52
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи- гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 +

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Embed Size (px)

DESCRIPTION

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ. К раствору сульфата меди ( II ) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия. CuSO 4 +2NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4. Если растворы электролитов смешивать друг с другом, то происходят реакции ионного обмена(их суть –обмен ионами),но реакции идут до конца, если 1) выпадает осадок. - PowerPoint PPT Presentation

Citation preview

Page 1: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия

CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2

+ Na2SO4

Page 2: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Если растворы электролитов смешивать друг с другом, то происходят реакции ионного

обмена(их суть –обмен ионами),но реакции идут до конца, если

1) выпадает осадок

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Полное ионное( осадок не пишут в виде ионов, т.к.он нерастворим)

Cu + SO4 +2Na + 2OH = Cu(OH)2 + 2Na + SO4Сокращённое ионное уравнение(показывает суть реакции ) Cu + 2OH = Cu(OH)2

2+ 2- + - + 2-

2+ -

Page 3: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Для неэлектролитов - оксидов, воды, простых веществ и слабых электролитов ( например H2S; NH4OH ), нерастворимых оснований, нерастворимых кислот и солей уравнения ЭД

не записываются.

Page 4: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3+ 3Na+ + 3Cl -

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

Так, раствором щёлочи на водоочистных станцияхосаждают вредные для организма ионы тяжёлых металлов Cu , Fe , Pb …

2+ 2+3+

Page 5: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Реакции ионного обмена используют для обнаружения некоторых ионов в растворах

Например: соляную кислоту и хлориды можно обнаружить раствором нитрата серебра,так как выпадает белый творожистый осадок AgCl

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Сl + Ag = AgCl- +

а серную кислоту и сульфаты можно обнаружить раствором хлорида бария, так как выпадает белый ,нерастворимый в кислотах осадок BaSO4

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Ba + SO4 = BaSO42+ 2-

Page 6: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

К раствору карбоната натрия добавим раствор соляной кислоты

Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2

Page 7: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

2.Реакции с образованием газообразных малорастворимых веществ, например: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

2Na+ + CO32- + 2H+ + SO4

2- = 2Na+ + SO42- + CO2+ H2O

CO3

2- + 2H+ = CO2+ H2O (также и сульфиты)

При действии на карбонаты и сульфиты растворов кислот образуются газы

Соли аммония при действии растворов щелочей образуют газ аммиак

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

NH4 + OH = NH3 + H2O+ -

Page 8: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

2 HCl + K2S = 2KCl + H2S

2H+ + 2Cl- + 2K+ + S =2 K+ + 2Cl- + H2S

2H+ + S = H2S

3.Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов – воды, сероводорода), например: HCl + KOH = KCl + H2O

H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O

2-

2-

Page 9: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Определите, между какими парами веществ будет происходить химическая реакция с образованием осадка, составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций:HCl + K2SiO3HCl + NaNO3CuCl2 + Sr(OH)2

Page 10: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

• Сокращенному ионному уравнению Ba + SO4 = BaSO4 ↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции1) BaСl2 + H2SO4 →2) BaCO3 + Na2SO4 →3) BaO + SO3 →4) Ba + H2SO4 →

2+ 2-

Page 11: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

• Сокращенному ионному уравнению Ba + SO4 = BaSO4 ↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции1) BaСl2 + H2SO4 →2) BaCO3 + Na2SO4 →3) BaO + SO3 →4) Ba + H2SO4 →

2+ 2-

Page 12: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Сокращённое ионное уравнение

• Н+ОН =H2O

соответствует взаимодействию азотной кислоты с

• 1) карбонатом кальция

• 2)гидроксидом натрия

• 3) гидроксидом цинка• 4) оксидом кальция

+ -

Page 13: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Сокращённое ионное уравнение

• Н+ОН =H2O

соответствует взаимодействию азотной кислоты с

• 1) карбонатом кальция

• 2)гидроксидом натрия

• 3) гидроксидом цинка• 4) оксидом кальция

+ -

Page 14: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Растворение карбоната кальция в азотной кислоте описывается

сокращенным ионным уравнением:

• 1) CO3 + 2H = CO2 + H2O

• 2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O

• 3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2

• 4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H

2- +

+ 2+

2+ _

2+ +

Page 15: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Растворение карбоната кальция в азотной кислоте описывается

сокращенным ионным уравнением:

• 1) CO3 + 2H = CO2 + H2O

• 2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O

• 3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2

• 4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H

2- +

+ 2+

2+ _

2+ +

Page 16: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

• Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте описывается

сокращенным ионным уравнением:

• 1) OH + H = H2O

• 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O

• 3) Cu + 2Cl = CuCl2

• 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H

- +

+ 2+

2+ -

2+ +

Page 17: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

• Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте описывается

сокращенным ионным уравнением:

• 1) OH + H = H2O

• 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O

• 3) Cu + 2Cl = CuCl2

• 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H

- +

+ 2+

2+ -

2+ +

Page 18: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:

1)  6

2) 5

3)  3

4) 4

Page 19: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 соответствует взаимодействию:

1) железа с гидроксидом натрия 2) железа с водой3)  хлорида железа(III) с гидроксидом меди(II) 4) хлорида железа(III) с гидроксидом натрия

Page 20: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию.

1) Ca2+ + CO32– =CaCO3

2) H+ + OH– = H2O

3) Ba2+ + SO42– = BaSO4

А) H2SO4 и BaCl2

Б) Na2CO3 и CaCl2

В) NaOH и H2SO4

Г) Ba(OH)2 и HCl

Page 21: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Установите соответствие между классами исходных веществ, вступающих в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

1) Кислота и металл

2) Кислота и

основный оксид

3) Кислота и

основание

4) Кислота и соль

А) OH- + H+ = H2O

Б) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

B) 2Na+ + SO42– = Na2SO4

Г) Ag+ + Cl– = AgCl

Д) СuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Page 22: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

В водном растворе реагируют между собой

• 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4

• 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3

Внимание! Реакции ионного обмена идут до конца, если выпадает осадок, газ или образуется вода (реакция между кислотой и основанием). Реакции между солями возможны, если обе растворимы.

Page 23: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

В водном растворе реагируют между собой

• 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4

• 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3

Page 24: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

С хлоридом аммония в водном растворе реагирует

• 1) NaNO3

• 2) BaBr2

• 3) ZnSO4

• 4) Pb(NO3)2

Page 25: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

С хлоридом аммония в водном растворе реагирует

• 1) NaNO3

• 2) BaBr2

• 3) ZnSO4

• 4) Pb(NO3)2NH4Cl

Page 26: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра

1) CuCl2

2) Fe2(SO4)3

3) NaF

4) BaBr2

Page 27: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра

1) CuCl2

2) Fe2(SO4)3

3) NaF

4) BaBr2

Запомни!!! Ag + Br = AgBr+ -

жёлтый

Легко разлагается на Ag и Br2 ( красно-бурая жидкость)

Качественная реакция на бромиды

Page 28: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

• Наличие иодид-ионов в растворе можно установить с помощью

• 1) раствора HCl 2) фенолфталеина

• 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3

Page 29: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

• Наличие иодид-ионов в растворе можно установить с помощью

• 1) раствора HCl 2) фенолфталеина

• 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3

Запомни!!! Ag + I = AgI+ -

жёлтый

Page 30: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

С нитратом бария в водном растворе реагирует

• 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3 3) FeBr3

• 4) KNO3

Page 31: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

С нитратом бария в водном растворе реагирует

• 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3 3) FeBr3

• 4) KNO3

Page 32: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом натрия, и с нитратом бария.

1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4

Page 33: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом натрия, и с нитратом бария.

1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4

Page 34: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Хлорид меди (II) в водном растворе может прореагировать с

1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr

Page 35: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Хлорид меди (II) в водном растворе может прореагировать с

1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr

Page 36: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Нитрат цинка может прореагировать с

• 1) HCl

• 2) BaI2

• 3) H2SO4

• 4) Na2S

Page 37: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Нитрат цинка может прореагировать с

• 1) HCl

• 2) BaI2

• 3) H2SO4

• 4) Na2S

Page 38: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной

кислотой, и с нитратом серебра

1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF

4) BaBr2

Page 39: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной

кислотой, и с нитратом серебра

1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF

4) BaBr2

Page 40: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Нитрат аммония может прореагировать с

1) MgSO4

2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2

Page 41: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Нитрат аммония может прореагировать с

1) MgSO4

2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2

Page 42: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как с карбонатом калия, так и с нитратом серебра?

1) HCl 2) HNO3

3) NaBr 4) ZnF2

Page 43: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как с карбонатом калия, так и с нитратом серебра?

1) HCl 2) HNO3

3) NaBr 4) ZnF2

Page 44: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

К образованию осадка приведет одновременное нахождение в

растворе ионов

• 1) K+ и Cl–

• 2) H+ и NO3–

• 3) Cu2+ и OH–

• 4) Ва2+ и ОН–

Page 45: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

К образованию осадка приведет одновременное нахождение в

растворе ионов

• 1) K+ и Cl–

• 2) H+ и NO3–

• 3) Cu2+ и OH–

• 4) Ва2+ и ОН–

Page 46: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет?

• 1) Pb(NO3)2

• 2) K2CO3

• 3) Al(OH)3

• 4) CuO

Page 47: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет?

• 1) Pb(NO3)2

• 2) K2CO3

• 3) Al(OH)3

• 4) CuO

Page 48: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а

нитрат аммония – нет?

1) KOH 2) KNO2

3) HBr 4) AgNO3

Page 49: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а

нитрат аммония – нет?

1) KOH 2) KNO2

3) HBr 4) AgNO3

Page 50: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Сульфат цинка в растворе может прореагировать с каждым из двух веществ:

1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl

2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br

Page 51: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Сульфат цинка в растворе может прореагировать с каждым из двух веществ:

1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl

2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br

Page 52: ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

Ионное уравнение можно записать для любых реакций, в которых участвуют

электролитыZn + 2HCl ZnCl2 + H2

Zn + 2H Zn + H2+ 2+