引言：由于反应情况不同，反应热可以分为许多种， 如燃烧热、中和热等。

第四节 燃烧热和中和热一、燃烧热：

1 、定义：在 1.01×105Pa 和 298K 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。单位： KJ/mol 。2 、举例：

H2(g) + O2(g) == H2O(l) H= △ - 285.8 KJ/mol

(g) - 241.8

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C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g) H= △ - 110.5 KJ/mol

3 、注意① 与外界条件有关 : 1.01×105Pa 和 298K② 与聚集状态有关 : s 、 l 、 g③ 物质是指纯净物——单质或化合物 NH3 + O2 → N2 + H2O④ 稳定氧化物或单质——不能再燃烧C → CO2(g) H → H2O(l) P → P2O5(s)

S → SO2(g) N → N2(g)

⑤ 燃烧热均为负值⑥ 以 1mol 可燃物为标准进行测量

4 、反应热与燃烧热的关系：

例题：已知一些物质的燃烧热数据如下：C ： - 393.5 kJ H2 ： - 285.8 kJ

CH4 ： - 891.0 kJ C2H6 ： - 1560.8 kJ

热化学方程式：C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) H△ =136.5kJ

试求：① C2H4 的燃烧热 ②下面反应的反应热

136.5KJ

2CO2 + 3H2O

△H -285.8KJ -1560.8KJ

C2H4 + H2 +7/2O2 C2H6 +7/2O2

△H + (-285.8) = 136.5 + (-1560.8)

△H =-1138.5kJ

△H =-74.1kJ

CO2 + 2H2O

-285.8KJ×2-393.5KJ

C2H4 +3O2 C + 2H2 +3O2

△H

-891.0KJ

-891.0 = H + (-393.5) + (-285.8×2)△

反应热 = 反应物燃烧热之和 生成物燃烧热之和

二、中和热：

1 、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O ，这时的反应热叫中和热。

2 、举例： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - △ 57.3KJ/mol

③ 以生成 1mol H2O 为标准进行测量

HAC (aq) + OH- (aq) = AC- (aq) + H2O(l) H △ ＜ - 57.3KJ/mol

② 采用弱酸或弱碱，将导致测定的中和热数值偏低。因为弱酸或弱碱电离吸热。

NaOH (aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4 + H2O(l)

△H ＝ - 57.3KJ/mol

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3 、注意

① 稀溶液 :≤1mol/L 的溶液。浓度过大，混合时产生溶解热效应。

4 、测定：

①  装置图

② 原理 ：△ H×n ＝ ( m 酸 + m 碱 ) · C · ( t 终— t 始 )

③ 操作步骤：a 、搭好装置（见上图）

b 、量取 50mL 0.50mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，测定温度得 tHCl ，记录。将温度计上的酸用水冲洗干净（洗液不进小烧杯）。

c 、用另一个量筒量取 50mL 0.55mol/LNaOH 溶液，测定温度得 tNaOH ，记录。

d 、先将温度计和搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外面），轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度 t 终，记录。

e 、重复实验两次，取测量所得数据的平均值用为计算依据。

f 、根据实验数据计算：

tHCl + tNaOH

2 t 始

( 50+50 )g×4.185J /( g · )×℃ ( t 终— t 始 ) ×℃ 10- 3 KJ / J

0.418 （ t 终— t 始）

0.025KJ/mol

△Hn mol

说明：采用 0.55mol/L NaOH 溶液是确保 HCl 反应完全而生成 0.025molH2O 。

三、关于新能源的开发1 、  化石燃料：煤、石油、天然气

2 、  新能源：

① 种类：太阳能、燃料电池、风能、氢能等

② 特点：资源丰富、可再生、污染少。

四、其它

1 、热力学第二定律

△G° ＝ △ H° — T S°△

自由能△ G° ＜ 0 反应自发 △G° ＞ 0 反应不自发 △G ° ＝ 0 反应到达平衡

反应热可分成两部分能量：一部分用来作有用功（自由能变），另一部分消耗在改变体系的混乱度（熵变）。

E° ＝ 0.0592n

lgK°

2 、电动势

△G° ＝ -RTlnK°

△G° ＝ -nFE°