Embed Size (px)
DESCRIPTION
بسم الله الرحمن الرحيم. الصف الثالث الثانوي. مادة الكيمياء. الفصل الرابع. الاس الهيدروجيني. قياس درجة الحموضة. حسابات متعلقة بمحاليل الاملاح. الحسابات المتعلقة بالحمض والقواعد. المحاليل المنظمة. تميؤ الاملاح. 1- حسابات متعلقة بمحاليل الحموض القوية. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
الثانويالصف الثالث مادة الكيمياء
الرابع الفصل
الحموضة درجة الهيدروجيني قياس االس
والقواعد بالحمض المتعلقة االمالح الحسابات بمحاليل متعلقة حسابات
المنظمة االمالح المحاليل تميؤ
القوية -1 الحموض بمحاليل متعلقة حسابات
القوية – 2 القواعد بمحاليل متعلقة حسابات
الضعيفة -3 الحموض بمحاليل متعلقة حسابات
الضعيفة -4 القواعد بمحاليل متعلقة حسابات
الرئيسية القائمة
قوية : وقاعدة ضعيف حمض من مشتق ملح تميؤ االول النوع
ضعيفة : وقاعدة قوي حمض من مشتق ملح تميؤ الثاني النوع
الرئيسية القائمة
الحموضة درجة مقياس
الحموضة مدرج
الرئيسية القائمة
الحموضة درجة مقياس
] OH [_ * ] H3O [+ = Kc
] OH [_ * ] H3O [+ = Kw
H2O = H 3 O + OH
الهيدرونيوم ايون تركيز بمقدار ما لمحلول الحموضة درجة ] H 3 O[ تقاس
] = H3O [+
= 1* 10Kw- 14
Kw
] = 1 * 10 = H3O [+ ] OH [
_ - 7
الحموضة مدرج
1* 101* 10
1* 10
متعادلالحموضة القاعدية ازدياد ازدياد
- 1
- 7
- 14
الرقم) ( االسpHالهيدروجيني
PH = -لو
ايون : تعريفه تركيز عن بموجبه يعبر سهل مقياس هوسهلة بارقام له PH الهيدرونيوم ويرمز
] H3O [+
الهيدرونيوم = ايون تركيز مائي موالر 10× 1لمحلول pH احسب : مثال
]10×1لو [ - = PH 5 = PH
+] POH ] H3O = لو -
- 5
- 5
الرئيسية القائمة
بالحموض -1 متعلقة حسابات القوية
الماء -1 في كليا يتفكك القوي .الحمض
عكسيا -2 يكون اال التفاعل . يكاد
االصلي = -3 الحمض تركيز رونيوم الهيد ايون . تركيز
بمحاليل -2 متعلقة حساباتالقوية القواعد
تعبير مع الحمض على ينطبق ما عليها ] بــ OH [ . ينطبق_ ] H3O [+
+] PH] H3O = -لو
على يحتوي في 001لمحلول الصوديوم هيدروكسيد من ملل 500مول PH احسب : مثال
= ] OH [ عددالموالت_
باللتر الحجم
,001
,5=2× 10
- 3=
= PH14- لو ] OH [_
10× 2لو – 14 = - 3
11,2 =
الحموض -3 بمحاليل متعلقة حسابات الضعيفة
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO -
= Kc]H3O] [CH3COO[
]CH3COOH[
من = ماينتج مقدار الخالت ايون من ماينتج مقدار الموزونة المعادلة منالهيدرونيوم ايونات
Ka =
= Ka]H3O [
Ca
2
]H3O [
]H3O [
Ca × Ka =
Ca × Ka =
2
القواعد – 4 بمحاليل متعلقة حساباتالضعيفة
NH 3 + H2O H3O+ + OH
= Kc]OH ] [CH3COO[
]CH3COOH[
من = ماينتج مقدار الخالت ايون من ماينتج مقدار الموزونة المعادلة منالهيدرونيوم ايونات
Kb =
= Kb]OH [
Cb
2
]OH [
]OH [
Cb × Kb =
Cb × Kb =
2
االمالح بمحاليل متعلقة حسابات
أنيونكاتيون
في الملح تفككالماء
pHالملح الناتج
Cl NaNa + Cl
7 NaClHcl + NaOH =
Nacl + H2O
CH3COO NaCH3COOH +
NaOH<7 CH3COONa
CH3COOH + NaOH
=CH3COONa+ H2O
Cl NH4Cl + NH4
>7 NH4ClHCl + NH3 =
NH4Cl + H2O
CH3COO NH4CH3COO
NH4CH3COONH4
CH3COOH + NH3 =
CH3COONH4+H2O
الرئيسية القائمة
ضعيف : حمض مشتق ملح تميؤ االول النوعقوية وقاعدة
CH3COONa CH3COO + Na
CH3COO CH3COOH + OHH2O
H2O
تميؤ
ايونات : يولد الماء في الملح تفاعل هو ] أو OH [ التميؤ_ ] H3O [+
=Kc] CH3COOH [ ] OH [
]CH3COO [Kh =
= ] OH [Ch . Kh
= KhKw
Ka
قوي : حمض من مشتق ملح تميؤ الثاني النوعضعيفة وقاعدة
NH4Cl NH4 + Cl
NH4 NH3 + H3OH2O
H2O
تميؤ
=Kc] CH3COOH [ ] OH [
]CH3COO [Kh =
= ] OH [Ch . Kh
= KhKw
Ka
www.estالعروض من والجديد للمزيدwana.com
المنظمة المحاليلايون : على المفاجأة التغيرات يقاوم الذي المحلول هو تعريفها
. الهيدرونيوموملحه- 1تركيبه : ضعيف حمض .
وملحها -2 ضعيفة . قاعدة
-: عملها
المنظم -1 المحلول الى قوي حمض اضافة عند يتفاعل
المنظم المحلول من الملح مع القوي الحمض . من
المنظم -2 المحلول الى قوية قاعدة اضافة عندالحمضي المحلول من الحمض مع القوية القاعدة من . يتفاعل
CH3COOH / CH3COO
CH3COOH / CH3COO
H3O
OH
CH3COOH / CH3COO
NH3 / NH4
الرئيسية القائمة
