج تركيز ويزيد المتفاعالت تركيز يقلاالتزان. حالة إلى التفاعل يصل

مالحظات:-قصير وقت فى تحدث التفاعالت بعض

الصوديوم كلوريد مع الفضة نترات تفاعل )لحظة( مثل مع المتفاعالت وضع بمجرد األبيض الراسب يتكون حيث

بعضها.بطئ معدلها التفاعالت بعض ^ الزيوت تفاعل مثل نسبيا

والجلسرين. الصابون لتكوين الكاوية الصودا معصدأ شهور( مثل )عدة طويل وقت يأخذ التفاعالت بعض

الحديد.

المواد [ تركيز2]المتفاعلة. المواد [ طبيعة1]المتفاعلة.

[ الضغط.4]الحرارة. [ درجة3][ الضوء6]الحفازة. [ العوامل5]

المتفاعلة: المواد فى الترابط ]أ[ نوعتتم التى التفاعالت تكون األيونية المركبات حالة فى

^ سريعة بينها الموجبة األيونات بين تجاذب يحدث ألنه جدالحظة. فى التفاعل فيتم والسالبة

3

التركيز

الزمن

النواتج

المتفاعالت

التركيز

الزمن


النواتج

[ طبيعة المواد 1]المتفاعلة

العوامل التى تؤثر فى معدل )سرعة( التفاعل الكيميائى



العضوية( التفاعالت : )مثل التساهمية المركبات فى عادة. بطيئة بينها تتم التى التفاعالت تكون للتفاعل:- المعرض السطح ]ب[ مساحة

الهيدروكلوريك حمض من متساويين حجمين نضعتجربة:- على إحداهما الخارصين من متساويتين كتلتين على المخفف

حدة على كل واحدة كتلة عن عبارة واألخرى مسحوق هيئةاختبار. أنبوبة فى

المشاهدة: من أقل ةقت فى ينتهى المسحوق حالة فى التفاعلالواحدة. الكتلة حالة فى التفاعلاالستنتاج:

للتفاعل المعرض المتفاعلة المادة سطح مساحة زادت كلما)سرعة( التفاعل. معدل زاد كلما

معدل التركيز( يزيد زاد )أى المتفاعالت جزيئات عدد زاد كلماالتصادم فرص تزيد حيث التفاعل

العالقة عن يعبر قانون وفاج جولدبرجالعالمان: وضع وقد فعل قانون المتفاعالت. سمى وتركيز التفاعل سرعة بين

.الكتلة

الكتلة: فعل قانون لتوضيح عملية تجربةالحديد كلوريد محلول إضافة (III)لونه( ^ أصفر( تدريجيا

^ )عديم األمونيوم ثيوسيانات محلول إلى اللون( تدريجيادموى. أحمر التفاعل خليط لون يصير

FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl أصفراللون عديمدموى أحمر

باهت

4

[ تركيز المواد 2]المتفاعلة

عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل Q مع حاصل ضرب التركيزات Q طرديا الكيميائى تناسبا

الجزيئية لمواد التفاعل )كل مرفوع ألس يساوى عدد الجزيئات أو األيونات

فى معادلة التفاعل الموزونة(

الطردىالعكسى

قانون فعل الكتلة



األمونيوم ثيوسياناتIII الحديد ثيوسياناتIIIحديد كلوريد

متزن: كيميائى تفاعل على التركيز أثرفى يسير النظام فإن المتفاعلة المواد أحد تركيز زاد إذا

تكوين اتجاه وهو المؤثر فعل من يقلل الذى االتجاه إضافة الطردى. )مثال: عند االتجاه فى يتجه أى النواتجاألحمر( اللون يزداد(III) الحديد كلوريد من مزيدا^

االتجاه فى يتجه النظام فإن النواتج أحد تركيز زاد إذا المتفاعالت تكوين اتجاه وهو المؤثر فعل من يقلل الذى

من المزيد إضافة العكسى. )مثال: عند االتجاه فى أىاألحمر( اللون يقل األمونيوم كلوريد

العكسى التفاعل معدل يتساوى عندما (r2)معدل مع يكون السابق التفاعل فى(r1) الطردى التفاعلاالتزان. حالة إلى وصل قد التفاعل

r1 [FeCl3] [NH4SCN]3

r1 = k1 [FeCl3] [NH4SCN]3

r2 [Fe(SCN)3] [NH4Cl]3

r2 = k2 [Fe(SCN)3] [NH4Cl]3

r1 = r2االتزان: عند

k1 [FeCl3] [NH4SCN]3 = k2 [Fe(SCN)3] [NH4Cl]3

= Kc =

بثابت ويعرف Kc بالرمز له يرمز ثابت مقدار قسمة خارج

التفاعل لهذا االتزانملحوظة:

المادة وتضع بالموالرية التركيز عن يعبر المحاليل فى ] [ مربعين قوسين بين

I2 + H2 للتفاعل االتزان ثابت احسبمثال:-

2HI الهيدروجين ويوديد والهيدروجين اليود تركيزات أن علمت إذا

1.563 ،0.221 ،0.221 هى االتزان عند الترتيب علىمول/لتر.

الحل

KC = = 50 االتزان ثابت

مالحظات:

5

] [ التركيزمول/لتر

k2, k1ثابت معدل

التفاعل الطردى

(365.1)2

122.0 × 122.0



الواحد من )أقل االتزان لثبات الصغيرة القيم(1) تركيز من أقل النواتج تركيز أن الصحيح( يعنى

السائد. هو العكسى التفاعل أن أى المتفاعالتالماء: فى الفضة كلوريد ذوبان مثال:

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-

(aq)

KC = [Ag+] [Cl-] = 1.7 x 10-10

للذوبان الفضة كلوريد قابلية عدم تعنى الصغيرةKC قيمةالماء. فى النواتج تركيز أن يعنى االتزان لثابت الكبيرة القيم(2)

هو الطردى التفاعل أن أى المتفاعالت تركيز من أكبرالسائد.

الهيدروجين: مع الكلور تفاعل مثال:H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

KC = 4.4 x 1032

حساب عند والرواسب الصلبة المواد أو الماء تركيز يكتب التركيزها لثبات االتزان ثابت

تفترض والتى التصادم نظريةعلى: بناء ذلك تفسير يتم المواد جزيئات تصطدم وأن البد الكيميائى التفاعل لحدوث

أدنى حد تمتلك وأن البد الجزيئات تتصادم ولكى المتفاعلة ذات )الجزيئات التنشيط بطاقة يسمى الحركية الطاقة من

^ العالية الطاقة بين الروابط كسر من تمكنها طاقتها جداالكيميائى(. التفاعل وحدوث الجزيئات

التنشيط:- طاقة يمتلكها أن يجب التى الطاقة من األدنى الحد هى

التصادم. عند يتفاعل لكى الجزئ الحركية الطاقة ذات الجزيئات هى المنشطة:- الجزيئات

تفوقها. أو التنشيط لطاقة المساوية وبالتالى

زادت كلما درجة

6

NO2

N2O4 N2O4NO2

مخلوط مبرد

ماء ساخن

درجة حرارة الغرفة

[ تأثير درجة الحرارة3]



سرعة من يزيد مما الجزيئات حركة طاقة زادت الحرارةالتفاعل

:- التفاعل سرعة على الحرارة درجة تأثير إليضاح تجربة:نالحظ:

البنى اللون فإن البارد الماء فى الدورق وضع عند أنه (N2O4) إلى(NO2) النيتروجين أكسيد ثانى ويتحول يزولاللون. عديم

فى يبدأ البنى اللون فإن البارد الماء من الدورق اخرج إذا الظهور.

يزيد البنى اللون فإن الساخن الماء فى الدورق وضع إذا (NO2) إلى(N2O4) ويتحول

2NO2 N2O4 + Heat ( = -)

متزن: كيميائى تفاعل على الحرارة درجة أثرللحرارة: الطارد التفاعل فىاالتجاه فى التفاعل سير إلى يؤدى الحرارة درجة خفض

الطردى.االتجاه فى التفاعل سير إلى يؤدى الحرارة درجة رفع

العكسى.العكس. يحدث للحرارة: الماص التفاعل فى

يلى: كما عنصريه من النشادر غاز يحضر مثال:

N2 + 3H2 2NH3, H = - 92 KJ جزئ4 جزئ2

على للداللة(Kp) بالرمز الحالة هذه فى االتزان ثابت عن نعبر^ المواد تركيز ) (. الجزئى بالضغط عنها معبرا

KP =

متزن: كيميائى تفاعل على الضغط أثرتجعله متزن غازى تفاعل على الواقع الضغط زيادة

يقل الذى )االتجاه األقل الجزيئات عدد اتجاه فى يسيرالحجم(. فيه

7

تبريدتسخين

[ تأثير الضغط4]

ضغط

مرتفع/تبريدتسخين



تجعله متزن غازى تفاعل على الواقع الضغط تقليل يزيد الذى ) االتجاه األكثر الجزيئات عدد اتجاه فى يسير

الحجم(. فيهمن والناتجة المتفاعلة الغازات حجوم تساوت إذا

أو )زيادة الضغط متساوية( فإن )الجزيئات التفاعلاالتزان. حالة فى يؤثر نقصان( ال

N2 + O2 2NO, ( H +)

للتفاعل:-KP االتزان ثابت احسبمثال: N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)

0.2 جوى، ضغط1 جوى، ضغط2 هى الضغوط كانت إذاللغازات: جوى ضغط

N2, O2, NO2الترتيب علىالحل:-

KP = = = 20

الحفاز: العامل أن دون الكيميائى التفاعل معدل لتغير القليل منها يلزم مادة

االتزان. وضع من تغير أو تتغير الفلز سطح على المتفاعلة المواد تجميع على تعمل حيث

التفاعل. سرعة من يزيد مما التصادم فرصة من فتزيد [ تقلل2]تتغير. وال التفاعل سرعة من [ تزيد1]

التنشيط. طاقة من نفس فى والعكسى الطردى التفاعل [ تسرع3]

الوقت. الصناعة: فى الحفاز العامل دور

8

إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة

فإن النظام ينشط فى االتجاه الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير

قاعدة لوشاتلييه

[ تأثير العوامل الحفازة5]



بمعدل تسير لكى تسخين إلى تحتاج البطيئة التفاعالت الطاقة تكاليف زيادة إلى يؤدى الصناعة فى وهذا أسرع

إلى يؤدى مما التفاعالت هذه إلحداث للتسخين الالزمةالسلع. أسعار رفع

العوامل باستخدام إسراعها يمكن البطيئة التفاعالت إلى يؤدى مما الحرارة درجة لزيادة الحاجة دون الحفازة

.تكلفته خفض مع اإلنتاج زيادة فى: الحفازة العوامل وتستخدم

األسمدة صناعة مثل الصناعية العمليات % من90 من أكثر واألغذية. والبتروكيماويات

شكمانات فى المستخدمة الحفزية المحوالت فى توضع آمنة. غازات إلى الضارة الغازات تحول حيث السيارات

هى: الحفازة الموادمركباتها. أو أكاسيدها أو فلزية عناصرالحية( الخاليا فى تتكون البروتين من )جزيئات اإلنزيمات

والصناعية. البيولوجية العمليات من للعديد حفز عوامل

مثل: بالضوء الكيميائية التفاعالت بعض تتأثر بامتصاص لالكلوروفي يقوم الضوئى: حيث [ التمثيل1]

الكربون أكسيد ثانى وجود فى الكربوهيدرات وتكوين الضوءوالماء.

6CO2 + 6 H2Oالضوء/الكلوروفيل

C6H12O6 + 6O2

طبقة فى الفضة بروميد على تحتوى التصوير [ أفالم2] اكتساب على يعمل فإنه عليها الضوء يسقط عندما جيالتينية

السالب، البروميد أيون من إللكترون الموجب الفضة أيون الطبقة بواسطة يمتص الذى والبروم الفضة ويتكون

الفضة كمية زادت الضوء شدة زادت الجيالنية, وكلماالمتكونة.

Ag+ + e- Ag

9

[ تأثير الضوء6]

األيونى االتزان

Q: المحاليل أوالاإللكتروليتية



الكهربى التيار توصيل على قدرتها حيث من المحاليل تنقسمإلى

إلكتروليتية الإلكتروليتية

التأين تامةقوى إلكتروليت

التأين محدودةضعيف إلكتروليت

تماما̂( متأينة صلبة )مواد األيونية:- المركباتأيونات إلى وتتفكك تام تأين تتأين الماء فى إذابتها عند

موجبة. وأيونات سالبةللكهرباء. التوصيل جيدة المواد هذه محاليلإلكتروستاتيكية. جذب بقوى أيوناتها هذه ترتبط

التساهمية:- المركباتتجربة: كلوريد وغاز النقى الخليك لحمض الكهربى التوصيل الختبار

عند: اآلتية الحاالت فى الجاف الهيدروجينالبنزين: فى [ الذوبان1]تعمل أيونات وجود لعدم الكهربى التيار يوصل ال منهما كل

التيار. توصيل على على الماء من لتر فى منهما كل من مول1/10 [ ذوبان2]

حدة.حالة فى التوصيل ويكون الكهربى التيار يوصل كالهما

حمض محلول حالة من أعلى الهيدروجين كلوريد محلولالخليك.

^ [ تخفيف3] 0.001 إلى ثم موالر0.01 إلى المحلولين من كالموالر.

يتأثر بينما بالتخفيف يتأثر ال الهيدروكلوريك حمض توصيل الخليك. حمض توصيل

االستنتاج:مثل: التأين تامة تكون التساهمية المركبات بعض

HClمحلول تام تأين : يتأينالهيدروجين( )كلوريد( قوى( إلكتروليتى

HCl H+ + Cl-

المماه( سبق )البروتون الهيدرونيوم أيون ملحوظة:دراستة

10



HCl + H2O [H3O]+ + Cl-

مثل: التأين تام غير يكون اآلخر البعضCH3COOHمحدود تأينه : يكونالخليك( )حمض ^ )محلول جداضعيف( إلكتروليتى

CH3COOH CH3COO- + H+

التأين:-أيونات. إلى متأينة غير جزيئات تحول عملية هو

التام:- التأين كل تتحول وفيه القوية اإللكتروليتات فى يحدث

أيونات. إلى المتأينة غير الجزيئات الضعيف:- التأين

جزء يتحول وفيه الضعيفة اإللكتروليتات فى يحدثأيونات. إلى المتأينة غير الجزيئات من ضئيل

باستمرار الضعيفة اإللكتروليتات محاليل فى يوجد أيونات إلى الجزيئات تفكك هما متعاكستان حالتانجزيئات لتكوين األيونات واتحاد

AB A+ + B-

المفككة غير والجزيئات األيونات بين اتزان حالة وتنشأ األيونى. باالتزان االتزان هذا ويسمى

محاليل على الكتلة فعل قانون تطبيق ويمكن )علل( فقط الضعيفة اإللكتروليتات

جزيئات على محاليلها تحتوى ال القوية اإللكتروليتات ألنالتأين تامة فهى

التفكك درجة بين عالقة إيجاد من استفالد العالم تمكن (( مول/لترC) التركيز ( ودرجة

استفالد: قانون استنتاج

ذوبانه وعند البروتون أحادى ضعيف حمض(HA) أن نفرضالمعادلة: حسب يتفكك الماء فى

HA H+ + A-

11

ينشأ هذا االتزان فى محاليل اإللكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها واأليونات الناتجة ويثبت فيه تركيز

األيونات والجزيئات.

قانون استفالد

االتزان األيونى



المفككة الموالت عدد حيثV= باللتر الحجم كان وإذا

التركيز= التركيز فإن

= Ka االتزان ثابت ويكون

^ صغيرة قيمة تكون الضعيف اإللكتروليت حالة فى حيث جدا يعتبر

= C الحمض تركيز يكون الحمض من مول1 أخذ وعندالعالقة وتصبح

^ يتناسب التركيز أن أى التفكك. درجة مع عكسيا حمض من موالرى0.1 لمحلول التفكك درجة مثال:احسب

^ م5 25 عند(HCN) الهيدروسيانيك االتزان ثابت بأن علماKa = 7.2×10-10 للحمض

الحل:HCN + H2O H3O+ + CN-

Ka = 0.1 × = 7.2 × 10-10

= = 72 × 10-10 = 72 × 10-

10

5-10 × 8.5= الهيدروجين أيونات تفكك درجة

الضعيفة:- لألحماض الهيدرونيوم أيون تركيز حساب(C )تركيزه الخليك حمض تفككمثال:-

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

×1.8 = = التفاعل لهذا التفكك ثابت فإن

10-5

12

7.2 × 01 01-

1.0

عدد الموالتالحجم تركيز باللتر

النواتجتركيز


1 مولV



الهيدرونيوم أيونات من ينتج ما فإن السابقة المعادلة منالخالت أيونات من ينتج ما يساوى

[H3O+] = [CH3COO-]

االتزان ثابت قيمة

^ () ضئيل مقدار منه يتفكك ما فإن ضعيف الحمض ألن نظراإهماله. يمكن الحمض ( = تركيز) االتزان عند الخليك حمض تركيز فإن

(C) األصلى

االتزان ثابت

= الهيدرونيوم أيون تركيز 0.1 محلول فى الهيدروجين أيون تركيز احسبمثال:-

^ م5 25 درجة عند خليك حمض موالرى االتزان ثابت بأن علما5-10 × 1.8 الحمض لهذا

الحل

= الهيدرونيوم أيون تركيز 1.342 = 0.1 × 5-10 × 1.8= الهيدرونيوم أيون تركيز موالرى10-3×

الضعيفة:- للقواعد الهيدروكسيل أيون تركيز حسابالماء: فى النشادر ذوبانمثال:-

NH3 + H2O NH4+ + OH-

االتزان ثابت قيمة

أيونات تساوى الهيدروكسيل أيونات السابقة المعادلة مناألمونيوم.

[NH4+] = [OH-]

^ قليل جزء فإن صغير النشادر تفكك ثابت يتفكك منه جدا األمونيا = تركيز التفكك بعد األمونيا تركيز فإن ولذلك

األصلية

= الهيدروكسيل أيون تركيز

13

Q: تأين الماء ثانيا



الكهربى التيار يوصل ضعيف إلكتروليت النقى الماء ^ توصيال^ ضعيفا

التالى: باالتزان تأينه عن ويعبرH2O + H2O H3O+ + OH-

وللتبسيط:H2O H+ + OH-

يلى:- كماKC االتزان ثابت عن ويعبر

KC = = 10-14

ثابت قيمة من ذلك ويتضح يذكر ال مقدار الماء تأين االتزان

تركيز يهمل ولذلك ثابت مقدار متأين الغير الماء تركيز االتزان ثابت فى ثابت يعتبر والذى متأين الغير الماء

التالى: النحو على السابقة العالقة كتابة يمكن ولذلكKW = [H+] [ OH-] = 10-14

الشمس عباد على التأثير متعادل الماء أن وحيث الهيدروكسيل أيون = تركيز الهيدروجين أيون تركيز

KW = [10-7] [10-7] = 10-14

أيون تركيز قل الهيدروجين أيون تركيز زاد إذا المقدار. بنفس الهيدروكسيل

:- ( pH ) الهيدروجينى( )الرقم األسpH لو - = [H3O+]

أيون ( لتركيز10 )لألساس السالب اللوغاريتمالهيدروجين

القاعدية أو الحموضة درجة عن للتعبير أسلوب وهوالمائية للمحاليل

القاعدية تزداد متعادلالحامضية تزداد

p H > 7 p H < 7

14

هو حاصل ضرب تركيز أيون الهيدروجين وأيون مول/لتر 41– 01الهيدروكسيل ويساوى

الحاصل األيونى للماء (K W)

41 قلوى7 حمضصفر



pKW = pH + pOH = 14

+ القلوى الحمض ليعطى الماء مع الملح تفاعل هوالتعادل: عكس ويالحظ: التميؤ

مثال:NaOH + HCl NaCl + H2O

أو حمضى أما الوسط يجعل للمركبات المائى والتحلل:والقلوى الحمض نوع على ذلك ويتوقف قلوى أو متعادلالحمض

القلوى

pHالوسط عباد على التأثير

الشمسيؤثر ال7متعادلقوىقوى

يؤثر ال7متعادلضعيفضعيف

من أقلحمضضعيفقوى7

عباد يحمرالشمس

قاعدىقوىضعيف)قلوى(

من أكبر7

عباد يزرقالشمس

)التميؤ(:- المائى للتحلل أمثلة قوى حمض من مشتق )ملح الصوديوم كلوريد [ تميؤ1]

قوية(: وقاعدةH2O OH- + H+

NaCl Na+ + Cl-

NaCl + H2O ==== Na+ + OH- + H+ + Cl-

يأتى: ما التفاعل من ويالحظ تام قوى إلكتروليت ألنه الهيدروكلوريك حمض يتكون الا()

الماء فى(+H) وتظل التأين تام قوى إلكتروليت ألنه صوديوم هيدروكسيد يتكون الب()

الماء فى(-OH) وتظل التأين (-OH) = تركيز(+H) تركيز ألن متعادل المحلول يصبح إذنج()

pH = 7 ضعيف حمض من مشتق )ملح األمونيوم أسيتات [ تميؤ2]

ضعيف( وقلوىH2O H+ + OH-

15

Q: التميؤ ثالثا

تعادلتميؤ



CH3COONH4 CH3 COO- + NH4+

CH3COONH4 + H2O ==== CH3COOH + NH4OHيأتى: ما التفاعل من ويالحظ

التأين. ضعيف إلكتروليت وهو األسيتيك حمض يتكونا() ضعيف إلكتروليت وهو األمونيوم هيدروكسيد يتكونب()

التأين. =(+H) تركيز ألن التركيز متعادل المحلول يصبح إذاج()

pH = 7(-OH) تركيز

مع قوى حمض من مشتق )ملح األمونيوم كلوريد [ تميؤ3]ضعيفة( قاعدة

H2O H+ + OH-

NH4Cl Cl- + NH4+

NH4Cl + H2O ==== H+ + Cl- + NH4OHيأتى: ما التفاعل من ويالحظ

تام قوى إلكتروليت ألنه الهيدروكلوريك حمض يتكون الا()الماء. فى(+H) وتظل التأين

جزيئات وتتكون األمونيوم أيونات مع تتحد(-OH) أيوناتب() تنقص وبذلك التأين ضعيفة األمونيوم هيدروكسيد

اإلتزان. فيختل المحلول من(-OH) أيونات حالته إلى االتزان يعود ولكى لوشاتلييه لقاعدة وتبعا^ج()

النقص تعوض حتى الماء من أخرى جزيئات تتأين األصلية فى(+H) أيونات تراكم فيزداد(-OH) أيونات فى

المحلول.^ المحلول يصبح إذاد() تركيز من أكبر(+H) تركيز ألن حمضيا

(OH-)ويكون pH<7 ضعيف حمض من مشتق )ملح الصوديوم كربونات [ تميؤ4]

قوية( وقاعدة2H2O 2H+ + 2OH-

Na2CO3 CO32- + 2Na+

Na2CO3 + 2H2O ==== H2CO3 + 2Na+ + 2OH-

يأتى: ما التفاعل من ويالحظ تام قوى إلكتروليت ألنه صوديوم هيدروكسيد يتكون الا()

الماء. فى(-OH) أيونات وتظل التأين

16



حمض ويتكون الكربونات أيونات مع تتحد(+H) أيوناتب() من(+H) أيونات تنقص وبذلك التأين ضعيف الكربونيكاالتزان. فيختل المحلول

حالته إلى االتزان يعود ولكى لوشاتلييه لقاعدة وتبعا^ج() النقص تعوض حتى الماء من أخرى جزيئات تتأين األولى

فى(-OH) أيونات تركم فيزداد(+H) أيونات فىالمحلول.

^ المحلول يصبح إذند() أكبر(-OH) أيونات تركيز ألن قلويا pH>7 يكون وبذلك(+H) أيونات تركيزات من

حرارة درجة عند المذيب من معينة كمية إلى مذاب إضافة عند الذوبان يتم ال عندها معين حد إلى الذوبان يحدث فإنه معينة

االتزان حالة وينشأ ثابتة الحرارة ودرجة المذيب كمية مادامتالميكانيكى.

تطبيق ويمكن الترسيب سرعة تساوى الذوبان سرعة وتكونالكتلة فعل قانونالماء فى الذوبان شحيح الرصاص بروميد إذابة فعند

PbBr2 Pb2+ + 2Br -

االتزان: ثابت

KC =

^ يظل الصلبPbBr2 تركيز أن وحيث ^ ثابتا فإن: تقريبا( اإلذابة حاصل ) KSp = [Pb2+] [Br-]2

5-10 هىAgCl الفضة كلوريد ذوبان درجة كانت إذامثال:

اإلذابة. حاصل قيمة احسب مول/لترAgCl Ag+ + Cl-

KSp = [Ag+] [Cl-]KSp = 10-5 x 10-5 = 10-10 mol/l

17

Q: حاصل اإلذابة رابعا

حاصل اإلذابة ألى مركب أيونى شحيح الذوبان هو حاصل ضرب تركيز أيوناته مرفوع ألس يساوى عدد األيونات

مقدرة بالمول/لتر والتى توجد فى حالة اتزان مع محلولها المشبع

حاصل اإلذابة (K pS)

أسئلة على الباب السابع



السابقة األعوام امتحانات من يأتى:- ما أكمل األول السؤال

الهيدروجينى األس قيمة تكون عندما …… المحلول يكون(1) قيمة تكون عندما …… المحلول ( ويكون7) من أقل له

/أول(99)( 7) من أكبر له الهيدروجينى األس عباد ورقة على ……… تأثير له األمونيوم كلوريد محلول(2)

…… تأثير له الصوديوم كربونات محلول بينما الشمس،/أول(98)الشمس. عباد ورقة على

الهيدروجين األس قيمة تكون عندما قلويا المحلول يكون(3)/ثان(96) 7 من … له

عباد صبغة على التأثير ……… األمونيوم أسيتات محلول(4) التأثير ……… األمونيوم كلوريد محلول بينما الشمس

/ثان(00) الشمس عباد صبغة على كربونات من مائى لمحلولpH الهيدروجينى الرقم قيمة(5)

/ثان(01) … الصوديوم التفاعل سرعة تتناسب الحرارة درجة ثبوت عند(6)

^ الكيميائى المواد تركيز ضرب حاصل مع ……… تناسبا/أول(96) المتفاعلة

عليه تدل الذى العلمى المصطلح اكتب الثانى:- السؤال اآلتية:- العبارات

التفاعل سرعة تتناسب الحرارة درجة ثبوت عند(1)^ الكيميائى ^ تناسبا المواد تركيزات ضرب حاصل مع طرديا/ثان(00/ثان()99) المتفاعلة

لكى الجزئ يمتلكها أن يجب التى الطاقة من األدنى الحد(2) االصطدام عند يتفاعل

/أول(01/أول()05 ) وأيون الهيدروجين أيون تركيز ضرب حاصل(3)

الماء تأين من الناتجين الهيدروكسيل/ثان(01)

الزمن وحدة فى المتفاعلة المواد تركيز فى التغير مقدار(4)/ثان(95)

حركة طريق عن الكهربى التيار توصل التى المواد(5)/أول(96) أيوناتها

وأيون الهيدروجين أيون تركيزى ضرب حاصل(6) مول/لتر14-10 ويساوى الهيدروكسيل

/ثان(04)

18



المائية للمحاليل القاعدية أو الحموضة درجة عن تعبير(7) موجبة متسلسلة بأرقام

/ثان(02) تغير أو تتغير أن دون الكيميائى التفاعل معدل تغير مادة)8(

)06(االتزان وضع من أول/ التنشيط لطاقة المساوية الحركية الطاقة ذات الجزيئات(9)

/ثان(06)تفوقها. أوالهيدروجين. أيون لتركيز السالب اللوغاريتم(10)

/ثان(07) الهواء فى يتواجد أن يمكن الماء لبخار ضغط أقصى(11)

(07)السودان/ معينة حرارة درجة عند العلمى( التفسير )اكتب علل الثالث:- السؤال

صبغة على التأثير قلوى الصوديوم كربونات محلول(1)/أول(95) الشمس عباد

الحرارة درجة بارتفاع الكيميائى التفاعل سرعة تزداد(2)(07/ثان()سودان/96)

تام تفاعل(II) النحاس لنيترات الحرارى التحلل يعتبر(3)/أول(01)

KW[ = 7-10[ ]7-10 = ]14-10 للماء األيونى الحاصل(4)/ثان(06)

تأين من )البروتون( الناتج الهيدروجين أيون يوجد ال(5)منفردا̂. المائية محليلها فى األحماض

/أول(07) عباد ورقة تزرق الصوديوم كبرونات ملح تميؤ عند(6)

)07( الحمراء الشمس ثان/ من:- بكل يقصد ماذا الرابع:- السؤال

/ثان(98)التامة. التفاعالت(1)/أول(00/أول( )97)لوشاتيليه. قاعدة(2)/ثان(96)الحفازة. العوامل(3)/أول(95)الكتلة. فعل قانون(4)/ثان(05)المتزن. النظام(5)/ثان(04)الكيميائى. التفاعل معدل(6)/أول(07)الجو. فى المشبع الماء بخار ضغط(7)(07)السودان/األيونى االتزان(8)

)تخير المناسب: األبجدى الحرف اكتب الخامس: السؤال اآلتية( العبارات بين من الصحيحة اإلجابة

^ المحلول يكون(1) األس قيمة تكون عندما حمضيا…… له الهيدروجينى

19



)14)د( 7 من )ج( أكبر7 من )ب( أقل7)أ( /أول(97التالى: المتزن التفاعل فى(2)

N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (-)…… اآلتية الطرق بإحدىNH3 تركيز زيادة يمكن

درجة )ب( ارتفاعالنيتروجين. كمية )أ( تقليلالحرارة.

الضغط. )د( زيادةالهيدروجين. كمية )ج( تقليل/ثان(99)

المتفاعلة المواد وتركيز الكيميائى التفاعل بين العالقة(3)/أول(02)…… إليها توصل

وجولدبرج )ج( فاج)ب( لوشاتيليه )أ( هايزنبرج)د( شرودنجر

عباد ورقة على تأثيره(III) الحديد كلوريد محلول(4)…… الشمس

)ج( متعادل )ب( حمضى)أ( قلوى./ثان(95)

اتزان حالة فى نظام على تؤثر اآلتية العوامل جميع(5)/ثان(04)…… ماعدا

الحفازة. )ج( العواملالحرارة )ب( درجة)أ( التركيز.)د( الضغط

…… على يعمل االنعكاسية التفاعالت فى الحفز عامل(6)/ثان(03)

سرعة )ب( زيادةالمتفاعالت. تنشيط طاقة )أ( تقليلالعكسى. التفاعل

سرعة )د( زيادةفقط. العكسى التفاعل سرعة )ج( إبطاءفقط. الطردى التفاعل

حمض هو الماء فى الصوديوم كربونات ملح تميؤ ناتج(7)/أول(03)……و كربونيك

)ب( أيوناتصوديوم. وأيونات هيدروجين )أ( أيوناتهيدروكسيد. وأيونات صوديوم

كربونات )د( أيوناتصوديوم. )ج( هيدروكسيدصوديوم. وأيونات

اإللكتروليتات محاليل فى ينشأ الذى الكيميائى االتزان(8) يسمى الناتجة األيونات وبين جزيئاتها بين الضعيفة/ثان(02)…… باالتزان

)ج( األيونى.)ب( الديناميكى.)أ( التساهمى.)د( الهيدروكسيلى

20



…… ملح تميؤ عند الزرقاء الشمس عباد ورقة تحمر(9)األمونيوم )ب( كلوريداألمونيوم )أ( أسيتات

األمونيوم. )د( كربوناتالصوديوم. )ج( كربونات/أول(07)

السادس: السؤال زيادة فى الحرارة ودرجة الضغط فى التغير أثر وضح(1)

^ النشادر غاز تكوين معدل للمعادلة: طبقاN2(g) + 3H2(g) 2NH3, = -92 KJ

(/ثان(01 الضغط فى التغير تأثير وضح التالى المتزن التفاعل من(2)

النيتروجين غاز تكوين معدل زيادة على الحرارة ودرجة/أول(02)

H2N-NH2(g) N2(g) + 2H2(g), = -التالى: المتزن التفاعل فى(3)

/أول(01)N2(g) + O2(g) 2NO(g) - energy

كمية على المتفاعلة المواد وتركيز والضغط الحرارة أثر ماالمتكون. النيتريك أكسيد

غاز تركيز على اآلتية التغيرات من تغير كل يؤثر كيف(4)التالى: المتزن النظام فى الهيدروجين

/أول(05)H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g), = 41.1 KJ

)ب( زيادةالكربون. أكسيد ثانى من المزيد )أ( إضافةالحرارة. درجة

اآلتى: الكيميائى االتزان فى(5)FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl

المحلول لون على(III) الحديد كلوريد تركيز زيادة تأثير وضح/أول(03)

اآلتى: المتزن النظام فى(6)½ N2(g) + ½ O2(g) NO(g), = +

النيتريك. أكسيد زيادة على تساعد التى العوامل هى ما/أول(03)

التالى: المتزن التفاعل فى(7)SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g) (+)

^ أثر بين التفاعل: اتجاه تغير فى اآلتية العوامل من كالالحرارة. درجة )ب( رفعالضغط. )أ( زيادة

/ثان(02)

21



الكهربى التيار يوصل ضعيف إلكتروليت النقى [ الماء8]^ توصيال^ اآلتى: عن أجب ضعيفا

االتزان. نوع )ب( ماالماء. تأين اتزان معادلة )أ( اكتب/ثان(03)

التفاعل: فى(8)PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

المعادلة طرفى من وأى المتفاعلة؟ الغاز موالت عدد ماالضغط؟ بزيادة يزداد المتفاعالت( سوف أم )النواتج

/أول(07) بين: قارن السابع: السؤال

األيونى. واالتزان الكيميائى ( االتزان1)/أول(06/ثان()05)

الثامن: السؤال 25 عند14-10×1 هو للماء األيونى الحاصل قيمة أن علمت إذا

الدرجة: هذه عند التالى الجدول أكمل – م5H-OH-pHpOH

……………………113…………1 × 10-95…………

ماذا الموزونة الكيميائية بالمعادالت وضح التاسع: السؤال اآلتية: الحاالت من كل فى يحدث

محلول إلى(III) الحديد كلوريد محلول إضافة(1)األمونيوم. ثيوسيانات

اآلتية: المسائل حل العاشر: السؤالللتفاعل: االتزان ثابت احسب(1)

I2 + H2 2HI الهيدروجين ويوديد والهيدروجين اليود تركيزات أن علمت إذا

0.7815 ،0.1105 ،0.1105 الترتيب على هى االتزان عند/أول(06)مول/لتر

للتفاعل:(KP) االتزان ثابت احسب(2)N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)

ضغط0.2 جو، ضغط واحد جو، ضغط2 هى الضغوط كانت إذاN2, O2, NO2 للغازات الترتيب على جو

/ثان(06) BaSO4 الصلبة الباريوم كبريتات على يحتوى محلول(3)

التالية: المعادلة من يتضح كما أيوناته ما اتزان حالة فىBaSO4(s) Ba2+

(aq) + SO2-4(aq)

22



5-10×1.04 هو االتزان عند الباريوم أيونات تركيز كان فإذا

الباريوم. لكبريتات اإلذابة حاصر قيمة أحسب – مول/لتر/أول(07)

إذا(AgCl) الفضة لكلوريد اإلذابة حاصل قيمة احسب(4) مول/لتر5-10 هى ذوبانه درجة كانت

(/ثان(07

0.1 محلول فى الهيدروجين أيون تركيز احسب(5)^ م5 25 عند الخليك حمض من موالرى االتزان ثابت بأن علما

5-10 × 1.8 هو الحمض لهذا(07)السودان/

عشر: الحادى السؤال التفاعل سرعة على المتفاعالت تركيز تأثير وضح(1)

/أول(07)الكيميائى.الصناعة. فى الحفازة العوامل دور وضح(2)

/ثان(07) عن: مختصرة نبذة اكتب عشر: الثانى السؤال

الكيميائى التفاعل معدل على تؤثر التى العوامل كأحد الضوء(07)السودان/

السابع الباب على متنوعة أسئلة العلمى: المصطلح اذكر األول: السؤال

أيونات. إلى متأينة غير جزيئات تحويل عملية(1) التفاعل معدل يتساوى عندما يحدث ديناميكى نظام(2)

درجة ثبوت عند العكسى التفاعل معدل مع الطردىالتفاعل. حرارة

أيونات إلى الماء فى ذوبانها عند تتفكك صلبة مواد(3)الكهربى. التيار توصل محاليل مكونة وسالبة موجبة

غاز أو راسب نواتجها أحد يكون كيميائية تفاعالت(4)التفاعل. حيز عن ينفصل متصاعد

درجة عند الهواء فى يوجد أن يمكن الماء لبخار ضغط(5)معينة.

بين الضعيفة اإللكتروليتات محاليل فى االتزان(6)عنها. الناتجة األيونات وبين جزيئاتها

مع الماء جزئ يتحد عندما يتكون الذى الموجب األيون(7)الهيدروجين. أيون

7= لهpOH الهيدروكسيلى األس محلول(8)

23



والقاعدة الحمض لتكوين والماء الملح أيونات تبادل(9)الملح. منها المشتق

التخفيف. ودرجة التأين درجة بين العالقة(10) ألس مرفوع المركب أيونات تركيز ضرب حاصل(11)

بالمول/لتر. مقدرة األيونات عدد يساوى7 من أكبر لها الهيدروكسيلى الرقم محاليل(12) الهواء من معين حيز فى الماء لبخار ضغط أقصى(13)

معينة. حرارة درجة عند^ قصير وقت فى تنتهى تفاعالت(14) خلط بمجرد جدا

المتفاعلة. المواد الذى الطاقة من األدنى الحد تمتلك التى الجزيئات (15)

أخرى. بجزيئات التصادم عند التفاعل من يمكنها تقوم الحية الخاليا قى تتكون البروتين من جزيئات(16)

البيولوجية. العمليات من للكثير الحفاز العامل بدورتأينها. ثابت بصغر تتميز التى األحماض(17)] أيون ( لتركيز10 )لألساس السالب اللوغاريتم(18)

H+]. حال فى توجد التى األيونات تركيز ضرب حاصل(19)

المشبع. محلولها مع اتزان تزداد التأين درجة فإن الثابتة الحرارة درجة عند(20)

ثابتة.Ka قيمة لتظل التخفيف بزيادة الجزئ يمتلكها أن يجب التى الطاقة من األدنى الحد(21)

االصطدام عند يتفاعل لكى العلمى:- السبب اذكر الثانى: السؤال

^ الماء فى الفضة كلوريد ذوبان صعوبة(1) للمعادلة: تبعاAgCl(s) Ag+

(aq) + Cl-(aq) KC = 1.7 10-10

حمض إضافة عند الكيميائى التفاعل معدل يزداد(2) من أكبر بمعدل الحديد برادة إلى الهيدروكلوريك

الحديد. من متماسكة كتلة استخدام يوصل ال البنزين فى الهيدروجين كلوريد غاز محلول(3)

الكهربى. التيار يوصل الماء فى محلوله بينما التيار الماء بوضع البوتاجاز اسطوانات تسخين بعدم ينصح(4)

الخارج. من عليها الساخن عباد على التأثير متعادل األمونيوم أسيتات محلول(5)

حمضى األمونيوم كلوريد محلول بينما الشمسالتأثير.

المعرض السطح بزيادة التفاعل سرعة تزداد(6)للتفاعل.

24



^ يوجد ال الهيدروجين أيون(7) تتأين عندما منفردامحاليلها. فى األحماض

تام تفاعل الخارصين مع الهيدروكلوريك حمض تفاعل(8) غير اإليثيلى الكحول مع األسيتيك حمض تفاعل بينماتام.

ساكنة. وليست ديناميكية عملية االتزان حالة(9)7 تساوى النقى للماءpH قيمة(10)^ عنصريه إلى الهيدروجين كلوريد انحالل صعوبة(11) تبعا

للمعادلةH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) KC = 4.4 1032

النشادر لتكوين الهيدروجين مع النيتروجين تفاعل(12)بالتسخين. إال يتم ال ذلك ومع للحرارة طارد

الكيميائية تفاعالتها فى بطيئة العضوية المركبات(13)تفاعالتها. فى سريعة األيونية المركبات بينما

يصبح الماء فى(II) حديد كبريتات إذابة عند(14) عند بينما الشمس عباد على التأثير حمضى المحلول

التأثير. قلوى المحلول يصبح الصوديوم كربونات إذابة اإللكتروليتات على الكتلة فعل قانون تطبيق يمكن(15)

الضعيفة.تبريده. عند النيتروجين أكسيد ثانى غاز لون يزول(16) جيد موصل الهيدروكلوريك لحمض المائى المحلول(17)

لحمض المائى المحلول عكس على الكهربى للتياراألسيتيك.

وهيدروكسيد الهيدروكلوريك حمض يتكون ال(18)الماء. فى الطعام ملح إذابة عند الصوديوم

حفازة. مواد الحفزية المحوالت داخل توضع(19) المتفاعلة المواد كانت كلما التفاعل سرعة تزداد(20)

ومجزأة. مساحيق هيئة على إلثبات: عملية تجربة اذكر الثالث: السؤال

متزن. تفاعل على التركيز تأثير(1)متزن. تفاعل على الحرارة درجة تأثير(2)الديناميكى. االتزان حالة(3)التخفيف. بزيادة التأين درجة تزداد(4)

الرابع: السؤالالتالى: المتزن التفاعل [ فى1]

FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Clأحمر لون

عند:- األحمر اللون شدة على تحدث التى التغيرات هى ما

25



^ إضافةأ() األمونيوم. كلوريد من مزيدا^ إضافةب() (III) الحديد كلوريد من مزيدا

التالى: المتزن التفاعل [ فى2]3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) (-)

غbbاز من كميbbة أكbbبر على للحصbbول الظbbروف أنسbbب هى مbbاالنشادر.

التالى: المتزن التفاعل [ فى3]C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O

عند:- يحدث ماذاالمخلوط. إلى الماء من كمية إضافةا() إلى المركز الكبريتيك حمض من كمية إضافةب()

المخلوط.^ إضافةج() اإليثيلى. الكحول من مزيدا

التالى: المتزن التفاعل [ فى4]2SO2(g) + O2(g) 2SO3, (-)

(SO3) تركيز على اآلتية العوامل من كل تأثير وضحالحرارة. درجة - خفض2األكسجين. تركيز - زيادة1الضغط. - زيادة3التاليين: التفاعلين [ فى5]

2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

األول التفاعل فى الوعاء حجم بتغير االتزان وضع يتأثر لماذاالثانى. التفاعل فى يتأثر وال

مع اآلتية الكيميائية التفاعالت نوع اذكر الخامس: السؤالالتعليل:-

(1) AgNO3(aq) + BaCl2(aq) = 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)

(2) NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(aq)

(3) 2Cu(NO3)2(s) = 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

(4) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) مغلق إناء فى (5) Na2CO3(aq) + K2SO4(aq) = K2CO3(aq) + Na2SO4(aq)

بين: قارن السادس: السؤال التام ( التأين2)والتامة. االنعكاسية التفاعالت(1)

الضعيف. والتأين السابع: السؤال

للتفاعل: االتزان ثابت [ احسب1]I2(v) + H2(g) 2HI(g)

26



ويوديد واليود الهيدروجين من المتزن المخلوط كان إذا^ الهيدروجين من مول/لتر9.55 ،0.935 ،1.445 على محتويا

التوالى. على المخلوط 6 يذاب عندماCH3COOH األسيتيك لحمضpOH [ احسب2]

^ المحلول من لتر لتكوين الماء من كمية فى منه جم بأن علماKa = 1.8 × 10-5 الحمض اتزان ثابت

التالية: للتفاعالتKC االتزان ثابت معادلة [ اكتب3]C(s) + CO2(g) 2CO(g)

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

المتزن التفاعل من الهيدروجين يوديد غاز تركيز [ احسب4]التالى:

H2(g) + I2(v) 2HI(g), KC = 50.53^ ^ تركيز بأن علما 3-10 × 12= االتزان عندI2, H2 من كال

مول/لتر.التالى: التفاعل [ فى5]

H2(g) + I2(v) 2HI(g),×1.5 ،3-10×1 هى الترتيب علىHI, I2, H2 تركيزات كانت إذا يكون هل الحرارة درجة ثبوت عند مول/لتر10-3×5 ،10-3

التعليل. مع ال أم اتزان حالة فى التفاعل

والتفوق بالنجاح التمنيات معMr. H. S.

27

Documents

الباب السابع جديد