Upload
upton-skinner
View
104
Download
4
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Цель: изучить особенности химических элементов и простых веществ неметаллов.
Задачи урока:1. Охарактеризовать элементы неметаллы по положению в Периодической системе.2. Дать характеристику свойств простых веществ образованных неметаллами, сравнить их со свойствами простых веществ металлов.3. Продолжить формирование навыков решения расчётных задач.4. Продолжить подготовку к экзамену.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
7 RаРадий
88[226]
FrФранций
87[223]
Ас89138,81
Актиний
**
Борий
107[262]
BhСиборгий
106[263]
SgРезерфордий
104[261]
RfДубний
105[262]
DbХассий
108[265]
HsМейтнерий
109[266]
Мt
RO4
RH
R2O7RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3ROR2ОВысшиеоксиды
ЛВС
КrКриптон
3683,80
XeКсенон
54131,30
Группы элементовVIII
НеГелий
24.0026
ArАргон
1839,948
NеНеон
1020,183
Никель
2858,71 Ni
Палладий
46106,4
Pd
Платина
78195,09
Рt
RnРадон
86[222]
1
2
4
5
6
3
I II III IV V VI VII
NaНатрий
1122,9898
МgМагний
1224,312
AlАлюминий
1326,9815
ClХлор
1735,453
SiКремний
1428,086
PФосфор
1530,9738
SСера
1732,064
ККалий
1939,102
СaКальций
2040,08
НВодород
11,00797
LiЛитий
36.939
ВеБериллий
49,0122
FФтор
918,9984
ОКислород
815,9994
NАзот
714,0067
СУглерод
612,01115
ВБор
510,811
Скандий
Sc2144,956
Титан
Ti2247,90
Ванадий
V2350,942
Хром
Cr2451,996
Марганец
2544,956
МnЖелезо
2655,847
FeКобальт
2758,9332
Со
Цинк
3065,37
ZnМедь
2963,546
Сu GeГерманий
3272,59
GaГаллий
3126,9815
BrБром
3579,904
SeСелен
3478,96
AsМышьяк
3374,9216
SrСтронций
3887,62
RbРубидий
3785,47
Y3988,905
Иттрий Рутений
44101,07
RuРодий
45102,905
RhТехнеций
43[99]
ТсМолибден
4295,94
МоНиобий
4192,906
NbЦирконий
4091,22
Zr
Кадмий
48112,40
СdСеребро
47107,868
Ag InИндий
49114,82 Sb
Сурьма
51121,75
SnОлово
50118,69
ТeТеллур
5278,96
I 53126,9044
Йод
ВаБарий
56137.34
CsЦезий
55132,905
La57138,81
Лантан
*
Гафний
72178.49
HfТантал
73180,948
ТаВольфрам
74183.85
WРений
75186,2
ReОсмий
76190,2
ОsИридий
77192,2
Ir
Ртуть
80200,59
HgЗолото
79196,967
Аu ТIТаллий
81204,37 Ро
Полоний
84[210]
ВiВисмут
83208,980
PbСвинец
82207,19
At 85210
Астат
Пери –оды
Строение электронных
оболочек атомов
неметаллов
Электронное строение Электронное строение атома водородаатома водорода
I период Один энергетический уровень
I А группа Один электрон на внешнем энергетическом уровне
+1
1
1s1
1s
E
Электронное строение Электронное строение атома гелияатома гелия
I период Один энергетический уровень
VIII А группа Два электрона на внешнем энергетическом уровне
+2
2
1s2
1s
E
Электронное строение Электронное строение атома бораатома бора
II период Два энергетических уровня
III А группа Три электрона на внешнем энергетическом уровне
+5
2
1s22s22р1
1s
E
32s
2р
Электронное строение Электронное строение атома углеродаатома углерода
II период Два энергетических уровня
IV А группа Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне
+6
2
1s22s22р2
1s
E
42s
2р
Электронное строение Электронное строение атома азотаатома азота
II период Два энергетических уровня
V А группа Пять электронов на внешнем энергетическом уровне
+7
2
1s22s22р3
1s
E
52s
2р
Электронное строение Электронное строение атома кислородаатома кислорода
II период Два энергетических уровня
VI А группа Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне
+8
2
1s22s22р4
1s
E
62s
2р
Электронное строение Электронное строение атома фтораатома фтора
II период Два энергетических уровня
VII А группа Семь электронов на внешнем энергетическом уровне
+9
2
1s22s22р5
1s
E
72s
2р
Электронное строение Электронное строение атома неонаатома неона
II период Два энергетических уровня
VIII А группа Восемь электронов на внешнем энергетическом уровне
+10
2
1s22s22р6
1s
E
82s
2р
Электронное строение Электронное строение атома кремнияатома кремния
III период Три энергетических уровня
IV А группа Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне
+14
2
1s22s22р63s23р2
8 4
Сазонов В.В., учитель химии МОУ СОШ д.Васькино
Электронное строение Электронное строение атома фосфораатома фосфора
III период Три энергетических уровня
V А группа Пять электронов на внешнем энергетическом уровне
+15
2
1s22s22р63s23р3
8 5
Электронное строение Электронное строение атома серыатома серы
III период Три энергетических уровня
VI А группа Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне
+16
2
1s22s22р63s23р4
8 6
Электронное строение Электронное строение атома хлораатома хлора
III период Три энергетических уровня
VII А группа Семь электронов на внешнем энергетическом уровне
+17
2
1s22s22р63s23р5
8 7
Электронное строение Электронное строение атома аргонаатома аргона
III период Три энергетических уровня
VIII А группа Восемь электронов на внешнем энергетическом уровне
+18
2
1s22s22р63s23р6
8 8
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
7 RаРадий
88[226]
FrФранций
87[223]
Ас89138,81
Актиний
**
Борий
107[262]
BhСиборгий
106[263]
SgРезерфордий
104[261]
RfДубний
105[262]
DbХассий
108[265]
HsМейтнерий
109[266]
Мt
RO4
RH
R2O7RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3ROR2ОВысшиеоксиды
ЛВС
КrКриптон
3683,80
XeКсенон
54131,30
Группы элементовVIII
НеГелий
24.0026
ArАргон
1839,948
NеНеон
1020,183
Никель
2858,71 Ni
Палладий
46106,4
Pd
Платина
78195,09
Рt
RnРадон
86[222]
1
2
4
5
6
3
I II III IV V VI VII
NaНатрий
1122,9898
МgМагний
1224,312
AlАлюминий
1326,9815
ClХлор
1735,453
SiКремний
1428,086
PФосфор
1530,9738
SСера
1732,064
ККалий
1939,102
СaКальций
2040,08
НВодород
11,00797
LiЛитий
36.939
ВеБериллий
49,0122
FФтор
918,9984
ОКислород
815,9994
NАзот
714,0067
СУглерод
612,01115
ВБор
510,811
Скандий
Sc2144,956
Титан
Ti2247,90
Ванадий
V2350,942
Хром
Cr2451,996
Марганец
2544,956
МnЖелезо
2655,847
FeКобальт
2758,9332
Со
Цинк
3065,37
ZnМедь
2963,546
Сu GeГерманий
3272,59
GaГаллий
3126,9815
BrБром
3579,904
SeСелен
3478,96
AsМышьяк
3374,9216
SrСтронций
3887,62
RbРубидий
3785,47
Y3988,905
Иттрий Рутений
44101,07
RuРодий
45102,905
RhТехнеций
43[99]
ТсМолибден
4295,94
МоНиобий
4192,906
NbЦирконий
4091,22
Zr
Кадмий
48112,40
СdСеребро
47107,868
Ag InИндий
49114,82 Sb
Сурьма
51121,75
SnОлово
50118,69
ТeТеллур
5278,96
I 53126,9044
Йод
ВаБарий
56137.34
CsЦезий
55132,905
La57138,81
Лантан
*
Гафний
72178.49
HfТантал
73180,948
ТаВольфрам
74183.85
WРений
75186,2
ReОсмий
76190,2
ОsИридий
77192,2
Ir
Ртуть
80200,59
HgЗолото
79196,967
Аu ТIТаллий
81204,37 Ро
Полоний
84[210]
ВiВисмут
83208,980
PbСвинец
82207,19
At 85210
Астат
Пери –оды
Вывод: в периоде слева направо с возрастание заряда ядра атомов увеличивается число электронов на внешнем уровне, радиус атомов уменьшается, окислительные способности усиливаются;вгруппе снизу вверх с уменьшением заряда ядра атомов уменьшается число энергетических уровней, радиус атомов уменьшается, окислительные способности усиливаются.
Ряд электроотрицательност
и неметаллов
H,Si,As,P,Se,C,S,I,Br,Cl,N,O,F
усиление электроотрицательности
Вывод:Неметаллы находятся
в III- VIII группах главных (А) подгруппах,
характеризуются высокой окислительной способностью.
Характеристика физических свойств неметаллов
Признак Характеристика признака
1. Агрегатное состояние вещества Жидкие, твёрдые, газообразные
2. Цвет вещества и наличие блеска Различный, блеск отсутствует (исключение графит)
3. Наличие запаха. Есть (F2, Cl2, Br2, I2, O3)
4. Твёрдость вещества по шкале Мооса.
C – самое твёрдое вещество (10 баллов)
5. Проявляет ли вещество хрупкость, твёрдость и эластичность?
Хрупкие (исключение пластическая S)
6. Растворяется ли вещество в воде? Да некоторые, плохо
7. Какова температура плавления и температура кипения?
Различна
8. Какова плотность вещества? Меньше чем у металлов
9. Проводит ли вещество тепло и электрический ток?
Нет (исключение графит)
N2 Cl2
F2Н2 О2
Газы – неметаллы – двухатомные молекулы
Жидкие вещества – неметаллы- бром
Br2
Твёрдое вещество – неметалл - йод
Цвет неметаллов
Красный фосфор
Бесцветный алмаз
Жёлтая сера
Запах неметаллов
I2 Cl2
F2 Br2
Твёрдость вещества по шкале Мооса
Проявляет ли вещество хрупкость и эластичность?
Сера
Растворяется ли вещество в воде?
Какова температура плавления и температура кипения?
Кипение оСАргон -185.7 Йод 183.0
Алюминий 2467Медь 2567
Железо 2750Осмий 5030Тантал 5425
Плавление оСАргон -189.2Ртуть -38.9Цезий 28.5
Натрий 97.8Йод 112.9
Индий 156.2Олово 231.9Кадмий 320.9Свинец 327.4
Цинк 419.5Алюминий 660.37
Медь 1083.4Железо 1539
Хром 1903Тантал 2996
Какова плотность вещества?
Элемент г/см3 Элемент г/см3 Элемент г/см3
Азот 1,25 Кремний 2,33 Рутений 12,2Аргон 1,784 Кюрий 19 Селен 4,807Барий 3,76 Лантан 6,17 Сера (ромб.) 2,07
Бериллий 1,848 Литий 0,534Сера
(моноклин.)1,96
Бор 2,3 Лютеций 9,84 Серебро 10,5Бром 3,1 Магний 1,739 Скандий 2,99
Висмут 9,8 Медь 8,96 Сурьма 6,69Водород 0,0899 Молибден 10,2 Таллий 11,85
Галлий (тв.) 5,904 Неодим 7,01 Тербий 8,27Галлий (жид.) 6,095 Неон 0,900 Технеций 11,5
Гафний 13,09 Нептуний 20 Титан 4,5Гелий 0,178 Никель 8,9 Торий 11,72
Гольмий 8,80 Олово 7,29 Углерод (алмаз) 3,5Углерод (графит)
2,2 Фтор 1,69 Фосфор (красн.) 2,3
Фосфор (бел.) 1,83 Хлор 3,214
Иод (Йод) 4,94
* Плотность этих элементов (газов) измеряется не в г/см3, а в г/л (г/дм3).
Неметаллы – химические элементы, которые образуют простые
вещества, не обладающие физическими свойствами
металлов.
Способность атомов одного химического элемента
образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными
видоизменениями или модификациями
Аллотропия углерода. Алмаз
Аллотропия углерода. Графит
Аллотропия углерода. Фуллерен
Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор
Р4
Белый фосфор
Красный фосфор
Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и
моноклинная
Аллотропия кислорода. Кислород и озон
Химический элемент кислород образует два
простых вещества, аллотропа - кислород О2 и
озон О3
О2
О3
Некоторые сравнительные
данные
Кислород - О2 Озон - О3
Образуются в природе
Агрегатное состояние (об.у)
Цвет
Запах
Мr
ρ ( в жидк. сост., г/ см3 )
t пл., o C
t кип, o C
Отношение к воде
Физиологическая активность
Биологическая активность
Химическая активность(об.у)
(окислительная способность)
Роль в природе
При фотосинтезе
Газ
Бесцветный (г)
Без запаха
32
1,118
- 218,8
- 182,9
Плохо растворим
Не токсичен
В пределах нормы
Малоактивен (=) (Cильный о-ль при
t)
Дыхание, гниение, горение
Из О2 (при грозе; возд. УФ-Солнца)
Газ
Синий (г)
Резкий, раздражающий
48
1,78
- 192,5
- 111,9
Растворим в 10 раз лучше
Токсичен
Сильный антисептик
Более сильный окислитель (за счет атомарного кислорода)
Защитный экран Земли от УФ -излучения Солнца
t, либо УФ-О3 = О2 + О
3О2 <═> 2О3 - QСвет
6СО2+ 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
Экологическая проблема современного общества- озоновая дыра
Процентный состав воздуха на уровне моря при температуре 15°C и давлении 101325 Па
Газ ОбозначениеПроцентное содержание
Азот N2 78.084 %
Кислород O2 20.9476 %
Аргон Ar 0.934 %
Углекислый газ CO2 0.0314 %
Неон Ne 0.001818 %
Метан CH4 0.0002 %
Гелий He 0.000524 %
Криптон Kr 0.000114 %
Водород H2 0.00005 %
Ксенон Xe 0.0000087 %
.
Процентное содержание элементов в земной коре
Составные части воздуха
Постоянные
Временные
Примеси
Состав воздуха
CO 2 H 2O
газы еблагородны
2 2 NO
пыль измы,микроорган
HNH 232 SSO
Спасибо за работу!
Домашнее задание S 15, ответить на вопросы 5,6. Решите задачу №4 на странице 93 после параграфа 15.
S