Embed Size (px)
DESCRIPTION
Серная кислота. Введение. Из сернокислого железа готовили чернила, использовали его при крашении тканей, в иконописи, при золочении, обработке кожи и в медицине. Впервые разрешение на производство серной кислоты и "духа купоросного", т.е. серного ангидрида, было дано Петром I в 1718 г. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Введение
Установка для получения серной кислотысжиганием серы в присутствии селитры XVIII в1 ndash печь разогреваемая углями 2 ndash стеклянный сосудгде образующиеся газы взаимодействуют с парами воды3 ndash колбы в которые собирают олеум
Своим появлением на свет серная кислота обязана арабскому алхимику Джабиру ибн Хайяну (Геберу) жившему в VIIIndashIX вв До XIV в
Пирит в природе под действием кислорода и воды постепенно окисляется и образует сульфаты двух- и трехвалентного железа и серную кислоту
Из сернокислого железа готовили чернила использовали его при крашении тканей в иконописи при золочении обработке кожи и в медицине
На Руси серная кислота появилась в XVII в
Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий
Впервые разрешение на производство серной кислоты и духа купоросного те серного ангидрида было дано Петром I в 1718 г
Первые заводы по производству квасцов были построены на Руси в XVIII веке
В конце XVIII в отдельные заводы изготовляли в год по 1-2т
Первое современное промышленное производство серной кислоты контактным методом было создано в России на Тентелевском химическом заводе в Санкт-Петербурге в 1903 году
Физические свойстваФизические свойства
bull бесцветная маслянистая жидкость застывающая в кристаллическую массу при +10 degС
bull серная кислота имеет обычно плотность 184 гсм3
bull температура кипения 2692ordmС
bull температура плавления моногидрата равна 1037 degС
Строение моногидрата
Химические свойстваХимические свойстваОчень сильная двухосновная кислота
Довольно сильный Довольно сильный окислительокислитель
Растворяется в воде во всех соотношениях
Серная кислота дает Серная кислота дает два ряда солей два ряда солей средние mdash сульфаты средние mdash сульфаты и кислые mdash и кислые mdash гидросульфаты а гидросульфаты а также эфирытакже эфиры
100-я серная кислота является ионизирующим растворителем
Разбавленная кислота Разбавленная кислота взаимодействует со взаимодействует со всеми металлами всеми металлами находящимися в находящимися в электрохимическом ряду электрохимическом ряду напряжений левее напряжений левее водорода с выделением водорода с выделением водорода водорода
Взаимодействует с Взаимодействует с основными основными оксидами оксидами гидрооксидами гидрооксидами обменные реакции обменные реакции с солямис солями
Температура кипения растворов H2SO4
Давление водяного пара над растворами H2SO4
Взаимодействия серной кислотыВзаимодействия серной кислоты1Взаимодействие с металлами
2 Взаимодействия с основными оксидами и основаниями
H2SO4 образует два типа солей средние соли ndash сульфаты и кислые соли ndash гидросульфаты
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2Oсульфат меди
2КОН+Н2SO4 = K2SO4+2H2Oсульфат калия
КОН+Н2SO4 = KHSO4+H2Oгидросульфат калия
Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3Н2Осульфат алюминия
3Взаимодействие с неметаллами
Может окислять неметаллы напримерS+2H2SO4=3SO2+2H2O
Может проявляться как восстановитель
2KBr+2H2SO4=Br2+SO2+K2SO4+2H2O
4 Взаимодействие с солями
С некоторыми солями серная кислота вступает в реакции обмена
напримерСаСО3+Н2SO4 = CaSO4 +СО2uarr+Н2О
КСl2+H2SO4 = КSO4darr+2HCl
Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы ndash реакция с растворимой солью бария Возьмем растворы
сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3darr + 2NaClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4darr + 2NaCl
В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария
Сначала вода Потом кислота А иначе беда
5 Взаимодействие с водой
При растворении в воде серная кислота активно взаимодействует
с ней образуя гидратыnH2O+H2SO4=H2SO4nH2O
В водном растворе серная кислота является очень сильной Безводная серная кислота является слабой
Гигроскопичность серной кислоты
bull Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду и способна для этого даже разрушать молекулы Древесина состоит из множества органических веществ среди которых ndash целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы отнимая водород и кислород ndash составляющие воды Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет обугливается Кислота ведет себя как обезвоживающий агент Если поставить открытую емкость концентрированной серной кислотой в помещении через некоторое время объем жидкости заметно увеличится кислота будет притягивать влагу из воздуха
Взаимодействие серной кислоты с
органическими веществами bull Возьмем сахар ndash это
органическое вещество сахароза C12H22O11 Молекула сахарозы состоит из атомов
углерода водорода и кислорода Добавим в сахарную пудру воды и прильем концентрированную
серную кислоту Через несколько секунд начинается
бурная реакция
Выделяется уголь и газы сернистый SO2 и углекислый
CO2 Газы вспучивают смесь и она поднимается в стакане
Кислота ведет себя как дегидратирующий агент ndash
вещество отбирающее воду из соединений и как
окислитель
Производство серной кислоты
1-я стадия1-я стадия Печь Печь для обжига для обжига колчеданаколчедана Получение Получение оксида серы оксида серы IIII 4FeS 4FeS22 + +
11O11O22 --gt 2Fe --gt 2Fe22OO33 + +
8SO8SO22 + Q + Q
2-я стадия 2-я стадия Получение серного Получение серного ангидрида (450degС - ангидрида (450degС - 500degС катализатор 500degС катализатор VV22OO55))
2SO2SO22 + O + O22 lt--gt 2SO lt--gt 2SO33
3-я стадия3-я стадия Поглотительная башняПоглотительная башняПолучение олеумаПолучение олеума nSOnSO3 3 + H+ H22SOSO44((концконц) --gt ) --gt
(H(H22SOSO4 4 middot nSOmiddot nSO33)()(олеумолеум))
Сорта серной кислотыТоксическое действие
- Серную кислоту выпускают нескольких сортов Они отличаются концентрацией и количеством примесей
Сорта- купоросное масло - 922 - 925 чистой кислоты- аккумуляторная кислота - 91-92 чистой кислоты- для особых целей выпускают олеум - 60
Серная кислота и олеум mdash чрезвычайно агрессивные вещества поражают дыхательные пути кожу слизистые оболочки вызывают затруднение дыхания кашель
Поражающая концентрация паров серной кислоты 0008 мгл (экспозиция 60 мин) смертельная 018 мгл (60 мин)
Дополнительные сведения
Мельчайшие капельки серной Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и в результате реакции водяного пара и вулканического пепла содержащего вулканического пепла содержащего большие количества серы большие количества серы Получившаяся взвесь из-за высокого Получившаяся взвесь из-за высокого альбедо облаков серной кислоты альбедо облаков серной кислоты затрудняет доступ солнечных лучей к затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты Поэтому после поверхности планеты Поэтому после особо сильных вулканических особо сильных вулканических извержений могут произойти извержений могут произойти значительные изменения климатазначительные изменения климата
Это место без преувеличения можно назвать адским - здесь в кратере вулкана Иджен на острове Ява расположено большое горячее озеро серной кислоты по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу
Носильщики серы набивают по 70 - 80 кг сырья в специальные корзины неся их в одну ходку Дневная зарплата работника - около 5 долларов Средняя продолжительность жизни индонезийского добытчика серы составляет 30 лет
Адское озеро
Например в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка 1907 г) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году отправивший в атмосферу 3middot107 тонн серы привёл к тому что 1992 и 1993 года были значительно холоднее чем 1991 и 1994
Заключение
Серная кислота ndash важнейший продукт химической промышленности Серную кислоту применяют
- в производстве минеральных удобрений- как электролит в свинцовых аккумуляторах- в металлургии при прокате стали- для получения различных минеральных кислот и солей - в производстве химических волокон красителей дымообразующих веществ и взрывчатых веществ - в текстильной кожевенной отраслях промышленности- в металлообрабатывающей промышленности- используется как осушитель воздуха- в нефтяной промышленности-в пищевой промышленности- в промышленном органическом синтезе в реакциях
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
Физические свойстваФизические свойства
bull бесцветная маслянистая жидкость застывающая в кристаллическую массу при +10 degС
bull серная кислота имеет обычно плотность 184 гсм3
bull температура кипения 2692ordmС
bull температура плавления моногидрата равна 1037 degС
Строение моногидрата
Химические свойстваХимические свойстваОчень сильная двухосновная кислота
Довольно сильный Довольно сильный окислительокислитель
Растворяется в воде во всех соотношениях
Серная кислота дает Серная кислота дает два ряда солей два ряда солей средние mdash сульфаты средние mdash сульфаты и кислые mdash и кислые mdash гидросульфаты а гидросульфаты а также эфирытакже эфиры
100-я серная кислота является ионизирующим растворителем
Разбавленная кислота Разбавленная кислота взаимодействует со взаимодействует со всеми металлами всеми металлами находящимися в находящимися в электрохимическом ряду электрохимическом ряду напряжений левее напряжений левее водорода с выделением водорода с выделением водорода водорода
Взаимодействует с Взаимодействует с основными основными оксидами оксидами гидрооксидами гидрооксидами обменные реакции обменные реакции с солямис солями
Температура кипения растворов H2SO4
Давление водяного пара над растворами H2SO4
Взаимодействия серной кислотыВзаимодействия серной кислоты1Взаимодействие с металлами
2 Взаимодействия с основными оксидами и основаниями
H2SO4 образует два типа солей средние соли ndash сульфаты и кислые соли ndash гидросульфаты
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2Oсульфат меди
2КОН+Н2SO4 = K2SO4+2H2Oсульфат калия
КОН+Н2SO4 = KHSO4+H2Oгидросульфат калия
Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3Н2Осульфат алюминия
3Взаимодействие с неметаллами
Может окислять неметаллы напримерS+2H2SO4=3SO2+2H2O
Может проявляться как восстановитель
2KBr+2H2SO4=Br2+SO2+K2SO4+2H2O
4 Взаимодействие с солями
С некоторыми солями серная кислота вступает в реакции обмена
напримерСаСО3+Н2SO4 = CaSO4 +СО2uarr+Н2О
КСl2+H2SO4 = КSO4darr+2HCl
Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы ndash реакция с растворимой солью бария Возьмем растворы
сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3darr + 2NaClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4darr + 2NaCl
В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария
Сначала вода Потом кислота А иначе беда
5 Взаимодействие с водой
При растворении в воде серная кислота активно взаимодействует
с ней образуя гидратыnH2O+H2SO4=H2SO4nH2O
В водном растворе серная кислота является очень сильной Безводная серная кислота является слабой
Гигроскопичность серной кислоты
bull Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду и способна для этого даже разрушать молекулы Древесина состоит из множества органических веществ среди которых ndash целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы отнимая водород и кислород ndash составляющие воды Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет обугливается Кислота ведет себя как обезвоживающий агент Если поставить открытую емкость концентрированной серной кислотой в помещении через некоторое время объем жидкости заметно увеличится кислота будет притягивать влагу из воздуха
Взаимодействие серной кислоты с
органическими веществами bull Возьмем сахар ndash это
органическое вещество сахароза C12H22O11 Молекула сахарозы состоит из атомов
углерода водорода и кислорода Добавим в сахарную пудру воды и прильем концентрированную
серную кислоту Через несколько секунд начинается
бурная реакция
Выделяется уголь и газы сернистый SO2 и углекислый
CO2 Газы вспучивают смесь и она поднимается в стакане
Кислота ведет себя как дегидратирующий агент ndash
вещество отбирающее воду из соединений и как
окислитель
Производство серной кислоты
1-я стадия1-я стадия Печь Печь для обжига для обжига колчеданаколчедана Получение Получение оксида серы оксида серы IIII 4FeS 4FeS22 + +
11O11O22 --gt 2Fe --gt 2Fe22OO33 + +
8SO8SO22 + Q + Q
2-я стадия 2-я стадия Получение серного Получение серного ангидрида (450degС - ангидрида (450degС - 500degС катализатор 500degС катализатор VV22OO55))
2SO2SO22 + O + O22 lt--gt 2SO lt--gt 2SO33
3-я стадия3-я стадия Поглотительная башняПоглотительная башняПолучение олеумаПолучение олеума nSOnSO3 3 + H+ H22SOSO44((концконц) --gt ) --gt
(H(H22SOSO4 4 middot nSOmiddot nSO33)()(олеумолеум))
Сорта серной кислотыТоксическое действие
- Серную кислоту выпускают нескольких сортов Они отличаются концентрацией и количеством примесей
Сорта- купоросное масло - 922 - 925 чистой кислоты- аккумуляторная кислота - 91-92 чистой кислоты- для особых целей выпускают олеум - 60
Серная кислота и олеум mdash чрезвычайно агрессивные вещества поражают дыхательные пути кожу слизистые оболочки вызывают затруднение дыхания кашель
Поражающая концентрация паров серной кислоты 0008 мгл (экспозиция 60 мин) смертельная 018 мгл (60 мин)
Дополнительные сведения
Мельчайшие капельки серной Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и в результате реакции водяного пара и вулканического пепла содержащего вулканического пепла содержащего большие количества серы большие количества серы Получившаяся взвесь из-за высокого Получившаяся взвесь из-за высокого альбедо облаков серной кислоты альбедо облаков серной кислоты затрудняет доступ солнечных лучей к затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты Поэтому после поверхности планеты Поэтому после особо сильных вулканических особо сильных вулканических извержений могут произойти извержений могут произойти значительные изменения климатазначительные изменения климата
Это место без преувеличения можно назвать адским - здесь в кратере вулкана Иджен на острове Ява расположено большое горячее озеро серной кислоты по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу
Носильщики серы набивают по 70 - 80 кг сырья в специальные корзины неся их в одну ходку Дневная зарплата работника - около 5 долларов Средняя продолжительность жизни индонезийского добытчика серы составляет 30 лет
Адское озеро
Например в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка 1907 г) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году отправивший в атмосферу 3middot107 тонн серы привёл к тому что 1992 и 1993 года были значительно холоднее чем 1991 и 1994
Заключение
Серная кислота ndash важнейший продукт химической промышленности Серную кислоту применяют
- в производстве минеральных удобрений- как электролит в свинцовых аккумуляторах- в металлургии при прокате стали- для получения различных минеральных кислот и солей - в производстве химических волокон красителей дымообразующих веществ и взрывчатых веществ - в текстильной кожевенной отраслях промышленности- в металлообрабатывающей промышленности- используется как осушитель воздуха- в нефтяной промышленности-в пищевой промышленности- в промышленном органическом синтезе в реакциях
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
Химические свойстваХимические свойстваОчень сильная двухосновная кислота
Довольно сильный Довольно сильный окислительокислитель
Растворяется в воде во всех соотношениях
Серная кислота дает Серная кислота дает два ряда солей два ряда солей средние mdash сульфаты средние mdash сульфаты и кислые mdash и кислые mdash гидросульфаты а гидросульфаты а также эфирытакже эфиры
100-я серная кислота является ионизирующим растворителем
Разбавленная кислота Разбавленная кислота взаимодействует со взаимодействует со всеми металлами всеми металлами находящимися в находящимися в электрохимическом ряду электрохимическом ряду напряжений левее напряжений левее водорода с выделением водорода с выделением водорода водорода
Взаимодействует с Взаимодействует с основными основными оксидами оксидами гидрооксидами гидрооксидами обменные реакции обменные реакции с солямис солями
Температура кипения растворов H2SO4
Давление водяного пара над растворами H2SO4
Взаимодействия серной кислотыВзаимодействия серной кислоты1Взаимодействие с металлами
2 Взаимодействия с основными оксидами и основаниями
H2SO4 образует два типа солей средние соли ndash сульфаты и кислые соли ndash гидросульфаты
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2Oсульфат меди
2КОН+Н2SO4 = K2SO4+2H2Oсульфат калия
КОН+Н2SO4 = KHSO4+H2Oгидросульфат калия
Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3Н2Осульфат алюминия
3Взаимодействие с неметаллами
Может окислять неметаллы напримерS+2H2SO4=3SO2+2H2O
Может проявляться как восстановитель
2KBr+2H2SO4=Br2+SO2+K2SO4+2H2O
4 Взаимодействие с солями
С некоторыми солями серная кислота вступает в реакции обмена
напримерСаСО3+Н2SO4 = CaSO4 +СО2uarr+Н2О
КСl2+H2SO4 = КSO4darr+2HCl
Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы ndash реакция с растворимой солью бария Возьмем растворы
сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3darr + 2NaClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4darr + 2NaCl
В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария
Сначала вода Потом кислота А иначе беда
5 Взаимодействие с водой
При растворении в воде серная кислота активно взаимодействует
с ней образуя гидратыnH2O+H2SO4=H2SO4nH2O
В водном растворе серная кислота является очень сильной Безводная серная кислота является слабой
Гигроскопичность серной кислоты
bull Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду и способна для этого даже разрушать молекулы Древесина состоит из множества органических веществ среди которых ndash целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы отнимая водород и кислород ndash составляющие воды Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет обугливается Кислота ведет себя как обезвоживающий агент Если поставить открытую емкость концентрированной серной кислотой в помещении через некоторое время объем жидкости заметно увеличится кислота будет притягивать влагу из воздуха
Взаимодействие серной кислоты с
органическими веществами bull Возьмем сахар ndash это
органическое вещество сахароза C12H22O11 Молекула сахарозы состоит из атомов
углерода водорода и кислорода Добавим в сахарную пудру воды и прильем концентрированную
серную кислоту Через несколько секунд начинается
бурная реакция
Выделяется уголь и газы сернистый SO2 и углекислый
CO2 Газы вспучивают смесь и она поднимается в стакане
Кислота ведет себя как дегидратирующий агент ndash
вещество отбирающее воду из соединений и как
окислитель
Производство серной кислоты
1-я стадия1-я стадия Печь Печь для обжига для обжига колчеданаколчедана Получение Получение оксида серы оксида серы IIII 4FeS 4FeS22 + +
11O11O22 --gt 2Fe --gt 2Fe22OO33 + +
8SO8SO22 + Q + Q
2-я стадия 2-я стадия Получение серного Получение серного ангидрида (450degС - ангидрида (450degС - 500degС катализатор 500degС катализатор VV22OO55))
2SO2SO22 + O + O22 lt--gt 2SO lt--gt 2SO33
3-я стадия3-я стадия Поглотительная башняПоглотительная башняПолучение олеумаПолучение олеума nSOnSO3 3 + H+ H22SOSO44((концконц) --gt ) --gt
(H(H22SOSO4 4 middot nSOmiddot nSO33)()(олеумолеум))
Сорта серной кислотыТоксическое действие
- Серную кислоту выпускают нескольких сортов Они отличаются концентрацией и количеством примесей
Сорта- купоросное масло - 922 - 925 чистой кислоты- аккумуляторная кислота - 91-92 чистой кислоты- для особых целей выпускают олеум - 60
Серная кислота и олеум mdash чрезвычайно агрессивные вещества поражают дыхательные пути кожу слизистые оболочки вызывают затруднение дыхания кашель
Поражающая концентрация паров серной кислоты 0008 мгл (экспозиция 60 мин) смертельная 018 мгл (60 мин)
Дополнительные сведения
Мельчайшие капельки серной Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и в результате реакции водяного пара и вулканического пепла содержащего вулканического пепла содержащего большие количества серы большие количества серы Получившаяся взвесь из-за высокого Получившаяся взвесь из-за высокого альбедо облаков серной кислоты альбедо облаков серной кислоты затрудняет доступ солнечных лучей к затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты Поэтому после поверхности планеты Поэтому после особо сильных вулканических особо сильных вулканических извержений могут произойти извержений могут произойти значительные изменения климатазначительные изменения климата
Это место без преувеличения можно назвать адским - здесь в кратере вулкана Иджен на острове Ява расположено большое горячее озеро серной кислоты по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу
Носильщики серы набивают по 70 - 80 кг сырья в специальные корзины неся их в одну ходку Дневная зарплата работника - около 5 долларов Средняя продолжительность жизни индонезийского добытчика серы составляет 30 лет
Адское озеро
Например в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка 1907 г) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году отправивший в атмосферу 3middot107 тонн серы привёл к тому что 1992 и 1993 года были значительно холоднее чем 1991 и 1994
Заключение
Серная кислота ndash важнейший продукт химической промышленности Серную кислоту применяют
- в производстве минеральных удобрений- как электролит в свинцовых аккумуляторах- в металлургии при прокате стали- для получения различных минеральных кислот и солей - в производстве химических волокон красителей дымообразующих веществ и взрывчатых веществ - в текстильной кожевенной отраслях промышленности- в металлообрабатывающей промышленности- используется как осушитель воздуха- в нефтяной промышленности-в пищевой промышленности- в промышленном органическом синтезе в реакциях
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
Взаимодействия серной кислотыВзаимодействия серной кислоты1Взаимодействие с металлами
2 Взаимодействия с основными оксидами и основаниями
H2SO4 образует два типа солей средние соли ndash сульфаты и кислые соли ndash гидросульфаты
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2Oсульфат меди
2КОН+Н2SO4 = K2SO4+2H2Oсульфат калия
КОН+Н2SO4 = KHSO4+H2Oгидросульфат калия
Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3Н2Осульфат алюминия
3Взаимодействие с неметаллами
Может окислять неметаллы напримерS+2H2SO4=3SO2+2H2O
Может проявляться как восстановитель
2KBr+2H2SO4=Br2+SO2+K2SO4+2H2O
4 Взаимодействие с солями
С некоторыми солями серная кислота вступает в реакции обмена
напримерСаСО3+Н2SO4 = CaSO4 +СО2uarr+Н2О
КСl2+H2SO4 = КSO4darr+2HCl
Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы ndash реакция с растворимой солью бария Возьмем растворы
сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3darr + 2NaClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4darr + 2NaCl
В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария
Сначала вода Потом кислота А иначе беда
5 Взаимодействие с водой
При растворении в воде серная кислота активно взаимодействует
с ней образуя гидратыnH2O+H2SO4=H2SO4nH2O
В водном растворе серная кислота является очень сильной Безводная серная кислота является слабой
Гигроскопичность серной кислоты
bull Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду и способна для этого даже разрушать молекулы Древесина состоит из множества органических веществ среди которых ndash целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы отнимая водород и кислород ndash составляющие воды Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет обугливается Кислота ведет себя как обезвоживающий агент Если поставить открытую емкость концентрированной серной кислотой в помещении через некоторое время объем жидкости заметно увеличится кислота будет притягивать влагу из воздуха
Взаимодействие серной кислоты с
органическими веществами bull Возьмем сахар ndash это
органическое вещество сахароза C12H22O11 Молекула сахарозы состоит из атомов
углерода водорода и кислорода Добавим в сахарную пудру воды и прильем концентрированную
серную кислоту Через несколько секунд начинается
бурная реакция
Выделяется уголь и газы сернистый SO2 и углекислый
CO2 Газы вспучивают смесь и она поднимается в стакане
Кислота ведет себя как дегидратирующий агент ndash
вещество отбирающее воду из соединений и как
окислитель
Производство серной кислоты
1-я стадия1-я стадия Печь Печь для обжига для обжига колчеданаколчедана Получение Получение оксида серы оксида серы IIII 4FeS 4FeS22 + +
11O11O22 --gt 2Fe --gt 2Fe22OO33 + +
8SO8SO22 + Q + Q
2-я стадия 2-я стадия Получение серного Получение серного ангидрида (450degС - ангидрида (450degС - 500degС катализатор 500degС катализатор VV22OO55))
2SO2SO22 + O + O22 lt--gt 2SO lt--gt 2SO33
3-я стадия3-я стадия Поглотительная башняПоглотительная башняПолучение олеумаПолучение олеума nSOnSO3 3 + H+ H22SOSO44((концконц) --gt ) --gt
(H(H22SOSO4 4 middot nSOmiddot nSO33)()(олеумолеум))
Сорта серной кислотыТоксическое действие
- Серную кислоту выпускают нескольких сортов Они отличаются концентрацией и количеством примесей
Сорта- купоросное масло - 922 - 925 чистой кислоты- аккумуляторная кислота - 91-92 чистой кислоты- для особых целей выпускают олеум - 60
Серная кислота и олеум mdash чрезвычайно агрессивные вещества поражают дыхательные пути кожу слизистые оболочки вызывают затруднение дыхания кашель
Поражающая концентрация паров серной кислоты 0008 мгл (экспозиция 60 мин) смертельная 018 мгл (60 мин)
Дополнительные сведения
Мельчайшие капельки серной Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и в результате реакции водяного пара и вулканического пепла содержащего вулканического пепла содержащего большие количества серы большие количества серы Получившаяся взвесь из-за высокого Получившаяся взвесь из-за высокого альбедо облаков серной кислоты альбедо облаков серной кислоты затрудняет доступ солнечных лучей к затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты Поэтому после поверхности планеты Поэтому после особо сильных вулканических особо сильных вулканических извержений могут произойти извержений могут произойти значительные изменения климатазначительные изменения климата
Это место без преувеличения можно назвать адским - здесь в кратере вулкана Иджен на острове Ява расположено большое горячее озеро серной кислоты по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу
Носильщики серы набивают по 70 - 80 кг сырья в специальные корзины неся их в одну ходку Дневная зарплата работника - около 5 долларов Средняя продолжительность жизни индонезийского добытчика серы составляет 30 лет
Адское озеро
Например в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка 1907 г) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году отправивший в атмосферу 3middot107 тонн серы привёл к тому что 1992 и 1993 года были значительно холоднее чем 1991 и 1994
Заключение
Серная кислота ndash важнейший продукт химической промышленности Серную кислоту применяют
- в производстве минеральных удобрений- как электролит в свинцовых аккумуляторах- в металлургии при прокате стали- для получения различных минеральных кислот и солей - в производстве химических волокон красителей дымообразующих веществ и взрывчатых веществ - в текстильной кожевенной отраслях промышленности- в металлообрабатывающей промышленности- используется как осушитель воздуха- в нефтяной промышленности-в пищевой промышленности- в промышленном органическом синтезе в реакциях
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
4 Взаимодействие с солями
С некоторыми солями серная кислота вступает в реакции обмена
напримерСаСО3+Н2SO4 = CaSO4 +СО2uarr+Н2О
КСl2+H2SO4 = КSO4darr+2HCl
Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы ndash реакция с растворимой солью бария Возьмем растворы
сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3darr + 2NaClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4darr + 2NaCl
В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария
Сначала вода Потом кислота А иначе беда
5 Взаимодействие с водой
При растворении в воде серная кислота активно взаимодействует
с ней образуя гидратыnH2O+H2SO4=H2SO4nH2O
В водном растворе серная кислота является очень сильной Безводная серная кислота является слабой
Гигроскопичность серной кислоты
bull Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду и способна для этого даже разрушать молекулы Древесина состоит из множества органических веществ среди которых ndash целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы отнимая водород и кислород ndash составляющие воды Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет обугливается Кислота ведет себя как обезвоживающий агент Если поставить открытую емкость концентрированной серной кислотой в помещении через некоторое время объем жидкости заметно увеличится кислота будет притягивать влагу из воздуха
Взаимодействие серной кислоты с
органическими веществами bull Возьмем сахар ndash это
органическое вещество сахароза C12H22O11 Молекула сахарозы состоит из атомов
углерода водорода и кислорода Добавим в сахарную пудру воды и прильем концентрированную
серную кислоту Через несколько секунд начинается
бурная реакция
Выделяется уголь и газы сернистый SO2 и углекислый
CO2 Газы вспучивают смесь и она поднимается в стакане
Кислота ведет себя как дегидратирующий агент ndash
вещество отбирающее воду из соединений и как
окислитель
Производство серной кислоты
1-я стадия1-я стадия Печь Печь для обжига для обжига колчеданаколчедана Получение Получение оксида серы оксида серы IIII 4FeS 4FeS22 + +
11O11O22 --gt 2Fe --gt 2Fe22OO33 + +
8SO8SO22 + Q + Q
2-я стадия 2-я стадия Получение серного Получение серного ангидрида (450degС - ангидрида (450degС - 500degС катализатор 500degС катализатор VV22OO55))
2SO2SO22 + O + O22 lt--gt 2SO lt--gt 2SO33
3-я стадия3-я стадия Поглотительная башняПоглотительная башняПолучение олеумаПолучение олеума nSOnSO3 3 + H+ H22SOSO44((концконц) --gt ) --gt
(H(H22SOSO4 4 middot nSOmiddot nSO33)()(олеумолеум))
Сорта серной кислотыТоксическое действие
- Серную кислоту выпускают нескольких сортов Они отличаются концентрацией и количеством примесей
Сорта- купоросное масло - 922 - 925 чистой кислоты- аккумуляторная кислота - 91-92 чистой кислоты- для особых целей выпускают олеум - 60
Серная кислота и олеум mdash чрезвычайно агрессивные вещества поражают дыхательные пути кожу слизистые оболочки вызывают затруднение дыхания кашель
Поражающая концентрация паров серной кислоты 0008 мгл (экспозиция 60 мин) смертельная 018 мгл (60 мин)
Дополнительные сведения
Мельчайшие капельки серной Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и в результате реакции водяного пара и вулканического пепла содержащего вулканического пепла содержащего большие количества серы большие количества серы Получившаяся взвесь из-за высокого Получившаяся взвесь из-за высокого альбедо облаков серной кислоты альбедо облаков серной кислоты затрудняет доступ солнечных лучей к затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты Поэтому после поверхности планеты Поэтому после особо сильных вулканических особо сильных вулканических извержений могут произойти извержений могут произойти значительные изменения климатазначительные изменения климата
Это место без преувеличения можно назвать адским - здесь в кратере вулкана Иджен на острове Ява расположено большое горячее озеро серной кислоты по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу
Носильщики серы набивают по 70 - 80 кг сырья в специальные корзины неся их в одну ходку Дневная зарплата работника - около 5 долларов Средняя продолжительность жизни индонезийского добытчика серы составляет 30 лет
Адское озеро
Например в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка 1907 г) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году отправивший в атмосферу 3middot107 тонн серы привёл к тому что 1992 и 1993 года были значительно холоднее чем 1991 и 1994
Заключение
Серная кислота ndash важнейший продукт химической промышленности Серную кислоту применяют
- в производстве минеральных удобрений- как электролит в свинцовых аккумуляторах- в металлургии при прокате стали- для получения различных минеральных кислот и солей - в производстве химических волокон красителей дымообразующих веществ и взрывчатых веществ - в текстильной кожевенной отраслях промышленности- в металлообрабатывающей промышленности- используется как осушитель воздуха- в нефтяной промышленности-в пищевой промышленности- в промышленном органическом синтезе в реакциях
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
Гигроскопичность серной кислоты
bull Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду и способна для этого даже разрушать молекулы Древесина состоит из множества органических веществ среди которых ndash целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы отнимая водород и кислород ndash составляющие воды Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет обугливается Кислота ведет себя как обезвоживающий агент Если поставить открытую емкость концентрированной серной кислотой в помещении через некоторое время объем жидкости заметно увеличится кислота будет притягивать влагу из воздуха
Взаимодействие серной кислоты с
органическими веществами bull Возьмем сахар ndash это
органическое вещество сахароза C12H22O11 Молекула сахарозы состоит из атомов
углерода водорода и кислорода Добавим в сахарную пудру воды и прильем концентрированную
серную кислоту Через несколько секунд начинается
бурная реакция
Выделяется уголь и газы сернистый SO2 и углекислый
CO2 Газы вспучивают смесь и она поднимается в стакане
Кислота ведет себя как дегидратирующий агент ndash
вещество отбирающее воду из соединений и как
окислитель
Производство серной кислоты
1-я стадия1-я стадия Печь Печь для обжига для обжига колчеданаколчедана Получение Получение оксида серы оксида серы IIII 4FeS 4FeS22 + +
11O11O22 --gt 2Fe --gt 2Fe22OO33 + +
8SO8SO22 + Q + Q
2-я стадия 2-я стадия Получение серного Получение серного ангидрида (450degС - ангидрида (450degС - 500degС катализатор 500degС катализатор VV22OO55))
2SO2SO22 + O + O22 lt--gt 2SO lt--gt 2SO33
3-я стадия3-я стадия Поглотительная башняПоглотительная башняПолучение олеумаПолучение олеума nSOnSO3 3 + H+ H22SOSO44((концконц) --gt ) --gt
(H(H22SOSO4 4 middot nSOmiddot nSO33)()(олеумолеум))
Сорта серной кислотыТоксическое действие
- Серную кислоту выпускают нескольких сортов Они отличаются концентрацией и количеством примесей
Сорта- купоросное масло - 922 - 925 чистой кислоты- аккумуляторная кислота - 91-92 чистой кислоты- для особых целей выпускают олеум - 60
Серная кислота и олеум mdash чрезвычайно агрессивные вещества поражают дыхательные пути кожу слизистые оболочки вызывают затруднение дыхания кашель
Поражающая концентрация паров серной кислоты 0008 мгл (экспозиция 60 мин) смертельная 018 мгл (60 мин)
Дополнительные сведения
Мельчайшие капельки серной Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и в результате реакции водяного пара и вулканического пепла содержащего вулканического пепла содержащего большие количества серы большие количества серы Получившаяся взвесь из-за высокого Получившаяся взвесь из-за высокого альбедо облаков серной кислоты альбедо облаков серной кислоты затрудняет доступ солнечных лучей к затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты Поэтому после поверхности планеты Поэтому после особо сильных вулканических особо сильных вулканических извержений могут произойти извержений могут произойти значительные изменения климатазначительные изменения климата
Это место без преувеличения можно назвать адским - здесь в кратере вулкана Иджен на острове Ява расположено большое горячее озеро серной кислоты по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу
Носильщики серы набивают по 70 - 80 кг сырья в специальные корзины неся их в одну ходку Дневная зарплата работника - около 5 долларов Средняя продолжительность жизни индонезийского добытчика серы составляет 30 лет
Адское озеро
Например в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка 1907 г) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году отправивший в атмосферу 3middot107 тонн серы привёл к тому что 1992 и 1993 года были значительно холоднее чем 1991 и 1994
Заключение
Серная кислота ndash важнейший продукт химической промышленности Серную кислоту применяют
- в производстве минеральных удобрений- как электролит в свинцовых аккумуляторах- в металлургии при прокате стали- для получения различных минеральных кислот и солей - в производстве химических волокон красителей дымообразующих веществ и взрывчатых веществ - в текстильной кожевенной отраслях промышленности- в металлообрабатывающей промышленности- используется как осушитель воздуха- в нефтяной промышленности-в пищевой промышленности- в промышленном органическом синтезе в реакциях
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
Производство серной кислоты
1-я стадия1-я стадия Печь Печь для обжига для обжига колчеданаколчедана Получение Получение оксида серы оксида серы IIII 4FeS 4FeS22 + +
11O11O22 --gt 2Fe --gt 2Fe22OO33 + +
8SO8SO22 + Q + Q
2-я стадия 2-я стадия Получение серного Получение серного ангидрида (450degС - ангидрида (450degС - 500degС катализатор 500degС катализатор VV22OO55))
2SO2SO22 + O + O22 lt--gt 2SO lt--gt 2SO33
3-я стадия3-я стадия Поглотительная башняПоглотительная башняПолучение олеумаПолучение олеума nSOnSO3 3 + H+ H22SOSO44((концконц) --gt ) --gt
(H(H22SOSO4 4 middot nSOmiddot nSO33)()(олеумолеум))
Сорта серной кислотыТоксическое действие
- Серную кислоту выпускают нескольких сортов Они отличаются концентрацией и количеством примесей
Сорта- купоросное масло - 922 - 925 чистой кислоты- аккумуляторная кислота - 91-92 чистой кислоты- для особых целей выпускают олеум - 60
Серная кислота и олеум mdash чрезвычайно агрессивные вещества поражают дыхательные пути кожу слизистые оболочки вызывают затруднение дыхания кашель
Поражающая концентрация паров серной кислоты 0008 мгл (экспозиция 60 мин) смертельная 018 мгл (60 мин)
Дополнительные сведения
Мельчайшие капельки серной Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и в результате реакции водяного пара и вулканического пепла содержащего вулканического пепла содержащего большие количества серы большие количества серы Получившаяся взвесь из-за высокого Получившаяся взвесь из-за высокого альбедо облаков серной кислоты альбедо облаков серной кислоты затрудняет доступ солнечных лучей к затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты Поэтому после поверхности планеты Поэтому после особо сильных вулканических особо сильных вулканических извержений могут произойти извержений могут произойти значительные изменения климатазначительные изменения климата
Это место без преувеличения можно назвать адским - здесь в кратере вулкана Иджен на острове Ява расположено большое горячее озеро серной кислоты по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу
Носильщики серы набивают по 70 - 80 кг сырья в специальные корзины неся их в одну ходку Дневная зарплата работника - около 5 долларов Средняя продолжительность жизни индонезийского добытчика серы составляет 30 лет
Адское озеро
Например в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка 1907 г) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году отправивший в атмосферу 3middot107 тонн серы привёл к тому что 1992 и 1993 года были значительно холоднее чем 1991 и 1994
Заключение
Серная кислота ndash важнейший продукт химической промышленности Серную кислоту применяют
- в производстве минеральных удобрений- как электролит в свинцовых аккумуляторах- в металлургии при прокате стали- для получения различных минеральных кислот и солей - в производстве химических волокон красителей дымообразующих веществ и взрывчатых веществ - в текстильной кожевенной отраслях промышленности- в металлообрабатывающей промышленности- используется как осушитель воздуха- в нефтяной промышленности-в пищевой промышленности- в промышленном органическом синтезе в реакциях
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
Сорта серной кислотыТоксическое действие
- Серную кислоту выпускают нескольких сортов Они отличаются концентрацией и количеством примесей
Сорта- купоросное масло - 922 - 925 чистой кислоты- аккумуляторная кислота - 91-92 чистой кислоты- для особых целей выпускают олеум - 60
Серная кислота и олеум mdash чрезвычайно агрессивные вещества поражают дыхательные пути кожу слизистые оболочки вызывают затруднение дыхания кашель
Поражающая концентрация паров серной кислоты 0008 мгл (экспозиция 60 мин) смертельная 018 мгл (60 мин)
Дополнительные сведения
Мельчайшие капельки серной Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и в результате реакции водяного пара и вулканического пепла содержащего вулканического пепла содержащего большие количества серы большие количества серы Получившаяся взвесь из-за высокого Получившаяся взвесь из-за высокого альбедо облаков серной кислоты альбедо облаков серной кислоты затрудняет доступ солнечных лучей к затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты Поэтому после поверхности планеты Поэтому после особо сильных вулканических особо сильных вулканических извержений могут произойти извержений могут произойти значительные изменения климатазначительные изменения климата
Это место без преувеличения можно назвать адским - здесь в кратере вулкана Иджен на острове Ява расположено большое горячее озеро серной кислоты по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу
Носильщики серы набивают по 70 - 80 кг сырья в специальные корзины неся их в одну ходку Дневная зарплата работника - около 5 долларов Средняя продолжительность жизни индонезийского добытчика серы составляет 30 лет
Адское озеро
Например в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка 1907 г) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году отправивший в атмосферу 3middot107 тонн серы привёл к тому что 1992 и 1993 года были значительно холоднее чем 1991 и 1994
Заключение
Серная кислота ndash важнейший продукт химической промышленности Серную кислоту применяют
- в производстве минеральных удобрений- как электролит в свинцовых аккумуляторах- в металлургии при прокате стали- для получения различных минеральных кислот и солей - в производстве химических волокон красителей дымообразующих веществ и взрывчатых веществ - в текстильной кожевенной отраслях промышленности- в металлообрабатывающей промышленности- используется как осушитель воздуха- в нефтяной промышленности-в пищевой промышленности- в промышленном органическом синтезе в реакциях
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
Дополнительные сведения
Мельчайшие капельки серной Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и в результате реакции водяного пара и вулканического пепла содержащего вулканического пепла содержащего большие количества серы большие количества серы Получившаяся взвесь из-за высокого Получившаяся взвесь из-за высокого альбедо облаков серной кислоты альбедо облаков серной кислоты затрудняет доступ солнечных лучей к затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты Поэтому после поверхности планеты Поэтому после особо сильных вулканических особо сильных вулканических извержений могут произойти извержений могут произойти значительные изменения климатазначительные изменения климата
Это место без преувеличения можно назвать адским - здесь в кратере вулкана Иджен на острове Ява расположено большое горячее озеро серной кислоты по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу
Носильщики серы набивают по 70 - 80 кг сырья в специальные корзины неся их в одну ходку Дневная зарплата работника - около 5 долларов Средняя продолжительность жизни индонезийского добытчика серы составляет 30 лет
Адское озеро
Например в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка 1907 г) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году отправивший в атмосферу 3middot107 тонн серы привёл к тому что 1992 и 1993 года были значительно холоднее чем 1991 и 1994
Заключение
Серная кислота ndash важнейший продукт химической промышленности Серную кислоту применяют
- в производстве минеральных удобрений- как электролит в свинцовых аккумуляторах- в металлургии при прокате стали- для получения различных минеральных кислот и солей - в производстве химических волокон красителей дымообразующих веществ и взрывчатых веществ - в текстильной кожевенной отраслях промышленности- в металлообрабатывающей промышленности- используется как осушитель воздуха- в нефтяной промышленности-в пищевой промышленности- в промышленном органическом синтезе в реакциях
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
Заключение
Серная кислота ndash важнейший продукт химической промышленности Серную кислоту применяют
- в производстве минеральных удобрений- как электролит в свинцовых аккумуляторах- в металлургии при прокате стали- для получения различных минеральных кислот и солей - в производстве химических волокон красителей дымообразующих веществ и взрывчатых веществ - в текстильной кожевенной отраслях промышленности- в металлообрабатывающей промышленности- используется как осушитель воздуха- в нефтяной промышленности-в пищевой промышленности- в промышленном органическом синтезе в реакциях
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
ТестТест1 Формула серной кислоты1 Формула серной кислотыаа H H22SOSO33 бб H H22S S
вв H H22SOSO44 гг SO SO33
2 Лакмус в растворе серной 2 Лакмус в растворе серной кислотыкислоты
а красный бсиний а красный бсиний вфиолетовый вфиолетовый гмалиновыйгмалиновый
3 Свойство характерное для 3 Свойство характерное для серысеры
а хорошо растворима в водеа хорошо растворима в водеб имеет металлический блескб имеет металлический блескв твёрдое вещество жёлтого в твёрдое вещество жёлтого
цветацветаг проводит электрический токг проводит электрический ток4 Пара ионов которая может 4 Пара ионов которая может
одновременно одновременно находиться в растворенаходиться в растворе
а а HH+ + и и SiOSiO2-2- б б CuCu2+2+ и и OHOH-- в вHH++ и и SOSO2-2-
44 г г AgAg++ и и ClCl--
5 Пирит имеет формулу5 Пирит имеет формулуааNaNa22SOSO441010HH22OO б б FeSFeS в в
FeSFeS2 2 г г NaNa22SS6 6 Раствор Раствор SOSO33 в 100-ной в 100-ной
серной кислоте называютсерной кислоте называюта царской водкой а царской водкой
б плавиковой кислотой б плавиковой кислотойв олеумом в олеумом
г олеиновой кислотой г олеиновой кислотой7 Разбавленная серная 7 Разбавленная серная
кислота реагирует скислота реагирует саа Zn Zn бб HH22O O вв Cu Cu
гг PP22OO55
8 Качественная реакция на 8 Качественная реакция на сульфат-ионысульфат-ионы
аа SO SO442-2- + 2H + 2H++= SO= SO33darr+ Hdarr+ H22OO
бб Ba Ba2+2+ + SO + SO442-2-
= BaSO= BaSO44darrdarrвв Ba Ba2+2+ + SO + SO33
2-2- = BaSO = BaSO33darrdarrгг 2NH 2NH44
+++ SO+ SO442-2- = 2NH = 2NH33uarruarr + H + H22SOSO44
