17
общая характеристика Презентация к уроку химии, 9 класс МОУ СОШ № 104 г. Челябинска студентки 5 курса Шабаевой Е.В. 2009

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Embed Size (px)

DESCRIPTION

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. общая характеристика. Презентация к уроку химии, 9 класс МОУ СОШ № 104 г. Челябинска студентки 5 курса Шабаевой Е.В. 2009. ПЛАН УРОКА. Строение атомов элементов главной подгруппы I группы. Щелочные металлы – простые вещества. Химические свойства щелочных металлов. - PowerPoint PPT Presentation

Citation preview

Page 1: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

общая характеристика

Презентация к уроку химии, 9 классМОУ СОШ № 104 г. Челябинскастудентки 5 курса Шабаевой Е.В.

2009

Page 2: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ПЛАН УРОКА

Строение атомов элементов главной подгруппы I группы.

Щелочные металлы – простые вещества. Химические свойства щелочных металлов. Соединения щелочных металлов. Природные соединения и применение

щелочных металлов и их соединений. История открытия

Page 3: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

«Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

Периодической системы Д. И. Менделеева».

НАЗВАНИЕ И СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА

СОСТАВ ЯДРА АТОМА

ЧИСЛО ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ

ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

НАЗВАНИЕ И СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА

СОСТАВ ЯДРА АТОМА

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА ВНЕШНЕМ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ УРОВНЕ

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ)

ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

Li p=+3n= 4

1 )) 0, +1

Na p=+11n= 12

1 ))) 0, +1

K p=+19n= 20

1 ))) 0, +1

Rb p=+37n= 48

1 )))) 0, +1

Cs p=+ 55n= 78

1 ))))) 0, +1

Page 4: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Закономерности в строении атомов щелочных металлов:

- Сходство внешнего электронного слоя.

- Увеличение числа электронных слоев в

атоме.

- Радиусы атомов увеличиваются от Li к Cs, следовательно увеличиваются и восстановительные свойства металлов от Li к Cs.

- Последовательное изменение атомных

радиусов.

Page 5: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

Простые Металлы

МеталлическаяМ0 – 1 е → М+1

Металлическая

Серебристо-белые, мягкие, металлический блеск, плотность возрастает от Li к Cs ,

температура плавления от Li к Csуменьшается

м

е

т

а

л

л

ы

+ Cl 2 → хлориды

+ H 2 → гидриды

+ S → сульфиды Li + O 2 → оксид

Na, K + O 2 → пероксид

+ H2O → щелочь + Н 2

Page 6: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Соединения щелочных металлов

Оксиды щелочных металлов

Тип и класс веществ

Физические свойства

Химические свойства

общая формула: М2О

основной оксид

твердые кристаллические вещества

1) М2О + Н2О= ; 2) М2О + кисл.окс=3) М2О + к-та =; 4)М2О + амфот.окс=5) М2О + амфот. гидроксид=

Page 7: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Соединения щелочных металлов

гидроксиды щелочных металлов

Тип и класс веществ

Физические свойства

Химические свойства

общая формула: МОН

щелочиLiOH →NaOH→KOH→RbOH→CsOH

Щелочные св-ва усиливаются

твердые кристаллические вещества, с ионной кристаллической

решеткой

1)МОН + соль = ; 2) МОН + кисл.окс =3)МОН + к-та =; 4)МОН + амфот.окс =5) МОН + амфотерный гидроксид =

Page 8: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ(РАБОТА В ГРУППАХ)

Отметьте в таблице области применения указанных в ней соединений. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одной из областей применения поваренной соли:

ПРИМЕНЕНИЕ NaOH кон Na2CO3

•10H2O

NaHCO3 К2С03 Na2SO4 •

10H2O

Очистка нефтепродуктов

К У Г М Ю Д

Сельское хозяйство

X 3 С Ф О А

Получение мыла

Н С Е Л Р Ы

Текстильная промышлен

В У Г X Д Э

Изготовлениебумаги

И Ш Р А Ж Ч

Производство стекла

Ж Т О Ф В А

Пищевая промышлен

Г Ы У Н С У

Медицина Л X М И Я Е

к о н с е р в и р о в а н и е

Page 9: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Литий (Lithium) 3LiЛитий – самый лёгкий серебристо –белый металл. Открыт в 1817 году шведским химиком А.Арфведсономпри анализе минералапеталита

LiAl[Si4O10] С греческого «литеос» - означает «камень».

Page 10: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Натрий (Natrium)11Na

Натрий – мягкий, серебристо – белый металл. В чистом виде получен при электролизе едкого натра английским химиком и физиком Гемфри Дэви в 1807 году и назван им « содием».В 1809 г. Л.В.Гильбер предложил название «натроний»(от арабского «натрун» – природная сода).

В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний» на «натрий».

Page 11: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Калий (Kalium) 19KКалий – серебристо-белый, оченьмягкий и легкоплавкий металл.Получен при электролизе едкогокали в 1807г. английским химикоми физиком Гемфри Девии назван им потассием. В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил название « калий» (от арабского «аль-кали» - поташ).

Page 12: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Рубидий (Rubidium) 37RbРубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый металл.

Открыт в 1861 году по двум неизвестным ранее тёмно-красным линиям в спектре немецкими учёными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом. Цвет этих линий определил название: в переводе с латыни «рубидос»- -«тёмно-красный».

«

Page 13: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Цезий (Caesium) 55CsБлестящая поверхность цезия имеетбледно-золотистый цвет.В 1860 году немецкие учёныеР. Бунзен и Г. Кирхгофпо синим линиям в спектреобнаружили в воде, взятой из минеральных источниковБаварии, новый химический элемент.Название элемента: по латыни «цезиус»- «небесно-голубой».

Page 14: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Франций (Franium) 87Fr

Возможность существования и основные свойства элемента №87были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье«Естественная система элементов и применение её к указаниюсвойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятомряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием,второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,характером самых энергичных оснований».Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатнойтемпературе, так как цезий плавиться при 280 С.

Page 15: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Проверь себя(работа с таблицей Д.И. Менделеева)

Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:

а) заряд ядра: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na

* Al, Ca * К;г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Ca * K;д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K.

Page 16: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Проверь себя

1. Составьте уравнения реакций с кислородом:а) лития ________________ ; б) натрия _______________

Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций.

Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.

а) М+ Н 2 _____________ в) М+ С12 ___________________

Пример: ___________________ Пример: _________________________ б) М+ S ____________ г) М+ N2 ____________________________

Пример:_______________________________ Пример:___________________________

Page 17: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

§ 11 Упр. 1 (письменно)

Домашнее задание