Upload
presley
View
103
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
פרויקט בכימיה - מבנה האטום:. דימטרי מנדלייב והטבלה המחזורית:. הטבלה המחזורית:. הטבלה המחזורית, שהוצעה לראשונה על ידי דמיטרי איוונוביץ' מנדלייב , מציגה את כל ה יסודות הכימיים לפי מספר אטומי וה סמל הכימי של ה אטומים שלהם. הטבלה המחזורית מחולקת ל-3 חלקים: - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
מנדלייב 'איוונוביץ דמיטריהטבלה המחזורית, שהוצעה לראשונה על ידי • של הסמל הכימי והמספר אטומי לפי יסודות הכימיים, מציגה את כל ה
חלקים: 3 שלהם. הטבלה המחזורית מחולקת ל-אטומים
- החלק הראשון הוא החלק של האל מתכות )גווני הכחול(– מרוכזות בצד ימין של הטבלה המחזורית. - החלק השני הוא החלק של מתכות
המעבר )צבעי הסגול, הכתום והאדום( מרוכזות במרכז הטבלה. - החלק השלישי הוא החלק של המתכות )גווני הירוק(– מרכזות בצד
שמאל של הטבלה.
היסודות בטבלה המחזורית מסודרים בצורה מיוחדת, התואמת את סידור :כימיותהאלקטרונים שלהם, ומכאן - את תכונותיהם ה
ליסודות הנמצאים באותה השורה יש מספר זהה של קליפות •אלקטרונים, הקליפה החיצונית של היסודות בקצה השמאלי של הטבלה
אלקטרונים 8מכילה אלקטרון בודד, וזו של היסודות בקצה הימני מכילה )המספר המקסימלי האפשרי; כלומר, קליפתם מלאה לגמרי
באלקטרונים(. ליסודות הנמצאים באותו הטור יש מספר זהה של אלקטרונים בקליפה •
החיצונית. היות ולמספר האלקטרונים בקליפה החיצונית השפעה מכרעת על התכונות הכימיות של היסוד, מגלים כל היסודות באותו
הטור תכונות דומות ומהווים ברוב המקרים קבוצה מוגדרת בעלת שם ) ועוד(. לכלל בנוגע למספר האלקטרונים אלקליות מתכות, הלוגנים
.מתכות המעברבקליפה החיצונית יש יוצאים מן הכלל ב
טבלה מחזורית מאויירת כאשר כל איור מסמל אטום.
:קבוצה123456789101112131415161718
מחזור
1H
2He
1
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
2
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
3
19K
20Ca
21Sc
22Ti
23V
24Cr
25Mn
26Fe
27Co
28Ni
29Cu
30Zn
31Ga
32Ge
33As
34Se
35Br
36Kr
4
37Rb
38Sr
39Y
40Zr
41Nb
42Mo
43Tc
44Ru
45Rh
46Pd
47Ag
48Cd
49In
50Sn
51Sb
52Te
53I
54Xe
5
55Cs
56Ba
*71Lu
72Hf
73Ta
74W
75Re
76Os
77Ir
78Pt
79Au
80Hg
81Tl
82Pb
83Bi
84Po
85At
86Rn
6
87 Fr
88Ra
**
103Lr
104Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo
7
57La
58Ce
59Pr
60Nd
61Pm
62Sm
63Eu
64Gd
65Tb
66Dy
67Ho
68Er
69Tm
70Yb
* :לנתנידים
89Ac
90Th
91Pa
92U
93Np
94Pu
95Am
96Cm
97Bk
98Cf
99Es
100Fm
101Md
102No
** אקטינידים:
סדרות כימיות בטבלה המחזורית:
מתכותאלקליות
מתכותאלקאליותעפרוריות
אקטינידילנתנידיםם
מתכותמעבר
Poor metals
מטלואידים
יסודות אלמתכתיים-
הלוגנים גזים
אציליים
הסבר של הצבעים למספרים האטומיים: בנוזלייםהם כחוליסודות שהמספר הסידורי שלהם כתוב בצבע
.טמפרטורת החדר בטמפרטורת החדר.גזיםהם ירוק יסודות שהמספר הסידורי שלהם כתוב בצבע הם מוצקים בטמפרטורת שחוריסודות שהמספר הסידורי שלהם כתוב בצבע
החדר.אינם מופיעים בטבע והופקו אדום יסודות שהמספר הסידורי שלהם כתוב בצבע
באופן מלאכותי בלבד )כולם מוצקים בטמפרטורת החדר( עדיין לא התגלו )צבעם הדהוי אפור יסודות שהמספר הסידורי שלהם כתוב בצבעמראה את סיווגם הצפוי בטבלה לכשיתגלו(.
כימאי( 1907 בינואר 20 - 1834 בינואר 27 דמיטרי איוונוביץ' מנדלייב ) של היסודות. מנדלייב נולד בעיר הטבלה המחזורית, מפתח רוסי
כבן הזקונים למשפחה מרובת 1834 בינואר 27 ב-סיבירטובולסק שב. התקבל בפרוטקציה למכון הפדגוגי המרכזי ב13ילדים והיה הילד ה-
. אמנם הייתה זו מכללה למורים, אך מנדלייב קיבל סנט פטרבורגהכשרה מדעית מצוינת בזכות חברי סגל האוניברסיטה שלימדו גם
במכללה ואפשרו לו לעסוק במחקר. לאחר שהוסמך כמורה זכה במלגת הצטיינות שאישרה לו להשתלם במרכזי העשייה המדעית של אותם
הצפיפות את פריס חקר ב1861-1859. בשנים גרמניה ובצרפתימים - ב, שם עסק בחקר הספקטרוסקופ יחד עם היידלברג, והמשיך לגזים
במכון כימיה חזר לרוסיה, והתמנה לפרופסור ל1863. ב-קירכהוףהטכנולוגי ובאוניברסיטה של סנט פטרבורג. הוא נעשה למרצה נערץ:
בהופעה נלהבת ואקסצנטרית הציג חידושים מחזית המדע, חינך לחשיבה מדעית, וסחף אחריו רבים. כמורה, העדר ספר כימיה מעודכן
ברוסית היה בלתי אפשרי בעיניו. הוא החליט לגשת לכתיבה, אלא שאז מצא את עצמו נאלץ להתמודד עם התוהו ובוהו ששרר בעולם הכימיה.
שקקה פעילות בחקר הכימיה, ומראשיתה ועד מחציתה מאה ה-19ה המוכרים. אך הידע שהצטבר היה מגובב, יסודותהוכפל מספר ה
ומנדלייב הגיע למסקנה שלא יוכל לכתוב ספר ראוי כל עוד לא ייצור מבנה מאורגן ליסודות השונים. כך, משיקולים דידקטיים, ניגש למשימה
מדעית שהדירה שינה מעיני רבים לפניו.
נקודת המוצא של מנדלייב, כמו של קודמיו, הייתה שהעולם לא יכול להיות מבוסס על אוסף מקרי של חלקיקים, וכי חיפוש חוקיות בתכונות של יסודות חייב
עולה. מנדלייב נהג לשחק סוליטיר משקל אטומילהיות קשור לסידורם בבנסיעותיו הארוכות מביתו בעיר לאחוזתו בכפר. גם למחקר שלו ניגש כאל
משחק קלפים.
משחק הקלפים סוליטיר
הכרטיסים פרש בסדר עולה של 63 לכל יסוד הכין כרטיס עם שמו ותכונותיו, ואת - עופרת, ועד ליסוד 1, שלו יוחס הערך מימן האטוםמשקלים אטומיים: מ
לפתע הכל הסתדר. מנדלייב 17.2.1869. וב- 207שהאטום שלו כבד ממימן פי מצא שכאשר היסודות מסודרים בסדר עולה של משקלים אטומיים, תכונותיהם
משתנות בהדרגה ובמחזוריות: לאחר כל כמה יסודות, שב ומופיע יסוד שתכונותיו והתנהגותו דומים ליסוד שהופיע קודם לכן. בטבלה שלו סידר
מנדלייב את היסודות כך שבשורות האופקיות - "מחזורים" - השתנו התכונות במרץ 6בהדרגה; ואילו בטורים האנכיים - "משפחות" - ניצבו יסודות דומים. ב-
הציג מנדלייב את תגליתו בפני האגודה הרוסית לכימיה. הישגיו המדעיים 1869של מנדלייב זיכו אותו בהכרה בכל האגודות המדעיות באירופה, אך דעותיו
ממשרתו 1890הפוליטיות לא התיישרו עם הקו הממשלתי, ולכן התפטר ב- התמנה למנהל המשרד למידות 1893באוניברסיטת סנט פטרסבורג. בשנת
, 101. היסוד ה-1907 בינואר 20ולמשקלות. מנדלייב נפטר בסנט פטרבורג ב-, קרוי על שמו. מנדלביום
1H = 1
2
3Na = 23Mg = 24Al = 27,3Si = 28P = 31S = 32Cl = 35,5
4K = 39Ca = 40- = 44Ti = 48V = 51Cr = 52Mn = 55Fe = 56, Co=59Ni=59, Cu=63
5(Cu = 63)Zn = 65- = 68- = 72As = 75Se = 78Br = 80
6Rb = 85Sr = 87?Yt = 88Zr = 90Nb = 94Mo = 96- = 100Ru=104, Rh=104Pd=106, Ag=108
7Ag = 108Cd = 112In = 113Sn = 118Sb = 122Te = 125J = 127
8Cs = 133Ba = 137?Di = 138?Ce = 140---- - - -
9(-)------
10--?Er = 178?La = 180Ta = 182W = 184-Os=195, Ir=197,Pt=198, Au=199
11(Au = 199)Hg = 200Tl = 204Pb = 207Bi = 208--
12---Th = 231-U = 240-- - - -
טבלת היסודות המקורית של מנדלייב.