40
1 Основные классы Основные классы неорганических неорганических веществ веществ

Основные классы

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Основные классы. неорганических веществ. Оксиды – сложные вещества, из атомов двух элементов, один из которых – кислород. Классификация оксидов Классификация оксидов. оксиды. основные. кислотные. амфотерные. - PowerPoint PPT Presentation

Citation preview

Page 1: Основные  классы

11

Основные классыОсновные классы

неорганическихнеорганических

веществвеществ

Page 2: Основные  классы

22

ОксидыОксиды – сложные вещества, из атомов двух – сложные вещества, из атомов двух элементов, один из которых – кислород.элементов, один из которых – кислород.

Классификация оксидовКлассификация оксидов

Классификация оксидовКлассификация оксидов

оксиды

основные кислотные амфотерные

Page 3: Основные  классы

33

Основные оксидыОсновные оксиды – оксиды, которым соответствуют – оксиды, которым соответствуют основания: основания: NaNa22OO NaOHNaOH

CaOCaO Ca(OH)Ca(OH)22

Образованы только Образованы только металламиметаллами степени окисления степени окисления +1, +2+1, +2

Кислотные оксидыКислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют – оксиды, которым соответствуют кислоты: кислоты: COCO2 2 HH22COCO33

SOSO3 3 HH22SOSO44

Могут быть образованы Могут быть образованы неметаллами, а также металламинеметаллами, а также металлами в в степени окисления степени окисления от + 5 до + 7от + 5 до + 7

Амфотерные оксидыАмфотерные оксиды – оксиды, которым соответствуют – оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды:амфотерные гидроксиды: ALAL22OO3 3 AL(OH)AL(OH)3 3 (H(H33ALOALO33))

BeO BeO Be(OH)Be(OH)2 2 (H(H22BeOBeO22))

Образованы Образованы металламиметаллами в степени окисления в степени окисления + 3, + 4.+ 3, + 4.Исключения:Исключения: ZnOZnO,,BeOBeO,,PbOPbO,,SnOSnO ((+2+2))

Page 4: Основные  классы

44

Кислоты Кислоты – сложные вещества, состоящие из – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые способны замещаться атомов водорода, которые способны замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.на атомы металла, и кислотного остатка.

Кислоты (ТЭД)Кислоты (ТЭД) – электролиты, при – электролиты, при диссоциации которых в качестве диссоциации которых в качестве катионовкатионов образуются только образуются только ионы водородаионы водорода::

HCL H + CLHCL H + CL

Page 5: Основные  классы

55

Классификация кислотКлассификация кислот

по содержаниюкислорода

по основности(числу ионов водорода, способных замещаться на атомы металла)

бескислородныеHCL, H2S

кислородсодержащиеHNO3, H2SO4

одноосновныеHCL, HNO3

многоосновные(двух-,трёх-…)H2SO4,H3PO4

Page 6: Основные  классы

66

Кислоты по силе ( с точки зрения ТЭД ):Кислоты по силе ( с точки зрения ТЭД ): • сильные сильные – – HI, HBr, HCl, HHI, HBr, HCl, H22SOSO44, HNO, HNO33

• среднейсредней силысилы – – HH22SOSO33, H, H33POPO44,HCLO,HCLO2 2

• слабыеслабые – – HH22COCO33,H,H22S S

!! В зависимости от расположения кислотообразующего элемента в В зависимости от расположения кислотообразующего элемента в периодической системе сила кислот возрастает следующим периодической системе сила кислот возрастает следующим образом:образом:

бескислородных кислородсодержащихбескислородных кислородсодержащих п е р и о д п е р и о д п е р и о д п е р и о д г гг г р рр р у уу у п пп п п пп п а а а а

Page 7: Основные  классы

77

ОснованияОснования – сложные вещества, состоящие из – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксо - атомов металлов и одной или нескольких гидроксо - групп. групп.Основания (ТЭД)Основания (ТЭД) – электролиты, при диссоциа - – электролиты, при диссоциа - ции которых в качестве ции которых в качестве анионованионов образуются только образуются только гидроксид-ионыгидроксид-ионы:: Me(OH)Me(OH)nn Me + Me + nOHnOH

Амфотерные гидроксидыАмфотерные гидроксиды – сложные вещества, – сложные вещества, проявляющие проявляющие свойствасвойства как как кислоткислот, так , так ии оснований оснований..

Page 8: Основные  классы

88

ГидроксидыГидроксиды

основаниягидроксидыамфотерные

( Zn(OH)2,Fe(OH)3,

AL(OH)3 и др.)

кислородсодержащиекислоты

( HNO3, H2SO4, H2CO3,H3PO4, CH3COOH )

растворимые( щелочи-основания,

образованные активнымиметаллами (IA,IIA групп)

и NH4OH )

нерастворимые( остальные:

Сu(OH)2,Fe(OH)2 и др. )

Page 9: Основные  классы

99

Основания по силе ( с точки зрения ТЭД ):Основания по силе ( с точки зрения ТЭД ):

• сильныесильные – основания щелочных и щелочноземельных – основания щелочных и щелочноземельных металлов (металлов (IA IA и и IIA IIA группы)группы)• слабыеслабые – основания других металлов и – основания других металлов и NHNH44OHOH

!! В зависимости от расположения основаниеобразующего В зависимости от расположения основаниеобразующего элемента в периодической системе сила оснований элемента в периодической системе сила оснований возрастаетследующим образом:возрастаетследующим образом: п е р и о дп е р и о д г г рр уу пп пп аа

Page 10: Основные  классы

1010

Соли Соли – сложные вещества, состоящие из атомов – сложные вещества, состоящие из атомов металла (или ионов аммония) кислотного остатка.металла (или ионов аммония) кислотного остатка.

Соли (ТЭД)Соли (ТЭД) – электролиты, при диссоциации – электролиты, при диссоциации которых образуются которых образуются катионы металлов (или катионы металлов (или катионыкатионы аммония) аммония) и и анионы кислотных остатков.анионы кислотных остатков.

MeMemm(KO)(KO)n n mMemMen+n+ + + nKOnKOm-m-

Page 11: Основные  классы

1111

Классификация солейКлассификация солей

средние

комплексные

двойные

кислые

основные

смешанные

Page 12: Основные  классы

1212

средние солисредние соли – продукты – продукты полного замещенияполного замещения атомов атомов водородаводорода в кислоте на атомы металла или в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп основания на кислотные остаткигидроксогрупп основания на кислотные остатки HHNONO33 KKNONO3 3 Cu(Cu(OH)OH)22 CuCu(NO(NO33))22

кислые соликислые соли – продукты – продукты неполногонеполного замещениязамещения

атомов атомов водородаводорода в многоосновной кислоте на атомы в многоосновной кислоте на атомы

металламеталла

HH22COCO33 NaNaHCOHCO33 HH33POPO4 4 NaNaHH22POPO44

основные солиосновные соли – продукты – продукты неполного замещениянеполного замещения гидроксогрупп гидроксогрупп в многоосновном основании на в многоосновном основании на кислотный остатоккислотный остаток : : (CuOH)(CuOH)2 2 COCO33

Page 13: Основные  классы

1313

двойные солидвойные соли – продукты замещения атомов водорода – продукты замещения атомов водорода в многоосновной кислоте в многоосновной кислоте на на атомы разных металловатомы разных металлов:: KAL(SOKAL(SO44))22

смешанные солисмешанные соли – вещества, в которых атомы одного – вещества, в которых атомы одного металла соединены металла соединены с остатками разных кислотс остатками разных кислот: : CaCLFCaCLF

комплексные соликомплексные соли – вещества, в которых катионы – вещества, в которых катионы металла связаны с комплексным анионом или комплексный металла связаны с комплексным анионом или комплексный анион связан с кислотным остатком: анион связан с кислотным остатком: NaNa33(AL(OH)(AL(OH)66))

Page 14: Основные  классы

1414

Окислительно – восстановительныеОкислительно – восстановительныереакцииреакции

ОВРОВР – реакции, при которых происходит – реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении их в продукты исходных веществ при превращении их в продукты реакции.реакции.

ОкислениеОкисление – процесс отдачи электронов. – процесс отдачи электронов.

ВосстановительВосстановитель – элемент, отдающий – элемент, отдающий электроны; повышающий степень окисления.электроны; повышающий степень окисления.

ВосстановлениеВосстановление – процесс принятия электронов. – процесс принятия электронов.

ОкислительОкислитель – элемент, принимающий электроны; – элемент, принимающий электроны;

понижающий степень окисления. понижающий степень окисления.

Page 15: Основные  классы

1515

Важнейшие окислители:Важнейшие окислители:

галогены галогены соединения марганца соединения марганца - - KMnOKMnO44, Mn, Mn22OO77, MnO, MnO22

соединения хрома соединения хрома – CrO – CrO33, K, K22CrCr22OO77, K, K22CrOCrO44

азотная кислота и ее солиазотная кислота и ее соли концентрированная серная кислота концентрированная серная кислота кислород, озон, пероксиды кислород, озон, пероксиды оксид меди ( оксид меди (IIII) и оксид серебра ) и оксид серебра (I)(I) гипохлориты, хлораты, перхлораты гипохлориты, хлораты, перхлораты – KCLO, KCLO – KCLO, KCLO33, KCLO, KCLO44

анод при электролизе анод при электролизе

!! Атомы элементов – Атомы элементов – окислителейокислителей находятся в находятся в высшейвысшей и и промежуточнойпромежуточной степенях окисления степенях окисления

Page 16: Основные  классы

1616

Важнейшие восстановители:Важнейшие восстановители:

металлы, водород, уголь металлы, водород, уголь оксид углерода оксид углерода (II) – (II) – ССOO соединения серы соединения серы – H – H22S, SOS, SO22, H, H22SOSO33, , сульфитысульфиты

соединения азота соединения азота – NO, NH – NO, NH33, HNO, HNO22

галогеноводороды галогеноводороды – HI, HBr, HCL – HI, HBr, HCL органические вещества: альдегиды, спирты, муравьиная органические вещества: альдегиды, спирты, муравьиная кислота, глюкоза кислота, глюкоза

катод при электролизекатод при электролизе

! ! Атомы элементов – Атомы элементов – восстановителейвосстановителей находятся в находятся в низшейнизшей или или промежуточнойпромежуточной степени окисления. степени окисления.

Page 17: Основные  классы

1717

Правила разрядки катионов Правила разрядки катионов и анионов при электролизеи анионов при электролизе

водных растворовводных растворов

Page 18: Основные  классы

1818

Правила восстановления катионов на катодеПравила восстановления катионов на катоде

Электрохимический ряд напряжений металловЭлектрохимический ряд напряжений металлов

восстановительные свойствавосстановительные свойства

K Ca Na Mg AL K Ca Na Mg AL Zn Fe Ni Sn Pb Zn Fe Ni Sn Pb ( H( H2 2 ) ) Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au

K K++ Ca Ca2+2+ Na Na++ Mg Mg2+2+ AL AL3+3+ ZnZn2+2+ Fe Fe2+2+ Ni Ni2+2+ Sn Sn2+2+ Pb Pb2+2+ ( H ( H2 2 ) ) CuCu2+2+ Hg Hg2+2+ Ag Ag++ Pt Pt2+2+ Au Au3+3+

окислительные свойстваокислительные свойства

MMе не восстанавливае не восстанавлива -- 2 Me 2 Men+n+ + n e Me + n e Me00 2 2 MeMen+n+ + n e Me + n e Me00 ются, идет восстановются, идет восстанов -- 2 2 HH22O + 2e = HO + 2e = H2 2 + 2OH + 2OH

ление воды:ление воды: процессы протекают восстанавливаются процессы протекают восстанавливаются 2 2 HH22O + 2e = HO + 2e = H2 2 + 2OH+ 2OH одновременно катионы Ме одновременно катионы Ме

! ! Разрядка катионов на катоде идет в порядке, обратном их положению в Разрядка катионов на катоде идет в порядке, обратном их положению в электрохимическом ряду напряженийэлектрохимическом ряду напряжений

Page 19: Основные  классы

1919

Правила окисления анионов на анодеПравила окисления анионов на аноде

11.. В первую очередь окисляются простые анионы в В первую очередь окисляются простые анионы в следующем порядке:следующем порядке:

I Br CL I Br CL восстановительные свойствавосстановительные свойства

22.. Анионы кислородсодержащих кислот окисляются с Анионы кислородсодержащих кислот окисляются с трудом, поэтому вместо этих анионов идет окисление трудом, поэтому вместо этих анионов идет окисление воды:воды: 2 H2 H22O – 4e = OO – 4e = O2 2 + 4 H+ 4 H

33.. В щелочных растворах окисляются гидроксид – ионы: В щелочных растворах окисляются гидроксид – ионы:

4 OH - 4e = O 4 OH - 4e = O22 + 2 H + 2 H22OO

Page 20: Основные  классы

2020

Гидролиз Гидролиз – обменное взаимодействие ионов растворенной – обменное взаимодействие ионов растворенной соли с молекулами воды, приводящее к образованию соли с молекулами воды, приводящее к образованию малодиссоциирующих частиц ( молекул или ионов ).малодиссоциирующих частиц ( молекул или ионов ).

основаниеоснование кислотакислота типтип

гидролизагидролиза

реакция реакция

среды ( рН )среды ( рН )

сильноесильное сильнаясильная

не не

гидролизуютсягидролизуются

нейтральнаянейтральная

( рН = 0 )( рН = 0 )

сильноесильное слабаяслабая по аниону по аниону

щелочная щелочная

( рН 7 )( рН 7 )

слабоеслабое сильная сильная по катионупо катиону

кислаякислая

( рН 7 ) ( рН 7 )

слабоеслабое слабаяслабая

по катионупо катиону

и анионуи аниону

любая любая (зависит(зависит

от константот констант

диссоциациидиссоциации

образующихсяобразующихся

продуктов )продуктов )

Page 21: Основные  классы

2121

Общая схема взаимопревращения солейОбщая схема взаимопревращения солей

++ H + OHH + OH

кислая средняя основнаякислая средняя основная

соль соль сольсоль соль соль

+ OH + H + OH + H

Получение кислых солейПолучение кислых солей

основный оксидосновный оксид

основание + многоосновная кислаяоснование + многоосновная кислая

соль кислота (соль кислота (избытокизбыток) соль) соль

основание + кислотный оксид (основание + кислотный оксид (избытокизбыток) )

Page 22: Основные  классы

2222

Классификация Классификация химических реакцийхимических реакций

( органическая химия )( органическая химия )

Page 23: Основные  классы

2323

Типы реакций (по изменению строения реагентов):Типы реакций (по изменению строения реагентов):

1.1. Замещения Замещения2.2. Присоединения ( в том числе, полимеризации ) Присоединения ( в том числе, полимеризации )3.3. Отщепления ( в том числе, поликонденсации ) Отщепления ( в том числе, поликонденсации )4.4. Окисления Окисления5.5. Крекинг, пиролиз Крекинг, пиролиз6.6. Изомеризации Изомеризации

Page 24: Основные  классы

2424

Типы реакций (по механизму разрываТипы реакций (по механизму разрываковалентной связи)ковалентной связи)

гомолитическийгомолитический

(радикальный)(радикальный)

образование радикаловобразование радикалов

1) радикального замещения1) радикального замещения

2) радикального присоединения2) радикального присоединения

гетеролитическийгетеролитический

(ионный)(ионный)

образование ионовобразование ионов

1) 1) нуклеофильного замещения нуклеофильного замещения – S– SNN

2) 2) нуклеофильного присоединения – нуклеофильного присоединения – AANN

3) электрофильного замещения – 3) электрофильного замещения – SSEE

4) электрофильного присоединения - 4) электрофильного присоединения - AAEE

Page 25: Основные  классы

2525

Разнообразие гетеролитических реакцийРазнообразие гетеролитических реакций

Реакции Реакции SSEE – характерны для ароматических соединений ( идут в – характерны для ароматических соединений ( идут в

присутствии катализаторов присутствии катализаторов ALCLALCL33,FeCL,FeCL33,FeBr,FeBr33,,

которые способствуют образованию электрофилов.которые способствуют образованию электрофилов.

Реакции Реакции SSNN – – характерны для спиртов, галогенпроизводных,характерны для спиртов, галогенпроизводных,

первичных аминов, реакции получения кетонов и др.первичных аминов, реакции получения кетонов и др.

Реакции Реакции AAEE – – реакции присоединения реакции присоединения HaL, HHaL, HHaL, HHaL, H22O O к алкенам,к алкенам,

алкинам, диенам. Реакции полимеризации.алкинам, диенам. Реакции полимеризации.

Реакции Реакции AANN – – реакции присоединения к альдегидам и кетонам реакции присоединения к альдегидам и кетонам

спиртов, спиртов, HCN, NaHSOHCN, NaHSO33 и др.и др.

Электрофилы Электрофилы – – катионыкатионы или молекулы, на части которых или молекулы, на части которых

образовался положительный заряд образовался положительный заряд H H ,, N O N O2.2.

НуклеофилыНуклеофилы – – анионыанионы или молекулы, содержащие или молекулы, содержащие

неподеленные пары электронов неподеленные пары электронов F , Br , OH , N HF , Br , OH , N H22

Page 26: Основные  классы

2626

СпиртыСпирты

1. Одноатомные насыщенные1. Одноатомные насыщенные (предельные): (предельные):

метанол метанол CHCH33OH, OH, этанол этанол CC22HH55OH OH и др.и др.

2. Многоатомные2. Многоатомные

этиленгликоль этиленгликоль CH CH22(OH) CH(OH) CH22(OH)(OH)

глицеринглицерин CH CH22(OH) CH(OH) CH(OH) CH(OH) CH22(OH)(OH)

3. Ароматические – фенолы3. Ароматические – фенолы фенол фенол CC66HH55OHOH

Page 27: Основные  классы

2727

Физические свойства спиртовФизические свойства спиртов

Одноатомные спиртыОдноатомные спирты – – с числом углеродных атомом с числом углеродных атомом CC1 1 – C– C11 11 при при

комнатной температуре – жидкости, с комнатной температуре – жидкости, с CC1212 – – твердые вещества. Темпе – твердые вещества. Темпе –

ратуры кипения выше, чем у соответствующих алканов (т. к. образуютратуры кипения выше, чем у соответствующих алканов (т. к. образуют

межмолекулярные водородные связи). Первые представителимежмолекулярные водородные связи). Первые представители

гомологического ряда хорошо растворяются в воде. гомологического ряда хорошо растворяются в воде. Метанол ядовит!Метанол ядовит!

Многоатомные спиртыМногоатомные спирты – – этиленгликольэтиленгликоль - вязкая жидкость, хорошо - вязкая жидкость, хорошо

растворимая в воде, растворимая в воде, ядовит!ядовит! ; ; глицеринглицерин –вязкая жидкость сладкая –вязкая жидкость сладкая

на вкус, хорошо растворим в воде. на вкус, хорошо растворим в воде.

ФенолФенол – – бесцветное кристаллическое вещество с характернымбесцветное кристаллическое вещество с характерным

запахом. На воздухе розовеет. Плохо растворим в воде при комнатнойзапахом. На воздухе розовеет. Плохо растворим в воде при комнатной

температуре. температуре. Очень ядовит!Очень ядовит!

Page 28: Основные  классы

2828

Особенности строения и электронные эффектыОсобенности строения и электронные эффекты СпиртыСпирты

1)1) SPSP33 – – гибридизированные атомы гибридизированные атомы

углерода;углерода;2)2) в молекулах предельных спиртов в молекулах предельных спиртовccвязь О – Нвязь О – Н в гидроксогруппе в гидроксогруппе поляризованаполяризована:: CHCH33 – O – O ←← H H поэтому атом водорода может поэтому атом водорода может легко замещаться ;легко замещаться ;3)3) спирты способны образовывать спирты способны образовывать межмолекулярные водородныемежмолекулярные водородные связисвязи:: R R RR R R O – H O – H ……O – H O – H ……O – H O – H ……

ФенолФенол 11)) SPSP22 – – гибридизированные атомыгибридизированные атомыуглерода в бензольном ядре;углерода в бензольном ядре;2)2) неподелённая электронная пара неподелённая электронная параатома кислорода гидроксильной атома кислорода гидроксильной группы вступает в сопряжение с группы вступает в сопряжение с 66ππ – электронной плотностью – электронной плотностьюбензольного кольца, поэтому в бензольного кольца, поэтому в кольце кольце в положениях 2,4,6в положениях 2,4,6 возникает частично отрицательныйвозникает частично отрицательныйзаряд.заряд.Уменьшение электронной плотнос-Уменьшение электронной плотнос-ти у кислорода вызывает дополни-ти у кислорода вызывает дополни-тельное смещение плотности связительное смещение плотности связиО О ←← Н, водород приобретает Н, водород приобретаеткислотные свойства.кислотные свойства.

Page 29: Основные  классы

2929

Взаимное влияние атомов в молекулахВзаимное влияние атомов в молекулах одноатомных спиртов и фенолаодноатомных спиртов и фенола

Бензольное кольцо в феноле обладает электроноакцепторными Бензольное кольцо в феноле обладает электроноакцепторными свойствами. Оно смещает электронную плотность атома кислорода в свою свойствами. Оно смещает электронную плотность атома кислорода в свою сторону. При этом увеличивается электронная плотность в бензольном сторону. При этом увеличивается электронная плотность в бензольном ядре (особенно в орто- и параположениях). Электронная пара связи О–Н ядре (особенно в орто- и параположениях). Электронная пара связи О–Н сильнее притягивается к атому кислорода. Поэтому связь О–Н становится сильнее притягивается к атому кислорода. Поэтому связь О–Н становится менее прочной и легче происходит отщепление водорода виде протона. менее прочной и легче происходит отщепление водорода виде протона. Напротив, в спиртах алкильные группы R обладают электронодонорными Напротив, в спиртах алкильные группы R обладают электронодонорными свойствами, т. е. способностью отталкивать электронную плотность. В свойствами, т. е. способностью отталкивать электронную плотность. В результате электронная плотность связи О–Н возрастает, связь результате электронная плотность связи О–Н возрастает, связь упрочняется.упрочняется.

Page 30: Основные  классы

3030

Органические радикалы R соединений ROH следующим образом Органические радикалы R соединений ROH следующим образом влияют на подвижность гидроксильного протона: алкильные группы влияют на подвижность гидроксильного протона: алкильные группы CC22HH55 –, CH –, CH33 – в спиртах уменьшают подвижность протона О–Н, тогда – в спиртах уменьшают подвижность протона О–Н, тогда

как арильные группы в фенолах, например, как арильные группы в фенолах, например, CC66HH55 –, такую подвижность –, такую подвижность

увеличивают. Фенильная группа Cувеличивают. Фенильная группа C66HH55 – – и гидроксил и гидроксил –ОН взаимно –ОН взаимно

влияют друг на друга.влияют друг на друга.

Page 31: Основные  классы

3131

Общие химические свойства одноатомных Общие химические свойства одноатомных и многоатомных спиртови многоатомных спиртов

11. Замещение водорода функциональной . Замещение водорода функциональной OH – OH – группыгруппы – – взаимодействиевзаимодействие

с активными металлами:с активными металлами:

2C2C22HH55OH + 2Na 2COH + 2Na 2C22HH55ONa + HONa + H22

CHCH2 2 – OH CH– OH CH2 2 – ONa – ONa

2 CH - OH + 6Na 2 CH - OH + 6Na 2 CH2 CH – ONa + 3H– ONa + 3H22

CHCH22 – OH CH – OH CH2 2 – ONa– ONa

22. Замещение . Замещение OHOH – группы ( – группы (SSNN)) – взаимодействие с галогенсодержащи – – взаимодействие с галогенсодержащи –

ми реагентами ( ми реагентами ( PCLPCL55, PCL, PCL33, HCL, HBr, HI ), HCL, HBr, HI )::

CC22HH55OH + HBr COH + HBr C22HH55Br + HBr + H22OO

CHCH2 2 – OH CH– OH CH2 2 – Br– Br

CH - OH + HBr CHCH - OH + HBr CH – OH + H– OH + H22OO

CHCH22 – OH CH – OH CH2 2 – OH– OH

Page 32: Основные  классы

3232

Химические свойства фенолаХимические свойства фенола1. Реакции по 1. Реакции по OH – OH – группегруппе 1) взаимодействие с активными металлами;1) взаимодействие с активными металлами; 2) взаимодействие со щелочами ( фенол проявляет большие 2) взаимодействие со щелочами ( фенол проявляет большие

кислотные свойства, чем одно- и многоатомные спирты);кислотные свойства, чем одно- и многоатомные спирты); 3) образование простых и сложных эфиров.3) образование простых и сложных эфиров.

2. Реакции по бензольному кольцу 2. Реакции по бензольному кольцу (S(SEE))

1) 1) реакции замещения водорода бензольного кольца на галоген:реакции замещения водорода бензольного кольца на галоген: - взаимодействие с бромной водой – образование осадка - взаимодействие с бромной водой – образование осадка 2,4,6 – трибромфенола;2,4,6 – трибромфенола;

- взаимодействие с конц. - взаимодействие с конц. HNOHNO33 – замещение водорода в орто- и– замещение водорода в орто- и

пара - положениях, образование пикриновой кислоты;пара - положениях, образование пикриновой кислоты; - взаимодействие с формальдегидом – реакция поликонденсации- взаимодействие с формальдегидом – реакция поликонденсации образование фенолформальдегидной смолы.образование фенолформальдегидной смолы.

3. Реакция гидрирования (+ Н3. Реакция гидрирования (+ Н22) – образование циклогексанола.) – образование циклогексанола.

4. Качественная реакция4. Качественная реакция – в присутствии – в присутствии FeCLFeCL33 образуется комплексное образуется комплексное

соединение соединение фиолетового цветафиолетового цвета..

Page 33: Основные  классы

3333

Азотсодержащие органические соединенияАзотсодержащие органические соединения

Амины Амины – – производные аммиака (производные аммиака (NHNH33)) , в молекуле которого один или , в молекуле которого один или

несколько атомов водорода замещены на углеводородныенесколько атомов водорода замещены на углеводородные

радикалы. радикалы. Амины – органические основанияАмины – органические основания..

АминокислотыАминокислоты - - органические вещества, в состав которых входят органические вещества, в состав которых входят

карбоксильная группа (ы) и аминогруппа (ы), карбоксильная группа (ы) и аминогруппа (ы),

связанные с углеводородными группами.связанные с углеводородными группами.

R – CH – COOH R – CH – COOH карбоксильная группакарбоксильная группа

NHNH22 аминогруппааминогруппа

Аминокислоты – амфотерные соединенияАминокислоты – амфотерные соединения. Однако, в зависимости от . Однако, в зависимости от

количества амино- и карбоксильных групп могут обладать основными,количества амино- и карбоксильных групп могут обладать основными,

кислотными и нейтральными свойствами.кислотными и нейтральными свойствами.

Аминокислоты – мономеры Аминокислоты – мономеры белковбелков..

Page 34: Основные  классы

3434

Химические свойства аминов и аминокислотХимические свойства аминов и аминокислот

АминыАмины

1.1. Растворение в воде Растворение в воде

2.2. Взаимодействие с Взаимодействие с

неорганическими кислотаминеорганическими кислотами

3.3. Взаимодействие с Взаимодействие с

органическими кислотамиорганическими кислотами

( ацилирование )( ацилирование )

4.4. Взаимодействие со спиртами и Взаимодействие со спиртами и

галогеналканамигалогеналканами

( алкилирование )( алкилирование )

5.5. Горение Горение

Аминокислоты Аминокислоты

Реакции по аминогруппе:Реакции по аминогруппе:

1.1. Растворение в воде Растворение в воде

2.2. Взаимодействие с Взаимодействие с

неорганическими кислотаминеорганическими кислотами

Реакции по карбоксильной группе:Реакции по карбоксильной группе:

схожи с карбоновыми кислотамисхожи с карбоновыми кислотами

Специфические свойства:Специфические свойства:

1.1. Образование пептидов Образование пептидов

( молекул белков )( молекул белков )

Page 35: Основные  классы

3535

Массовая доля растворенного веществаМассовая доля растворенного вещества

Массовая доля растворенного вещества (Массовая доля растворенного вещества (w)w) – величина,– величина,равная отношению массы растворенного вещества к равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора ( в долях единицы или процентах ).общей массе раствора ( в долях единицы или процентах ).

m(m(в - ва) в - ва)

WW(в - ва)(в - ва) = =

m(m(р - ра)р - ра)

Так как Так как m(m(р - ра) = р - ра) = m(m(растворен.вещества) + растворен.вещества) + m(m(растворителя)растворителя)

m(m(в - ва) в - ва)

WW(в - ва)(в - ва) = =

m(Hm(H22OO)) + m + m(в - ва)(в - ва)

Page 36: Основные  классы

3636

Решение задачи (В9)Решение задачи (В9)

1) 1) m(Nam(Na22SOSO44) = w(Na) = w(Na22SOSO44) ) x x mm(р - ра)(р - ра) = 0,1 х 1150 = 115 (г) = 0,1 х 1150 = 115 (г)

2) 2) m(Hm(H22O) = m(O) = m(рр -- ра) ра) -- m(Nam(Na22SOSO44) = (1150 + 115) – 115 =) = (1150 + 115) – 115 =

= 1150 ( = 1150 (г)г)

Ответ: 1150Ответ: 1150

Page 37: Основные  классы

3737

Расчёт массы вещества ( или объёма газа ) Расчёт массы вещества ( или объёма газа ) по известному количеству веществапо известному количеству вещества

Для решения задач данного типа необходимо знатьДля решения задач данного типа необходимо знатьформулы перевода количества вещества в массу ( илиформулы перевода количества вещества в массу ( илиобъём газа ) и обратно:объём газа ) и обратно: m Vm V n = = n = = M VmM Vm m = n m = n • M • M ;; V = n • Vm V = n • Vm

где где nn – количество вещества, моль – количество вещества, моль Vm Vm – молярный объём газа ( 22,4 моль/л )– молярный объём газа ( 22,4 моль/л ) М – молярная масса, г/моль М – молярная масса, г/моль

Page 38: Основные  классы

3838

Решение задачи (В10)Решение задачи (В10)

1010г Х гг Х г

CuO + HCuO + H22SOSO4 4 = CuSO= CuSO44 + H + H22OO

80г/моль 160г/моль 80г/моль 160г/моль 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль 80г 160г 80г 160г

10г 10г CuO CuO Хг СХг СuSOuSO44

80 80г 160гг 160г

Х = (10 х 160) : 80 = 20 (г) Х = (10 х 160) : 80 = 20 (г)

Ответ: 20 Ответ: 20

Page 39: Основные  классы

3939

Критерии оценкиКритерии оценки::

правильное выполнение 95 -100% ( правильное выполнение 95 -100% ( 17 -18 баллов17 -18 баллов ) заданий теста ) заданий теста – – отметка «5»отметка «5»;;

правильное выполнение 94 -75% ( правильное выполнение 94 -75% ( 16 -14 баллов16 -14 баллов ) заданий теста ) заданий теста – – отметка «4»отметка «4»;;

правильное выполнение 74 -50% ( правильное выполнение 74 -50% ( 13 - 9 баллов13 - 9 баллов ) заданий теста ) заданий теста – – отметка «3»отметка «3»;;

правильное выполнение 49% ( правильное выполнение 49% ( менее 8 балловменее 8 баллов ) и менее заданий ) и менее заданий теста – теста – отметка «2»отметка «2»..

Page 40: Основные  классы

4040

Спасибо Спасибо за внимание и работу.за внимание и работу.

Удачи!Удачи!