Тема урока

Составила учитель МБОУ «Малобутырская СОШ»

Сиротина Светлана Николаевна

9 класс

Тема урока

Общая характеристика галогенов

Термин галоген в переводе с греческого значит

«рождающий соли».

Почему так назвали это семейство элементов?

Проблемный вопрос

Сиротина С.Н.

I. Атомы 1.Положение в периодической системе Д.И.Менделеева.2. Состав. 3. Строение, схема электронного строения, электронные формулы.4. Свойства: - атомный радиус;- окислительно-восстановительные способность;- возможные степени окисления. II Простые вещества.1. Состав.2.Строение (химическая связь, схема её образования).3.Свойства:- физические;- химические.4.Получение.5.Применение.6.Нахождение в природе.7.История открытия.

План изучения темы

.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементовI IIIII VIIIIV V VI VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

10

LiЛитий

36,939

Период

ы

Ряды

KКалий

1939.102

NaНатрий

1122,989

8

CuМедь

2963.546

ВБор

510 .811

Ne Неон

1020,18

BeВериллий

49,012

CaКальций

2040,08

AgСеребро

47107.868

RaРадий

88[226]

LaЛантан

57138.81

AlАлюминий

1326,9815

OКислород

815.996

NАзот

714.0067

GeГерманий

3272.59

CУглерод

612,011

Fфтор

918.9984

BrБром

3579.904

HВодород

11.00797

SeСелен

3478.96

IИод

53126.904

ClХлор

1735,453

AsМышьяк

3374.9216

He Гелий

24,003

ArАргон

1839,948

XeКсенон

54131,3

KrКриптон

3683,8

TeТеллур

52127.60

FeЖелезо

2655.847

MgМагний

1224,312

SСера

1632,064

PФосфор

1530,9738

SiКремний

1428,086

TiТитан

2247.90

MoМолибден

4295.94

TсТехнеций

4399

VВанадий

2350.942

CrХром

2451.996

MnМарганец

2554.938

SсСкандий

2144.956

GaГаллий

3169.72

ReРений

75186.2

RhРодий

45102.905

IrИридий

77192.2

RuРутений

44101.07

OsОсмий

76190.2

PtПлатина

78195.09

PdПалладий

46106.4

AtАстат

85210

RnРадон

86[222]

MtМейтнерий

109[266 ]

HsХассий

108[265 ]

BaБарий

56137.34

SrСтронций

3887.62

RbРубидий

3785.47

InИндий

49114.82

CsЦезий

55132.905

FrФранций

87[223]

9

8

ZnЦинк

3065.37

WВольфрам

74183.85

PoПолоний

84208.982

ZrЦирконий

4091.224

NbНиобий

4192.906

TaТантал

73180.9479

CdКадмий

48112.41

SbСурьма

51121.75

HfГафний

72178.49

SnОлово

50118.71

PbСвинец

82207.2

BiВисмут

83208.98

CoКобальт

2758.933

NiНикель

2858.71

YИттрий

3988.9059

AuЗолото

79196.966

TlТаллий

81204.383

HgРтуть

80200.59

AcАктиний

89227.028

BhБорий

107[262]

SgСиборгий

106[263]

DbДубний

105[262]

RfРезерфордий

104[261]

Галогены



II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

Период

ы

Ряды

9

8

10

Фтор/Fluorum (F)Внешний вид простого вещества

Бледно-жёлтый газ.Очень ядовит.

Электронная коефигуранция

[He] 2s2 2p5

ЭО(по Полингу)

3,98

Степень окисления −1Плотность (при −189 °C)1,108

г/см ³Температура плавления

53,53К

Температура кипения

85,01 К



II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

Период

ы

Ряды

9

8

10

Хлор / Chlorum (Cl)Внешний вид простого вещества

Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит.

Электронная коефигуранция

[Ne] 3s2 3p5

ЭО(по Полингу)

3.16

Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1Плотность (при −33.6 °C)1,56

г/см ³Температура плавления

172.2 К

Температура кипения

238.6 К

Определите степень окисленияв соеждинениях хлора

HCl+O HCl+3O2 HCl+5O3 HCl+7O4 хлорноватистая хлористая хлорноватая

хлорная кислота кислота кислота

кислота

С простыми веществами:

С металлами С неметаллами

Na + F2 → H2 + F2 →

Mo + F2 → Xe + F2 →

Со сложными веществами:

H2O + F2 →

KCl + F2 →

KBr + F2 →

KI + F2 →

Химические свойства 45

F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.

Проверить



2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF

Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4


2H2O + F2 → 4HF + O2

2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF

2KBr + F2 → Br2 + 2КF

2KI + F2 → I2 + 2КF

Химические свойства 45

F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.



Fe + Cl2 → H2 + Cl2 →

Cu + Cl2 → P + Cl2 →


H2O + Cl2 →

NaOH + Cl2 →

KBr + Cl2 →

KI + Cl2 →

Химические свойства

Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)

Проверить

Горение железа в хлоре

.



2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)

Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)


H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода

2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl

2KI + Cl2 → I2 + 2КCl


Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)

.



Al + Br2 → H2 + Br2 →

Cu + Br2 → P + Br2 →


Br2 + H2O →

KI + Br2 →


Br2 - реакционноспособен

Проверить



2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl

Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5


Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода

2KI + Br2 → I2 + 2КCl


Br2 - реакционноспособен



Hg + I2 → H2 + I2 →

Al + I2 → P + Br2 →


I2 + H2O →

I2 + р-р крахмала →


I2 - химически наименее активен

Проверить

Действие крахмала на йод



Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº)

2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3


I2 + H2O → HI + HIO

I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание


I2 - химически наименее активен

.

§ 17, упр.5, 8 стр 63. Индивидуально – подготовить сообщение об истории открытии галогенов и областях их применения.

Домашнее задание

Спасибо за урок!Благодарю за

сотрудничество.

Documents

Тема урока