אנרגיה בקצב הכימיה – פרק ב

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  • H0 H0 H0 H0 H0 -

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  • ?3Fe(s) + 1O2(g) + 3H2O(l) Fe2O33H2O(s) ? ? ? ? ( )? C(s) ?

  • ... ? ?

  • () H0s . ( ) Na(S) Na(l) H0 m= 2.6 kJNa(l) Na(g) H0b = 98.0 kJ Na(S) Na(g) H0s = 100.6 kJ ' 57

  • HH2O (s) - DH H2O (g) H2O (l) Hm=6kJ Hb=40.7kJ

    DHb \\ DHm?

  • HH2O (s) H2O (g) H2O (l) Hm=6kJ Hb=40.7kJ -46.7 '-? , \ ?H2O (s)H2O (g)

  • . Hm - , Hb

    Hm=6kJHb=40.7kJ

  • H : 1 1M , - H H0 . H0 ', .

  • C 025 C 025 C 025 C 025

  • H , . , (H) , . H - ,

  • H : A C :A B H1 B C H2

    A C H = H1+ H2

    H H

  • H

    A C H = H1+ H2

    H : A C :A B H1 B C H2

  • , , H H .

    H .

  • H :1/2N2(g) +O2(g) NO2(g) H= ? : N2(g) + O2(g) NO (g) H1= 90.4kJNO(g) + O2(g) NO2(g) H2= -57.2kJ . :H= H1+ H2 = 90.4 +(-57.2) = 33.2kJ ' 52 + ' 53

  • 2 - CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO45H2O(S)CuSO45H2O(S) CuSO4(s)+5H2O(l)H0

  • 2 -

  • ' 55

  • 1. . 2. , , , , '. 3. . 4. . . 5. , . .( ).6. H0 , H0 , .7. .

  • ?

    : , , .

  • ' 57 . ( ). , . , () . (). .2. : 36 ' 12.02 KJ 2 .3. 00C , " -6.01 KJ. ( ). 00C 00C , , 00C .

  • .... ' 574. . . .

    5. , , . . .

  • - . ( )

  • X(g) +Y(g) H X-Y X-Y (g)

  • 2H(g) +O(g) H 2O-H= H2O (s) H2O (g) H2O (l)

  • 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ? ? ? ? ?

  • : , . , , . . .

  • :

    kJ/mol 436H-H497O=O463O-H

  • : 2H2(g) +O2(g) 2H2O(g) : (2 H-H O=O )2H2(g) +O2(g) 4H(g) +2O(g) H1= 2436 + 497 = 1369kJ

    : (4 O-H )4H(g) +2O(g) 2H2O(g) H2= 4463 = -1852kJ

    H = H1 + H2 =1369 +(-1852) = - 483KJ

  • H

  • DH0 :DH0 = 436 +242 - 2x431 = -184kJH0=?DH0 = (H-H) + (Cl-Cl) 2(H-Cl) = -184kJ

  • H2(g) + Cl2(g)2H(g) + 2Cl(g)2HCl(g)DH436 +2422(-431)DH = 242+436-2x431DH= 678-862=-184kJHH0=?

  • - DH DH = S - S DH

  • Y-Axis

    Text block

    Text block

  • :

    N-H ?76 KJ 315 KJ 391 KJ 1173 KJ

  • S-H ?1. 736 kJ2. 368 kJ 3. 300 kJ 4. 150 kJH2(g) + S(g)2H(g) + S(g)H2S(g)H300 kJ436 kJ

  • C(s) C(g)

    1\4P4(s) P(g)

    1\8S8(s) S(g)

    1\2O2(g) O(g)

    Mg(s) Mg(g) , , , 250C

    " .

  • , Q " . (T ) m , , c . :Q= mcTC , 1 - 1oC. :

    C J/groC4.18 1.670.46

  • : Q= mcT

    , Q " . (T ) m , , c . : H0 = Q\n

    , H0 . 1 n , -Q

  • , " " . , , " .

    , . , Q .

    .... ?

    : Q= mcT : H0 = Q\n

  • H0f

  • H2 (g) + 1/2O2(g) HH0fDH H2O(s) H2O(g) H2O(l) H0f

  • - H0f : 1 .

    H2(g) + O2(g) H2O(l) H0f =

    2C(s) + 3H2(g) + O2(g) C2H5OH(l) H0f =

    , , , .

  • : DH0f .C6H12O6(s) , NaCl(s) , H2O(l) , S8(S)

  • DH - DH0f DH0 = SDH0f -SDH0f : : CH4 . CH4 . . . DH0f .

  • DH DH0f CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)-74.8k.j0-393.5k.j-285.9DH0f0C(s) , 2H2(g) , 2O2(g)CH4(g)CO2(g) + 2H2O(l)DH0 = SDH0f -SDH0f = -393.5 -2x285.9 +74.8 = -890.5kJ-965.3kJ-74.8kJ -0 +74.8kj (-393.5 -2x285.9) Kj

  • DH0 = SDH0f -SDH0f DH0 = -393.5 -2x285.9 -(-74.8) = -890.5kJ

  • - H0c

    : , . : (c combustion) . H2(g) + 1\2O2(g) H2O(l)C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)

  • : ' ' ( ). : 1 + 2 ' ' 77-78

  • DH : SO2(g) +0.5O2(g) SO3(g) DH= X : S8(s) + 8O2(g) 8SO2(g) DH= -2373 k.j S8(s) + 12O2(g) 8SO3(g) DH= -3163 k.j DH = DH1/8DH= - (3163-2373)/8 DH = - 98.75k.jS8(s) + 12O2(g)8SO2(g)+ 4O2(g)8SO3(g)2373 KJ3163KJDH1H--

  • DH C(s) + O2(g) CO2(g) .DH = 715+497+ 2x-)803 = -394k.j

  • " 2 58x102 . ? . , ..?

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