Задания для подготовки к ЕГЭ по химии

Задания для подготовки к ЕГЭ по химии

Разина Анастасия,

учащаяся 10а класса

МБОУ СОШ №26

г.Балаково

Саратовской области

Руководитель: Алексеева Л.А.

Разина Анастасия

Цели:

Ознакомиться с вопросами экзаменационной работы по химии.

Проверить свою подготовленность к единому государственному экзамену по химии.

Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии.


Инструкции и рекомендации:В презентации представлены задания из трех частей: часть «А» в виде тестов – 28 заданий с одним

правильным ответом;часть «В» – 10 заданий (В1-5 - с выбором 4 цифр –

цифры могут повторяться, В6-8 - с выбором трех последовательных цифр, В9-10 – с выбором одного правильного ответа;

часть «С» – 5 заданий с развернутым ответом.

Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос части А1-28, В9-10 – наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно», при неправильном - «Неверно»


Задания части «A»28 вопросов с выбором

одного правильного ответа

Верно

Неверно1) атомуфтора

3) -оксид иону

Неверно2) атому натрия

Неверно4) -сульфид иону

1. А Электронная конфигурация 1s²2s²2p ⁶ отвечает


Верно

Неверно1) возрастают

4) , сначала ослабевают затем

возрастают

Неверно2) ослабевают

Неверно3) , сначала возрастают затемослабевают

2. А Кислотные свойства в ряду высших оксидов – – углерода кремния фосфора


Верно

Неверно1) верно толькоА

3) верно толькоБ

Неверно2) верныоба суждения

Неверно4) оба суждения неверны

3. А Верны ли следующие суждения о хроме и его?соединениях

. А Степень окисления хрома в высшем оксиде равна+3.

. (Б Оксид хрома II) – . хороший восстановитель


Верно

Неверно1) молекуле водорода

3) ионе аммония

Неверно2) молекуле пероксида водорода

Неверно4) молекуле аммиака

4. -А Одна из связей образована по донорно акцепторному механизму в


Верно

Неверно1) CO

3) HCOOH

Неверно2) CO2

Неверно4) CH2 Cl2

5. +2, А Степень окисления а валентность IV атом углерода имеет в соединении


Верно

Неверно2) бром

1) бромид калия

Неверно3) калий

Неверно4) бромоводород

6. А Ионную кристаллическую решётку имеет


Верно

Неверно1) АГД

4) АДЕ

Неверно2) АГЕ

Неверно3) БВГ

7. А В перечне веществ


) А Al(OH)3

Б) HCl) В H2S

) Г Ca(OCl)2 ∙ 4H2O) Д KOH)Е H2SO4

к гидроксидам относятся вещества, формулы которых обозначены буквами

Верно

Неверно1) реагируют с раствором гидроксиданатрия

4) могут взаимодействовать с кислородом

Неверно2) взаимодействуют при обычных условиях с азотом

Неверно3) растворяются в разбавленной солянойкислоте

8. , А Имедь и алюминий


Верно

Неверно1) оксидомкремнияи углекислымгазом

3) водой и гидроксидомнатрия

Неверно2) водой и углекислымгазом

Неверно4) кислородомиводородом

9. (А Оксид хрома VI) взаимодействует с каждым из двух веществ


Верно

Неверно

2) разлагается при хранении и принагревании

1) относится довольно к слабым электролитам

Неверно3) не растворяетметаллическуюмедь

Неверно4) получается в промышленности изнитратов

10. А Азотная кислота


Верно

Неверно2) угольной кислотой

1) серной кислотой

Неверно3) водой

Неверно4) гидроскидомкальция

11. А Для получения дигидрофосфата кальция средний фосфат следует обработать


Верно

Неверно1) , , кислород воду воду

4) , , кислород кислород воду

Неверно2) , , кислород азотнуюкислоту воду

Неверно3) , , воду гидроксид калия солянуюкислоту

12. А Для осуществления превращений в :соответствии со схемой

FeS2 → X → Y → H2SO4

необходимо последовательно использовать


Верно

Неверно1) -1гексен

4) -1,3гексадиен

Неверно2) циклогексан

Неверно3) 2- -1метилпентен

13. А Не является -2изомером гексена


Верно

Неверно1) этана

3) пропина

Неверно2) бензола

Неверно4) пропена

14. А Два моля водорода может присоединить одинмоль


Верно

Неверно

2) натриеми бромоводородом

1) натриеми калием

Неверно3) бромоводородоми хлороводородом

Неверно4) кислородомифтором

15. , А Метанол проявляет двойственные свойства реагируя с


Верно

Неверно1) сладкие на вкус

4) твёрдые вещества

Неверно2) являютсяэлектролитами

Неверно3) растворяются в воде

16. А Все углеводы


Верно

Неверно1) -2 дегидратации бутанола

3) взаимодействии хлорэтана с натрием

Неверно2) 1,2- взаимодействии дихлорбутана сцинком

Неверно4) взаимодействииметана с пропаном

17. А Бутан может быть получен при


Верно

Неверно

2) толуол

1) ксилол

Неверно3) фенол

Неверно4) нитробензол

18. А В схеме превращений С6H6 → X → C6H COOH₅

веществом X является


Верно

Неверно1) пропана и хлора

3) метанола и уксусной кислоты

Неверно2) хлора и водорода

Неверно4) кальцияи хлоруксуснойкислоты

19. - А К окислительно восстановительным реакциям не относится взаимодействие


Верно

Неверно

2) измельчитьжелезо

1) уменьшить давлениекислорода

Неверно3) взять несколько брусков железа

Неверно4) уменьшить температуру

20. А Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует


Верно

Неверно1) А2( )газ + В2( ) газ 2⇄ АВ( .)тв

3) А2( ) газ + В2( ) газ 2⇄ АВ( )газ

Неверно2) А2( ) газ + В2( .) тв 2⇄ АВ( .)тв

Неверно4) А2( ) газ + В2( .) тв 2⇄ АВ( )газ

21. А Изменение давления практически не скажется : на состоянии равновесия в системе


Верно

Неверно

2) HCOOH

1) HCOOK

Неверно3) (HCOO)2Ca

Неверно4) Ca(OH)2

22. А Слабым электролитом является


Верно

Неверно1) плавиковой кислотыи гидроксидаалюминия

Неверно

2) соляной кислотыи гидроксида бария

Неверно4) угольной кислотыикидроксидакальция

23. А Краткое ионное уравнениеH + OH⁺ ⁻ → H2O


3) азотной кислотыи гидроксидамеди

Верно

Неверно1) нейтральная

Неверно3) слабокислая

Неверно

4) щелочная

24. А Среда водного раствора гидрокарбонатанатрия


2) сильнокислая

Верно

Неверно1) +С Н2 (t˚)→

Неверно

3) + Са Н2 (t˚) →

Неверно4) FeO + H2 (t˚) →

25. А Водород проявляет свойства окислителя в, :реакции схема которой


2) СО2 + Н2 (t˚) →

Верно

Неверно1) верно толькоА

Неверно

2) верно толькоБ

Неверно3) верныоба суждения

26. А Верны ли следующие суждения о ?качественных реакциях на белки

. .А С солями свинца белки дают оранжевое окрашивание. Б При действии азотной кислоты на белок появляетсяжёлтое

.окрашивание


4) оба суждения неверны

Верно

Неверно2) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

1) HgS + O2 → Hg + SO2

Неверно3) 2NaCl ( )электролиз → 2Na + Cl2

Неверно4) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

27. А Пирометаллургический метод получения :металлов отражает реакция


Верно

Неверно1) 92 кДж

4) 368 кДж



28. А Теплота образования хлороводорода из 92 простых веществ равна кДж/ . моль Количество

, 146 теплоты выделившееся при образовании г, хлороводорода равно


Задания части «B»:

1-8 вопросы с несколькими

правильными ответами;

9-10 вопросы с одним

правильным ответом


В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ

1) бескислородная кислота

2) основная соль

3) средняя соль

4) кислородсодержащая кислота

5) амфотерный гидроксид

6) основный гидроксид

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) хлорная кислота

Б) гидроксохлорид цинка

В) гидроксид хрома (II)

Г) перхлорат натрия


Неверно ВерноНеверно Неверно4) 43522) 1523 3) 42631) 2351

В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней.

ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ

1) K2CO3

2) Br2

3) Cl2

4) I2

5) HBr

6) HBrO3

СХЕМА РЕАКЦИИ

A) K2CO3 + Br2 → KBr +KBrO3 + CO2

Б) Br2 + Cl2 → BrCl

В) Br2 +I2 → IBr

Г) HBr + HBrO3 → Br2 + H2O


Неверно Верно Неверно4) 43151) 4513 2) 2326 4) Неверно3) 2153

В3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

АНОДНЫЙ ПРОДУКТ

1) кислород

2) металл

3) водород

4) азот

5) углекислый газ

6) хлор

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) K2CO3

Б) AgNO3

В) ZnCl2

Г) NaHC2O4


Неверно ВерноНеверно Неверно3) 4316 2) 4521 4) 11611) 6213

В4. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

СРЕДА РАСТВОРА

1) нейтральная

2) кислая

3) щелочная

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) хлорид хрома(III)

Б) сульфат хрома(II)

В) сульфид натрия

Г) сульфат цезия


НеверноВерно Неверно Неверно4) 14562) 3162 1) 2231 3) 2346

В5.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) NaI + H2O + O2

2) BrI3

3) IBr3

4) NaNO2 + H2O

5) NaNO2 + NaNO3 + H2O

6) NaI + H2O + NaIO3

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

A) NaOH + I2

Б) I2 + Br2

В) NaOH + NO2

Г) NaOH + N2O3


Неверно Верно Неверно4) 2346 1) 1235 2) 6354 4) Неверно3) 2365

В6. В соответствии с правилом В.В. Марковникова происходит взаимодействие

1) бутена-1 с бромоводородом

2) пропена с водородом

3) хлороводорода с этеном

4) хлороводорода с пропеном

5) пентена-1 с водой

6) воды с бутеном-2



В7. Сложный эфир образуется при взаимодействии

1) уксусной кислоты и карбоната калия

2) муравьиной кислоты и метанола

3) масляной кислоты и изопропилового спирта

4) бутанола-1 и натрия

5) бутанола-2 и глицина

6) аминоуксусной кислоты и едкого натра



В8. Аминопропионовая кислота не реагирует с

1) Zn(OH)2

2) Hg

3) C2H5OH

4) HClO4

5) SiO2

6) C2H6


НеверноВерно Неверно Неверно4) 3562) 2461) 256 3) 345

Верно

Неверно1) 57,5

3) 77,5



В9. При смешивании 175 г 10%-ного раствора и 375 г 16%-ного раствора селитры получится раствор с содержанием соли …? (Запишите число с точностью до десятых)


Верно

Неверно

2) 9

1) 10

Неверно3) 8

Неверно4) 7

В10. Объём сероводорода, который может быть получен при действии избытка серной кислоты на 35,2 г сульфида железа (II), равен …(н.у.)? (Запишите число с точностью до целых)


Для задания части «C», дайте развёрнутый

ответ


ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ

3 S ⁴- 2e → S ⁶ ⁺ ⁺1 2Cr ⁶ + 6e → 2Cr ³ ⁺ ⁺K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2OСера в степени окисления +4 является восстановителем, а хром +6(или дихромат калия за счёт хрома +6) - окислителем

1. , С используя метод электронного баланса составьте уравнение реакцииK2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … + ….

Определите окислитель и восстановитель.



1) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

2) I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

3) 2HIO3 (t0) → I2O5 + H2O4) I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2

2. , С Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды , – при этом наблюдали сначала образование осадка а затем его

. полное растворение Образовавшуюся при этом иодсодержащую , . кислоту выделили из раствора высушили и осторожно нагрели

.Полученный оксид прореагировал с угарным газом . Запишите уравнение описанных реакций



1) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O2) 2CH3COONa + 2H2O (электролиз)→ C2H6↑ + 2CO2↑ + H2↑ + 2NaOH3) C2H6 + Cl2 (свет)→ C2H5Cl + HCl4) C2H5Cl + KOH(спиртов.) (t0) → C2H4 + KCl + H2O5) C2H4 + H2O (кат.)→ C2H5OH

3. , С Напишите уравнения реакций с помощью которых можно :осуществить следующие превращения

NaOH (эл-лиз) Cl2 (свет) KOH(спирт.) H2O CH3COOH → Х → Х1 → Х2 → Х3 → Х4



Уравнения реакции:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ (1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2)2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑ (3)Количество вещества и масса алюминия в смеси:n(Al) = 2/3 n(H2) = 2/3 · (6,72/22,4) = 0,2 (моль)m(Al) = 0,2 · 27 = 5,4 (г)Количество вещества железа в исходной смеси: объём, водорода , выделяемый в реакции 1) железом, равен:V(H2) = 8,96 – 6,72 = 2,24 (л)n (Fe) = n(H2) = 2,24/22,4= 0,1 (моль)m(Fe) = 0,1 · 56 = 5,6 (г)Массовая доля железа в исходной смеси: W(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 5,6 / 5,6 + 5,4 = 0, 509 или 50,9%

1)

4. С Смесь алюминиевых ижелезных опилок обработали избытком , 8,96( . .) разбавленной соляной кислоты при этом выделилось н у

. водорода Если такуюжемассу смеси обработать избытком , 6, 72 ( . .) . раствора гидроксидом натрия то выделится л н у водорода

.Рассчитайте массовую долюжелеза в исходной смеси



Количество веществ альдегида и оксида меди равно:CnH2n+1COH + 2Cu(OH)2 = CnH2n+1COOH + Cu2O + 2H2On(CnH2n+1COH) = n(Cu2O)Количество вещества альдегида и его молярная масса:n(CnH2n+1COH) = n(Cu2O) = 14,4 / 144 = 0,1 (моль)М = 5,8/0,1 = 58 (г/моль)Число атомов углерода в радикале и формула альдегида: M(CnH2n+1COH) = 14n + 3014n + 30 = 58n = 2Формула альдегида: C2H5COH


C5. 5,8 При взаимодействии предельного альдегида массой г с (избытком гидроксида меди II) 14,4 при нагревании образовалось г (осадка оксида меди I). Установите молекулярнуюформулу

.альдегида


Литература:

• В .Н. Доронькин, А.Г. Бережная. Химия подготовка к ЕГЭ – 2013, Легион, Ростов-на-Дону.

• Ю.Н. Медведев. Химия типовые тестовые задания – 2013, Экзамен, Москва

• Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия 11 класс. Москва «ВАКО»

• О.С. Габриелян. Химия 10класс. Дрофа. М. 2010• О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2010• Шаблон Алексеевой Л.А.

Documents

Задания для подготовки к ЕГЭ по химии