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电电电电 电电

电 离 理 论

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电 离 理 论. 致远高中 刘强. 教学目标: 1 、电解质概念、强弱电解质。 2 、电解质的电离、电离方程式、电离平衡、电离度。 3 、盐溶液的酸碱性。 4 、盐的水解、水解平衡。 5 、高考内容的渗透。. 重点难点:电离平衡、水解平衡。. 作业:辅导与训练、课外补充练习。. 教后感:培养学生知识点迁移能力。. 第一节 电离平衡. 1 、强电解质. 在水中完全电离的电解质(强酸、强碱、绝大多数的盐)。. 一、电解质. 提问:说出常见的强酸、强碱。. 2 、弱电解质. 熔融状态下或溶于水能导电的化合物。. - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: 电  离  理  论

电 离 理 论

致远高中 刘强

Page 2: 电  离  理  论

教学目标: 1 、电解质概念、强弱电解质。

2 、电解质的电离、电离方程式、电离平衡、电离度。

3 、盐溶液的酸碱性。

4 、盐的水解、水解平衡。

5 、高考内容的渗透。重点难点:电离平衡、水解平衡。

作业:辅导与训练、课外补充练习。

教后感:培养学生知识点迁移能力。

Page 3: 电  离  理  论

第一节 电离平衡

Page 4: 电  离  理  论

一、电解质

1 、强电解质

2 、弱电解质

在水中完全电离的电解质(强酸、强碱、绝大多数的盐)。

在水中部分电离的电解质(弱酸、弱碱、水)

熔融状态下或溶于水能导电的化合物。

提问:说出常见的强酸、强碱。

提问:说出常见的弱酸、弱碱。注:溶于水并不是指与水发生反应。

非电解质:熔融状态下或溶于水不能导电的化合物。(如 SO2 、 CO2 、有机物等)

Page 5: 电  离  理  论

电解质、非电解质的性质判断———辅导与训练 50 页 1~10题。

学生课堂练习

Page 6: 电  离  理  论

二、电离方程式1 、强电解质的电离方程式2 、弱电解质的电离方程式( 1 )可逆符号表示方向——存在电离平衡( 2 )多元弱酸的分步电离

应用:多元酸与碱的反应实质是分步反应(书 P74 :亚硫酸与氢氧化钠反应)。反之,酸性相对强的酸(在适量情况下)制多元酸也是分布进行。(例:向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸)

( 3 )、常见的一些弱电解质电离方程式的书写

学生练习:碳酸、亚硫酸、氢硫酸、磷酸、氨水、氢氧化铝、醋酸、次氯酸、苯酚

Page 7: 电  离  理  论

三、电离平衡1 、定义:书 P752 、影响电离平衡移动的因素例 1 、书 P75 讨论例 2 、氢氧化铝的电离平衡移动所带来的不同现象。

四、电离度(弱电解质)1 、定义:书 P76

2 、计算公式:书 P76

3 、电离度的大小变化规律

( 1 )一定温度下的电离度

( 2 )浓度越小电离度越大

学生练习:辅导训练 P51/17 、 P52/23 、 24

学生练习:辅导训练 P52/18 、19 、 20 、 21 、 22

Page 8: 电  离  理  论

第二节 溶液的酸碱性

Page 9: 电  离  理  论

溶液酸碱性的判断(1) ( ) ( )c H c OH

(2) ( ) ( )c H c OH

(3) ( ) ( )c H c OH

酸性

碱性

中性

PH 值(常温下)

PH>7 ,碱性

PH=7 ,中性

PH<7 ,酸性

Page 10: 电  离  理  论

一、溶液的 pH 值1 、水的离子积常数 141 10WK c H c OH

2 、 pH 值的计算: logpH H 3 、由 pH 值的计算来计算弱酸的电离度。例:书 P80~P82

注:随温度的升高而增大

4 、由 pH 值判断溶液的酸碱性(注意温度)。25℃时, pH 值越大,酸性越弱,碱性越强。

5 、由 pH 值判断强弱电解质的浓度 辅导训练: P53/32 、34

Page 11: 电  离  理  论

二、盐溶液的酸碱性1 、判断依据:是否发生水解

2 、水解平衡

3 、一些常见盐的水解方程式的书写

4 、盐的水解中氢离子、氢氧根离子浓度的判断。

例:已知某溶液中水电离出 求该溶液的pH 值。

12( ) 1.0 10 /C H mol L

例: Na2CO3 、 AlCl3 、 Na2S 、 Na2SO3 、 NaClO 、 NaAlO

2 、 NH4NO3 、 CH3COOK 、 FeCl3

Page 12: 电  离  理  论

第三节 离子反应

Page 13: 电  离  理  论

1 、离子共存的问题学生练习一、由于酸、碱性的离子共存问题。

1 1 、 酸性条件下不能存在:

问( 1 ):常见的酸性条件有几种方式:

有大量的氢离子( H+ )、 H3O+ 、酸碱指示剂颜色呈酸性、 PH 值

小于 7 等。

问( 2 )常见哪些离子在酸性条件下不能存在:2 23 3 3 3 2CO SO HCO HSO HS AlO 2- -、 、S 、 、 、 、OH、

Page 14: 电  离  理  论

2 、碱性条件下不能存在:(有大量的 OH- 、酸碱指示剂颜色呈碱性、 PH 值大于 7 等)

常见离子:2 2

4 3H Fe Cu NH HSO HS 3+ 3+ 2+ - -3、Fe 、 、 、Al 、Mg 、 、HCO、 、

3 、酸、碱性条件下都不能存在的离子:

问:常见溶液呈酸、碱性表达方式有几种?

( 1 )加甲基橙呈黄色的溶液。

( 2 )溶液中水电离出的。 7 7( ) 1.0 10 / ) 1.0 10 /c H mol L mol L -或c(OH

Page 15: 电  离  理  论

二、由于氧化 - 还原的离子共存问题。

1 、常见的具有强氧化性的离子:(酸性条件下 ) 4 3MnO NO 、

2 、常见的具有氧化性的金属离子:( Fe3+ 、 Cu2+ 、 Ag+ ) 1 3 、常见的具有还原性的离子:( S2- 、 Fe2+ 、 I- 、 )2

3SO

三、形成沉淀的离子组合。 ( 1 )

( 2 )

( 3 )

( 4 )

( 5 )

2 2 2 24 3 3Ba SO SO CO 和 、 、

2 2 2 2 33 3 4 4Ca CO SO HPO PO F 和 、 、 、 、

2 24 3Ag Br I SO CO -和Cl 、 、 、 、

2 2Cu S 和

32223OHFeFeCuMgAl

和、、、、

Page 16: 电  离  理  论

四、形成弱电解质的组合。

3H ClO F Ac CH COO 和 、 、 ( )4OH NH 和

五、形成络合物3Fe SCN 和

23 2Ag NH H O Cu +

4和 、 和NH

Page 17: 电  离  理  论

2 、离子方程式的书写

学生练习

4 、铁(钠、铝、锌、镁)和稀硫酸(盐酸)反应:

1 、强酸和强碱的反应写出下列离子方程式:

2 、弱酸(醋酸、氢氟酸、)和强碱的反应

3 、强酸和弱碱(氨水)的反应

5 、钠和水的反应

2H OH H O

3 3 2

2

CH COOH OH CH COO H O

HF OH H O F

3 2 4 2H NH H O NH H O

2

22

22

32

2 2 2

2

2

2 6 2 3

Na H Na H

Fe H Fe H

Zn H Zn H

Al H Al H

一个例外?

如果和弱酸(醋酸)反应

2 22 2 2 2Na H O Na OH H

Page 18: 电  离  理  论

13 、硫化亚铁与盐酸(稀硫酸)反应:

14 、用碳棒作电极电解饱和食盐水:

6 、碘化钾溶液中通氯气:

7 、溴化钠溶液中加新制氯水: 8 、碘化钾溶液中加溴水:

10 、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:

11 、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:

9 、硫酸和氢氧化钡溶液反应:

12 、铝和氢氧化钠溶液反应:

2 22 2I Cl I Cl 2 22 2Br Cl Br Cl

2 22 2I Br I Br

2 24 2 42 2 2Ba OH H SO H O BaSO

22 2 32 2Ca ClO CO H O CaCO HClO

2 2 3ClO CO H O HCO HClO

2 2 22 2 2 2 3Al H O OH AlO H

222FeS H Fe H S

2 2 22 2 2Cl H O OH H Cl

Page 19: 电  离  理  论

20 、碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液直至过量:

17 、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量:

19 、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至过量:

16 、氯化铝溶液中通入的氨水(过量不过量是否一样)

18 、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(过量不过量是否一样)

15 、苯酚钠中通入二氧化碳(过量不过量是否一样)

33 2 3 43 ( ) 3Al NH H O Al OH NH

33

3 2 2

3 ( )

( ) 2

Al OH Al OH

Al OH OH AlO H O

2 2 2 3 32 ( )AlO CO H O Al OH HCO

223 () AlOHHOAlOH

33 2( ) 3 3Al OH H Al H O

23 3 3 3CO CH COOH CH COO HCO

3 3 2 2 3HCO CH COOH H O CO CH COO

碳酸钠中滴加稀盐酸(稀硫酸)

ONa2 2H O CO 3Na HCO -OH

Page 20: 电  离  理  论

21 、澄清石灰水与小苏打溶液反应(讨论反应物的过量):

22 、碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠(讨论反应物的过量):

2 23 3 3 22 2 2Ca OH HCO CaCO CO H O

2 23 3 3 22 2 2Ca OH HCO CaCO CO H O

( ) 2(1)

1

n

n

小苏打(氢氧化钙)

( ) 2(2)

1

n

n

小苏打(氢氧化钙)

( ) 2(3)

1

n

n

小苏打(氢氧化钙)

23 3 2Ca OH HCO CaCO H O

比( 3 )更小? 23 3 2Ca OH HCO CaCO H O

3 2

( ) 2(1)

( ) 1

n NaOH

n Ca HCO 2 2

3 3 3 22 2 2Ca HCO OH CaCO CO H O

3 2

( ) 2(2)

( ) 1

n NaOH

n Ca HCO

2 23 3 3 22 2 2Ca HCO OH CaCO CO H O

3 2

( ) 1(3)

( ) 1

n NaOH

n Ca HCO 2

3 3 2Ca HCO OH CaCO H O

问:介与 1~2 之间,小于 1 ?

Page 21: 电  离  理  论

23 、溴化亚铁溶液与氯气反应(讨论反应物的过量):

例: 1mol 溴化亚铁溶液与 11.2 升( S 、 T 、 P )氯气反应:

例: 1mol 溴化亚铁溶液与 11.2 升 < 氯气≤ 22.4 升( S 、 T 、 P )反应:

( 1 )溴化亚铁溶液与过量的氯气反应: 2 3

2 22 4 3 2 2 6Fe Br Cl Fe Br Cl

2 322 2 2Fe Cl Fe Cl

( 2 )问:溴化亚铁与氯气物质的量之比为多少,正好完全反应?离子方程式2 3

2 22 4 3 2 2 6Fe Br Cl Fe Br Cl ( 3 )问:溴化亚铁与氯气的物质的量之比为多少,只氧化亚铁离子?

离子方程式

2

2

( ) 2

( ) 1

n FeBr

n Cl

( 4 )溴化亚铁与氯气物质的两之比介于( 2 ) ~ ( 3 )之间的离子方程式?

2 32 22 2 2 2 4Fe Br Cl Fe Br Cl

Page 22: 电  离  理  论

13 .下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸 + 2H+ CO2 + 2H2O

B. 硫化亚铁与盐酸反应 S2 + 2H+ H2S

C. 苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O + CH3COOH C6H5OH + CH3COO

D. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl

05 年高考

14 .叠氮酸 HN3 与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是

A. HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为: cHN3 > cH+ > c > cOH

B. HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C. NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为: cNa+ > c > cOH > cH+

D. 与 CO2 含相等电子数

3N

3N

Page 23: 电  离  理  论

15 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,

一定有

B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有

C 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,

一定有

D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+

16 .欲使 01 mol / L 的 NaHCO3 溶液中 cH+ 、 c 、 c 都减少,

其方法是

A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体

C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液

23CO

24SO

NH4+

23CO

3HCO

Page 24: 电  离  理  论

04 年高考11 .将标准状况下的 224 L CO2 通入 150 mL 1mol / LNaOH 溶液中,下列说法正确的是 ( )

A. c 略大于 c

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. cNa+ 等于 c 与 c 之和

D. c 略小于 c

3HCO 2

3CO

23CO

23CO

3HCO

3HCO

14 .下列离子方程式中正确的是 ( )

A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2 + 2 H+ → H2S ↑

B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+

C. 氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H2O → + 4 + 2H2

O

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 + OH- → + H2O

3HCO 2

3CO

2AlO NH4

+

Page 25: 电  离  理  论

21 .常温时,向 pH = 2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是 ( ) A. pH = 12 的 Ba(OH)2 B. pH = 12

的氨水

C. 0005 mol / L NaOH D. 005 mol / L BaCl2

Page 26: 电  离  理  论

03 年高考

18 .下列离子方程式中正确的是 A 、过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:

Ba2 ++ 2OH -+ 2H ++ SO42 -→ BaSO4↓ + 2H2O

B 、 NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应: NH4++ OH -→ NH3↑ + H2

O

D 、 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 : 2Fe2 ++ 2Br -+ 2Cl2→2Fe3 ++ Br2 +4Cl -

8 .在 10mL0.1mol·L - NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A 、 C ( Na +)> C ( Ac -)> C ( H +)> C ( OH -)

B 、 C ( Na +)> C ( Ac -)> C ( OH -)> C ( H +)

C 、 C ( Na +)= C ( Ac -)> C ( HAc )

D 、 C ( Na +)+ C ( H +)= C ( Ac -)+ C ( OH -)

C 、苯酚钠溶液中通入少量 CO2 :

- O -+ CO2 + H2O→ - OH + HCO3-

Page 27: 电  离  理  论

9 .在 pH = 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是

A 、 NH4+、 Mg2 +、 SO4

2 -、 Cl - B 、 Ba2 +、 K +、 OH -、 NO3-

C 、 Al3 +、 Cu2 +、 SO42 -、 Cl - D 、 Na +、 Ca2 +、 Cl -、 AlO

2-

02 年高考

15 .将足量 CO2 通人 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量( n )和通入 CO2 体积( y )的关系正确的是

A B C D

Page 28: 电  离  理  论

18 .在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.01mol/L 的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离度

C 对的物质的量 D CH3COOH 的物质的量

19 .下列离子方程式书写正确的是

A 、 FeCl2 溶液中通入 Cl2 : Fe2 ++ Cl2→Fe3 ++ 2Cl -

B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:

Ca2 +十 OH -+ HCO3-→ CaCO3↓ + H2O

C 、 FeS 固体放人稀硝酸溶液中: FeS + 2H +→ Fe2 ++ H2S↑

D 、 AlCl3 溶液中加入过量氨水: Al3 ++ 4OH -→ AlO2-+ 2H2O

20 .在常温下 10mL pH = 10 的 KOH 溶液中,加人 pH = 4 的一元酸 HA 溶液至 pH刚好等于 7 (假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

A c ( A -)= c ( K +) B c ( H +)= c ( OH -)< c ( K +)< c ( A-)

C V 总≥ 20mL D V 总≤ 20mL

Page 29: 电  离  理  论

12 .下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A 、 H3O+、 NO3

-、 Fe2 +、 Na + B 、 Ag +、 NO3-、 Cl -、 K +

C 、 K +、 Ba2 +、 OH -、 SO42 - D 、 Cu2 +、 NH4

+、 Br -、 OH-

01 年高考

13. 下列反应的离子方程式错误的是

A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2 ++ 2HCO3-+ 2OH -→ CaCO3↓ + 2H2O + CO3

2 -

B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合

Ba2 ++ 2OH -+ NH ++ HCO3-→ BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O

C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3 + 3H +→ Al3 ++ 3H2O

D 过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO2 + 2OH -→ CO32 -+ H2O

Page 30: 电  离  理  论

18 .下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是

A NaHSO4 和 Ba(OH)2 B AlCl3 和 NaOH

C NaAlO2 和 H2SO4 D Ba(HCO3)2 和 Ba(OH)2

19 .将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A 、 c (Ac - ) > c (Cl - ) > c (H + ) > c (HAc)

B 、 c (Ac - ) > c (Cl - ) > c (HAc) > c ( H +)

C 、 c (Ac - ) = c (Cl + ) > c (H + ) > c (HAc)

D 、 c (Na + ) + c (H + ) = c (Ac - ) + c (Cl - ) + c (OH - )

20 .为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度( AG )的概念, AG = ,则下列叙述正确的是

A 中性溶液的 AG = 0

B 酸性溶液的 AG< 0

C 常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG = 12

D 常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG = 12

OHc

Hclg

Page 31: 电  离  理  论

2000 年高考10 、下列反应的离子方程式错误的是

A 、氯化铝溶液中加入过量的的氨水

B 、用氨水吸收过量的二氧化硫

C 、碳酸钠溶液加入过量的的苯酚

D 、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳

33 2 2 4 24 4 2Al NH H O AlO NH H O

3 2 2 4 3NH H O SO NH HSO

2 2 3ClO CO H O HCO HClO

—O-—OH23 3CO HCO

14 、水的电离过程为 ,在不同温度下其平衡常数为 K ( 25℃) = 。下列叙述正确的是。

2H O H OH 142.1 10

A 、 c ( H+ )随着温度的升高而降低 B 、在 35 ℃时, c ( H+ ) >c( OH- )

C 、水的电离度 α ( 25 ℃ ) >α ( 35 ℃ ) D 、水的 电离是吸热的16 、下列各组离子在溶液中能共存的是

2 33 2 3

2 2 2 3 24 4 3

A Ca HCO Cl K B Al AlO HCO Na

C Fe NH SO S D Fe SCN Na CO

、 、 、 、 、 、 、 、

、 、 、 、 、 、 、 、

Page 32: 电  离  理  论

17 、等物质的量浓度的下列溶液中, 离子的浓度最大的是

4 4 3 4 4 4 3A NH Cl B NH HCO C NH HSO D NH NO、 、 、 、

4NH

99 年高考

13 、把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是

A 、自来水 B 、 0.5mol/L 盐酸 C 、 0.5mol/LHAc 溶液 D 、 0.5mol/LKCl溶液

20 、写下列离子方程式

A 、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

B 、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸

C 、石灰水中通入过量的氟化氢

D 、用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

Page 33: 电  离  理  论

21 、用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可区别的下列溶液(浓度均为0.1mol/L )是

A 、 CaCl2 和 Na2CO3 B 、稀 H2SO4 和 Na2CO3

C 、 Ba(OH)2 和 NaHCO3 D 、 NaAlO2 和盐酸

22 、把 0.02mol/LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为

A 、 C(Ac-)>C(Na+) B 、 C(HAc)>C(Ac-)

C 、 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) D 、 C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L

Page 34: 电  离  理  论

98 年高考9 、在 10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入 1.2mL0.05mol/L 盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

A 、 1.344mL B 、 2.240mL C 、 0.672mL D 、 0mL

14 、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得 C(SO4

2-)=0.105mol/L 、 C(Al3+)=0.055mol/L, 溶液的 PH=2 (假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H+ 和 SO4

2- ),则 C(K+ )为

A 、 0.045mol/L B 、 0.035mol/L C 、 0.055mol/L D 、 0.040mol/L

20 、某强酸溶液 PH=a ,强碱溶液 PH=b ,已知 a+b=12 ,酸碱溶液混合后 PH=7 ,则酸溶液体积 V (酸)和碱溶液体积 V (碱)的正确关系为。

A 、 V (酸) =102V (碱) B 、 V (碱) =102V (酸)

C 、 V (酸) =2V (碱) D 、 V (碱) =2V (酸)

16 、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A 、 Na+ 、 HS- 、 Cu2+ 、 Cl- B 、 HS- 、 Na+ 、 OH- 、 K+

B 、 K+ 、 CO3-2 、 Br- 、 AlO2

- D 、 H+ 、 Cl- 、 Na+ 、 SO3-2

Page 35: 电  离  理  论

22 、写出下列离子方程式

A 、过量氯气通入溴化亚铁溶液中

B 、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

C 、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

D 、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

97 年高考11 、将 100毫升 0.1摩 / 升的 BaCl2 溶液加入到 100毫升 0.2摩 / 升的 H2SO4

溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是2 2

4

2 24

2 24

2 24

( ) ( ) ( )

( ) ( ) ( ) ( )

) ( ) ( ) ( )

) ( ) ( )

A C H C Cl C Ba C SO

B C Cl C H C SO C Ba

C C Cl C SO C Ba

D C Cl C Ba C SO

+

+

、( )

、C(H

、( )>C(H

Page 36: 电  离  理  论

14 、将 CO2 气体通入 CaCl2 溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是

A 、硫酸氢钾溶液 B 、碳酸氢钙溶液 C 、氯水 D 、氢氧化钠溶液15 、写出下列离子方程式

A 、在氯化铝溶液中加入过量的氯水

B 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

C 、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

D 、在碳酸氢钙溶液中通入过量氢氧化钠溶液16 、在 PH=1 的含有 Mg2+ 、 Fe2+ 、 Al3+ 三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是 ① Cl- ② NO3

- ③ SO42- ④ S-2

A 、①② B 、②③ C 、③④ D 、①③18 、在下列各物质中加入过量的盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是

A 、偏铝酸钠溶液 B 、苯酚钠溶液 C 、硅酸钠溶液 D 、硫代硫酸钠溶液22 、在 PH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为 A摩 / 升与 B摩 / 升,则 A 和 B 的关系为

A 、 A>B B 、 A=10-4B C 、 B=10-4A D 、 A=B

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23 、下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是

A 、 Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2

B 、 HCl NaOH K2SO4 NaHCO3

C 、 NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4

D 、 NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4

24 、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是

A 、将 PH=4 的盐酸和醋酸稀释成 PH=5 的溶液,醋酸所需加入的水量多

B 、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C 、相同 PH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 PH值变化大

D 、相同 PH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等。

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96 年高考11 、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

2 23 2 4 3

2 22 3 3

A Na NO AlO SO B Na SiO K

C K Cl AlO CO D Na Cl HCO Ca

-3、 、 、 、 、 、NO、 、

、 、 、 、 、 、 、 、12 、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是

A 、 CaCl2 B 、 CH3COONa C 、 NH3 D 、 K2S

13 、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是

A 、 KOH 和 Al2(SO4)3 B 、稀 H2SO4 和 NaHCO3

C 、 CaCl2 和 Na2CO3 D 、 Ba(OH)2 和 NaHSO4

19 、写出下列离子方程式

A 、氯化铁溶液中通入硫化氢气体

B 、碳酸钡中加入稀硫酸

C 、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

D 、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液