Основные соединения серы

Учитель биологии и химии Котова Галина Николаевна МОУ – лицей г. Татарска Новосибирской области

Урок-проект Цели проекта:

- изучить особенности строение оксидов серы (IV и VI), сероводорода, сернистой и серной кислот;- изучить распространения соединений серы в природе, их роль в природе и жизни человека;- изучить физические и химические свойства основных соединений серы;- изучить медико-биологическое значение соединений серы;- узнать о способах получения, применение основных соединений серы;- создать мультимедийное пособие и презентовать наш проект.

Этапы работы над проектом

А. Формирование групп обучающихся

Б. Поиск информации

В. Обработка информации

Г. Защита проекта

1 группа «Теоретики»

Цель: изучить строение сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты.

Молекулярная, структурная и электронная формулы сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты. Определите типы химической связи в молекулах. Почему концентрированную серную кислоту можно перевозить в железных и алюминиевых цистернах.Приведите примеры двух видов солей: гидросульфиды и сульфидов, в чём состоит различие ?

2 группа «Практики»

Цель: изучить нахождение соединений серы в природе, получение сероводорода, оксидов серы (IV и VI), серной кислоты, их применение в промышленности и значение в природе.

В каком виде (свободном или связанном) встречаются соединения серы в природе?Назовите важнейшие природные соединения серы и их применение в промышленности.Как получают сероводород, оксиды серы (IV и VI). Производство серной кислоты. Применение в промышленности.

3 группа «Физики:

Цель: изучить физические свойства сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты, по плану

Агрегатное состояние веществ в обычных условияхЦветЗапахТемпература плавления и кипения Выяснить, почему концентрированную серную кислоту применяют для осушки газов? Что такое олеум?Правила разбавления концентрированной серной кислоты.

4 группа «Химики»

Цель: изучить химические свойства соединений серы: оксидов серы (IV и VI), сероводорода, серной кислоты. Привести примеры химических реакций.

Сероводород: химические свойства сероводородной кислоты (привести примеры: диссоциации кислоты, химические реакции, взаимодействия с кислородом, в избытке и охлаждении).

Химические свойства оксидов серы (IV и VI). Химические свойства серной кислоты. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислот с металлами.(Составьте химические уравнения реакций)

. 5 группа «Медики-биологи»

Цель: изучить медико-биологическое значение соединений серы.

В чём заключается опасность сероводорода для организма человека? Каково лечебное значение сероводорода? Опасность для живых организмов оксидов серы (IV и VI) Кислотные дожди, их влияние на окружающую среду.Разработайте рекомендации по правильному питанию и здоровому образу жизни.

6 группа «Экспериментаторы»

1. Теоретическая часть: Изучите химические свойства серной кислоты.

2. Практическая часть:ПЕРЕД ВАМИ 4 ПРОБИРКИ СРАСТВОРОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.В пробирку №1 пометите 1-2 гранулы цинка и прилейте 1 мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдаете. Составьте уравнения реакции. В пробирку № 2 добавьте лакмус, что наблюдаете? Зафиксируйте результаты эксперимента. Сделайте вывод.В пробирку №3 поместите опилки, что наблюдаете? Зафиксируйте результаты эксперимента. Сделайте вывод.В пробирки с раствором соли серной кислоты добавьте раствор нитрата бария, что наблюдаете. В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте раствор соли серебра. Что наблюдаете, Объясните данное наблюдение

7 группа «Web-дизайнеры»

Цель: составить презентации из материалов, подобранных группами учащихся. 1. Создать заготовки слайдов для слайд-лекции. Указать название слайдов: А) «Состав, строение оксидов серы (IV и VI), серной кислоты». Б) «Соединения серы в природе. Нахождение. Получение. Применение»В) «Физические свойства соединений серы». Г) «Химические свойства соединений серы»Д) «Медико-биологическое значение соединений серы». 2. Найти в Интернете картинки, фотографии, рисунки по изу чаемой теме. 3.Собрать в рабочих группах информацию для слайдов и соз дать презентацию. 4.Сопровождать защиту проекта соответствующими слайдами.

ТеоретикиМолекулярные формулы:

Н2SO3   - сернистая кислота 

(ковалентная полярная связь)

Н2SO4 – серная кислота

(ковалентная полярная связь)

Структурные формулы

Молекулярные формулы:

Н2S - сероводород   (ковалентная полярная

связь)

SO2 - серный газ  (ковалентная полярная

связь)

SO3 -сернистый ангидрид

(ковалентная полярная связь)

Структурные формулы

Гидросульфиды

NaHS- гидросульфид натрия

Ba(HS)2-

гидросульфид бария

Сульфиды

Na2S – сульфид натрия

ZnS – сульфид цинка

PbS- сульфид свинца

ПрактикиПолучение сероводорода

Н2+S=H2SПолучение оксидов серы (IV и VI)

2SO2 + O2 → 2SO3 + Q. в присутствии катализатора (V2O5, Pt или Na2VO3):

SO2 +O2 <—> SO3 (температура, катализатор)

Получение сернистой кислоты

SО2 +Н2О <—> Н2 SО3 Получение серной кислоты

SO3 + Н2О =Н2 SO4

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси

повышается.

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в

воду, а не наоборот.

«ФИЗИКИ»

Химическая формула серной кислоты – H2SO4

Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3,плотность воды – 1 г /см3.

Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость,

без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

СерниQ стая кислота — неустойчивая двухосновная

неорганическая кислота средней силы

СЕРОВОДОРОД

бесцв. газ с резким запахом тухлых яиц

Термически неустойчив, плохо растворим в воде. Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С)

Водный раствор – сероводородная кислота(слабая)

SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ)

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде

(в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.);

t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

Серный ангидрид

Бесцветная летучая жидкость,

t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе "дымит",

сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).

SO3

H2S является очень слабой кислотой:

H2S → HS− + H+

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:

2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2

при недостатке кислорода:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:

2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S

ХИМИКИ

Химические свойства диоксида серы

1. Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3)

2SO2 + O2= 2SO3 (кислотный, бесцветная летучая жидкость). Катализатор платина.

Диоксид серы - восстановитель 2. Реакция взаимодействия с углеродом

SO2 +С =S +СO2

Диоксид серы - окислитель

SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты.

1. Кислотно-основные: При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Взаимодействует с основаниями:

2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,

основными оксидами:

CaO + SO3 → CaSO4,

c амфотерными оксидами:

3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3.

SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:

H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7.

Серная кислота

Концентрированная серная кислота разрушает ткани

Обугливает сахар

…обугливает бумагу,

Изменение окраски индикаторов

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с основными оксидами

Взаимодействие с основаниями

Взаимодействие с солями

ХИМИКИ

При взаимодействии кислот с оксидами металлов (основными и амфотерными оксидами) образуются соль и вода.Химическая реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями, называется реакцией обмена. Взаимодействие кислот с оксидами металлов является реакцией обмена.

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

При взаимодействии кислот с основаниями образуетсясоль и вода. Реакция нейтрализации.

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы и азота, приводит к образованию кислотных дождей. Эти оксиды могут попадать в атмосферу из естественных источников – например, при извержении вулканов или при разложении органических веществ. Но кроме того, они образуются и при горении ископаемого горючего: угля, нефти и природного газа.

Медики- биологи

Кислоты попадают на землю вместе с дождем, снегом или градом (так называемое «влажное осаждение»). Даже на

большом расстоянии от источника загрязнения дождь имеет слабокислую реакцию.

Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное влияние на растения. Некоторые растения способны преобразовывать оксид серы (IV) в другие соединения, которые скапливаются в кончиках листьев. Отравленные листья увядают и опадают.

Кислотные дожди также разрушают здания, памятники

и металлические конструкции.

Кислотные дожди воздействуют на пигменты, входящие в состав красок

ПРАКТИКИ

Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.ОБУГЛИВАЕТ БУМАГУ И

ТКАНЬ КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ

СЕРНАЯ КИСЛОТА

ОПЫТ №4

Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HNO3

Ba2+ + SO42- --> BaSO4

Используемые ресурсы

Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во "АСТ - ПРЕСС", 1999

Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995

CD/ издательство «Учитель» компакт-диск -2009 г.

Новый справочник по химии. М.,»большая медведица», 1999г.

Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа.

Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г

http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm

 http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm

Домашнее задание: изучить § 23, записи в тетрадях,

на «5» решить - упр. 3, 5на «4» упр. 8,

на «3» упр. 4 на стр. 142.