БУДОВА ЕЛЕКТРОННИХ

ОБОЛОНОК АТОМІВ. ЕНЕРГЕТИЧНІ РІВНІ Й

ПІДРІВНІ

1

Цілі уроку Розширити уявлення про будову

атомів; Навчити складати електронні

формули, схеми розподілу електронів по квантових комірках для елементів І-ІІІ періодів;

Формувати вміння визначати електронну будову атома за його положенням у періодичній системі.

2

Хімічний бліц-турнір

Як визначити кількість елекронів у атомі?Чому атоми електронейтральні?Що таке орбіталь?Які форми може мати електронна хмарина?Яка максимальна кількість електронів може перебувати на s-орбіталі, p-орбіталі, d-орбіталі, f-орбіталі?Яка кількість енергетичних рівнів може бути в атомі?Як визначити кількість енергетичних рівнів у атомі?Як визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні?Як розподіляються електрони по енергетичним рівням?

3

Максимальна кількість електронів

Номер рівня Максимальна кількість електронів

Підрівні

1234

4

Практика Побудуймо схему будови атома Гідрогену Н,

запишіть електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках

Н +1)1 1s Побудуйте схему будови атома Гелію Не, запишіть

електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках

He +2)2 1s

5

Ключові моменти Загальне число електронів у атомі дорівнює

номеру елемента в періодичній системі хімічних елементів;

Число енергетичних рівнів у атомі дорівнює номеру періоду, в якому знаходиться елемент;

Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні дорівнює номеру групи, в якому знаходиться хімічний елемент;

В атомі не можу бути двох однакових електронів.

6

Керована практика Побудувати схему будови атомів,

електронну формулу та розподіл електронів по квантових комірках для таких елементів

Літію, Берилію, Бору, КарбонуНітрогену, Оксигену, Флуору,

Неону.

7