Upload
conley
View
115
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Загальна характеристика оксидів 8 клас. Підготувала: Вчитель хімії ЗОШ І-ІІІ ступенів № 3 0 м.Миколаїва Шевченко О.Г. Мета. Систематизувати й поглибити знання про оксиди - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОКСИДІВ
8 КЛАС
Підготувала:
Вчитель хімії
ЗОШ І-ІІІ ступенів № 30
м.Миколаїва
Шевченко О.Г.
МЕТА Систематизувати й поглибити знання
про оксиди Закріпити навички складання формул
оксидів та називати їх Сформувати уявлення про поділ
оксидів на кислотні, основні та амфотерні
Розібрати фізичні та хімічні властивості оксидів
Розглянути поширення оксидів у природі, та їх використання
ПЛАН:
Склад оксидів та назви Знаходження в природі,
застосування Значення для життєдіяльності Фізичні властивості Хімічні властивості Добування
ХІМІЧНИЙ ДИКТАНТ
Оксиди: BaO, K2O, CaO, ZnO. Кислоти: HCl, H2SO3, HNO3, H3PO4. Основи: Al(OH)3, NaOH, Pb(OH)2,
Zn(OH)2. Солі: Na2SO4, K3PO4, AlPO4, Ba(NO3)2. Метали: Fe, Al, Cu, Au. Неметали: S, О2, Н2,
ЗАГАЛЬНА ФОРМУЛА ОКСИДІВ
Еn ОmОксиди – це бінарні сполуки будь-якого
хімічного елемeнта з Оксигеном.
В оксидах Оксиген завжди двохвалентний
EXOY
Основними називаються оксиди, сполуки яких з водою є основами.
Кислотними називають оксиди, сполуки яких з водою є кислотами.
Амфотерними називають оксиди, яким
відповідають амфотерні
гідроксиди.
НАЗВИ ОКСИДІВ В назвах оксидів спочатку називають елемент,
після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність і додають слово оксид. Якщо елемент у сполуках має постійну валентність, то її не вказують.
Cr2O3 – хром(ІІІ) оксид; N2O5 – нітроген(V) оксид; CO – карбон(ІІ) оксид; Na2O – натрій оксид; B2O3 – бор оксид.
ОСНОВНІ ОКСИДИ Оксиди, яким відповідають основи
(незалежно від того, чи реагують вони з водою чи ні), називають основними
Це оксиди, які утворені металом
CaO + H2О = Ca(OH)2
Na2O + H2О = 2 NaOH
КИСЛОТНІ ОКСИДИ Оксиди, яким відповідають
кислоти (незалежно від того, реагують вони з водою чи ні), називаються кислотними
Оксиди, утворені неметалом
CO2 + H2O = H2CO3
SO2 + H2O = H2SO3
P2O5 + ЗН2О = 2H3PO4
АМФОТЕРНІ ОКСИДИ
Амфотерні оксиди – оксиди, що проявляють властивості й кислотних, і основнихоксидів
Be Al Fe Zn
Приклади
Al2O3 Fe2O3
ZnO
ВИЗНАЧИТИ Й ВИКРЕСЛИТИ «ЗАЙВУ» ФОРМУЛУ, НАЗВАТИ ОКСИДИ:
А): K2O, Na2O, SO3, MgO
Б): Аl2O3, SO2, Р2O5, CO2
В): SO2, Fe2O3,. SiO2, N2O5
Г): FeO, ZnO, CaO, CuO
ПОШИРЕННЯ У ПРИРОДІ ВОДА
H2O - ГІДРОГЕН ОКСИД Вода – це найдивовижніша, найпоширеніша і найнеобхідніша речовина на нашій планеті.Вода – джерело життя на Землі, сировина для промисловості, джерело енергії, чинник, що визначає погоду, клімат Землі. Три чверті земної поверхні вкрито водою, що утворює океани, моря, ріки та озера.
ПОШИРЕННЯ У ПРИРОДІ ВУГЛЕКИСЛИЙ ГАЗ
CO2 - КАРБОН (IV)ОКСИД
-Викиди фонтанів гейзерів
супроводжуються виділенням
не тільки парової води, але і значним кількістю вуглекислого газу СО2
ПОШИРЕННЯ У ПРИРОДІ ВУГЛЕКИСЛИЙ ГАЗ - КАРБОН (IV) ОКСИД
До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ), об’ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %.
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ Більшість оксидів, а саме оксиди елементів-металів, має немолекулярну будову і дуже високу температуру плавлення. Такі оксиди – тверді речовини.
Деякі оксиди (оксиди елементів-неметалів) мають молекулярну будову і за стандартних умов перебувають в рідкому або газуватому стані.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ
О.О + вода = луг К.О. + вода = кислотаNa2O + H2O = NaOH P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
О.О + кислота = сіль + вода К.О + луг = сіль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
О.О + К.О = сіль
CaO + CO2 = CaCO3
Хімічні властивості оксидівкислотних
1. Взаємодія з водою:
2. Взаємодія з лугами:
3. Bзaємодія основних оксидів з кислотними:
основних
2. Взаємодія з кислотами:
Основні
Кислотні
ПЕРЕВІРТЕ СВОЇ ЗНАННЯ!ДОПИШІТЬ РІВНЯННЯ РЕАКЦІЙ: SO3 + H2O =
CaO + H2O =
SO3 + CaO =
MgO + H2SO4 =
CO2 + NaOH =
ПЕРЕВІРТЕ СВОЇ ЗНАННЯ!ДОПИШІТЬ РІВНЯННЯ РЕАКЦІЙ: SO3 + H2O = H2SO3
CaO + H2O = Ca(OH)2
SO3 + CaO =CaSO4
MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O
CO2 + NaOH =Na2CO3 + H2O
ДОБУВАННЯ ОКСИДІВ:1. Безпосереднє сполучення простої
речовини з киснем (за різних умов): С + О2 = СО2; 4K + O2 = 2K2O.2. Горіння складних речовин: CH4 + 2O2 = CO2 +
2H2O.3. Розкладання при нагріванні
оксигеновмісних сполук: CaCO3 = CaО + СО2↑; 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 ↑
+ O2 ↑; 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.
НАПИШІТЬ РІВНЯННЯ ВЗАЄМОДІЇ НАТРІЙ ОКСИДУ З РЕЧОВИНАМИ ЗА СХЕМОЮ
KOH
HCl
CaO
SO2
Cu
H2SO4
Na2O
CO2
Ba(OH)2
H3PO4
MgO
CaCO3
P2O5
НАПИШІТЬ РІВНЯННЯ ВЗАЄМОДІЇ КАРБОН (IV) ОКСИДУ З РЕЧОВИНАМИ ЗА СХЕМОЮ
KOH
NaCl
BaO SiO2
Mg
H2O
СO2
SO2
Ba(OH)2
HNO3
MgO
K2O
NaOH