מנדלייב 'איוונוביץ דמיטריהטבלה המחזורית, שהוצעה לראשונה על ידי • של הסמל הכימי והמספר אטומי לפי יסודות הכימיים, מציגה את כל ה

חלקים: 3 שלהם. הטבלה המחזורית מחולקת ל-אטומים

- החלק הראשון הוא החלק של האל מתכות )גווני הכחול(– מרוכזות בצד ימין של הטבלה המחזורית. - החלק השני הוא החלק של מתכות

המעבר )צבעי הסגול, הכתום והאדום( מרוכזות במרכז הטבלה. - החלק השלישי הוא החלק של המתכות )גווני הירוק(– מרכזות בצד

שמאל של הטבלה.

היסודות בטבלה המחזורית מסודרים בצורה מיוחדת, התואמת את סידור :כימיותהאלקטרונים שלהם, ומכאן - את תכונותיהם ה

ליסודות הנמצאים באותה השורה יש מספר זהה של קליפות •אלקטרונים, הקליפה החיצונית של היסודות בקצה השמאלי של הטבלה

אלקטרונים 8מכילה אלקטרון בודד, וזו של היסודות בקצה הימני מכילה )המספר המקסימלי האפשרי; כלומר, קליפתם מלאה לגמרי

באלקטרונים(. ליסודות הנמצאים באותו הטור יש מספר זהה של אלקטרונים בקליפה •

החיצונית. היות ולמספר האלקטרונים בקליפה החיצונית השפעה מכרעת על התכונות הכימיות של היסוד, מגלים כל היסודות באותו

הטור תכונות דומות ומהווים ברוב המקרים קבוצה מוגדרת בעלת שם ) ועוד(. לכלל בנוגע למספר האלקטרונים אלקליות מתכות, הלוגנים

.מתכות המעברבקליפה החיצונית יש יוצאים מן הכלל ב

טבלה מחזורית מאויירת כאשר כל איור מסמל אטום.

:קבוצה123456789101112131415161718

מחזור

1H

2He

1

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

2

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

3

19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

4

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

5

55Cs

56Ba

*71Lu

72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

6

87 Fr 

88Ra

**

103Lr

104Rf

105

Db

106

Sg

107

Bh

108

Hs

109Mt

110

Ds

111

Rg

112

Uub

113

Uut

114

Uuq

115

Uup

116

Uuh

117

Uus

118

Uuo

7

57La

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

* :לנתנידים

89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

** אקטינידים:

סדרות כימיות בטבלה המחזורית:

מתכותאלקליות

מתכותאלקאליותעפרוריות

אקטינידילנתנידיםם

מתכותמעבר

Poor metals

מטלואידים

יסודות אלמתכתיים-

הלוגנים גזים

אציליים

הסבר של הצבעים למספרים האטומיים: בנוזלייםהם כחוליסודות שהמספר הסידורי שלהם כתוב בצבע

.טמפרטורת החדר בטמפרטורת החדר.גזיםהם ירוק יסודות שהמספר הסידורי שלהם כתוב בצבע הם מוצקים בטמפרטורת שחוריסודות שהמספר הסידורי שלהם כתוב בצבע

החדר.אינם מופיעים בטבע והופקו אדום יסודות שהמספר הסידורי שלהם כתוב בצבע

באופן מלאכותי בלבד )כולם מוצקים בטמפרטורת החדר( עדיין לא התגלו )צבעם הדהוי אפור יסודות שהמספר הסידורי שלהם כתוב בצבעמראה את סיווגם הצפוי בטבלה לכשיתגלו(.

http://he.wikipedia.org/wiki/%D7%AA%D7%9E%D7%95%D7%A0%D7%94:Dmendeleev.jpg

כימאי( 1907 בינואר 20 - 1834 בינואר 27 דמיטרי איוונוביץ' מנדלייב ) של היסודות. מנדלייב נולד בעיר הטבלה המחזורית, מפתח רוסי

כבן הזקונים למשפחה מרובת 1834 בינואר 27 ב-סיבירטובולסק שב. התקבל בפרוטקציה למכון הפדגוגי המרכזי ב13ילדים והיה הילד ה-

. אמנם הייתה זו מכללה למורים, אך מנדלייב קיבל סנט פטרבורגהכשרה מדעית מצוינת בזכות חברי סגל האוניברסיטה שלימדו גם

במכללה ואפשרו לו לעסוק במחקר. לאחר שהוסמך כמורה זכה במלגת הצטיינות שאישרה לו להשתלם במרכזי העשייה המדעית של אותם

הצפיפות את פריס חקר ב1861-1859. בשנים גרמניה ובצרפתימים - ב, שם עסק בחקר הספקטרוסקופ יחד עם היידלברג, והמשיך לגזים

במכון כימיה חזר לרוסיה, והתמנה לפרופסור ל1863. ב-קירכהוףהטכנולוגי ובאוניברסיטה של סנט פטרבורג. הוא נעשה למרצה נערץ:

בהופעה נלהבת ואקסצנטרית הציג חידושים מחזית המדע, חינך לחשיבה מדעית, וסחף אחריו רבים. כמורה, העדר ספר כימיה מעודכן

ברוסית היה בלתי אפשרי בעיניו. הוא החליט לגשת לכתיבה, אלא שאז מצא את עצמו נאלץ להתמודד עם התוהו ובוהו ששרר בעולם הכימיה.

שקקה פעילות בחקר הכימיה, ומראשיתה ועד מחציתה מאה ה-19ה המוכרים. אך הידע שהצטבר היה מגובב, יסודותהוכפל מספר ה

ומנדלייב הגיע למסקנה שלא יוכל לכתוב ספר ראוי כל עוד לא ייצור מבנה מאורגן ליסודות השונים. כך, משיקולים דידקטיים, ניגש למשימה

מדעית שהדירה שינה מעיני רבים לפניו.

נקודת המוצא של מנדלייב, כמו של קודמיו, הייתה שהעולם לא יכול להיות מבוסס על אוסף מקרי של חלקיקים, וכי חיפוש חוקיות בתכונות של יסודות חייב

עולה. מנדלייב נהג לשחק סוליטיר משקל אטומילהיות קשור לסידורם בבנסיעותיו הארוכות מביתו בעיר לאחוזתו בכפר. גם למחקר שלו ניגש כאל

משחק קלפים.

משחק הקלפים סוליטיר

הכרטיסים פרש בסדר עולה של 63 לכל יסוד הכין כרטיס עם שמו ותכונותיו, ואת - עופרת, ועד ליסוד 1, שלו יוחס הערך מימן האטוםמשקלים אטומיים: מ

לפתע הכל הסתדר. מנדלייב 17.2.1869. וב- 207שהאטום שלו כבד ממימן פי מצא שכאשר היסודות מסודרים בסדר עולה של משקלים אטומיים, תכונותיהם

משתנות בהדרגה ובמחזוריות: לאחר כל כמה יסודות, שב ומופיע יסוד שתכונותיו והתנהגותו דומים ליסוד שהופיע קודם לכן. בטבלה שלו סידר

מנדלייב את היסודות כך שבשורות האופקיות - "מחזורים" - השתנו התכונות במרץ 6בהדרגה; ואילו בטורים האנכיים - "משפחות" - ניצבו יסודות דומים. ב-

הציג מנדלייב את תגליתו בפני האגודה הרוסית לכימיה. הישגיו המדעיים 1869של מנדלייב זיכו אותו בהכרה בכל האגודות המדעיות באירופה, אך דעותיו

ממשרתו 1890הפוליטיות לא התיישרו עם הקו הממשלתי, ולכן התפטר ב- התמנה למנהל המשרד למידות 1893באוניברסיטת סנט פטרסבורג. בשנת

, 101. היסוד ה-1907 בינואר 20ולמשקלות. מנדלייב נפטר בסנט פטרבורג ב-, קרוי על שמו. מנדלביום

1H = 1       

2

3Na = 23Mg = 24Al = 27,3Si = 28P = 31S = 32Cl = 35,5

4K = 39Ca = 40- = 44Ti = 48V = 51Cr = 52Mn = 55Fe = 56, Co=59Ni=59, Cu=63

5(Cu = 63)Zn = 65- = 68- = 72As = 75Se = 78Br = 80

6Rb = 85Sr = 87?Yt = 88Zr = 90Nb = 94Mo = 96- = 100Ru=104, Rh=104Pd=106, Ag=108

7Ag = 108Cd = 112In = 113Sn = 118Sb = 122Te = 125J = 127

8Cs = 133Ba = 137?Di = 138?Ce = 140----  -  -  -

9(-)------

10--?Er = 178?La = 180Ta = 182W = 184-Os=195, Ir=197,Pt=198, Au=199

11(Au = 199)Hg = 200Tl = 204Pb = 207Bi = 208--

12---Th = 231-U = 240--  -  -  -

טבלת היסודות המקורית של מנדלייב.