Использование ИКТ на уроках химии

Использование ИКТ на Использование ИКТ на уроках химииуроках химии

Учитель Михайлова Учитель Михайлова Людмила Федоровна. Людмила Федоровна.

В своей педагогической деятельности В своей педагогической деятельности использую технологию развивающего использую технологию развивающего обучения, направленную на обеспечение обучения, направленную на обеспечение личности гимназиста. При данной технологии личности гимназиста. При данной технологии можно использовать проблемные уроки, уроки можно использовать проблемные уроки, уроки исследования, практический эксперемент и исследования, практический эксперемент и другие методы. Что бы уроки были более другие методы. Что бы уроки были более наглядными и современными использую наглядными и современными использую мультимедийные комплекты ( «Общая химия» мультимедийные комплекты ( «Общая химия» и «Органическая химия») и презентации и «Органическая химия») и презентации уроков .уроков .

На пример в 8 классе при изучении темы На пример в 8 классе при изучении темы «Вещества» учащиеся выполняют «Вещества» учащиеся выполняют лабораторный опыт « Изучение свойств лабораторный опыт « Изучение свойств алюминия»,что бы лучше понять где алюминия»,что бы лучше понять где применяются в народном хозяйстве свойства применяются в народном хозяйстве свойства алюминия и почему рассматриваем фрагмент алюминия и почему рассматриваем фрагмент презентации. презентации.

Al

Использую компьютер для проверки Использую компьютер для проверки и закрепления некоторых тем: и закрепления некоторых тем: «Типы химических связей», «Типы химических связей», «Классы неорганических веществ» «Классы неорганических веществ» и др.и др.

Использую фрагмент презентаций Использую фрагмент презентаций на пример.на пример.

Химическая связьХимическая связь

Из нижеприведённых формул веществ Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: выпишите формулы в данные столбцы: FF22, BaI, BaI2, 2, HH22O, FeCIO, FeCI33,CaF,CaF22, Li, Li33N, ON, O22, CO, PH, CO, PH33,, HBr, NaBr, NHBr, NaBr, N22, , KK22O, PO, P44, H, H22S.S.Формулы веществ с

ионной связьюФормулы веществ с

ковалентной не полярной связью

Формулы веществ с ковалентной

полярной связью

Из нижеприведённых формул веществ Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: выпишите формулы в данные столбцы: FF22, BaI, BaI2, 2, HH22O, FeCIO, FeCI33,CaF,CaF22, Li, Li33N, ON, O22, CO, PH, CO, PH33,, HBr, NaBr, NHBr, NaBr, N22, , KK22O, PO, P44, H, H22S.S.

Формулы Формулы веществ с веществ с

ионной связьюионной связью

BaIBaI22

CaFCaF22

LiLi33NN

NaBrNaBr

KK22OO




BaI2 F2

CaF2 O2

Li3N PH3

NaBr N2

K2O P4




Формулы веществ с ковалентной

полярной связью

BaI2 F2 H2O

CaF2 O2 FeCI3

Li3N PH3 CO

NaBr N2 HBr

K2O P4 H2S

Почему идутПочему идутхимические реакциихимические реакции

Задачи урока. Задачи урока.

• Систематизировать и углубить знания учащихся Систематизировать и углубить знания учащихся о законе сохранения энергии и превращениях её о законе сохранения энергии и превращениях её при химических реакцияхпри химических реакциях

• Повторить и расширить знания учащихся о Повторить и расширить знания учащихся о тепловом эффекте реакции, термохимическом тепловом эффекте реакции, термохимическом уравненииуравнении

• Познакомить с законом Г. И. Гесса, с понятием Познакомить с законом Г. И. Гесса, с понятием «теплота образования соединения», «энтропия».«теплота образования соединения», «энтропия».

• Закрепить умения решать расчетные задачи по Закрепить умения решать расчетные задачи по термохимии, научить решать задачи с термохимии, научить решать задачи с использованием закона Г. И. Гесса.использованием закона Г. И. Гесса.

План урокаПлан урока

• Закон сохранения энергии в химических реакциях. Закон сохранения энергии в химических реакциях. Экзо- и эндотермические реакции.Экзо- и эндотермические реакции.

• Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения реакций.реакций.

• Закон Г. И. Гесса. Закон Г. И. Гесса.

• Применение закона Г. И. Гесса. Решение задач.Применение закона Г. И. Гесса. Решение задач.

• Понятие «энтальпии»Понятие «энтальпии»

Какой общий признак объединяет следующие реакции:Какой общий признак объединяет следующие реакции:

• Горение спиртаГорение спирта

• Взрыв тротилаВзрыв тротила

• Нейтрализация Нейтрализация кислоты щелочьюкислоты щелочью

• Взаимодействие Взаимодействие натрия с водойнатрия с водой

• Гашение Гашение негашеной негашеной извести водойизвести водой

• Процесс Процесс фотосинтезафотосинтеза

• Разложение Разложение известнякаизвестняка

• Крекинг Крекинг углеводородовуглеводородов

• Гидролиз крахмалаГидролиз крахмала

• Превращение Превращение кислорода в озонкислорода в озон

Закон сохранения энергииЗакон сохранения энергииЭнергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.только переходит из одной формы в другую.

Экзотермическая реакцияЭкзотермическая реакция

Эндотермическая реакцияЭндотермическая реакция

Внутренняя энергия реагентов

Внутренняя энергия продуктов

------------------------------Выделяющаяся энергия

Внутренняя энергия

Внутренняя энергия реагентов

------------------------------Поглощенная энергия

Тепловой эффект реакции.Тепловой эффект реакции.Термохимические уравнения .Термохимические уравнения .

• Как подсчитать тепловой эффект реакции?Как подсчитать тепловой эффект реакции?

• HH22 + CI + CI2 2 2HCI2HCI• EEH-HH-H=436 =436 кДж, ЕкДж, ЕH-CIH-CI=430 =430 кДж, кДж, EECI-CICI-CI= 240 = 240 кДж.кДж.

• QQpp = = ΣΣQQпродуктовпродуктов – – ΣΣQQреагентовреагентов

• QQp p = 2 * 430 – (436 + 240) = 860 – 676 = 184 = 2 * 430 – (436 + 240) = 860 – 676 = 184 кДжкДж

• HH22 + CI + CI22 = 2HCI + 184 = 2HCI + 184 кДжкДж

Теплота образования соединения Теплота образования соединения (Q(Qобробр)-)-это это

тепловой эффект реакции образования одного моля тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (стандартных условиях (2525оо С,1атм) С,1атм)

• С + ОС + О22= СО= СО2 2 +394кДж+394кДж

• 0,5 0,5 NN2 2 + 0,5+ 0,5 OO22 = = NO – 90NO – 90кДжкДж

Закон Г. И. ГессаЗакон Г. И. Гесса

• Тепловой эффект химической реакции не Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий ( при зависит от промежуточных стадий ( при условии, что исходные вещества и условии, что исходные вещества и продукты одинаковы).продукты одинаковы).

• С + ОС + О22 СО СО22 + 394 + 394кДж моль (кДж моль (QQ11))• C + 0,5OC + 0,5O2 2 CO + QCO + Q22

• CO + 0,5OCO + 0,5O2 2 COCO22 + 284 + 284кДж молькДж моль(Q(Q33))• QQ1 1 = Q= Q22 + Q + Q3, 3, отсюда отсюда QQ22 = Q = Q11 – Q – Q33= 394 – 284 = = 394 – 284 =

110110• QQp p = = ΣΣ Q Qобр(продуктов) обр(продуктов) - - ΣΣ Q Qобр(реагентов)обр(реагентов)

задачазадача

Исходя из следующих данных :Исходя из следующих данных :

CHCH44= C= C(графит)(графит) + + 2H2H2 2 – 74,9 – 74,9 кДжкДж,,

C C (графит) (графит) + + OO22 = CO = CO2 2 + 393.5 k+ 393.5 kДжДж,,

2H2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H22O + O + 571.6 кДж;571.6 кДж;

Вычислите тепловой эффект химической реакцииВычислите тепловой эффект химической реакции

CHCH4 4 + 2O+ 2O22 CO CO22 + 2H + 2H22O + Q.O + Q.

Решение задачиРешение задачи

• Суммируем левые и правые части химических Суммируем левые и правые части химических уравнений реакцийуравнений реакций

• CHCH44+ C + + C + OO22 +2H +2H2 2 + + OO2 2 = 2H= 2H2 2 + C + CO+ C + CO22 + + 2H2H22O + ( -74,9 +393,5 + 571,6)O + ( -74,9 +393,5 + 571,6)

CHCH4 4 + 2O+ 2O22 = CO = CO22 + 2H + 2H22O + 890,2O + 890,2 кДж кДж

Documents

Использование ИКТ на уроках химии