Ваша цель:Ваша цель:

1.Познакомиться с молярным 1.Познакомиться с молярным объемом газов;объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – закон Авогадро, закон Гей – Люссака;Люссака; 3. Научится решать типовые 3. Научится решать типовые задачи;задачи;

Девиз урока:Девиз урока:

У пространства нет У пространства нет размера, а у знаний нет размера, а у знаний нет

предела!предела!

Проверка Проверка домашнего домашнего

задания:задания:

1. Что такое 1. Что такое стехиометрия?стехиометрия?

2. С какими законами вы 2. С какими законами вы познакомились на познакомились на прошлом уроке?прошлом уроке?

3. В чем заключается 3. В чем заключается сущность закона сущность закона

сохранения массы сохранения массы веществ?веществ?

4. Сформулируйте закон 4. Сформулируйте закон постоянства состава и постоянства состава и укажите, для каких укажите, для каких

веществ он всегда строго веществ он всегда строго выполняется?выполняется?

5. Что такое массовая 5. Что такое массовая

доля и как она доля и как она рассчитывается?рассчитывается?

1. Газовое 1. Газовое состояние состояние вещества:вещества:

Вопрос:

В каких агрегатных В каких агрегатных состояниях могут состояниях могут

находится вещества?находится вещества?

Агрегатное состояние

Газ ЖидкостьТвердое

тело

Агрегатное состояние Агрегатное состояние веществ и переходы веществ и переходы

между нимимежду ними

2. Закон 2. Закон Авогадро:Авогадро:

Амедео Авогадровысказал предположение в 1811

году, чтов одинаковых объемах различных

газов находится одно и тоже число молекул.

Позже эта гипотеза стала Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.законом Авогадро.

Закон Авогадро:

В равных объемах различных В равных объемах различных газов при одинаковых условиях газов при одинаковых условиях (температура, давление) (температура, давление) содержится одинаковое число содержится одинаковое число молекул.молекул.

Первое следствие из Первое следствие из закона Авогадро:закона Авогадро:

Одинаковое число Одинаковое число молекул различных газов молекул различных газов при одинаковых условиях при одинаковых условиях

занимают одинаковый занимают одинаковый объем.объем.

3. 3. Молярный Молярный объем газов:объем газов:

Молярный объем газа Молярный объем газа VmVm — — величина, определяемая величина, определяемая

отношением объема данной порции отношением объема данной порции газа газа VV к химическому количеству к химическому количеству

вещества вещества nn в этой порции в этой порции:

n

VVm

Нормальные Нормальные условия:условия:

температура — температура — 0°С 0°С

давление — давление — 101,325 кПа101,325 кПа

Молярный объем Молярный объем любого газа при любого газа при

нормальных нормальных условиях:условиях:

Второе следствие из Второе следствие из закона Авогадрозакона Авогадро

./4,221

4,22 33

мольдммоль

дм

n

VVm

Вычисление по уравнению Вычисление по уравнению реакции объема газа по реакции объема газа по известному химическому известному химическому

количеству одного из количеству одного из веществвеществ

Задача:Задача:

Какой объем водорода (н. у.) Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии можно получить при действии соляной кислоты соляной кислоты HClHCl на цинк на цинк химическим количеством 0,5 химическим количеством 0,5

моль?моль?

4. Закон объемных 4. Закон объемных отношений (закон отношений (закон

Гей-Люссака):Гей-Люссака):

Гей-Люссак (1778-1850)Гей-Люссак (1778-1850)

При неизменных температуре и давлении При неизменных температуре и давлении объемыобъемы

вступающих в реакцию газов относятся друг к вступающих в реакцию газов относятся друг к другу,другу,

а также к объемам образующихся а также к объемам образующихся газообразных продуктовгазообразных продуктов

как небольшие целые числа. как небольшие целые числа.

Расчет объемных Расчет объемных отношений газов по отношений газов по

химических уравнениямхимических уравнениям

ОбобщениеОбобщение

Объем газов определяется не Объем газов определяется не размером молекул, а размером молекул, а

расстоянием между ними, расстоянием между ними, которые при одинаковых которые при одинаковых условиях для всех газов условиях для всех газов примерно одинаковы.примерно одинаковы.

Задача:Задача:

Найдите Найдите VV хлора который хлора который потребуется для получения потребуется для получения

80 г хлороводорода? какой 80 г хлороводорода? какой VV азота имеет такую же массу, азота имеет такую же массу,

что и 40,32 л что и 40,32 л NHNH3 (н.у.)?3 (н.у.)?

В равных объемах различных В равных объемах различных газов при одинаковых газов при одинаковых условиях (давление, условиях (давление,

температура) содержится температура) содержится одинаковое число молекулодинаковое число молекул..

Молярный объем газа есть Молярный объем газа есть объем его порции объем его порции

химическим количеством 1 химическим количеством 1 моль. При нормальных моль. При нормальных

условиях (температура 0°С и условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) давление — 101,325 кПа)

молярный объем любого газа молярный объем любого газа является величиной является величиной

постоянной, равной 22,4 постоянной, равной 22,4 дм3/моль.дм3/моль.

Коэффициенты перед Коэффициенты перед газообразными веществами в газообразными веществами в

уравнениях химических уравнениях химических реакций соответствуют реакций соответствуют

объемным отношениям этих объемным отношениям этих веществ.веществ.

ЗакреплениеЗакрепление

Какой Какой VV (при н. у.) (при н. у.) занимают занимают ((II вариант) вариант) – – любой газ химическим любой газ химическим

количеством 2 моль, количеством 2 моль, ((IIII - - вариантвариант)) – азот массой 2 г. – азот массой 2 г.

II вариант вариантКакой объем углерод (Какой объем углерод (IVIV) – ) –

оксида можно получить оксида можно получить действием избытка действием избытка

разбавленной серной разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат кислоты на натрий-карбонат

химическим количеством 0,35 химическим количеством 0,35 моль?моль?

IIII вариант вариантКакой объем кислорода Какой объем кислорода потребуется для полного потребуется для полного

сжигания 200 дм3 (при н.у.) сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем метана и какой объем

углерод (углерод (IVIV)-оксида при этом )-оксида при этом образуется?образуется?

Оцените своё состояние Оцените своё состояние после урокапосле урока

Мне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею

Домашнее Домашнее задание:задание:

§ 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.

Спасибо за Спасибо за внимание!внимание!