第三节 生活中两种常见的有机物

第一课时 乙醇

活动一： 观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。

物理性质 颜色： 气味： 状态： 密度： 熔点： 沸点： 溶解性：

无色特殊香味

比水小， 20℃ 时， 0.789g/cm

378.5℃

—117.3℃

与水以任意比互溶

液体

练习： 实验测得， 4.6 克乙醇完全燃烧后只生成 0.2molCO2 和 0.3molH2O ，且乙醇蒸汽对 H2 的相对密度为 23 ，求乙醇的分子式？

答案： C2H6O

乙醇可能的结构．

（１）

（２）

思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？

无水乙醇

钠

水 。

。

活动二：实验探究 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。

金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

水

乙醇

“ 浮、熔、 游、响”

“ 沉、不熔、不响”

发出淡蓝色火焰。

安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠

加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（ NaOH ）生成。 加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无 CO2 生成。

比较水、乙醇与钠反应

经测定在 0.1mol 无水乙醇中加入足量的

金属钠，收集到氢气 1.12 L( 标准状况）．根据以上的能推断乙醇的结构是哪种吗？

一、乙醇的分子结构

结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH二、化学性质

1. 与金属钠的置换反应（断键①）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2

思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。

∣　　　　　　　　　

H—C—C—O—H

H①②

③

④∣　　　　　　　　　

∣　　　　　　　　　

∣　　　　　　　　　

HH

H

∣　　　　　　　　　

H—C—C—O—H

H①②

③

④∣　　　　　　　　　

∣　　　　　　　　　

∣　　　　　　　　　

HH

H

2. 氧化反应 （ 1 ）乙醇的燃烧 （全断） CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧

向一支试管中加入 3—5mL 乙醇，取一根10—15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。

活动三：验证实验

（ 2 ）乙醇的催化氧化（断键①③ ）

2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O

（ 3 ）可直接被氧化为乙酸

2CH3CHO + O2 　　　 2CH3COOH

Cu 或 Ag

催化剂

∣　　　　　　　　　

H—C—C—O—H

H①②

③

④∣　　　　　　　　　

∣　　　　　　　　　

∣　　　　　　　　　

HH

H

CH3CH2OH 　 CH2=CH2↑+H2O浓H2SO4１７０ °

３．乙醇的消去反应３．乙醇的消去反应

浓硫酸的作用：　　　　　　　脱水剂，催化剂

∣　　　　　　　　　

H—C—C—O—H

H①②

③

④∣　　　　　　　　　

∣　　　　　　　　　

∣　　　　　　　　　

HH

H

⑤

思考： 根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。

讨论：　　　乙醇的用途 .

课堂小结 1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要

化学性质，了解它们的主要用途。2. 理解烃的衍生物及官能团的概念。3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的原理。

练习

1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（　　　　）Ａ．甘油　　Ｂ．醋酸　　Ｃ．甲醇　 Ｄ． 乙醛

C

２．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（　　　）Ａ .两个碳原子都以单键相连Ｂ . 分子里都含６个相同的氢原子Ｃ . 乙基与一个氢原子相连就是乙烷

分子Ｄ . 乙基与一个羟基相连就是乙醇分

子

B

３．可用于检验 乙醇中是否含有水的试剂是（　　　）Ａ．无水硫酸铜　Ｂ．生石灰

　Ｃ．金属钠　Ｄ．胆矾

A

４．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　　）Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面Ｂ．钠熔化成小球　　Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动Ｄ．钠块表面有气泡放出

AD

５．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　　　）Ａ．乙醇完全燃烧生成水Ｂ． 0.1mol 乙醇与足量金属钠反应

生成 0.05 mol 氢气Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶Ｄ．乙醇容易挥发

B

６．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（　　）Ａ．硫酸　　　　Ｂ．乙醇　Ｃ．一氧化碳　　Ｄ．硝酸

BC

７．某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（　　　）

Ａ． C2H4 Ｂ． C2H5OHＣ． CH3CHO Ｄ． CH3COOH

AB

８．在常压和 100℃条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为ＶＬ．若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（　　　）Ａ． 2V L 　　　 Ｂ． 2.5V L

Ｃ． 3V L 　　　　Ｄ．无法计算

C

9. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳，一氧化碳和水的总质量为 27.6g ，其中水的质量为 10.8 g ，则一氧化碳的质量是（　　　）

　Ａ． 1.4 g 　　Ｂ． 2.2g

　Ｃ． 4.4g 　　　 D. 在 2.2g 和4.4g 之间

A

欢迎到来！

请多指教！

思考：为什么醉酒后喝醋能解酒？为什么厨师烧鱼时加点醋和酒，就能使鱼的味道变的无腥味，香醇还特别鲜美？

第二课时 乙酸

活动一 观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。

结构简式：

分子式：C2H4O2

官能团 ： CH3COOH

—COOH （羧基）

结构式： H—C—C—O—H—H O=

—

H

活动二 观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结乙酸的物理性质。

1. 物理性质 颜色： 状态： 气味： 熔点： 沸点： 溶解性：

无色液体强烈刺激性气味

117.9℃

16.6℃

易溶于水和乙醇

思考 :家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是 CaCO3 ）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？

2.乙酸的化学性质（１）乙酸的酸性

① 与指示剂反应② 与碱反应③ 与碱性氧化物反应④ 与盐反应⑤与金属反应

？通性

CH3COOH CH3COO-+H+

例 .写出下列反应的离子方程式．（１）乙酸溶液和氢氧化铜反应（２）乙酸与氧化钙反应（３）将锌粒投入乙酸溶液中（４）用乙酸除水垢 [CaCO3,Mg(OH)2]

⑴.2CH3COOH +Cu(OH)2=2CH3COO-+Cu2++2H2O⑵. 2CH3COOH+CaO=2CH3COO-+Ca2++2H2O⑶. 2CH3COOH+Zn=2CH3COO-+Zn2++H2↑⑷. 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++ CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O

思考：为什么酒放的时间越长，

质量越好？

活动三：实验探究 在一支试管中加入 3mL 乙醇，然后边振荡边慢慢加入 2mL浓硫酸和 2mL 乙酸；按图 3—16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

实验现象：

实验结论：

饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。

注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2. 加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。 3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。 4. 实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。

CH3—C—OH + H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O

O

酯化反应的概念： 特点：

酸与醇反应生成酯和水的反应。

① 反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应 速率，一般要加入浓硫酸）；② 反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成 物

反应的化学方程式：

浓硫酸O

活动四利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。

提示：如果用含氧的同位素 188O 的乙醇跟乙

酸起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有 18

8O原子。

CH3—C—OH + H—188O—C2H5 CH3—C—18

8O—C2H5 + H2O

O O浓硫酸

一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。

酯化反应的机理：

思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与性质的关系。

课堂小结 1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。 2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙酸的酯化反应的原理和实质。

3.从乙醇和乙酸的组成、结构和性质出发，学习由 “（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。

练习1. 乙酸是一种重要的有机酸，它

是食醋的主要成分，所以乙酸又叫（　　　　）．乙酸的分子式为（　　　　　　　），结构式为（　　　　　　　），结构简式（　　　　　　）．乙酸分子中的官能团为（　　　　　）．

　　　　

醋酸C2H4O2

CH3COOH

—COOH （羧基）

H—C—C—O—H

—H O=

—

H

2 ．乙酸分子的结构中不含有的原子团是（　　）

Ａ．羧基　 Ｂ．甲基　Ｃ．羟基　 Ｄ．乙基

D

3 ．只用水就能鉴别的一组物质是（　　　）Ａ．苯，乙酸，四氯化碳Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯Ｄ．己烷，乙醇，甲醇

AC

4 ．下列物质中，不能由乙醇直接制取的是（　　　）Ａ．乙醛　　　　Ｂ．氢气　Ｃ．乙酸乙酯　　Ｄ．乙烷

D

5 ．用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（　　）Ａ．氢氧化钠溶液　Ｂ．氨水　Ｃ．碳酸钠溶液　　Ｄ．氢氧化铜

C

6.1mol 有机物，充分燃烧后生成２molCO2 和 3mol 　 H2O ．此有机物可能是（　　　　　　　　），（　　　　　　　　）

CH3CH3

CH3CH2OH

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