71
Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία) ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ – ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ 1 Κατά ποια σειρά τα παρακάτω τροχιακά θα συμπληρωθούν με ηλεκτρόνια σύμφωνα με την Αρχή της Δομήσεως ; Γιατί ; 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 6s 2 Να γραφτούν οι τιμές όλων των κβαντικών αριθμών των ηλεκτρονίων του ατόμου του φθορίου.(ΑΑ. F=9). 3 Γράψτε την κατάταξη των ηλεκτρονίων στο άτομο του οξυγόνου και αναφέρετε πώς εφαρμόσατε την αρχή του Pauli και του κανόνα του Hund για τη συμπλήρωση του (ΑΑ=8). 4 Γράψτε την ηλεκτρονική δομή (κατανομή) των στοιχείων με ατομικούς αριθμούς :21,17,19,28,30.Βρείτε την ομάδα και την περίοδο κάθε στοιχείου. 5 (a) Ποια η ηλεκτρονική δομή των ακόλουθων ατόμων στη θεμελιώδη κατάσταση; 1 H, 7 N, 16 S, 17 CI, 19 K, 22 Ti, 23 V, 26 Fe, 28 Ni, 30 Zn (b) Πόσα ασύζευκτα ηλεκτρόνια διαθέτει καθένα από αυτά τα άτομα; (c) Ποια από τα παραπάνω άτομα είναι διαμαγνητικά ;Ποια παραμαγνητικά; (d) Να υπολογισθεί η μαγνητική ροπή των παραμαγνητικών ατόμων. 6 Ποια ηλεκτρονική διάταξη έχουν τα ιόντα; (a) 20 Ca 2+ , (b) 21 Sc 3+ , (c) 27 Co 2+ , (d) 29 Cu + , (e) 29 Cu 2+ Ποια από αυτά εμφανίζουν ηλεκτρονική δομή ευγενούς αερίου; ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ 6977879330 - 2106106356 1

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Embed Size (px)

DESCRIPTION

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Citation preview

Page 1: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ – ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ

1 Κατά ποια σειρά τα παρακάτω τροχιακά θα συμπληρωθούν με ηλεκτρόνια σύμφωνα με την Αρχή της Δομήσεως ; Γιατί ;

4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 6s

2 Να γραφτούν οι τιμές όλων των κβαντικών αριθμών των ηλεκτρονίων του ατόμου του φθορίου.(ΑΑ. F=9).

3 Γράψτε την κατάταξη των ηλεκτρονίων στο άτομο του οξυγόνου και αναφέρετε πώς εφαρμόσατε την αρχή του Pauli και του κανόνα του Hund για τη συμπλήρωση του (ΑΑ=8).

4 Γράψτε την ηλεκτρονική δομή (κατανομή) των στοιχείων με ατομικούς αριθμούς :21,17,19,28,30.Βρείτε την ομάδα και την περίοδο κάθε στοιχείου.

5 (a) Ποια η ηλεκτρονική δομή των ακόλουθων ατόμων στη θεμελιώδη κατάσταση;

1H, 7N, 16S, 17CI, 19K, 22Ti, 23V, 26Fe, 28Ni, 30Zn

(b) Πόσα ασύζευκτα ηλεκτρόνια διαθέτει καθένα από αυτά τα άτομα; (c) Ποια από τα παραπάνω άτομα είναι διαμαγνητικά ;Ποια παραμαγνητικά; (d) Να υπολογισθεί η μαγνητική ροπή των παραμαγνητικών ατόμων.

6 Ποια ηλεκτρονική διάταξη έχουν τα ιόντα;

(a) 20Ca2+, (b) 21Sc3+, (c) 27Co2+, (d) 29Cu+, (e) 29Cu2+

Ποια από αυτά εμφανίζουν ηλεκτρονική δομή ευγενούς αερίου;

7 Σύμφωνα με την Αρχή της Δομήσεως στο 25Μn το τροχιακό 4S που έχει χαμηλότερη ενέργεια συμπληρώνεται πριν από το 3d τροχιακό.

Ποια η ηλεκτρονική δομή του Mn ; Ποια ηλεκτρόνια θα αποβληθούν κατά τον ιονισμό:

MnMn2+ +2eΝα αιτιολογηθεί η απάντηση.

8 Κατατάξτε τα ακόλουθα στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενου παραμαγνητισμού:

15P, 14Si2+, 22Ti2+, 24Cr, 26Fe2+, 38Sr, 47Ag+, 35Br-

9 Αναφέρατε τις τέσσερις παραδοχές του ατομικού πρότυπου του Bohr. Ποιες από αυτές εξακολουθούν να ισχύουν και με την σύγχρονη θεωρία της ατομικής δομής.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

1

Page 2: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

10 Τι παριστάνουν οι κβαντικοί αριθμοί n,I,s.

11 Για την πλήρωση των ατόμων με ηλεκτρόνια χρησιμοποιούνται τρεις κανόνες .

Ποιοι είναι αυτοί. Εφαρμόστε τους στην πλήρωση του ατόμου του οξυγόνου. Α.Α=8

12 Η παρακάτω πρόταση είναι σωστή ή λάθος; Αιτιολογήστε.Η ενέργεια του τροχιακού με n=3 του ατόμου του Η είναι περίπου ίση με την ενέργεια του τροχιακού με 3d και πολύ μεγαλύτερη από την ενέργεια του τροχιακού 3s του ατόμου του Na. (A. A Na=11 A. A H=1)

13 Απαντήστε στα ερωτήματα και αιτιολογήστε την απάντηση σας..α. Πως μεταβάλλεται η ενέργεια ενός συγκεκριμένου τροχιακού με την αύξηση του ατομικού αριθμού των στοιχείων;.β. Από τα τροχιακά n=3 του Na ποιο κατά την γνώμη σας έχει ενέργεια πλησιέστερη προς το τροχιακό n=3 του υδρογόνου;

14 .α. Αναφέρατε τον κανόνα του Hund. .β. Αναφέρατε τους 4 κβαντικούς αριθμούς για το τρίτο και όγδοο e στο F. Δίδεται Ζ=9

15 Κατανέμετε τα e στο στοιχείο με Α. Α 25.Αναφέρατε που εφαρμόζεται ο κανόνας της ελάχιστης ενέργειας , η απαγορευτική αρχή του Pauli και ο κανόνας του Hund κατά την συμπλήρωση των e του στοιχείου στις διάφορες στιβάδες.

16 Πόσα ηλεκτρόνια του στοιχείου Kr στην θεμελιώδη κατάσταση έχουν α) δευτερεύοντα κβαντικό αριθμό Ι=1 β) μαγνητικό κβαντικό αριθμό m1=+1. Α.Α=36

17 Α. Πόσα ηλεκτρόνια του στοιχείου Co (AA=27) έχουν Ι=0. Β. Ποιοι οι κβαντικοί αριθμοί του ηλεκτρονίου που απομακρύνεται κατά τον πρώτο ιονισμό του στοιχείου. Αιτιολογήστε την απάντησή σας.

18 .α. Πόσα ηλεκτρόνια του στοιχείου Fe (AA=26) έχουν Ι=1 .β. Ποιοι οι κβαντικοί αριθμοί του ηλεκτρονίου που απομακρύνεται κατά τον πρώτο ιονισμό του στοιχείου. Αιτιολογήστε την απάντησή σας.

19 Δώσατε την κατανομή των ηλεκτρονίων του ατόμου του Μαγγανίου (ΑΑ=25) και τις αρχές με τις οποίες γίνεται η συμπλήρωση των ατομικών τροχιακών.

20 Ποια η ηλεκτρονική διαμόρφωση του στοιχείου Cr (Α.Α:24) και του ιόντος Cr+.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

2

Page 3: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

21 Aιτιολογήστε γιατί ο Cu ανήκει στα στοιχεία μεταπτώσεως. Γράψατε την κατανομή των ηλεκτρονίων στις διάφορες στιβάδες για το άτομο του χαλκού (Α.Α Cu=29).

22 Γράψτε την ηλεκτρονική διαμόρφωση του ιόντος S=

Δίδεται Α.Α S=16

23 Γράψτε την ηλεκτρονική διαμόρφωση των ιόντων CI-και Ni2+. Δίδεται ΑΑ CI=17, AA Ni=28

24 Δώστε τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις του Sn και Ge2+. Δίδεται ΑΑSn=50, AAGe=32.

25 Ποιος θα πρέπει να είναι ο ατομικός αριθμός και ποια η ηλεκτρονική διαμόρφωση του αμέσως επόμενου μετά το Rn ευγενούς αερίου που πιθανόν να ανακαλυφθεί.

Αιτιολογήστε.(ΑΑ Rn=86)

26 Αναπτύξατε την κατανομή των e στις διάφορες στιβάδες για το στοιχείο με A.A 24. .α. Με βάση την κατανομή, σε ποια κατηγορία κατατάσσετε το στοιχείο αυτό. .β. Σε ποιο σημείο εφαρμόσατε τον κανόνα του Hund.

27 Ποια από τα στοιχεία Mg, CI και Sr έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες και γιατί; Δίδονται οι Ατομικοί Αριθμοί Mg=12, CI=17, Sr=38.

28 Δίδονται τα στοιχεία Cu, Ag, Sn.Ποια κατά την γνώμη σας έχουν παρόμοιες ιδιότητες και γιατί. (Α.Α Cu=29, Ag=47, Sn=50).

29 Σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του περιοδικού συστήματος ανήκουν τα στοιχεία

Ti (Α.Α=22) και Ge (AA=32). Αιτιολογήστε.

30 Με βάση την ηλεκτρονική δομή του στοιχείου Τι (ΑΑ=22) βρήτε: .α. Τα ηλεκτρόνια σθένους του στοιχείου .β. Σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του περιοδικού συστήματος ανήκει. Αιτιολογήστε τις απαντήσεις σας.

31 Να γραφτεί και να εξηγηθεί η ηλεκτρονική δομή των ατόμων του χλωρίου και καλίου.

Ανήκουν και τα δύο στοιχεία στην ίδια περίοδο του περιοδικού συστήματος; Αιτιολογήστε(Α.Α CI=17 K=19).

32 Σε ουδέτερο άτομο τα τροχιακά 1s,2s,2p,3s,3p,3d και4s είναι πλήρως κατειλημμένα.

Ποιος ο ατομικός αριθμός και ποια η οικογένεια και η περίοδος του περιοδικού πίνακα στην οποία ανήκει το άτομο αυτό.Αιτιολογήστε.

33 Κατατάξτε τα άτομα των στοιχείων Mg, CI, K κατά σειρά αυξανόμενου μεγέθους.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

3

Page 4: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

Αιτιολογήστε την απάντηση σας. (Α.Α Mg=12, CI=17, K=19)

34 Με βάση την ηλεκτρονική δομή, κατατάξτε κατά σειρά αυξανόμενου μεγέθους τα άτομα των στοιχείων Rb, Sr, Cs.Αιτιολογήστε την απάντηση σας.

Δίδονται Α.Α Rb=37, Sr=38, Cs=55.

35 Με βάση την ηλεκτρονική δομή κατατάξτε κατά σειρά αυξανόμενου μεγέθους τα ακόλουθα:Rb, Cs, Sr2+. Αιτιολογήστε την απάντηση σας.

Δίδονται : Α.Α : Rb=37, Sr=38, Cs=55.

36 Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; Αιτιολογήστε. .α) Το F- είναι μεγαλύτερο σε μέγεθος από το Na+

.β) Το Sc και το Cr3+ έχουν την ίδια ηλεκτρονική δομή. Δίδονται ΑΑ F=9 Na=11 Sc=21 Cr=24

37 Κατατάξτε τα ιόντα O2-, F-, Na+, Mg2+ κατά σειρά αυξανόμενου μεγέθους . Αιτιολογήστε.

Α.Α Ο:8, Α.Α F:9, Α.Α Νa:11, Α.Α Μg:12

38 Δίδονται τα ισοηλεκτρονικά ιόντα Χ+ και Ψ-. Ποιο κατά την γνώμη σας έχει μεγαλύτερο μέγεθος και γιατί.

39 Θεωρήσατε δύο άτομα Υδρογόνου. Το ηλεκτρόνιο του πρώτου βρίσκεται στην στοιβάδα με n=1 και του δεύτερου στην στοιβάδα με n=4.

.α. Ποιο από τα δύο βρίσκεται στην θεμελιώδη κατάσταση. .β. Ποιο έχει την μεγαλύτερη ενέργεια ιονισμού. Αιτιολογήστε την απάντηση σας.

40 Πως μεταβάλλονται το μέγεθος και η ενέργεια ιονισμού των ατόμων που βρίσκονται στην ίδια υποομάδα του Περιοδικού συστήματος και γιατί.

41 Ποιες τάσεις επικρατούν μεταξύ του ατομικού αριθμού και της ενέργειας ιονισμού κατά μήκος μίας ομάδας του Περιοδικού Πίνακα; Αναφέρατε παράδειγμα.

42 Γιατί οι πρώτες ενέργειες ιονισμού των αλκαλίων είναι χαμηλές;

43 Εξηγήσατε γιατί η ενέργεια ιονισμού του Na (A.A:11) είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια ιονισμού του K(A.A:19).

44 Δώστε την ηλεκτρονική δομή των στοιχείων Sr Ca Sc και κατατάξτε τα κατά σειρά αυξανόμενης ενέργειας ιονισμού. Δίδονται ΑΑ Ca=20, Sc=21, Sr=38.

45 Αιτιολογήστε τις προτάσεις: .α. Τα στοιχεία μεταπτώσεως μίας ορισμένης περιόδου του περιοδικού συστήματος έχουν παρόμοιες ιδιότητες (δώστε παράδειγμα) .β. Το άτομο του Se ανήκει στην VIA ομάδα του περιοδικού συστήματος, είναι παραμαγνητικό και έχει ενέργεια ιονισμού μικρότερη από του As.Δίδονται Α.Α As=33, Se=34.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

4

Page 5: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

46 Κατατάξτε τα στοιχεία Mg, Ca, Sc κατά σειρά αυξανόμενης ενέργειας ιονισμού.

Δίδονται ΑΑ Mg=12, Ca=20, Sc=21. Αιτιολογήστε την απάντηση σας.

47 Σε ποια υποομάδα και σε ποια περίοδο του περιοδικού πίνακα κατατάσσονται τα στοιχεία Zn, Ga, Cd και ποιο από αυτά έχει την μεγαλύτερη ενέργεια ιονισμού;

Αιτιολογήστε την απάντησή σας. Δίδονται ΑΑ Zn=30, Ga=31, Cd=48.

48 H παρακάτω πρόταση είναι σωστή ή λάθος; Αιτιολογήστε. Το στοιχείο Ge έχει μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιονισμού και μικρότερη ενέργεια δεύτερου ιονισμού από τις αντίστοιχες ενέργειες ιονισμού του στοιχείου Ga. Δίδεται ΑΑ Ga=31, AA Ge=32.

49 Βάση της ηλεκτρονικής δομής κατατάξτε τα στοιχεία Zn και Ga στις αντίστοιχες οικογένειες του περιοδικού πίνακα. Αιτιολογήστε ποιο από τα δύο έχει την μεγαλύτερη πρώτη και ποιο την μεγαλύτερη δεύτερη ενέργεια ιονισμού. Δίδονται Α.Α Zn=30 Ga=31.

50 Εξηγήστε γιατί η ηλεκτρονική συγγένεια του Si είναι μαγαλύτερη από τις ηλεκτρονικές συγγένειες του Pb και του P.

(A.A Si=14, p=15, Pb=82)

51 Οι απόλυτες τιμές των ηλεκτρονικών συγγενιών των ατόμων των στοιχείων Si, Ge, As είναι 120, 116 και 77kj/mol αντίστοιχα.

Αιτιολογήστε. (Δίδονται ΑΑ Si=14, Ge=32, As=33)

52 Αιτιολογήστε την πρόταση: Ο Sn έχει μικρότερη ενέργεια ιονισμού και μεγαλύτερη ηλεκτρονική συγγένεια από το Sb. Δίδεται Α.Α Sn=50, Sb=51)

53 Η παρακάτω πρόταση είναι σωστή ή λάθος; Αιτιολογήστε. Το Si έχει μικρότερη ενέργεια πρώτου ιονισμού και μεγαλύτερη ηλεκτρονική συγγένεια από τον P. Δίδονται ΑΑ Si=14, AA P=15.

54 Να καταταγούν τα στοιχεία 11Na, 17CI, 35Br και 13ΑΙ κατά σειρά αυξανόμενου ατομικού μεγέθους.

55 Δίδονται τα στοιχεία Ca, Ti, Fe, Sr. .α) Ποια κατά την γνώμη σας θα εμφανίζουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες; .β) Ποιο έχει την μεγαλύτερη ενέργεια ιονισμού; Δίδονται (ΑΑ.Ca=20, Ti=22, Fe=26, Sr=38).

56 (α) Μεταξύ των ισοηλεκτρονικών ιόντων Υ1(1-) και Υ2

(2-) ποιο έχει μεγαλύτερο μέγεθος;

(β) Με την προυπόθεση ότι τα στοιχεία Υ1 και Υ2 ανήκουν στην ίδια περίοδο, μπορείτε να συμπεράνετε ποιο από τα δύο έχει μεγαλύτερη ενέργεια ιονισμού; Αιτιολογήστε την απάντηση σας.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

5

Page 6: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

57 Αιτιολογήστε γιατί η ενέργεια πρώτου ιονισμού του Na είναι μικρότερη από την ενέργεια πρώτου ιονισμού του Mg.

(AA. Na=11, Mg=12).

58 Με βάση την ηλεκτρονική διαμόρφωση, κατατάξτε τα στοιχεία N, P, και S κατά σειρά αυξανόμενης ενέργειας ιονισμου.

Διακρίνατε ποια είναι παραμαγνητικά και ποιο έχει την μικρότερη μαγνητική ροπή.(ΑΑ.N=7, P=15, S=16).

59 Γράψτε την ηλεκτρονική διαμόρφωση των παρακάτω στοιχείων: (α) C (β) CuAναφέρετε τον αριθμό των ασυζεύκτων ηλεκτρονίων. (ΑΑ. C=6, Cu=29).

60 Ποιο ιόν ή άτομο από τα παρακάτω έχει την μεγαλύτερη ακτίνα; Mg, Na, Na+, Mg2+, AI.Δικαιολογήστε. (ΑΑ.Na=11, Mg=12, AI=13).

61 Να εξηγηθεί με βάση ενεργειακά φαινόμενα κατά το σχηματισμό των ιόντων γιατί:

(a) το Na δεν σχηματίζει ιόντα Na2+ αλλά Na+

(b) το CI δεν σχηματίζει ιόντα CI2- αλλά CI-

(c) ο Fe σχηματίζει τόσο ιόντα Fe2+ όσο και Fe3+.(AA.Na=11, Fe=26, CI=17).

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

6

Page 7: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

ΧΗΜΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ

(1) Σχεδιάστε τον σχηματισμό του σ2p δεσμικού τροχιακού από τα ατομικά τροχιακά.

(2) Αναγράψατε με αυξανόμενη ενέργεια τα μοριακά τροχιακά και την κατανομή των ηλεκτρονίων για ένα μόριο με δέκα τέσσερα (14) ηλεκτρόνια;

(3) Με βάση την Θεωρία των μοριακών τροχιακών (Μ.Ο.), εξηγείστε γιατί το μόριο του άνθρακα είναι διαμαγνητικό.

(ΑΑ.C=6)

(4) Με βάση τη θεωρία των μοριακών τροχιακών, σχεδιάσατε την ενεργειακή κατανομή των μοριακών τροχιακών του μορίου O2 και του ιόντος O2

2-. Σε τι συμπεράσματα καταλήγετε για τις μαγνητικές ιδιότητες τους; Από τα O2 και O ποιο έχει μεγαλύτερη ενέργεια ιονισμού;

(5) Σχεδιάστε το διάγραμμα σταθμών ενέργειας των μοριακών τροχιακών για το F2, F2

+.Ποιο από τα δύο κατά την γνώμη σας, έχει μεγαλύτερη ενέργεια δεσμού; Αιτιολογήσατε.(ΑΑ. F=9)

(6) Είναι σωστή η έκφραση ότι η ενέργεια δεσμού σε ένα διατομικό μόριο ελαττώνεται, δηλαδή ο δεσμός εξασθενεί, όταν το μόριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο; Να δοθεί εξήγηση.

(7) Σχεδιάστε τα ενεργειακά διαγράμματα ΜΟ για το ανιόν C22- του καρβιδίου του

ασβεστίου (CaC2) και το μόριο C2.Που είναι ισχυρότερος ο δεσμός C-C;.(ΑΑ. C=6)

(8) Με βάση τα ενεργειακά διαγράμματα ΜΟ που ισχύουν για τα διατομικά μόρια, είναι δυνατόν να έχουμε δεσμό σε διατομικό μόριο με τάξη μεγαλύτερη του 3;

(9) Αναφέρατε βάσει της θεωρίας των μοριακών τροχιακών για ποιο λόγο τα στοιχεία ήλιο και βηρύλλιο δεν σχηματίζουν διατομικά μόρια (Be2,He2) (A . A He=2, Be=4).

(10) Αναφέρατε που εφαρμόζεται ο κανόνας του Hund στη δημιουργία του μορίου του Βορίου (Α.Α.5) με βάση τη θεωρία των μοριακών τροχιακών.

(11) Με βάση τις γνώσεις σας για τα τροχιακά ομοπυρηνικών διατομικών μορίων προβλέψετε ποιο από τα Ν2

+, Ν2 και Ν2- έχει το μικρότερο και ποιο το μεγαλύτερο

μήκος δεσμού. (Α.Α Ν=7)

(12) Εξηγήσατε με την θεωρία των μοριακών τροχιακών τον εμφανιζόμενο παραμαγνητισμό στο μόριο του οξυγόνου (ΑΑ=8).

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

7

Page 8: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

(13) Σχεδιάστε το διάγραμμα σταθμών ενέργειας των μοριακών τροχιακών για το Ο2, Ο2

+.Ποιο από τα δύο κατά την γνώμη σας έχει μεγαλύτερη ενέργεια δεσμού; Αιτιολογήσατε. (Α.Α Ο=8).

(14) Με βάση την θεωρία των μοριακών τροχιακών, σχεδιάσατε την ενεργειακή κατανομή των μοριακών τροχιακών του μορίου Ο2 και του ιόντος Ο2

=.Σε τι συμπεράσματα καταλήγετε για τις μαγνητικές ιδιότητες τους; Δίδεται ΑΑ Ο=8.

(15) Να σχεδιασθούν όλες οι δυνατές επικαλύψεις ανάμεσα σε s και p τροχιακά, οι οποίες οδηγούν στο σχηματισμό χημικών δεσμών. Ποιες από τις επικαλύψεις αυτές δίνουν σ και ποιες π δεσμό;

(16) (a) Πόσα υβριδικά τροχιακά προκύπτουν από τον υβριδισμό ενός s και ενός p τροχιακού;

(b) Πως χαρακτηρίζονται τα τροχιακά που προκύπτουν;(c) Πως παριστάνεται σχηματικά η κατασκευή του;(d) Να συγκριθεί η κατανομή της ηλεκτρονικής πυκνότητας των υβριδικών

τροχιακών με εκείνη του p τροχιακού.

(17) Ποιοι είναι οι λόγοι που οδηγούν στην παραδοχή του υβριδισμού των τροχιακών. Αναφέρετε ένα παράδειγμα και αναλύσατε την γεωμετρία της δομής μιας ένωσης του άνθρακα με sp2 υβριδισμό .

(ΑΑ. Η=1, C=6, N=7, O=8)

(18) Πόσα είδη μοριακών τροχιακών μπορούν να σχηματιστούν από την επικάλυψη p-p, s-p και s-s ατομικών τροχιακών. Σχεδιάσατε τα μοριακά τροχιακά που προκύπτουν.

(19) Ποια υβριδικά τροχιακά χρησιμοποιεί το άτομο του S στο μόριο SF6; Ποια η γεωμετρική κατασκευή του SF6; Γιατί δεν υπάρχει η αντίστοιχη ένωση OF6;(ΑΑ S=16, O=8)

(20) Τι δηλώνει ο όρος sp3 υβριδισμός. Δώστε ένα παράδειγμα.

(21) Με την θεωρία των μοριακών τροχιακών περιγράψτε την δομή της NH3.(ΑΑ. Ν=7, Η=1)

(22) Περιγράψτε την δομή του μορίου του νερού και αιτιολογήστε την μεγάλη διαλυτική του ικανότητα.(Α.Α. Ο=8, Η=1)

(23) Τι υβριδισμό έχει το άτομο του άνθρακα στις ενώσεις με απλούς δεσμούς. Περιγράψτε τα χαρακτηριστικά (γωνίες,σχήμα κ.λ.π.)ενός τέτοιου μορίου.

(24) Εξηγήστε γιατί στο μόριο του μεθανίου οι τέσσερις δεσμοί C-H είναι ισότιμοι.(Α.Α, C=6, H=1).

(25) Αναφέρατε λεπτομερώς τον σχηματισμό δεσμών C-H, C-F, στο CH3F καθώς επίσης και την γεωμετρική δομή του μορίου.(γωνίες <HCH <HCF). Δίδεται: Α.Α Η=1, Α.Α C=6, A.A F=9.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

8

Page 9: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

(26) Τι είναι ο sp2 υβριδισμός του άνθρακα, περιγραφή των τροχιακών, διευθέτηση των τροχιακών στον χώρο.

(27) Πως εξηγείται ο σχηματισμός του διπλού δεσμού μεταξύ των ατόμων άνθρακα με βάση την θεωρία του υβριδισμού. (Α.Α C=6)

(28) Εξηγήσατε με την βοήθεια της θεωρίας των ατομικών τροχιακών για ποιο λόγο ο δεσμός C=C είναι επίπεδος. Τι χαρακτηριστικό θα εμφανίσουν οι ενώσεις που θα περιέχουν τον δεσμό αυτό;

(29) Εξηγήσατε γιατί ο απλός δεσμός μεταξύ 2 ατόμων άνθρακα έχει δυνατότητα περιστροφής σε αντίθεση με τον διπλό δεσμό που δεν έχει.

(30) Απεικονίσατε πλήρως την ένωση CH3CCH, ; όλους τους δεσμούς καθώς και τους υβριδισμούς κάθε ατόμου άνθρακα.

(31) Περιγράψτε τα ατομικά τροχιακά που συμμετέχουν στον σχηματισμό του τριπλού δεσμού μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα. Δίδεται ΑΑ C=6.

(32) Περιγράψτε όλους τους δεσμούς και την γεωμετρία του μορίου του ακετυλενίου. Δίδεται Α.Α Η=1, Α.Α C=6

(33) Περιγράψτε τα υβριδικά τροχιακά που μπορούν να σχηματίσουν τα ατομικά τροχιακά του ατόμου του άνθρακα, καθώς και την διευθέτηση τους στον χώρο.

(34) Αναφέρατε την διευθέτηση στον χώρο (σχήμα), τον αριθμό των υβριδοποιημένων τροχιακών καθώς και τους δεσμούς που σχηματίζονται στις ενώσεις που περιέχουν C-C,C=C,CC. Δίδεται Α.Α C=6.

(35) Αναφέρατε τον σχηματισμό όλων των δεσμών στα μόρια CH3OH, C2H2. Δίδεται A.A H=1, A.A C=6, A.A O=8.

(36) Πως ο υβριδισμός επηρεάζει την ηλεκτραρνητικότητα; Κατατάξτε τους υδρογονάνθρακες αιθυλένιο, αιθάνιο, ακετυλένιο, κατά σειρά αυξανόμενου όξινου χαρακτήρα των υδρογόνων. Δικαιολογήστε.

(37) Αναφέρατε το είδος υβριδοποίησης τροχιακών του άνθρακα στις παρακάτω ενώσεις: (1) Αιθάνιο, (2) Αιθένιο, (3) Αιθύνιο, (4) Καρβοκατιόν(αλειφατικό), (5) Καρβανιόν(αλειφατικό), (6) Ελεύθερη ρίζα του μεθυλίου.

(38) Αναφέρατε παράδειγμα μορίου στο οποίο υπάρχουν ανεντόπιστα p-ηλεκτρόνια. Τι ιδιότητες παρουσιάζουν μόρια με το παραπάνω χαρακτηριστικό;

(39) Χρησιμοποιώντας την θεωρία των υβριδικών τροχιακών εξηγήσατε την δομή και την σταθερότητα του βενζολίου.

(40) Οι παρακάτω ερωτήσεις είναι σωστές ή λάθος. Αιτιολογήστε..α. Η σταθερότητα που παρουσιάζει το βενζόλιο οφείλεται στους τρεις επι πλέον ισχυρούς p-p δεσμούς που σχηματίζουν ανά ζεύγη τα άτομα άνθρακος που το αποτελούν.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

9

Page 10: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

.β. Η εισαγωγή της έννοιας των τροχιακών οφείλεται στο γεγονός ότι με βάση το πρότυπο του Bohr, με την περιστροφή τα e θα έχαναν ενέργεια και θα έπεφταν στον πυρήνα.

(41) Το βενζόλιο διαθέτει 6 p ανεντόπιστα ηλεκτρόνια. Ποιο φαινόμενο προκαλεί η παρουσία τους. Αναφέρατε (σχήμα) μια χημική ένωση που παρουσιάζει αυτό το φαινόμενο (εκτός του βενζολίου).

(42) Εξηγήστε λεπτομερώς τους δεσμούς άνθρακα-άνθρακα στο κυκλοεξάνιο C6H12 και στο βενζόλιο C6H6. Εάν υπάρχει διαφοροποίηση των δεσμών, τότε ποιες ιδιότητες των μορίων αποδίδονται στην διαφορά αυτή.

(43) Περιγράψτε την δομή (με βάση τα τροχιακά) της NH3 και αιτιολογήστε την συμπεριφορά της σαν βάση κατά Lewis. Δίδονται Α.Α Ν=7, Η=1.

(44) Περιγράψτε τον σχηματισμό όλων των δεσμών στο μόριο της μεθυλαμίνης. Δίδεται AA C=6, AA H=1, AA N=7.

(45) Περιγράψτε την δομή του μορίου του νερού. Δίδεται ΑΑ Η=1, ΑΑ Ο=8.

(46) Τα μόρια μεθανίου, αμμωνίας και νερού παρουσιάζουν δομική ομοιότητα αλλά διαφορές στην χημική τους συμπεριφορά. Αιτιολογήστε (η απεικόνιση των δομών είναι απαραίτητη). A.A C=6, N=7, O=8, H=1.

(47) Αναφέρατε τα τροχιακά που σχηματίζουν τους δεσμούς Χ-Η (όπου X=C, N, O) στα μόρια των CH4, NH3, H2O. Γιατί η γωνία μεταξύ των δεσμών Χ-Η ελαττούται από το CH4 προς το H2O.

(48) Περιγράψτε την θεωρία του υβριδισμού τα μόρια BF3 και BeF2. Ποια από τις ανωτέρω ενώσεις θεωρείται οξύ κατά Lewis; Δίδονται Α.Α B=5, F=9, Be=4.

(49) Ποιο από τα ακόλουθα μόρια CH4, C2H2, C2H4, NH3 έχει γραμμική διάταξη; Αιτιολογήστε.

(50) Ποιο από τα ακόλουθα μόρια έχει γραμμική διάταξη: H2O, NH3, BF3, C2H2. Δικαιολογήστε.

(51) Από τα μόρια HCI, H2O, NH3 και CO2, ποιο (ή ποια) έχει (ή έχουν) μηδενική διπολική ροπή; Εξηγήσατε.

(52) Τι κοινό υπάρχει μεταξύ των δομών των ενώσεων BeF2 και C2H2. Παραστήσατε γραφικά τις δομές και των δύο μορίων χρησιμοποιώντας τη θεωρία των ατομικών τροχιακών. Δίδονται: ΑΑ Be=4, F=9, C=6, H=1.

(53) Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; .α. Τα ατομικά τροχιακά p έχουν την δυνατότητα να σχηματίζουν μόνο π μοριακά τροχιακά .β. sp3 υβριδισμό υφίστανται μόνο τα άτομα που έχουν 4e- στην εξωτερική τους στιβάδα.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

10

Page 11: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

(54) Περιγράψτε σχηματικά την δημιουργία των μοριακών τροχιακών. Με ποιους κανόνες συμπληρώνονται τα μοριακά τροχιακά με ηλεκτρόνια;

(55) .α. Τι εκφράζει το πρόσημο + και – στους λοβούς των p-ατομικών τροχιακών. .β. Πως επιδρά το μέγεθος αυτό στην δημιουργία μοριακών τροχιακών.

(56) Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; Δικαιολογήστε την απάντησή σας. .α) Οποιοσδήποτε sp2 υβριδισμός οδηγεί σε γραμμική διευθέτηση των υβριδικών τροχιακών. .β) Υποχρεωτικά κατά την δημιουργία δύο δεσμικών μοριακών τροχιακών από p ατομικά τροχιακά το ένα ζεύγος πρέπει να δημιουργήσει σ δεσμό.

(57) Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; Δικαιολογήστε: .α. Ο σχηματισμός υβριδικού τροχιακού sp2 προέρχεται από την προσθήκη των κυματοσυναρτήσεων ενός s και δύο p ατομικών τροχιακών..β. Αντιδεσμικά μοριακά τροχιακά προκύπτουν από την αρνητική επικάλυψη των ατομικών τροχιακών..γ. Το στοιχείο He (ΑΑ=2) σχηματίζει μόριο διότι η τάξη δεσμού είναι 1.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

11

Page 12: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ

1. Τι είναι υδρογονικός δεσμός: Αναφέρατε παραδείγματα.

2. Τι είναι και σε τι διαφέρει ο δεσμός υδρογόνου από τις δυνάμεις κατά van der Waals; Δώστε συγκεκριμένα παραδείγματα από τα δύο αυτά είδη δεσμών.

3. Αναγράψατε δεσμούς υδρογόνου σε βιολογικά συστήματα.

4. Απαντήσετε με σωστό ή λάθος στις κάτωθι προτάσεις. Αιτιολογήστε:: .α. Για οποιαδήποτε ένωση ισχύει ΔHεξατμ.> ΔΗτήξεως

.β. Δεσμό ανάλογο με το δεσμό υδρογόνου μπορεί να σχηματίσει και το Νa δεδομένου ότι και τα δύο έχουν ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική στοιβάδα. .γ. Το H2O έχει μέγιστη πυκνότητα στους 00C όπου είναι και το σημείο τήξεως του.

5. Γιατί μια αλκοόλη έχει υψηλότερο σημείο ζέσεως από αιθέρα του ιδίου μοριακού βάρους;

6. Γιατί το Η2Ο έχει υψηλότερο σημείο ζέσεως από το Η2S;

7. Το κανονικό σ.ζ. της αιθυλενοδιαμίνης, H2 NCH2 CH2 NH2 είναι 1170C και της προπυλαμίνης, CH3 CH2 CH2 NH2, 490C. Τα μόρια έχουν περίπου το ίδιο μέγεθος και σχεδόν την ίδια μοριακή μάζα. Πως δικαιολογείται τότε η μεγάλη διαφορά ανάμεσα στα σ.ζ. τους;

8. Ποιος δεσμός είναι περισσότερο πολωμένος ;(a) CI-H ή Br-H (b) CI-O ή Br-O;

9. Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος. Αιτιολογήστε..α. Το πεντάνιο έχει υψηλότερο σημείο ζέσεως από το οκτάνιο..β. Το σημείο ζέσεως του αιθέρα είναι υψηλότερο από της αλκοόλης.

10. Το προπϊονικό οξύ (ΜΒ:74) έχει σημείο ζέσεως 1410C και η n-βουτανόλη (ΜΒ:=74) 1180C. Ερμηνεύσατε τη διαφορά στο σημείο ζέσεως.

11. Ποια από τις ενώσεις μεθάνιο, αιθάνιο και μεθυλική αλκοόλη έχει το μεγαλύτερο και ποια το μικρότερο σημείο ζέσεως. Αιτιολογήστε την απάντησή σας.

12. Από τις ενώσεις αιθανόλη, διμεθυλαιθέρας και προπάνιο ποια έχει το μεγαλύτερο και ποια το μικρότερο σημείο ζέσεως. Αιτιολογήστε την απάντησή σας.

13. Εξηγήστε γιατί οι τιμές των σημείων ζέσεως (ΣΖ) των υδραλογόνων ακολουθούν την σχέση ΣΖHF > ΣΖΗΙ > ΣΖΗΒr > ΣΖHCI και ποια η προβλεπόμενη σειρά (των ΣΖ) βάσει των μοριακών βαρών των ενώσεων (Α.Α F=9, CI=17, Br=35,I=53).

14. Αναφέρατε τις ανωμαλίες που εμφανίζονται στα σ.ζ. των υδραλογόνων και που αποδίδονται αυτές.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

12

Page 13: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

15. Αιτιολογήστε τις προτάσεις: .α. Στους 150C το HF είναι υγρό ενώ το HBr αέριο .β. Το κανονικό σημείο ζέσεως του HBr είναι μεγαλύτερο από του HCI Δίδονται Α.Α F=9, CI=17, Br=35.

16. Ποια από τις παρακάτω ενώσεις παρουσιάζει υψηλότερο σημείο ζέσεως και γιατί.Συγκρίνατε τα ζεύγη..α) Χλωροαιθάνιο και χλωροαιθυλένιο, β) Εξάνιο και επτάνιο,.γ) διαιθυλαιθέρας και αιθυλική αλκοόλη.

17. Κατατάξτε κατά σειρά αυξανόμενου σημείου ζέσεως τα: CH4, NH4, He. Αιτιολογήστε την απάντησή σας. ΑΑ Η=1, He=2, C=6, N=7.

18. Αντιστοιχίσατε τα σημεία ζέσεως 78.3, 64.7, -7.5, -78.4 και –880 C στις ενώσεις: CH3CH3, CH3OH, CH3NH2, CH3F και CH3CH2OH. Αιτιολογήστε.

19. Αντιστοιχήσατε τις ενώσεις: NaF, CH3CH2CH3, CH3CH2OH, CH3OCH3, CH3CH2NH2, CH3CH3 στα Σημεία Ζέσεως –89, -42, -24,17,78,1965 0C. Αιτιολογήστε την απάντησή σας.Δίδεται: ΑΒ: Η=1, C=12, N=24, O=16, F=19, Na=23.

20. Να εξηγηθεί γιατί τα σημεία τήξεως των αλογόνων αυξάνουν κατά τη σειρά:F2 (-2330C), CI2 (-1030C), Br2 (-70C), I2 (+113,50C)

21. Να συγκριθούν τα σημεία ζέσεως των παρακάτω ενώσεων:(a) H2, N2, O2 (b) C3H8, C4H10 (c) CCI4, CBr4

22. Ποιος από τους δεσμούς υδρογόνου S-H…O και O-H…S είναι ισχυρότερος και γιατί;

23. Κατατάξτε τις παρακάτω ενώσεις κατά σειρά αυξανόμενου σ.ζ.: KBr, C2H5OH, CH4, C2H6, H2

24. Που οφείλεται η διαλυτότητα της αλκοόλης και της NH3 στο νερό.

25. Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος. Αιτιολογήστε. (α) Το Ο2 είναι περισσότερο διαλυτό στο Η2Ο από το Ν2. (β) Η ΝΗ3 έχει μεγαλύτερο σημείο ζέσεως από την PH3. (ΑΑ Ν=7, Ο=8, Ρ=15).

26. Αιτιολογήστε τις προτάσεις:(α) Η διαλυτότητα του Ν2 στο Η2Ο είναι μεγαλύτερη από του He (AA Ηe=2, Ν=7)(β) Παρά το γεγονός ότι το άτομο του CI είναι ηλεκτραρνητικότερο από το άτομο του Br, το σημείο ζέσεως του HCI είναι μικρότερο του HBr. (AA CI=17, Br=35)

27. Ποια από τα αέρια CO2, HCI, O2 έχει τη μεγαλύτερη διαλυτότητα στο H2O και ποιο τη μικρότερη. Αιτιολογήστε.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

13

Page 14: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

28. Το Br2 είναι περισσότερο διαλυτό στον CCI4 από το Ι2. Γιατί;

29. Ποια από τις δύο ενώσεις στα ακόλουθα ζεύγη είναι περισσότερο διαλυτή στο νερό;(a) C2H5OH ή C2H5Br (c) CaCI2 ή CCI4

(b) CH3F ή CH3CI (d) CO2 ή SiO2

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

14

Page 15: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

1. Δώσατε συντόμως την έννοια της ενεργότητας και την θεωρία των διιονικών έλξεων των Debye και Huckel. Δώσατε παραδείγματα και ποιοτική εξήγηση όπου τούτο είναι δυνατόν.

2. Να υπολογισθούν η συγκέντρωση και ο συντελεστής ενεργότητας εκάστου ιόντος σε μίγμα λαμβανόμενο με ανάμιξη 20 ml διαλύματος CaCI2 0.10 M και 30 ml διαλύματος NaCI 0.20 M. Δίδεται Α νερού 250 C = 0.51

3. Τι γνωρίζετε για το νόμο του Raoult;

4. Να αιτιολογηθούν τα κάτωθι:.α. Η διαλυτότητα της γλυκερίνης C3H5 (OH)3 στο νερό είναι μεγαλύτερη της κ-βουτανόλης C4H9OH..β. Οι ωσμωτικές πιέσεις ισομοριακών διαλυμάτων CaCI2 και KCI δεν είναι ίσες.

5. Οι ωσμωτικές πιέσεις ισομοριακών διαλυμάτων γλυκόζης, χλωριούχου νατρίου (NaCI) χλωριούχου βάριου (BaCI2) ακολουθούν τη σειρά:(a) γλυκόζη>NaCI>BaCI2 (c) NaCI>BaCI2>γλυκόζη(b) BaCI2>NaCI>γλυκόζη (d) γλυκόζη>BaCI2>NaCIΕπιλέξατε τη σωστή απάντηση και δικαιολογήσατε:

6. Να αιτιολογηθούν τα κάτωθι:(α) Το σημείο ζέσεως υδατικού διαλύματος νιτρικού καλίου είναι υψηλότερο του σημείου ζέσεως ισομοριακού διαλύματος γλυκόζης.(β) Το NaCI είναι 100% ιονική ένωση σε κρυσταλλική κατάσταση, σε διάλυμα 0.1 M όμως συμπεριφέρεται σαν να ιονίζεται μόνο κατά 90%.(γ) Οι ωσμωτικές πιέσεις ισομοριακών διαλυμάτων CaCI2 και KCI δεν είναι ίσες.

7. Αιτιολογήστε γιατί διάλυμα NaCI καθορισμένης συγκέντρωσης δεν εμφανίζει ακριβώς διπλάσια ωσμωτική πίεση από διάλυμα καλαμοσακχάρου της ιδίας συγκέντρωσης.

8. Διάλυμα BaCI2 συγκεντρώσεως 0.01 Μ διίσταται 100% και παρουσιάζει ωσμωτική πίεση 0.610 atm στους 00C. Υπολογίσατε την τιμή του συντελεστή Vant ‘ Hoff:.α. Σύμφωνα με την θεωρία του Arrhenius.β. Από τα πειραματικά δεδομέναΑιτιολογήστε την διαφορά των τιμών. Δίδεται R=0.082 It atm/grad mol.

9. Οι ακόλουθες προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; Δικαιολογήστε.(α) Διάλυμα που περιέχει 18gr γλυκόζης (MW = 180) σε 100 ml διαλύματος έχει την ίδια ωσμωτική πίεση με διάλυμα που περιέχει 15gr ουρίας (MW = 60) σε 250 ml (ισότονα διαλύματα).(β) Η τάση ατμών διαλύματος είναι μικρότερη από την τάση ατμών του καθαρού διαλύτη.

10. Εξηγήσατε γιατί διάλυμα καλαμοσακχάρου συγκεντρώσεως 0.01 m παρουσιάζει στους 00 C ωσμωτική πίεση 0.224 atm ενώ διάλυμα BαCl2 ίδιας συγκεντρώσεως στην ίδια θερμοκρασία 0.610 atm.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

15

Page 16: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

11. Δείγμα ορού ανθρώπινου αίματος έχει σημείο πήξεως –0,530 C. Θεωρείστε ότι οι κατά βάρος και κατά όγκο μοριακές συγκεντρώσεις των συστατικών του ορού είναι ίσες και υπολογίστε την ωσμωτική πίεση του διαλύματος στους 370 C (Κf = 1,86 deg.kg/mole,R =0,0821 It. Atm/mole.deg).

12. Ποια είναι η οσμωτική πίεση στους 00 C ενός διαλύματος που περιέχει 46.0 g γλυκερίνης (C3 H8 O3) ανά λίτρο; Δίδεται R = 0.082 L. atm/mol. K MΒ γλυκερίνης =92.

13. Η οσμωτική πίεση του αίματος είναι 7.65 atm στους 370 C. Πόσα gr γλυκόζης θα πρέπει να διαλυθούν σε 1 λίτρο νερού για μια ενδοφλέβια έγχυση ώστε να έχουμε την ίδια οσμωτική πίεση με το αίμα; Δίδεται R = 0.0821 lit.atm/mol.K MBγλυκόζης = 180.

14. Ένα υδατικό διάλυμα μιας πτητικής ουσίας ζέει στους 100.170 C. Ποιο είναι το σημείο πήξεως αυτού του διαλύματος; Δίδεται Kb=0.5120 C/m, Kf=1.860 C/m.

15. Ένα διάλυμα που περιέχει 3.50 g της ουσίας Χ σε 50.0 g νερού έχει όγκο 52.5 ml και σημείο πήξεως –0.860 C. Υπολογίστε την molality, molarity του διαλύματος του Χ και το μοριακό βάρος του Χ. Δίδεται Kf = 1.860 C/m.

16. Ένα διάλυμα βενζοϊκού οξέος C6H5COOH σε βενζόλιο έχει σημείο πήξεως 3.10C και κανονικό σημείο ζέσεως 82.60C. Επεξηγήσατε αυτές τις παρατηρήσεις και προτείνατε πιθανές δομές για την διαλελυμένη ουσία στις δύο θερμοκρασίες. Δίδεται για το βενζόλιο Kf=5.12, bp=80.10C Kb=2.53, fp=5.50C.

17. Η Κα του χλωροξικού οξέος είναι Κa=1.36Χ10-3. Υπολογίστε το σημείο πήξεως ενός διαλύματος 0.10 Μ του οξέως (Θεωρήστε προσεγγιστικά την συγκέντρωση Μ~m).Δίδεται Kf=1.860C/m.

18. Ένα διάλυμα 0.025 Μ μονοπρωτικού οξέος έχει σημείο πήξεως –0.0600C. Ποια είναι η Κa του οξέος; Δίδεται Κf = 1.860C/m. (M=m)

19. Ένα διάλυμα μονοβασικό οξέος 0.100 Μ (πυκνότητα = 1.010 g/cm3) ιονίζεται κατά 4.5%. Υπολογίστε το σημείο πήξεως του διαλύματος. Δίδεται ΜΒ οξέως = 300, Κf = 1.860C/m.

20. Όταν 3,24 gr Hg(NO3)2 διαλύονται σε 1000 gr H2O, το σημείο πήξεως του διαλύματος βρέθηκε να είναι –0,05580C. Όταν 10,84 gr HgCI2 διαλύονται σε 1000 gr H2O. το σημείο πήξεως του διαλύματος είναι –0,07440C. Η κρυοσκοπική σταθερά του νερού είναι 1,86. Με βάση τα δεδομένα αυτά, τα δύο αναφερθέντα άλατα διϊστανται στο H2O; (ΜΒ Ηg(NO3)2 = 324, MB HgCI2 = 271).

21. Το αναψυκτικό (ή αντιπηκτικό) που χρησιμοποιείται συνήθως στα ψυγεία των αυτοκινήτων είναι η αιθυλενογλυκόλη, HOCH2CH2OH. Πόσα g αιθυλενογλυκόλης θα πρέπει να προστεθούν ανά Kg νερού του ψυγείου ενός

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

16

Page 17: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

αυτοκινήτου για να προκύψει διάλυμα που να πήζει στους –10,00C; (Kf= 1,860C/m, MB=62).

22. Ένα διάλυμα που περιέχει 22,0 g ασκορβικού οξέος (βιταμίνη) σε 100,0 g νερού, πήζει στους –2,330C. Ποια η γραμμομοριακή μάζα του ασκορβικού οξέος; (Κf =1,860C/m).

23. Ένα υδατικό διάλυμα περιέχει 288 g μιας μη πτητικής ουσίας που έχει τη στοιχειομετρική σύσταση CnH2nOn σε 90,0 g νερού. Αν το σημείο ζέσεως του διαλύματος είναι 101,240C σε πίεση 1,00 atm, ποιος ο μοριακός τύπος της ενώσεως;(Κb = 0,5120C/m).

24. Ένα υδατικό διάλυμα που περιέχει 0,157 g πενικιλλίνης G σε 100,0 ml διαλύματος, έχει ωσμωτική πίεση 0,115 atm στους 250C. Ποια είναι η γραμμομοριακή μάζα της πενικιλλίνης G; (R = 0,0821 L.atm/mol.K).

25. Υδατικό διάλυμα 0,0200 m του ασθενούς οξέος ΗΥ πήζει στους –0,03850C. Αν αγνοηθούν οι έλξεις μεταξύ των ιόντων, ποιος ο επί τποις % ιονισμός του ΗΥ; (Κf

= 1,860C/m).

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

17

Page 18: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ

1. Τι είναι τάξη και τι μοριακότητα μιας αντίδρασης. Δώστε παραδείγματα.

2. Ποια η διαφορά μεταξύ μιας πλήρους και μιας στοιχειώδους χημικής αντίδρασης.

3. Τι είναι σταθερά ταχύτητος μιας χημικής αντίδρασης και από τι εξαρτάται.

4. Δώστε ένα σύντομο ορισμό στους κατωτέρω όρους:.α. ταχύτητα αντίδρασης, .β. σταθερά ταχύτητος, .γ. μοριακότητα, .δ. τάξη.

5. Οι παρακάτω πρόταση είναι σωστή ή λάθος; Αιτιολογήστε. Η αντίδραση Α+Β Γ είναι πάντα δεύτερης τάξης.

6. Εξηγήστε την διαφορά μεταξύ της ταχύτητας μιας αντιδράσεως και της σταθεράς ταχύτητας της αντιδράσεως.

7. Τι ονομάζουμε νόμο ταχύτητος μιας αντίδρασης και τη τάξη μιας αντίδρασης. Αναφέρατε παραδείγματα.

8. Τι ορίζουμε ως νόμο ταχύτητας μίας χημικής αντιδράσεως και σε τι διαφέρει από την σταθερά χημικής ισορροπίας. Ποιες οι μονάδες της σταθεράς ταχύτητας μίας αντιδράσεως και από τι εξαρτώνται.

9. Εάν οι συγκεντρώσεις εκφράζονται σε moles/lt και ο χρόνος σε seconds, ποιες είναι οι μονάδες της σταθεράς ταχύτητας για μια πρώτης τάξεως αντίδραση.

10. Ο νόμος της ταχύτητας για την αντίδραση

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

είναι δευτέρας τάξεως ως προς ΝΟ(g) και πρώτης τάξεως ως προς Η2(g).

a) Γράψετε μια εξίσωση για την ταχύτητα εμφάνισης του Ν2(g).

b) Ποιες μονάδες έχει η σταθερά ταχύτητας Κ, αν οι συγκεντρώσεις εκφράζονται σε mol/L;c) Γράψετε μια εξίσωση για την ταχύτητα εξαφάνισης του ΝΟ(g). Έχει η Κ σε αυτή την εξίσωση την ίδια αριθμητική τιμή που είχε η Κ στην εξίσωση της ερώτησης (a);

11. Για την αντίδραση μεταξύ των Α, Β και Γ πάρθηκαν τα εξής δεδομένα:Πείραμα [Α] (Μ) [Β] (Μ) [Γ] (Μ) ταχύτητα Μ. min -1

I 0,10 0,10 0,10 3,0.10-4

II 0,30 0,20 0,10 36,0.10-4

III 0,30 0,10 0,10 9,0.10-4

IV 0,30 0,20 0,20 72,0.10-4

Ποιος ο νόμος της ταχύτητας και ποια η τιμή της σταθεράς Κ;

12. Για την παρακάτω αντίδραση:

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

18

Page 19: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

Α + Β C Ελήφθησαν από τρία πειράματα τα ακόλουθα δεδομένα; [Α] [Β] Ταχύτητα σχηματισμού C mol . L -1 mol . L -1 mol . L -1 . min -1 0,03 0,03 0,3.10-3

0,06 0,06 1,2.10-3

0,06 0,09 2,7.10-3

a) Ποιος είναι ο νόμος της ταχύτητας της αντίδρασης;b) Ποια η αριθμητική τιμή της σταθεράς ταχύτητας Κ;

13. Για την αντίδραση: Χ + Υ ΖΟ νόμος ταχύτητας είναι u=K[X]2[Y]1/2. Αν καθεμιά από τις συγκεντρώσεις των Χ και Υ τετραπλασιασθεί, κατά ποιο παράγοντα θα αυξηθεί η ταχύτητα της αντίδρασης;

14. Η αντίδραση

C2H5CI(g) C2H4(g) + HCI(g)

Είναι πρώτης τάξεως ως προς C2H5CI. Η σταθερά ταχύτητας Κ είναι 1,60.10-6 s-1, όταν η αντίδραση διεξάγεται στους 6500C. Σε ένα πείραμα διασπάσεως του C2H5CI(g) η αρχική συγκέντρωση του ήταν 0,165 mol/L.(a) Ποια θα είναι η συγκέντρωση του C2H5CI μετά από 125h;(b) Πόσες ώρες θα περάσουν για να πέσει η συγκέντρωση του C2H5CI στο 0,1000

mol/L;(c) Πόσες ώρες θα περάσουν για να διασπασθεί το 75% του C2H5CI;

15. Η αντίδραση:

Ι- + CIO- IO- + CI-

Είναι δευτέρας τάξεως με σταθερά ταχύτητας στους 250C, K=0,0606 M-1 s-1. Αν για ένα διάλυμα η αρχική συγκέντρωση καθενός από τα αντιδρώντα είναι 3,50.10-3 Μ, ποια θα είναι η συγκέντρωση αυτών μετά από 300s;

16. Ποιες είναι οι μονάδες σταθεράς ταχύτητας k για μια αντίδραση:(α) μηδενικής τάξεως(β) ψευδοπρώτης τάξεως(γ) πρώτης τάξεως

όταν οι συγκεντρώσεις εκφράζονται σε mol/L και ο χρόνος σε sec.

17. Η ουσία Α αντιδρά σύμφωνα με ένα νόμο ταχύτητας πρώτης τάξεως με K = 5,0.10-5s-1.(a) Αν η αρχική συγκέντρωση του Α είναι 1,00Μ, ποια είναι η αρχική ταχύτητα;

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

19

Page 20: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

(b) Ποια η ταχύτητα της αντίδρασης μετά από 1h;

18. Η διάσπαση του NOCI(g)

2NOCI(g) 2NO(g) + CI2(g)

είναι δευτέρας τάξης με σταθερά ταχύτητας 0,0480 L/mol.s στους 2000C. Σε ένα πείραμα στους 2000C η αρχική συγκέντρωση του NOCI(g) ήταν 0,400 mol/L.(a) Ποιος ο χρόνος υποδιπλασιασμού της αντίδρασης;(b) Ποια η συγκέντρωση του NOCI(g) μετά από παρέλευση 15,0 min;

19. Μία ένωση αντιδρά με ταχύτητα πρώτης τάξεως. Μετά πάροδο μιας ώρας έχει αντιδράσει το 75%. Ποιο ποσοστό αρχικής συγκέντρωσης θα έχει απομείνει μετά από πάροδο δύο ωρών συνολικά.

20. Να εξηγηθεί με όρους της χημικής κινητικής πως καθένας από τους ακόλουθους παράγοντες προκαλεί αύξηση της ταχύτητας μιας αντίδρασης:(α) καταλύτης(β) αύξηση της θερμοκρασίας(γ) αύξηση της συγκεντρώσεως.

21. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος. Δικαιολογήστε:(α) Το ενεργοποιημένο σύμπλοκο αντιστοιχεί σε ελάχιστο ενέργειας.(β) Σε μια στοιχειώδη αντίδραση γίνονται μεγάλες αλλαγές στη δομή των μορίων των αντιδρώντων.

22. Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή και ποια λάθος. Δικαιολογήστε την απάντηση σας.(α) Η τάξη της αντιδράσεως προσδιορίζεται πειραματικά.(β) Η σταθερά ταχύτητος k μιας αντιδράσεως επηρεάζει την θέση της χημικής ισορροπίας της αντιδράσεως.

23. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Δικαιολογήστε.(α) Από τις μονάδες της σταθεράς ταχύτητος k μπορούμε να καταλάβουμε ποια η τάξη της αντίδρασης. (β) Η ταχύτητα μιας στοιχειώδους αντίδρασης είναι ανεξάρτητη από τη συγκέντρωση των αντιδρώντων. (γ) Ο νόμος της ταχύτητας και η ταχύτητα μιας αντίδρασης είναι το ίδιο.

24. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος;(α) Όσο μεγαλύτερη η ενέργεια ενεργοποιήσεως (Εα) μιας χημικής αντιδράσεως τόσο μεγαλύτερη η σταθερά ταχύτητος της αντιδράσεως.(β) Ο νόμος ταχύτητος χημικής αντιδράσεως καθορίζεται από το βραδύτερο στάδιο της αντιδράσεως.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

20

Page 21: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

25. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος;(α) Ο χρόνος υποδιπλασιασμού για μια αντίδραση πρώτης τάξεως εξαρτάται από την αρχική συγκέντρωση του αντιδρώντος.(β) Όσο αρνητικότερη η τιμή του ΔG μιας αντιδράσεως τόσο μεγαλύτερη η ταχύτητα της αντιδράσεως.(γ) Η μοριακότητα μιας αντιδράσεως ταυτίζεται πάντοτε με την τάξη της αντιδράσεως.

26. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Αιτιολογήστε.(α) Η σταθερά ταχύτητος εξαρτάται από την θερμοκρασία της αντιδράσεως, την φύση των αντιδρώντων και τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων.(β) Όσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια ενεργοποιήσεως Εα μίας αντιδράσεως τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα της αντιδράσεως.

27. Αυξάνοντας την θερμοκρασία μιας χημικής αντιδράσεως αυξάνεται πάντοτε η ταχύτητα της αντιδράσεως.

28. Ποια τα χαρακτηριστικά των καταλυτών;

29. Τι είναι η ενέργεια ενεργοποιήσεως και πως επηρεάζεται από τους καταλύτες;

30. Εξηγήστε με ποιο τρόπο η παρουσία καταλυτών μεταβάλει την ταχύτητα μίας χημικής αντίδρασης.

31. Ο καταλύτης επηρεάζει την απόδοση μίας αντιδράσεως; Αιτιολογήστε.

32. Ποια από τα παρακάτω μεγέθη επηρεάζουν την θέση ισορροπίας μίας χημικής αντίδρασης και γιατί.(α) Η ενέργεια ενεργοποιήσεως (Εα)(β) Η ταχύτητα της αντιδράσεως(γ) Η ύπαρξη καταλυτών

33. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Δικαιολογήστε.(α) Αυξανόμενης της θερμοκρασίας αυξάνεται η σταθερά ταχύτητος της αντιδράσεως.(β) Όσο μεγαλύτερη η ενέργεια ενεργοποιήσεως μιας αντίδρασης τόσο μεγαλύτερη η ταχύτητα της.(γ) Οι καταλύτες μετατοπίζουν την θέση ισορροπίας μιας αντιδράσεως προς τα δεξιά.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

21

Page 22: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

34. Η διάσπαση του N2O σε N2 και Ο παρουσία αερίου αργού ακολουθεί κινητική δευτέρας τάξεως με Κ=(5,0.1011 L.mol-1 .s-1)e-29000/T.Ποια η ενέργεια ενεργοποιήσεως για αυτή την διάσπαση;

35. Για την αντίδραση:

NO(g) + N2O(g) NO2(g) + N2(g)

Ο παράγοντας συχνότητας είναι 2,5.1011 και η ενέργεια ενεργοποιήσεως 209 KJ/mol. Η εξίσωση ταχύτητας είναι πρώτης τάξεως τόσο ως προς ΝΟ, όσο και ως προς Ν2Ο. Ποια η τιμή της σταθεράς ταχύτητας για την αντίδραση στους 1000Κ;

36. Η σταθερά ταχύτητας για την υδρόλυση του CH3CI στο Η2Ο, η οποία είναι πρώτης τάξεως έχει τιμή 3,32.10-10 s-1 στους 250C και 3,13.10-9 s-1 στους 400C. Ποια η τιμή της ενέργειας ενεργοποιήσεως;

37. Η αντίδραση αποσύνθεσης του αζωμεθανίου (CH3- N= N- CH3) προς άζωτο (Ν2) και αιθάνιο (CH3 — CH3) είναι πρώτης τάξεως. Η τιμή της σταθεράς ταχύτητας είναι 2,5.10-5 s-1. Ποια θα είναι η ημιπερίοδος ζωής.

38. Τα ψάρια «μπαγιατεύουν» (με τη βοήθεια βακτηρίων) με ταχύτητα η οποία στους 2,20C είναι διπλάσια από ότι στους –1,10C. Να υπολογισθεί η ενέργεια ενεργοποίησης.

39. Η αντίδραση:

ΑΤΡ + Η2Ο ΑDP + Φωσφορικό οξύ

(ΑΤΡ=αδενοσινο τριφωσφορικό οξύ, ADP=αδενοσινο διφωσφορικό οξύ) καταλύεται από οξύ και από ένζυμο αδενοσινοφωσφατάση. Μεταβολή της θερμοκρασίας επηρεάζει την ταχύτητα με τον εξής τρόπο:

Θερμοκρασία (0C)

Αντίδραση καταλυόμενη Από οξύ, k(s-1)

39,94 43,82

4,67.10-6

7,22.10-6

Θερμοκρασία (0C)

Αντίδραση καταλυόμενηΑπό ένζυμο, ταχύτητα (mol.s-1)

30,20 35,20

6,95 9,22

(α) Συγκρίνεται τις ενέργειες ενεργοποίησης των δυο καταλυτικών αντιδράσεων. Από τις μονάδες μπορείται να πείτε ποια είναι η τάξη της;

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

22

Page 23: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

(β) Γιατί δεν πειράζει που στη μία περίπτωση δίδεται η σταθερά ταχύτητας και στην άλλη η ταχύτητα;

40. Πόσα ενεργοποιημένα σύμπλοκα αντιστοιχούν σε μία στοιχειώδη αντίδραση και πόσα σε μία σύνθετη (ολική); Δικαιολογήστε.

41. (α) Μπορούμε από μία πλήρη χημική εξίσωση με τους συντελεστές της να βγάλουμε συμπεράσματα για τις ενδιάμεσες καταστάσεις από τις οποίες θα περάσει το σύστημα πριν καταλείξει στα προϊόντα; Δικαιολογήστε την απάντηση σας. (β) Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αντιδράσεων ψευδοπρώτης και πρώτης τάξεως;

42. Τι είναι η ενέργεια ενεργοποίησης Εα και πως συνδέεται με την σταθερά ταχύτητας;

43. Πως συνδέεται η σταθερά ταχύτητος μίας χημικής αντίδρασης με την θερμοκρασία;

44. Υπάρχει περίπτωση να πετύχουμε ελάττωση της ταχύτητος μίας αντιδράσεως αυξάνοντας την θερμοκρασία; Δικαιολογήστε.Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος. Δικαιολογήστε.(α) Όσο αρνητικότερη είναι η ΔG0 μιας αντίδρασης τόσο μεγαλύτερη η ταχύτητα της.(β) Όσο αυξάνει η θερμοκρασία μιας αντίδρασης τόσο αυξάνει η σταθερά ταχύτητα της αντίδρασης.

45. Ποια είναι η εξίσωση Arrenius και σε τι χρησιμεύει;

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

23

Page 24: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ – ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

1. (a) Τι λέει ο πρώτος νόμος της Θερμοδυναμικής;(b) Ποια η διαφορά μεταξύ εσωτερικής ενέργειας Ε και ενθαλπίας Η;(c) Τι ονομάζεται συνάρτηση καταστάσεως;(d) Ποιες από τις ακόλουθες μεταβλητές E, q, H, w, S, και G είναι συναρτήσεις καταστάσεως;

2. Πoσόν θερμότητας 1500 j προσφέρεται σε ένα σύστημα, το οποίο με την εκτόνωση του ενάντια προς την ατμοσφαιρική πίεση παράγει έργο ισοδύναμο προς 2400 j. Ποια η μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας του συστήματος;

3. Ένα ιδανικό αέριο αφήνεται να εκτονωθεί υπό σταθερή θερμοκρασία (ισόθερμη εκτόνωση). (a) Μεταβάλλεται η εσωτερική ενέργεια του αερίου;(b) Παράγει έργο το αέριο;(c) Ανταλλάσσει θερμότητα με το περιβάλλον το αέριο;

4. Να υπολογισθεί το ΔΗ0 για την αντίδραση:

N2H4(I) + 2H2O2(I) N2(g) + 4H2O(I)

Δίνονται:

(a) N2H4(I) + O2(g) N2(g) + 2H2O(I) ΔΗ0 = -622,3 KJ

(b) H2(g) + 1/2O2(g0 H2O(I) ΔΗ0 = -285,9 KJ

(c) H2(g) + O2(g) H2O2(I) ΔΗ0 = -187,8 KJ

5. Υπολογίστε την πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού του CCI4(g) από CH4(g) και CI2(g) κατά την αντίδραση:

CH4(g) + 4CI2(g) CCI4 + 4HCI(g) ΔΗ0 = -397,0 KJ

Δίνονται: ΔΗf0(CH4) = -74,8 KJ/mol και ΔΗf

0(HCI) = -92,3 KJ/mol.

6. (a) Διατυπώστε τη θερμοχημική εξίσωση για την καύση ενός mol ουρίας, H2NCONH2, σε καθαρό οξυγόνο. Τα προϊόντα της αντίδρασης είναι N2(g), CO2(g) και H2O(I) και η τιμή του ΔΗ0 της αντίδρασης –632,0 KJ.(b) Υπολογίστε την κανονική ενθαλπία σχηματισμού της ουρίας.ΔΗ0

σχCO2 = -393,5 KJ/mol, H2OL = -285,9.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

24

Page 25: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

7. Η θερμότητα που εκλύεται κατά την καύση ενός mol CH4(g) μετρήθηκε σε ένα θερμιδόμετρο οβίδας και βρέθηκε ίση με 885,4 KJ για τους 250C. Ποια η τιμή του ΔΗ της αντιδράσεως καύσεως του CH4(g);

8. Να υπολογισθούν οι τιμές των ΔΗ0 και ΔΕ0 για την αντίδραση

Ca3P2(s) + 6H2O(I) 3Ca(OH)2(s) + 2PH3(g)

ΔΗ0 σχ Ca3P2(s) = -504,17 KJ/mol, H2OL = -285,9 KJ/mol, Ca(OH)2(s) = -986, 59 KJ/mol, ΔΗ0

σχPH3 = 9,25 KJ/mol.

9. Η ολική καύση της α-D-γλυκόζης στον οργανισμό, δίδεται από την παρακάτω αντίδραση.

C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(I)

Να υπολογισθεί η κανονική μεταβολή της Ενθαλπίας (ΔΗ0) για την παραπάνω αντίδραση και να βρεθεί εάν υπό κανονικές συνθήκες η αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη.ΔΗ0σχ. C6H12O6(s) = -1274,45 KJ/mol, CO2(g) = -393,5 KJ/mol, H2O(L) = -285 KJ/mol, O2 = 0 KJ/mol.

10. Δίδεται: Α + Β C + D ΔΗ0 = - 10.0 kcal/mol C + D E ΔΗ0 = 15.0 kcal/mol

Υπολογίστε την ΔΗ0 για κάθε μία από τις ακόλουθες αντιδράσεις:a. C + D A + Bb. 2C + 2D 2A + 2Bc. A + B E

11. Σε ποιες από τις παρακάτω μεταβολές το πρόσημο του ΔS είναι θετικό και σε ποιες αρνητικό;

(a) Na2SO4(s) + 4C(S) Na2S(s) + 4CO(g)

(b) 2Hg(I) + O2(g) 2HgO(s)

(c) Fe2O3(s) + 3H2(g) 2Fe(s) + 3H2O(g)

(d) 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)

(e) C (γραφίτης) C (διαμάντι)

(f) NaCI(aq) NaCI(s)

12. Για την αντίδραση στους 2980Κ

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

25

Page 26: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

Α(g) + B(g) E(g)

ΔΕ = - 14,0 KJ και ΔS = - 44,0 J.K-1

Είναι αυθόρμητη η αντίδραση όπως είναι γραμμένη;

13. Δίδονται οι αντιδράσεις:

(a) SO2(g) + H2(g) H2S(g) + O2(g)

(b) SO2(g) + 3H2(g) H2S(g) + 2H2O(I)

Προβλέψτε ποια θα είναι στην πραγματικότητα τα προϊόντα της αναγωγής του SO2 από το H2 στους 250C.ΔG0

f (KJ/mol) SO2 = - 300,37, Η2S = - 33,0, H2O(I) = -237,19

14. Για την αντίδραση; 2CHCI3(I) + O2(g) 2COCI2(g) + 2HCI(g)

ΔH0 = + 15,79 KJ και ΔS0 = + 215,27 J/K.Να βρεθεί αν ο σχηματισμός του δηλητηριώδους φωσγενίου, COCI2 από CHCI3 και O2 είναι αυθόρμητος στους 250C.

15. Δίνεται η αντίδραση:

C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔΗ0 = - 136,95 KJ

Να υπολογιστεί το ΔG0 και στη συνέχεια το ΔS0 της αντίδρασης.

ΔG0f C2H4(g) = + 68,12, C2H6(g) = 129,66 (KJ/mol).

16. Η σταθερά χημικής ισορροπίας Κ της αντίδρασης: Α B

Έχει την τιμή 10 στους 250C. Για δεδομένη συγκέντρωση του Α ίση με 10-2 Μ και ΔG της αντίδρασης ίσο με – 4112,4 cal/mole, να βρεθεί η συγκέντρωση του Β. Δίδεται ότι R=2cal/mole.deg.

17. Σε τι συμπεράσματα μπορούμε να οδηγηθούμε, γνωρίζοντας ότι η μεταβολή της Ελεύθερης ενέργειας μιας χημικής αντίδρασης είναι θετική, αρνητική ή μηδέν.

18. Η εντροπία ή η ελεύθερη ενέργεια είναι το πλέον κατάλληλο θερμοδυναμικό μέγεθος για την μελέτη του αυθόρμητου μιας αντίδρασης; Δικαιολογήστε.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

26

Page 27: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

19. Σε κατάσταση ισορροπίας στους 380C, η αντίδραση

Α B

Είναι μετατοπισμένη κατά 80% προς το προϊόν Β. Να υπολογιστεί το ΔG0 της αντίδρασης στην παραπάνω θερμοκρασία. Να βρεθεί αν υπό κανονικές συνθήκες η αντίδραση είναι αυθόρμητη ή όχι (R=2cal.mol-1.deg-1)

20. Υπολογίστε το ΔG0 μιας αντίδρασης, όταν σε κατάσταση ισορροπίας η αναλογία προϊόντων προς αντιδρώντα είναι 1:10. Δίνονται R=2 cal.mol-1.deg-1, T=250C.

21. Να βρεθεί η Κ της αντίδρασης:

NO(g) + 1/2O2(g) NO2(g)

Στους 2980Κ και στους 5900Κ. Δίνονται: ΔG0298 = - 8,33 Kcal,ΔΗ0 = - 13,5 Kcal, R =

2cal.mol-1.deg-1.

22. Ποιο το ΔG0 της παρακάτω αντίδρασης στους 250C:

Η2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

Δίνονται: ΔG0FCO2(g) = - 394,37

ΔG0FH2O(g) = - 228,58

ΔG0FCO(g) = - 137,15

Αναφέρατε εάν υπό κανονικές συνθήκες η παραπάνω αντίδραση είναι εξεργονική(αυθόρμητη) ή ενδεργονική(μη αυθόρμητη).

23. Ένας βιοχημικός κύκλος περιλαμβάνει την μετατροπή της ουσίας Α σε Β βάσει της αντίδρασης Α Β Σε κατάσταση ισορροπίας η κάθε ουσία αποτελεί το 50% του μίγματος. Να βρεθεί το ΔG της αντίδρασης, όταν στιγμιαία στον οργανισμό οι συγκεντρώσεις των ουσιών Α και Β είναι 10-4Μ και 10-5Μ αντίστοιχα.Δίδονται: Θ=370C, R=2cal.mol-1.K-1.

24. To ATP υδρολύεται βάσει της παρακάτω αντίδρασης: ΑΤΡ4- + Η2Ο ADP3- + H+ + HPO4

2-

Ποια είναι η φορά της αντίδρασης σε PH=7 και στους 250C, όταν οι συγκεντρώσεις ΑΤΡ4-, ΑDP3- και ΗΡΟ4

2- είναι 10-3 Μ, 10-4Μ και 10-2 Μ αντίστοιχα . Δίδονται: ΔG0 = 7700cal/mol, R = 2cal-1.K-1.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

27

Page 28: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

25. Υπολογίστε τη σταθερά Kp για την ακόλουθη αντίδραση σχηματισμού της ουρίας (H2NCONH2) στους 250 C.

CO2(g) + 2NH3(g) H2O(g) + H2NCONH2(s)

Δίνεται ότι το ΔG0f (H2NCONH2) = - 197,15 KJ/mol, CO2 = - 394,38 KJ/mol, NH3(g) =

- 16,7 KJ/mol, H2O = - 228,61 KJ/mol.

26. Για την αντίδραση:

PCI5(g0 PCI3(g) + CI2(g)

Στους 250C, Kp=1,8.10-7 atm. Υπολογίστε το ΔG0f του PCI5(g), όταν είναι γνωστό ότι

ΔG0f (PCI3) = - 267,8 KJ.mol-1.

27. Υπολογίστε την τιμή της σταθεράς ισορροπίας για την ακόλουθη αντίδραση στους 300Κ και σταθερή πίεση:

A(g) + B(g) C(g) + D(g) + E(g)

Για την αντίδραση αυτή δίνεται ότι ΔΕ0 = - 36,00 KJ και ΔS0 = + 405,0 J.K-1.

28. Σε αντιδράσεις καύσεως που γίνονται σε υψηλές θερμοκρασίες παράγονται οξείδια του αζώτου. Η βασικότερη ισορροπία είναι:

N2(g) + O2(g) 2NO(g)

Για την οποία η Kp ισούται με 4,08.10-4 στους 2000Κ και 3,60.10-3 στους 2500Κ. Ποια η τιμή της Kp για την αντίδραση στους 2250Κ;

29. Δίδεται η αντίδραση NADH + H+ + 1/2O2 NAD+ + H2OΤο ΔG0 της αντίδρασης είναι – 21,8 KJ/mol στους 2980Κ. Να αποδείξετε ότι στον ανθρώπινο οργανισμό ευνοείται η παρουσία του NADH παρά του NAD+.Δίδονται: Η σχέση ΔG0΄ = ΔG0 + 40KJ/mol, R = 8,314J/mol.K, Ina = 2.303loga, θερμοκρασία 2980Κ.

30. Αναφέρατε την εξίσωση ορισμού της ελεύθερης ενέργειας. Εξηγήστε τα μεγέθη που περιέχονται σε αυτή. Ποιες προϋποθέσεις είναι αναγκαίες ώστε μια ενδόθερμη αντίδραση να είναι και αυθόρμητη.

31. (α) Πως υπολογίζεται και σε τι κυρίως χρησιμεύει η ενθαλπία σχηματισμού και η εντροπία σχηματισμού των χημικών ενώσεων; (β) Υπολογίστε την σταθερά ισορροπίας, στους 380 C, για την αντίδραση:

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

28

Page 29: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

Φουμαρικό + 2H2O Γαλακτικό + HCO-3

Η πρότυπη ελεύθερη ενέργεια σχηματισμού, στους 380C, του φουμαρικού είναι – 142,525 kcal mol-1, του ύδατος είναι – 56.2 kcal mol-1, του γαλακτικού είναι – 117,96 kcal mol-1 και των όξινων ανθρακικών ιόντων είναι – 139,2 kcal mol-1.

32. Έστω η αντίδραση Α Β. Για συγκεντρώσεις [Α] = 0.1 Μ και [Β] = 0.01 Μ η μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας ΔG είναι 1371 cal. Να βρεθεί η σταθερά χημικής ισορροπίας της αντίδρασης. Δίδονται: R = 2 cal/mol.K T = 250C.

33. Δίδεται η ισορροπία στους 2980 Κ: A(g) + B(g)D(g) + C(g) ΔΗ0 = - 29.8 kcal και ΔS0 = - 0.100 kcal/K Ποια είναι η τιμή της σταθεράς ισορροπίας αυτής της αντίδρασης;

34. Για την αντίδραση Α + Β Γ + Δ, να γραφεί η έκφραση της σταθεράς ισορροπίας και να υπολογιστεί η τιμή της Κ και της ΔG0, εάν οι συγκεντρώσεις ισορροπίας είναι [Α] = 0.05, [Β] = 0.02, [Γ] = 0.2 και [Δ] = 0.1 mol/lit. Δίδονται R = 2 cal/mol.deg και T=298 K.

35. Να βρεθεί το ΔG0 μιας αντίδρασης όταν σε κατάσταση ισορροπίας οι συγκεντρώσεις των προϊόντων είναι [Γ] = 10-6 [Δ] = 10-2 και των αντιδρώντων [Α] = 10-3 και [Β] = 10-5 Δίδονται R = 2 cal/mol.deg T = 250C.

36. Η αντίδραση Γλυκόζο – 1 – P Γλυκόζο – 6 – P, σε κατάσταση ισορροπίας είναι κατά 95% μετατοπισμένη προς τον σχηματισμό Γλυκόζο – 6 – P. Να βρεθεί η τιμή του ΔG0 της αντίδρασης στους 250C. Δίδονται R = 1.987 cal/mol.K (ή κατά προσέγγιση 2).

37. Στους 4900C η σταθερά χημικής ισορροπίας Kp είναι 45.9 για την αντίδραση H2(g) + I2(g) 2HJ(g).Να βρεθεί η τιμή του ΔG0 για την δεδομένη θερμοκρασία.Δίδονται: R = 1.987 cal/mol.K (ή κατά προσέγγιση 2).

38. Εάν η σταθερά χημικής ισορροπίας μιας αντίδρασης είναι ίση με 10-3 η αντίδραση θα θεωρείται εξεργονική ή ενδεργονική; Ποια θα είναι η τιμή της κανονικής μεταβολής της ελεύθερης ενέργειας; Δίδονται: R = 2 cal mol-1 deg-1 θερμοκρασία 250C.

39. Δίδεται η αντίδραση AB. Η αντίδραση αυτή καταλύεται από ένα ένζυμο. Σε μια δεδομένη στιγμή η συγκέντρωση του προϊόντος [Β] είναι 10-3 Μ, του Δε διασπωμένου [Α] είναι 10-2 Μ. Το ΔG της αντίδρασης είναι –770.8 cal/mole.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

29

Page 30: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

Αποδείξατε εάν η αντίδραση υπό κανονικές συνθήκες είναι εξεργονική ή ενδεργονική.Δίδονται: R = 2calmol-1 deg-1 θ = 250C Ina = 2,3 loga.

40. Να βρεθεί προς ποια διεύθυνση οδεύει η αντίδραση Α Β όταν η συγκέντρωση του Α είναι 10-3 Μ και του Β = 10-4 Μ. Επίσης να βρείτε δύο τιμές συγκεντρώσεων του Α και του Β με τις οποίες είναι δυνατό να αναστραφεί η πορεία της αντίδρασης. Δίδονται: ΔG0 = - 2000cal/mol, R = 2 cal/mol.deg, θερμοκρασία 250C.

41. Ποια είναι η τιμή του ΔG διαλύματος ΝH 3στους 250C όταν οι συγκεντρώσεις στο διάλυμα είναι [ΟΗ-] = [ΝΗ+

4] = 10-6, [ΝΗ3] = 10-3. Δίδονται: (α) Σε κατάσταση ισορροπίας διάλυμα ΝΗ3 0,1 Μ έχει pH = 11 σε θερμοκρασία 250C. (β) R = 2cal/mole deg, Ina = 2,3 loga. Αιτιολογήστε κάθε στάδιο της άσκησης.

42. Το ΑΤΡ υδρολύεται στον οργανισμό με βάση την παρακάτω αντίδραση: ΑΤΡ4- + Η2Ο ADP3- + Pi + H+ ΔG0 = - 30.5 KJ/mol. Ποιος θα πρέπει να είναι ο λόγος προϊόντων προς αντιδρώντα ώστε να παρέχει το ωφέλιμο έργο που απαιτείται για την περάτωση μιας ενδεργονικής αντίδρασης της οποίας το ΔG έχει τιμή 19,103 KJ/mol. Δίδεται: R=8,314 J.K-1 mol-1, Ina = 2.3 loga, θερμοκρασία: 250C.

43. Να υπολογιστεί η σταθερά χημικής ισορροπίας Κ της αντίδρασης Α + Β Γ + Δ όταν για δεδομένη χρονική στιγμή και με συγκεντρώσεις [Α] = 10-2 Μ, [Β] = 10-1 Μ, [Γ] = 10-3 Μ, [Δ] = 10-4 Μ, το ΔG της αντίδρασης είναι – 2741,6 cal/mole. Δίδονται: R = 2 cal.mole-1.deg-1, T = 298 deg.

44. Η αντίδραση:

4HCI(g) + O2(g) 2CI2(g) + 2H2O(g)

είναι εξώθερμη από αριστερά προς τα δεξιά. Πως θα επηρεασθεί η θέση της ισορροπίας, όταν προκληθούν οι ακόλουθες μεταβολές:(α) αύξηση της θερμοκρασίας(β) ελάττωση της πιέσεως(γ) προσθήκη Η2Ο(g)

(δ) απομάκρυνση HCI(g)

(ε) προσθήκη κάποιου καταλύτη;

45. Σε μια ορισμένη θερμοκρασία σε δοχείο όγκου 3,00L εισάγονται 1,00mol PCI3(g) και 2,00mol CI2(g). Μετά την αποκατάσταση ισορροπίας υπάρχουν 0,700mol PCI3. Υπολογίστε την τιμή της σταθεράς ισορροπίας για την αντίδραση:

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

30

Page 31: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

PCI3(g) + CI2(g) PCI5(g)

47. Αναφέρατε τρόπους αύξησης της απόδοσης σε ΝΗ3 της αντίδρασης: (1/2) N2 (g) + (3/2) H2 (g) NH3 (g) + Q.

48. Ποια επίδραση θα έχουν στην απόδοση της παρακάτω αντιδράσεως: H2 (g) + J2 (g) 2 HJ (g) + 3kcal οι μεταβολές: (α) Αύξηση της πίεσης (β) Διπλασιασμός των μορίων υδρογόνου (γ) Ελάττωση της θερμοκρασίας (δ) Προσθήκη θετικού καταλύτου

49. Αναφέρατε τρόπους που μπορούμε να αυξήσουμε την απόδοση της παρακάτω αντιδράσεως:CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

50. Δίδεται η αντίδραση: CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g) Με τι ισούται η θερμοδυναμική σταθερά χημικής ισορροπίας για την παραπάνω αντίδραση και με τι η φαινομενική σταθερά χημικής ισορροπίας.

51. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος. Αιτιολογήστε. (α) Η θερμοδυναμική αναφέρεται πάντοτε στον χρόνο. (β) Η εσωτερική ενέργεια είναι ιδιότητα του συστήματος όπως η θερμότητα q και το έργο w. (γ) Όταν η χημική μεταβολή γίνεται με αντιστρεπτό τρόπο, η ενέργεια παραμένει σταθερή αλλά ποτέ δεν ελαττώνεται.

52. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος. Δικαιολογήστε. (α) Η θερμοδυναμική δεν αναφέρεται σε χρόνο. (β) Όταν στην έκφραση για την σταθερά ισορροπίας περιέχεται συγκέντρωση καθαρού υγρού ή στερεού αυτή παραλείπεται. (γ) Όταν η αντίδραση είναι εξώθερμη και αυξηθεί η θερμοκρασία, η ισορροπία μετατοπίζεται προς την πλευρά των αντιδρώντων σωμάτων.

53. Αναφέρατε την εξίσωση ορισμού της ελεύθερης ενέργειας. Εξηγήστε τα μεγέθη που περιέχονται σε αυτήν. Ποιες προϋποθέσεις είναι αναγκαίες ώστε μια ενδόθερμη αντίδραση να είναι και αυθόρμητη.

54. Τι εκφράζει η μεταβολή της ενθαλπίας μίας αντίδρασης υπό σταθερά πίεση.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

31

Page 32: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

55. Πως ορίζεται η εντροπία;

56. (α) Ποια η διαφορά μεταξύ ελεύθερης ενέργειας και κανονικής ελεύθερης ενέργειας μίας αντίδρασης. Πρακτικά σε τι μας βοηθά η γνώση των αντίστοιχων μεγεθών (β) Ποιο θερμοδυναμικό μέγεθος συσχετίζεται με το εάν ένα άλας διαλυόμενο θερμαίνει το διάλυμα ή το ψύχει.

57. Τι εκφράζουν σε μια αντίδραση τα κάτωθι θερμοδυναμικά μεγέθη: (α) Μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας (β) Κανονική μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας

58. (α) Με ποιες προϋποθέσεις η μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας και η μεταβολή της ενθαλπίας θα εκφράζουν την έκλυση ή την απορρόφηση θερμότητας από μια αντίδραση; (β) Τι είδους μεταβολή θα προκαλεί μηδενική μεταβολή της εντροπίας του σύμπαντος; Εξηγήστε.

59. (α) Τι εκφράζει η απορρόφηση θερμότητας από μια αντίδραση. (β) Τι εκφράζει το αρνητικό πρόσημο στην μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας μιας αντίδρασης.

60. Ένα σύστημα μεταβάλλεται από μια αρχική κατάσταση σε μια τελική υπό συνθήκας ΔΗ=q. Εάν η μεταβολή από την αρχική στην τελική κατάσταση γίνει κατά διαφορετικό τρόπο θα μεταβληθούν τα μεγέθη ΔΗ και q; Δικαιολογήστε την απάντηση σας.

61. Ορίσατε την κανονική μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας. Ποιες είναι οι προϋποθέσεις ώστε να έχουμε αριθμητική ταύτιση της μεταβολής της ελεύθερης ενέργειας με την κανονική μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας;

62. (α) Με ποια λογική δεχόμεθα ότι η ενθαλπία των στοιχείων του περιοδικού συστήματος στην συνήθη μορφή στην φύση ισούται με μηδέν υπό κανονικές συνθήκες; (β) Τι εκφράζει η ενθαλπία σε μια αντίδραση;

63. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; Αιτιολογήστε. (α) Εάν η ΔΗ μιας αντίδρασης έχει αρνητική τιμή (εξώθερμος) συνεπάγεται ότι η αντίδραση είναι αυθόρμητη. (β) Αύξηση ενός από τα προϊόντα μίας αντίδρασης αυξάνει την απόδοση της αντίδρασης.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

32

Page 33: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

64. (α) Ποιες οι προϋποθέσεις ώστε μία αντίδραση να είναι εξώθερμη και ενδεργονική. (β) Είναι δυνατό μία ενδόθερμη αντίδραση να είναι και αυθόρμητη;

65. Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; Δικαιολογήστε. (α) Σε κάθε μη αντιστρεπτή μεταβολή η εντροπία (ΔS) του σύμπαντος αυξάνει.(β) Μια αντίδραση λαμβάνει χώρα αυθόρμητα όταν η μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας (ΔG) είναι θετική.(γ) Η μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης εκφράζει την θερμότητα που ελκύεται ή απορροφάται από την αντίδραση υπό όγκο σταθερό.

66. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος. Αιτιολογήστε. (α) Εάν το ΔΗ μιας αντίδρασης είναι αρνητικό συνεπάγεται ότι η αντίδραση είναι αυθόρμητη. (β) Όσο μικρότερη είναι η τιμή της σταθεράς χημικής ισορροπίας τόσο μεγαλύτερη θα είναι η τιμή της κανονικής μεταβολής της ελεύθερης ενέργειας. (γ) Αύξηση ενός από τα αντιδρώντα μιας αντίδρασης αυξάνει την απόδοση της αντίδρασης.

67. Ποιοι όροι της κατηγορίας α αντιστοιχούν με αυτούς της κατηγορίας β; Εξηγήστε.(α) βενζόλιο, ΔΗ > 0, ΔG < 0, ΔG0 < 0, ΔS = 0.(β) θερμοχωρητικότητα , ανεντόπιστα p – ηλεκτρόνια, αντιστρεπτή μεταβολή , εξεργονική αντίδραση , ενδόθερμη αντίδραση.

68. Τι εκφράζουν τα παρακάτω θερμοδυναμικά μεγέθη για μια χημική αντίδραση;(α) ΔG < 0 , (β) ΔG = 0 , (γ) ΔΗ < 0 , και (δ) ΔG > 0.

69. Με ποια θερμοδυναμικά μεγέθη συνδυάζονται τα παρακάτω φαινόμενα;(α) εξώθερμη αντίδραση(β) μη αντιστρεπτή αντίδραση ( δυο μεγέθη)(γ) ενδεργονική αντίδραση

70. Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; Αιτιολογήστε.(α) Το ΔGx οποιασδήποτε αντίδρασης έχει πάντα τιμή διαφορετική από το ΔG0.(β) Μια ενδόθερμη αντίδραση θα είναι πάντα ενδεργονική (ΔG > 0).

71. Είναι δυνατόν από την μεταβολή της εντροπίας ενός συστήματος να συμπεράνουμε ότι η μεταβολή αυτή θα είναι μη αντιστρεπτή ή όχι;

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

33

Page 34: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

72. Ποια η διαφορά μεταξύ ενέργειας διασπάσεως δεσμού (D) και ενέργειας δεσμού; Αναφέρατε από ένα παράδειγμα όπου η ενθαλπία δεσμού θα εκφράζει την ενέργεια διασπάσεως δεσμού (D) και ένα όπου η ενθαλπία δεσμού θα εκφράζει την ενέργεια δεσμού.

73. Για μια δεδομένη χημική αντίδραση Α + Β Γ + Δ Τι εκφράζουν τα παρακάτω δεδομένα: ΔG > 0 , ΔG0 < 0 , ΔΗ0 < 0.

74. Αναφέρατε δύο συναρτήσεις κατάστασης ( εκτός της θερμοκρασίας) οι οποίες μπορούν να εκφράσουν το αυθόρμητο ή όχι μιας αντίδρασης.

75. Οι παρακάτω ερωτήσεις είναι σωστές ή λάθος; Αιτιολογήστε.(α) Εάν η τιμή της κανονικής ελεύθερης ενέργειας (ΔG0) μιας αντίδρασης είναι αρνητική τότε η αντίδραση αυτή είναι αυθόρμητη, ανεξάρτητα από τις τιμές των συγκεντρώσεων προϊόντων και αντιδρώντων.(β) Εάν μια αντίδραση είναι εξώθερμη συνεπάγεται ότι είναι και αυθόρμητη.

76. (α) Αναφέρατε δυο θερμοδυναμικά μεγέθη των οποίων οι τιμές αυτόματα θα καθορίζουν ότι μια αντίδραση είναι αυθόρμητη.(β) Με ποιες προϋποθέσεις η ενθαλπία θα εκφράζει το αυθόρμητο ή όχι μιας αντίδρασης.

77. Είναι συμβατές οι παρακάτω ιδιότητες;(α) Μια αντίδραση να είναι ενδόθερμη και εξεργονική.(β) Μια αντίδραση να λαμβάνει χώρα με ελάττωση της εντροπίας του συστήματος αντιδρώντων – προϊόντων και να είναι αυθόρμητη.Αιτιολογήστε την απάντησή σας.

78. Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; Αιτιολογήστε.(α) Κάθε εξεργονική αντίδραση είναι αυθόρμητη κάτω από οποιεσδήποτε συνθήκες.(β) Εάν η μεταβολή της εντροπίας ενός συστήματος είναι αρνητική, τότε η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη.(γ) Η μεταβολή της ενθαλπίας ενός συστήματος αρκεί για να μας καθορίσει το αυθόρμητο ή μη μιας αντιδράσεως.

79. Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; Αιτιολογήστε.(α) Εάν μια αντίδραση είναι ενδόθερμη, αυτό συνεπάγεται ότι οδεύει αυθόρμητα.(β) Εάν το ΔG0 μιας αντίδρασης έχει τιμή ελάχιστα αρνητική, αυτό συνεπάγεται ότι η αντίδραση στον οργανισμό θα οδεύει αυθόρμητα.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

34

Page 35: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

80. Η εντροπία ή η ελεύθερη ενέργεια είναι το πλέον κατάλληλο θερμοδυναμικό μέγεθος για την μελέτη του αυθόρμητου μιας αντίδρασης. Δικαιολογήστε.

81. Αναφέρατε όλα τα δεδομένα που απαιτούνται για να υπολογίσετε το αυθόρμητο μιας αντίδρασης σε μια τυχαία χρονική στιγμή.

82. Πως η μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας (ΔG) καθορίζει το αυθόρμητο μιας αντίδρασης; Τι εκφράζει το ΔG0 της δεδομένης αντίδρασης;

83. Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λάθος; Αιτιολογήστε.(α) Για να λάβει χώρα μια αντίδραση στον οργανισμό εξεργονικά (ΔG < 0) θα πρέπει το ΔG0 να είναι και αυτό μικρότερο του μηδενός.(β) Εάν η μεταβολή της εντροπίας μιας αντίδρασης (σύστημα) είναι αρνητική τότε η αντίδραση δεν λαμβάνει χώρα αυθόρμητα.

84. Στις παρακάτω περιπτώσεις πως μπορούμε να καταλάβουμε ότι η αντίδραση είναι αυθόρμητη ή όχι;(α) Όταν οι συγκεντρώσεις αντιδρώντων και προϊόντων έχουν ενεργότητα ίση με την μονάδα υπό κανονικές συνθήκες και θερμοκρασία 250 C.(β) Όταν οι συγκεντρώσεις αντιδρώντων και προϊόντων είναι τυχαίες.

85. Ποια σχέση συνδέει την ελεύθερη ενέργεια Gibbs με την σταθερά ισορροπίας μιας αντίδρασης;

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

35

Page 36: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

PH – ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

1. Να βρεθούν οι όγκοι διαλυμάτων 0,5 Ν και 0,1 Ν HCI που πρέπει να αναμειχθούν για να δώσουν 2,0 lt 0,2 N HCI.

2. Ποια συγκέντρωση διαλύματος οξικού οξέως παρέχει PH = 3; Kα = 10-5.

3. Η συγκέντρωση των υδρογονοκατιόντων [Η+] σε ένα διάλυμα βενζοϊκού οξέος συγκέντρωσης 0,072 Μ είναι 2,1.10-3 Μ. Υπολογίστε την Κα αυτού του οξέος.

4. Ένα ασθενές οξύ ΗΑ ιονίζεται σε ποσοστό 0,10% σε διάλυμα 0,10Μ. Σε ποια συγκέντρωση το ΗΑ ιονίζεται σε ποσοστό 1,0%;

5. Να υπολογιστούν οι συγκεντρώσεις των OH-(aq), NH4+(aq), & NH3(aq) σε

διάλυμα που παρασκευάσθηκε με προσθήκη 150ml NH4CI 0,45 M σε 300ml NaOH 0,30M. Θεωρείται ότι ο συνολικός όγκος του διαλύματος είναι 450ml. Kb NH3 = 1,8.10-5.

6. Ποια η τιμή του PH των παρακάτω διαλυμάτων; (a) NaOH 1,010-2M (d) HNO3 2,0.10-2M (b) CH3COOH 1,0.10-2M, Ka = 1,8.10-5 (e) Ba(OH)2 2,0.10-1M (c) HCI 5,0.10-8M (f) NH3 1,0.10-2M, Kb = 1,8.10-5

7. Ποιο το PH διαλύματος που προέρχεται από την ανάμιξη ίσων όγκων διαλυμάτων ισχυρού οξέος και ισχυρής βάσεως, τα οποία έχουν PH = 2,00 & 13,00 αντίστοιχα;

8. Είναι σωστές ή λάθος οι παρακάτω προτάσεις; (α) Το PH νερού θερμοκρασίας 800C είναι μικρότερο του PH νερού θερμοκρασίας 250C. Επομένως, το νερό 800C είναι όξινο. (β) Αν αναμιχθούν δυο διαλύματα NaOH που έχουν PH = 12,00 & 13,00 σε αναλογία 1:1 προκύπτει διάλυμα με PH = 12,50. (γ) Το PH διαλύματος HCN 0,100 M είναι μεγαλύτερο του PH διαλύματος HCI 0,100 M. Να αιτιολογηθούν όλες οι απαντήσεις.

9. Ποιο το PH ενός διαλύματος που θα προκύψει από ανάμειξη 50ml CH3 COOH 0,2 M με 50ml NaOH 0,1 M. Δίδεται Κα = 10-5.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

36

Page 37: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

10. Υπολογίστε τις συγκεντρώσεις [Η+], [CH3COO-] και [CN-] ενός διαλύματος περιεκτικότητας 0.100 Μ σε CH3COOH και 0.200 Μ σε HCN.Δίδεται KaCH3COOH = 1.8 X 10-5, KaHCN = 6.2 X 10-10.

11. Τι είναι ρυθμιστικό διάλυμα, τι ρυθμιστική χωρητικότητα. Αναφέρατε παραδείγματα.

12. (α) Τι είναι ρυθμιστικά διαλύματα και ποιες οι ιδιότητές τους.(β) Αναφέρατε τα κύρια ρυθμιστικά συστήματα που συντελούν στην διατήρηση του PH του πλάσματος του αίματος.

13. (α) Η λειτουργικότητα ενός ρυθμιστικού διαλύματος εξαρτάται και από το φαινόμενο του κοινού ιόντος (common ion effect). Περιγράψτε το φαινόμενο αυτό.(β) Να βρεθεί το PH ενός διαλύματος 0.1 Μ NH4Br. Το PKb του υδροξειδίου του αμμωνίου είναι 4.74.

14. Τι θα λάβετε υπ΄όψιν σας προκειμένου να παρασκευάσετε ρυθμιστικό διάκυμα με μεγάλη ρυθμιστική ικανότητα.

15. Υπολογίστε το PH ενός ρυθμιστικού διαλύματος 0,10 Μ ΗΑ και 0,20 Μ ΝαΑ.Δίδεται: ΡKa = 7.

16. (a) Ποιο το PH του διαλύματος που προκύπτει από την ανάμιξη 50,0ml HCI 0,300 M & 50,0ml NH3 0,400 M; Kb(NH3) = 1,8.10-5.(b) Ρυθμιστικό διάλυμα PH = 5 αποτελείται από 10-3 Μ ΗΑ και 10-3 Μ Α-. Σε ένα λίτρο του διαλύματος προστίθεται 5.10-4 moles H+. Θεωρήστε την αύξηση του όγκου αμελητέα και υπολογίστε το PH του νέου διαλύματος.

17. Ποια ποσότητα NH4CI πρέπει να προστεθεί σε 250ml 0,1 N διαλύματος NH3 ώστε το PH να γίνει 8.PKb = 5(Kb = 10-5), Kw = 10-14, M.BNH4CI = 53,5.

Ποιο είναι το PH ενός διαλύματος που περιέχει 0.0100 Μ HCN & 0.0200 M NaCN. Δίδεται Ka = 6.2 x 10-10.

18. 50ml διαλύματος 0.2 Μ CH3COOH αναμιγνύονται με 50ml 0.1 M NaOH. Ποιο θα είναι το PH του διαλύματος που θα προκύψει; Δίδεται pka CH3COOH = 4.7.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

37

Page 38: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

19. Ποια συγκέντρωση οξικού οξέος απαιτείται για την Παρασκευή ρυθμιστικού διαλύματος PH = 4.45 και περιεκτικότητας 1.0 Μ σε οξικό νάτριο. (Ka = 1.8 x 10-5).

20. Ποια είναι η συγκέντρωση Η+ και το PH ενός διαλύματος που προκύπτει από την ανάμιξη 100ml KOH 0.2 M με 150ml 0.1 M οξικού οξέος. (Ka = 1.8 x 10-5).

21. Εάν έχετε 100ml διαλύματος 0,05 Μ μυρμηκικού οξέος, τι όγκο ενός διαλύματος 0.05 Ν υδροξειδίου του νατρίου θα χρησιμοποιήσετε για να πάρετε ένα ρυθμιστικό διάλυμα με PH 4.23; (Ka = 1.77 x 10-4).

22. Πλάσμα αίματος σε PH= 7,4 περιέχει 2,4.10-2 Μ HCO3- & 1,2.10-3 M H2CO3

(CO2 + H2O). Να βρεθεί το PH μετά την προσθήκη 3,2.10-3 Μ Η+. Η συγκέντρωση του CO2

Θεωρείται σταθερή (1,2.10-3 Μ), δεδομένου ότι η περίσσεια CO2 απομακρύνεται από τους πνεύμονες.KHCO3

-/CO2 = 7,9.10-7, Pk = 6,1.

23. Μια ενζυμική αντίδραση διεξάγεται σε ρυθμιστικό διάλυμα φωσφορικών H2PO4

-/HPO42- συνολικής συγκέντρωσης 0,03 Μ και PH = 7,20. Κατά την

αντίδραση παράγονται τελικά 0,004 grions/l H+.(α) Γράψτε τη χημική αντίδραση που δείχνει πως ανθίσταται το ρυθμιστικό διάλυμα των φωσφορικών στα παραγόμενα ιόντα Η+.(β) Ποιο θα είναι το PH του διαλύματος όταν η αντίδραση λάβει χώρα στο παραπάνω αναφερόμενο ρυθμιστικό διάλυμα.Δίδεται: H2PO4

-/HPO42- PK = 7,2.

24. Πλάσμα αίματος περιέχει ρυθμιστικό διάλυμα HCO3-/CO2 συνολικής

Συγκέντρωσης 2,52.10-2 Μ. Να υπολογιστούν:(α) Οι συγκεντρώσεις των HCO3

- & CO2 σε PH = 7,4.(β) Το PH του διαλύματος που προκύπτει με προσθήκη 10-2 Μ Η+. Η μεταβολή του όγκου του διαλύματος είναι αμελητέα, PK(CO2) = 6,1.

25. Ένα ρυθμιστικό διάλυμα φωσφορικών έχει PH = 7,3.(α) Ποια είναι τα κύρια σωματίδια που επικρατούν σε αυτό το ρυθμιστικό διάλυμα;(β) Εάν η ολική συγκέντρωση αυτού του ρυθμιστικού διαλύματος είναι 0,10 Μ, ποιο είναι το νέο PH μετά την προσθήκη 5,0ml HCI 0,1 M σε 20,0ml αυτού του ρυθμιστικού.Δίδονται: ΡΚα1 = 2,13, ΡΚα2 = 7,21, ΡΚα3 = 12,32.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

38

Page 39: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

26. Εάν σε ένα διάλυμα 100ml CH3COOH 0.1 M προστεθούν 8.2 gr CH3COONa (υποθέστε ότι η προσθήκη του CH3COONa δεν μεταβάλλει τον όγκο του τελικού διαλύματος), ποιο είναι το PH του διαλύματος που θα προκύψει; Δίδεται: Ka CH3COOH = 10-5 MB CH3COONa = 82.

27. Να βρεθεί η συγκέντρωση του οξέος και του άλατος ενός ρυθμιστικού Διαλύματος οξικών PH = 5. Η συνολική συγκέντρωση των οξικών είναι 0,2 Μ.Δίδονται: pka = 4,76.

28. Περιγράψτε την Παρασκευή 3 λίτρων ρυθμιστικού διαλύματος οξικών ολικής Συγκεντρώσεως 0,2 Μ PH 5.00, χρησιμοποιώντας το άλας CH3COONa.3H2O(MB: 136) και διάλυμα οξικού οξέος 1Μ. Δίδεται: Κα = 10-5.

29. Ποιο είναι το PH που θα προκύψει από την ανάμιξη ίσων όγκων ΝΗ3 και ΝΗ4CIΤης ίδιας συγκέντρωσης. Δίδεται: Kb = 1.8 x 10-5.

30. Υπολογίστε το PH ενός διαλύματος που προκύπτει από την ανάμιξη 50.0ml HCI Συγκεντρώσεως 0.300 Μ με 50.0ml NH3 συγκεντρώσεως 0.400 Μ.Δίδεται: kb = 1.8 x 10-5 ή pkb = 4.74.

31. Υπολογίστε τους όγκους διαλυμάτων 0.2 Μ αμμωνίας και 0.2 Μ χλωριούχου Αμμωνίου που πρέπει να αναμειχθούν για να παρασκευασθεί διάλυμα PH= 8.5Και τελικού όγκου 50ml. Δίδεται: Kb = 10-5.

32. Πόσα gr NH4CI πρέπει να προστεθούν σε ένα λίτρο διαλύματος NH3 0.1 M ώστεΝα δημιουργηθεί ρυθμιστικό διάλυμα με την μέγιστη ρυθμιστική ικανότητα.Δίδονται: Μ.Β NH4CI = 53.5 Kb = 1x10-5.

33. (α) Ποιες ουσίες χαρακτηρίζονται ως αμφόλυτες. Αναφέρατε τουλάχιστον δυο παραδείγματα.(β) Ποιο είναι το PH ενός διαλύματος 1.5 Μ (CH3)2NH. Να γραφτεί η αντίστοιχη αντίδραση ισορροπίας. Δίδεται: Kb = 5.9 x 10-4.(γ) Κατατάξτε τις ακόλουθες ενώσεις ως: ισχυρό οξύ, ασθενές οξύ, ισχυρή βάσηασθενής βάση.

H2CrO4, (CH3)2CHCOOH, KOH, (CH3)2CHNH2

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

39

Page 40: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

34. Τι καλούμε αμφολύτες; Δώσατε την έννοια του ισοηλεκτρικού σημείου ενός Αμινοξέος

35. Πως συμπεριφέρονται τα αμινοξέα με τις αλλαγές του PH. Δικαιολογήστε.

36. Το αμινοξύ γλυκίνη βρίσκεται κυρίως υπό την μορφή +NH3CH2COO-.Γράψτε τους τύπους της συζυγούς βάσεως και του συζυγούς οξέος της γλυκίνηςΜε τις αντίστοιχες ισορροπίες.

37. Υπολογίσατε το PH ενός διαλύματος που λαμβάνεται με την προσθήκη 20ml 0.20Μ ΚΟΗ σε 480ml 0.02 M ισοηλεκτρικής γλυκίνης (+NH3- CH2- COO-)Δίδεται: -COOH/COO- ka1 = 4.57 x 10-3 pka1 = 2.34 +NH3/NH2 ka2 = 2.5 x 10-10 pka2 = 9.6

38. Ποιο είναι το PH που θα προκύψει από την ανάμιξη,(α) 100ml διαλύματος NH3 0,2 M με 100ml διαλύματος HCI 0,2 M.(β) 100ml διαλύματος NH3 0,2 M με 75ml διαλύματος HCI 0,2 M.Δίδεται για την NH3 Kb = 1.10-5.

39. Υπολογίστε το PH ενός διαλύματος NH4CI 0,1 M (Για την NH3 Kb = 1,8.10-5).

40. Να υπολογιστούν το PH και ο βαθμός υδρολύσεως διαλύματος KNO2 0,10 M.Δίδεται: Κα(ΗΝΟ2) = 4,5.10-4.

41. Ένα διάλυμα του άλατος NaX 0,15 M έχει PH = 9,77. Ποια η τιμή της Κα του Οξέος ΗΧ;

42. Οι Κ1 και Κ2 του οξαλικού οξέος, H2C2O4, είναι 5,6.10-2 και 5,4.10-5 αντίστοιχα.Ποιο το PH διαλύματος αξαλικού νατρίου, Na2C2O4 0,0050 M;

43. Να υπολογιστεί το PH διαλύματος Na2HPO4 0,10 M. Δίνονται για το:H3PO4: K2 = 6,2.10-8 & K3 = 1,0.10-12.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

40

Page 41: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

41

Page 42: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ

1. Τι είναι οξειδωτική ουσία, τι αναγωγική. Γράψατε μία ημιαντίδραση οξειδώσεως και μία αναγωγής και προσδιορίσατε την αναγωγική και οξειδωτική ουσία.

2. Πως ορίζεται ο ΑΟ ( αριθμός οξειδώσεως ) ενός στοιχείου.

3. Αποδείξατε ότι για κάθε οξειδοαναγωγική αντίδραση θα ισχύει ΔG0 = -nFΔΕ0.

4. Τι καθορίζει το αυθόρμητο ή όχι μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής; Δικαιολογήσατε.

5. Πως μπορούμε να καταλάβουμε αν μια αντίδραση οξειδοαναγωγής για δεδομένες συγκεντρώσεις είναι αυθόρμητη ή όχι;

6. Ποια θερμοδυναμικά μεγέθη θα μας πιστοποιήσουν ότι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής είναι αυθόρμητη ή όχι.(α) Όταν οι συγκεντρώσεις αντιδρώντων και προϊόντων έχουν ενεργότητα ίση με την μονάδα υπό κανονικές συνθήκες και θερμοκρασία 250 C.(β) Για οποιαδήποτε τυχαία συγκέντρωση αντιδρώντων και προϊόντων.

7. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Δικαιολογήστε.(α) Το ΔΕ μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής αποτελεί κριτήριο του αυθόρμητου ή όχι της αντίδρασης.(β) Το κανονικό δυναμικό αναγωγής (ΔΕ0) εξαρτάται από τους συντελεστές της ημιαντίδρασης.

8. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις: Γράψτε την αυθόρμητη αντίδραση που θα πραγματοποιηθεί και δικαιολογήστε.

9. Ποια από τις ακόλουθες αντιδράσεις λαμβάνει χώρα αυθόρμητα;

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

42

Page 43: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

10. Υπολογίστε το Ε0 για την ημιαντίδραση

Όταν είναι γνωστά τα δυναμικά των ημιαντιδράσεων

11. Δίδεται η ημιαντίδραση

Δίδεται επίσης η αντίδραση (στους 25 0 C):

Fe(OH) 2(S) Fe2+ + 2 HO¯ K = 1,64 .10 -14

Να βρεθεί το ΕΟ της ημιαντιδράσεως : Fe (OH) 2(S) + 2e Fe + 2 HO- Δίδεται 2,303 . R . T/F =0,059 12. Ηλεκτροχημικό στοιχείο που λειτουργεί με βάση την αντίδραση

2Αl (s) + 3Fe2+ (aq) 2Al3+ (aq) + 3Fe (s) έχει ΔΕ0 = 1.32 V. Εάν το Ε0 της ημιαντιδράσεως Fe2+ (aq) + 2e Fe(s) έχει τιμή Ε0 = - 0.42 V να υπολογιστεί το Ε0 της ημιαντιδράσεως: Al3+ (aq) + 3e-Al (s).

13. Ηλεκτροχημικό στοιχείο που λειτουργεί με την αυθόρμητη αντίδραση:2Cr + 3Pb2+ 2Cr3+ + 3Pb έχει ΔΕ0 = 0.61 V. Εάν το Ε0 της ημιαντιδράσεως Cr3+ + 3e Cr έχει την τιμή Ε0 = - 0.74 V, ποιο είναι το δυναμικό της ημιαντιδράσεως;Pb2+ + 2e Pb;

14. Να υπολογιστεί το Ε0 της ημιαντιδράσεως: ClO-4 + 4e + 2H2O ClO-

2 + 4HO-

Αν δίδεται ότι: ClO-4 + 7e- + 4H2O 1/2Cl2 + 8HO- E0 = 0.42 V

ClO-2 + 3e- + 2H2O 1/2Cl2 + 4HO- E0 = 0.58 V

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

43

Page 44: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

15. Δίδονται οι ακόλουθες αντιδράσεις: Α + Β Γ + Δ,

2 Α + 2 Β 2 Γ + 2 Δ.

Ποια η σχέση των Ε0 αφενός και των Κ ισορ αφετέρου για τις δυο αυτές αντιδράσεις;

16. Δίδονται οι παρακάτω δυο ημιαντιδράσεις αναγωγής:

A + ne B E0 = + 0.29V & Γ + e Δ E0 = - 0.22V

Και η σταθερά χημικής ισορροπίας της αντίδρασης

Α +nΔ nΓ + Β Κ = 1026

Να βρεθεί ο αριθμός ηλεκτρονίων n. Δίδονται 2.3 RT/F = 0.059

17. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις:Br2 + 2e 2Br- E0 = 1.09VFe3+ + 1e Fe++ E0 = 0.77V

Γράψτε την αντίδραση που γίνεται αυθόρμητα υπό κανονικές συνθήκες. Δικαιολογήστε.

18. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις:Mg2+ + 2e Mg E0 = - 2.363VFe2+ + 2e Fe E0 = - 0.44VΠοια αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής θα πραγματοποιηθεί;Δικαιολογήστε.

19. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις:Co++ + 2e Co E0 = - 0.28VAg+ + e- Ag E0 = + 0.80VAποδείξατε την αντίδραση που θα λάβει χώρα υπό κανονικές συνθήκες.

20. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις: Al3+ + 3e Al E0 = +1.66VCr3+ + 3e Cr E0 = - 0.74VΓράψτε την αυθόρμητη αντίδραση που θα πραγματοποιηθεί και δικαιολογήστε.

21. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις:Mg2+ + 2e Mg E0 = - 2.37VZn2+ + 2e Zn E0 = - 0.76VΠοια θα είναι η αυθόρμητη αντίδραση που θα πραγματοποιηθεί υπό κανονικές συνθήκες;

22. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις:

Pb++ + 2e- Pb E0 = - 0.13V

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

44

Page 45: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

Mn+++ 2e- Mn E0 = - 1,18V

Γράψτε την αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής υπό κανονικές συνθήκες.

23. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις:Mn++ + 2e- Mn E0 = - 1,18V, Ni++ + 2e- Ni E0 = - 0,25V(α) Να γραφεί η αντίδραση που λαμβάνει χώρα υπό κανονικές συνθήκες.(β) Ποιο το ΔG0 της αντίδρασης; Δίδεται: F:96.500

24. Υπολογίστε τη κανονική μεταβολή ελεύθερης ενέργειας για την αντίδραση:Zn + Cu2+ Cu + Zn2+

Δίδεται: Zn2+ + 2e Zn E0 = - 0.76V Cu2+ + 2e Cu E0 = +0.34V F = 96.500 Cb

25. Είναι δυνατόν οδοντόκρεμα που περιέχει SnF2 να επηρεάσει τα σφραγίσματα των δοντιών που περιέχουν Hg; Δίδεται:Sn2+ + 2e Sn E0 = - 0,14VHg2

++ + 2e 2Hg E0 = + 0,79V2,303 RT/F = 0,059 στους 250 C.

26. Υπολογίστε τη σταθερά ισορροπίας της παρακάτω αντίδρασης στους 2980Κ:

Δίδονται: E0Fe3+/Fe2+ = 0,771V, E0Ce4+/Ce3+ = 1,61V.

27. Στην αναπνευστική αλυσίδα μεταφέρονται από το NADH με ενδιάμεσες αντιδράσεις ηλεκτρόνια στο Ο2. Η συνολική αντίδραση είναι:

Τα κανονικά δυναμικά των ημιαντιδράσεων σε pH = 7 είναι:

Υπολογίστε σε κανονικές συνθήκες και σε PH 7 εάν η αντίδραση θα είναι αυθόρμητη.

28. Δίνονται οι αντιδράσεις:

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

45

Page 46: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

Μπορείτε ή όχι να προβλέψετε ποια αντίδραση θα έχει μεγαλύτερη ταχύτητα και γιατί;

29. Δίνονται οι ημιαντιδράσεις:

Αποδείξτε την αντίδραση που θα λάβει χώρα υπό κανονικές συνθήκες.

30. Δίνονται τα κανονικά δυναμικά αναγωγής:Ti+ + e Ti (s) E0 = - 0.336VTi3+ + 2e Ti+ E0 = - 1.250VΘα γίνει ή όχι σε αρκετή έκταση αυτοοξειδοαναγωγή του Ti+;3Ti+ 2Ti (s) + Ti3+.

31. Να γραφεί η αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής μεταξύ των ημιστοιχείωνAl3+ / Al Fe2+ / Fe και να υπολογιστεί η σταθερά χημικής ισορροπίας στους 250C της αντιδράσεως, αν δίδεται ότι:Al3+ + 3e Al E0 = - 1,66V Fe2+ + 2e Fe E0 = - 0,44V2,303 RT/F = 0,059 στους 250C.

32. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις: Al3+ + 3e Al E0 = - 1.66VPb2+ + 2e Pb E0 = - 0.13VΝα γραφτεί η αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής σε κανονικές συνθήκες και να υπολογιστεί η σταθερά Κ χημικής ισορροπίας της αντίδρασης. Δίδεται: 2.303 RT/F = 0.059

33. Να γραφτεί η έκφραση της σταθεράς χημικής ισορροπίας της αυθόρμητης αντίδρασης και να υπολογιστεί η τιμή της υπό κανονικές συνθήκες εάν δίδεται ότι:Sn2+ + 2e Sn E0 = - 0.14VCr3+ + 3e Cr E0 = - 0.74V 2.3 RT/F = 0.059

34. Να υπολογιστεί η σταθερά χημικής ισορροπίας στους 250C της αντιδράσεως:Cu2+ + Ba Cu + Ba2+

Δίδεται: Ba2+ + 2e Ba E0 = - 2.90V Cu2+ + 2e Cu E0 = + 0.34V 2.303 RT/F = 0.059

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

46

Page 47: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

35. Εκφράστε την σταθερά ισορροπίας Κ της αντιδράσεως:Fe3+ (aq) + Ag (s) Fe2+ (aq) + Ag+ (aq) και υπολογίστε την τιμή της στους 250C.Δίδεται: Fe3+ (aq) + e- Fe2+ (aq) E0 = 0.77V Ag+ (aq) + e- Ag (s) E0 = 0.080V 2.3 RT/F = 0.059

36. Να γραφτεί η έκφραση για τη σταθερά ισορροπίας της αντιδράσεως:Zn + 2V3+ + 2V2+ + Zn2+και να υπολογιστεί η τιμή της αν δίδεται ότι:V3+ + e V2+ E0 = - 0.255VZn2+ + 2e Zn E0 = - 0.763V 2.303 RT/F = 0.059

37. Να γραφτεί η έκφραση για την σταθερά χημικής ισορροπίας της αντίδρασης:Mg + 2V3+ Mg2+ + 2V2+ και να υπολογιστεί η τιμή της εάν δίδεται ότι:V3+ + 1e V2+ E0 = - 0.255VMg2+ + 2e Mg E0 = - 2.37V

38. Δίνονται οι παρακάτω ημιαντιδράσεις:

Εάν οι αρχικές συγκεντρώσεις είναι [Mg2+] = 1M και [Cr3+] = 0,1M, ποια θα είναι η αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής στους 250C; Δίνεται: 2,303 RT/F = 0,059.

39. Να υπολογιστεί το E0cell του γαλβανικού στοιχείου

Ποια αντίδραση περιγράφει αυτό το στοιχείο;Δίνονται: E0Mn2+ / Mn = - 1,180V και E0Co2+ / Co = - 0,277V

40. Δίνεται το διάγραμμα πρότυπων δυναμικών αναγωγής του ινδίου

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

47

Page 48: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

Είναι το ιόν σταθερό σε υδατικό διάλυμα;Το E0Cl2 / Cl- είναι 1,360V. Αντιδρά το In με Cl2;Ποιο το προϊόν της αντίδρασης;

41. Δίνονται τα διαγράμματα κανονικών δυναμικών αναγωγής σε όξινα διαλύματα:

(α) Ποια είναι η τιμή της σταθεράς ισορροπίας:

(β) Διάλυμα που περιέχει Fe2+ = 1M, Fe3+ = 10-5M, H+ = 1M οξειδώνεται από τον ατμοσφαιρικό αέρα σε θερμοκρασία δωματίου στους 250C; Υποθέστε ότι η άλλη ημιαντίδραση αυτής της οξειδώσεως είναι η:

42. Δίδεται το διάγραμμα αστάτου (At)

Τι θα συμβεί εάν σε διάλυμα H5AtO6 προστεθεί σκόνη μαγνησίου.

Δίδεται ότι:

43. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις οξειδοαναγωγής:Ni++ + 2e Ni0 E0 = - 0.250VCo++ + 2e Co0 E0 = - 0.277V ( (RT)/F) In X = 0.059logXΕάν σχηματιστεί στοιχείο προς ποια κατεύθυνση θα οδεύει η αντίδραση υπό κανονικές συνθήκες. Να ευρεθεί και να εξηγηθεί η τιμή του ΔΕ που θα προκύψει εάν οι συγκεντρώσεις των ιόντων [Ni++] & [Co++] είναι 10-3 Μ και 10-1 Μ, αντίστοιχα.

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

48

Page 49: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

44. Δίδονται οι ημιαντιδράσεις οξειδοαναγωγής:A++ + 2e A0 E0 = - 0.5VB++ + 2e B0 E0 = - 0.5VΠρος ποια διεύθυνση θα οδεύει η αντίδραση όταν [Α++] = 10-1 Μ και [Β++]=10-2ΜΔίδεται: 2.3 RT/F = 0.059.

45. Δίδονται οι αντιδράσεις:Sn++ + 2e- Sn0 E0 = - 0,136VPb++ + 2e- Pb0 E0 = - 0,126VΝα βρεθεί:(α) Υπό κανονικές συνθήκες προς ποια κατεύθυνση η αντίδραση θα είναι αυθόρμητη.(β) Το ΔG0 της αντίδρασης.(γ) Το ΔG της αντίδρασης όταν οι συγκεντρώσεις είναι [Pb++] = 10-3 M & [Sn++] = 10-1 M. Δίδονται: F = 96500 Coulombs, T = 298 K, R = 2.cal/mol.deg

46. Ηλεκτροχημικό στοιχείο λειτουργεί με βάση την αντίδραση:Zn + Cu2+ Zn2++ + Cu ΔΕ0 = 1.10VΝα υπολογιστεί το ΔΕ του στοιχείου στους 250C όταν Cu2+ = 1 M & Zn2+=0.1M.Δίδεται: 2,303 RT/F = 0,059.

47. Γράψατε την αυθόρμητη αντίδραση που γίνεται όταν αναμίξουμε Br2, Br-, Fe2+,Fe3+ σε αναλογίες:(α) [Br-]2 / [Br2] = 1 [Fe2+] / [Fe3+] = 1(β) [Br-]2 / [Br2] = 100 [Fe2+] / [Fe3+] = 100Δίδεται: Br2 + 2e 2Br- E0 = 1.09V Fe3+ + e Fe2+ E0 = 0.77V 2.303 RT/F = 0.059

48. Όταν σε διάλυμα νιτρικού αργύρου προστεθεί κασσίτερος σχηματίζεται μεταλλικός άργυρος. Θα σχηματισθεί ή όχι μεταλλικός άργυρος όταν κασσίτερος προστεθεί σε διάλυμα 1.0 m AgNO3. Δίδονται:Ag+ (aq) + e Ag (s) E0 = 0.800VSn2+ (aq) + 2e Sn (s) E0 = - 0.136V 2.303 RT/F = 0.059

49. Τεμάχια ψευδαργύρου και χαλκού εμβαπτίζονται σε υδατικό διάλυμα θειϊκού οξέος και συνδέονται εξωτερικά με σύρμα χαλκού. Παρατηρείται τότε πάνω στην επιφάνεια του ενός από τα μέταλλα σχηματισμός φυσαλλίδων. Στην επιφάνεια

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

49

Page 50: ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΙΑΤΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι

Θέματα εξετάσεων στην Ιατρική Χημεία 1 (Ανόργανη Χημεία)

ποιου μετάλλου σχηματίζονται οι φυσαλλίδες; Να γραφούν οι ημιαντιδράσεις. Ποιο μέταλλο οξειδώνεται;Δίδονται: Zn2+ + 2e Zn0 E0 = - 0.76V Cu2+ + 2e Cu0 E0 = 0.34V 2H+ + 2e H2 E0 = 0.00V

50. Δίδονται οι εξής ημιαντιδράσεις: Ε0 = (V) H+ + O2 + e HO2 - 0.32 H+ + HO2 + e H2O2 1.68 H+ + H2O2 + e HO + H2O 0.80 H+ + HO + e H2O 2.74 (α) Ποια βαθμίδα στην αναγωγή του οξυγόνου προς νερό είναι θερμοδυναμικά πιο δύσκολη; (β) Ποια είναι τα δυναμικά των ημιαντιδράσεων: 2H+ + O2 + 2e H2O2

2H+ + H2O2 + 2e 2H2O 4H+ + O2 + 4e 2H2O

6977879330 - 2106106356ΣΕΧΑΝΤΕ ΑΝΤΝΑΝ τηλ

50