Предметная программа по химии 8 – 11 классыkannukakool.edu.ee/.../2009-Keemia_ainekava-8-11.pdf · − Математика: Решение расчетных

Утверждено

решением педсовета...........................................................

Утверждаю

Директор школы.................................................................

Sillamäe Kannuka Kool

Предметная программа

по химии 8 – 11 классы

Sillamäe

2009

Оглавление.

III ступень. 8 – 9 класс .......................................................................................................................0

8 класс .............................................................................................................................................1

9 класс .............................................................................................................................................4

Оценивание.........................................................................................................................................8

Учетное оценивание ......................................................................................................................9

Итоговое оценивание...................................................................................................................10

Результаты обучения ...................................................................................................................10

Гимназия. 10 – 11 класс ...................................................................................................................13

10 класс .........................................................................................................................................15

Курс 1 – Общая и неорганическая химия I................................................................................16

Курс 2 – Общая и неорганическая химия II ..............................................................................17

11 класс .........................................................................................................................................19

Курс 3. Органическая химия I ....................................................................................................20

Курс 4 – Органическая химия II .................................................................................................21

Курс 5. Дополнительный. Систематизация, обобщение и углубление знаний. ....................21

Оценивание.......................................................................................................................................24

Учетное оценивание ....................................................................................................................25

Итоговое оценивание...................................................................................................................26

Результаты обучения ...................................................................................................................26

III ступень. 8 – 9 класс

Цели обучения

Преподавание химии в основной школе направлено на то, чтобы учащийся:

− приобрел целостное представление о химии как естественной науке;

− начал понимать целостность мира: физическую сущность химических процессов и

химическую основу природных процессов;

− научился увязывать химические знания со знаниями, полученными в рамках изучения

других естественных наук;

− научился видеть и понимать химические явления дома, в природе, окружающей жизни

и технике;

− научился понимать язык химии, выражение состава веществ и химических реакций

при помощи формул и уравнений химических реакций;

− научился понимать и составлять химические тексты, объяснять сущность понятий и

закономерностей;

− научился понимать логические связи и количественные закономерности между

химическими явлениями;

− научился выполнять простейшие вычисления на основе формул веществ и уравнений

химических реакций, а также вычисления процентов на основе состава веществ и

растворов;

− приобрел знания, умения и навыки для выполнения простейших химических опытов,

соблюдая при этом требования безопасности;

− научился ценить бережливое отношение к среде обитания;

− понимал необходимость химических знаний;

Временной режим

8 класс 2 ч 35 недель 70 ч


1

1

8 класс

Компетенции

Учащийся должен знать и уметь:

− физические свойства вещества, разделение смесей;

− строение периодической системы;

− строение атома;

− химические связи;

− степень окисления;

− вычисление состава растворов;

− основные классы химических соединений;

Сквозные темы

Окружающая среда и устойчивое развитие

− формирование целостной картины мира;

− состав воздуха и загрязняющие его вещества;

− значение воды в природе, загрязняющие воду вещества и методы очистки воды;

− загрязняющие окружающую среду вещества;

Трудовая карьера и ее формирование

− знакомство с химическими профессиями, с работой лаборанта, с работой в химических

лабораториях;

Информационная технология

− формирование умений использовать информацию различных источников: справочные

издания, книги, периодическая печать, интернет;

− развитие способности осмысливать информацию;

Безопасность

− знакомство с техникой безопасности при выполнении лабораторных опытов (при работе

со спиртовкой, при работе с кислотами, щелочами);

− оказание помощи при термических и химических ожогах;

2

2

Межпредметные связи

− Физика: Явления радиоактивности.

− Математика: Решение расчетных задач.

− Биология: Окислительные процессы в живых организмах.

Содержание обучения

Чем занимается химия

Вещества, их свойства. Химические реакции. Растворы. Разложение растворов на составные

части. Процентное содержание растворов. Важнейшее лабораторное оборудование.

Требования безопасности в лаборатории.

Строение атома. Периодическая система химических элементов

Планетарная модель атома. Химические элементы. Структура периодической системы. Связь

периодической системы с электронной структурой атомов (с числом электронов на внешнем

уровне и числом электронных уровней).

Молекулы. Простые и сложные вещества

Представление о химической связи. Масса молекулы. Металлы и неметаллы, простые и

сложные вещества. Химическая формула вещества. Реакция соединения. Уравнение

химической реакции.

Кислород. Оксиды. Водород

Кислород. Степень окисления. Оксиды. Водород. Окислитель и восстановитель. Кислород в

качестве окислителя при взаимодействии с простыми веществами. Окислительно-

восстановительные реакции. Вычисления по уравнениям химических реакций (на основе

количества атомов и молекул).

Основные классы химических соединений

Кислоты, их состав и свойства. Кислотные оксиды. Состав и свойства оснований. Щелочи.

Основные оксиды. Реакция нейтрализации. Первоначальное знакомство со шкалой

кислотности (рН) растворов. Требования безопасности при использовании кислот и щелочей.

Соли, их состав, возможные способы получения.

Результаты обучения

Учащийся 8-го класса:

− знает основные понятия по темам;

3

3

− знает обозначения и названия важнейших элементов (20);

− знает строение периодической системы, строение атома;

− умеет вычислять массу моллекул;

− умеет уравнивать химические реакции;

− умеет вычислять состав раствора;

− умеет определять степень окисления элементов и составлять по с.о. формулу соединения;

− умеет распознавать кислоты, основания и соли по формуле, давать им наименования;

4

4

9 класс



− основные физические свойства металлов (электропроводность, теплопроводность, блеск,

пластичность);

− принципы молярного исчисления;

− понятия: аллотроп, структура молекулы, жизненно важные органические вещества,

коллоиды;

− природные и искусственные материалы (камень, древесина, стекло, известь, цемент,

пластмассы);

− составлять электронные схемы металлов;

− выполнять вычисления с использованием связей между количеством вещества, массой и

объемом газа;

− вычислять состав растворов (по массе);

− объяснять применение в промышленности, сельском хозяйстве и повседневной жизни

химических веществ Са(ОН)2, СаС03, СН4, С2Н5ОН, СН3СООН.



− металлы в повседневной жизни;

− важные для жизни соединения С (сахариды, жиры, белки), их роль в организме;

− соединения С в качестве топлива;

− жесткость воды и методы ее устранения;

− продукты бытовой химии;

− источники загрязнения жизненной среды ( энергетика, сельское хозяйство, химическая и

пищевая промышленность);

− огнеопасность и токсичность веществ (растворители, краски, клеи и др.);

5

5


− знакомство с химическими профессиями: работа металлурга, работа лаборанта пищевой

промышленности;

− профессии, связанные с добычей и переработкой горючего сланца в Эстонии;


− формирование умений работать с учебной литературой: составлять план, конспект,

тезисы, таблицы;

− использование калькулятора при вычислениях;

− составление рефератов;


− соблюдать правила безопасности при работе в химическом кабинете, при использовании

химических веществ;

− познакомить с наркотическим влиянием спиртов на организм;

− научить оценивать степень опасности применяемых на практике веществ и принимать

меры безопасности при их использовании;


− Физика: Использование физических величин. Свойства газов..

− Математика: Решение расчетных задач, с использованием калькулятора.

− Биология: Биохимические процессы в организме, фотосинтез.

− География: Парниковый эффект, кислотные дожди.


Обзор важнейших металлов

Алюминий и железо, их свойства, сплавы, использование. Производство и коррозия

(ржавление) железа. Изменение металлических свойств элементов в периодической таблице.

Сравнение физических свойств металлов. Металлы в качестве восстановителей;

подразделение металлов на обладающих высокой, средней и малой активностью. Краткий

обзор важнейших металлов (Ма, Са, Sn, РЬ, Сu, Аg, Аu, Zn, Нg). Металлы в повседневной

жизни.

6

6

Количество и масса вещества

Моль как основная единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления молярной

массы. Вычисления на основе уравнений химических реакций.

Углерод и соединения углерода

Углерод в качестве простого вещества. Крайние формы соединений углерода: оксиды и

углеводороды. Многообразие соединений углерода. Представление о пространственном

строении молекул. Структурные формулы. Различные валентные состояния атомов углерода

в молекулах. Основные представители спиртов и карбоновых кислот. Важные для жизни

соединения углерода (сахариды, жиры, белки), их роль в организме. Соединения углерода в

качестве топлива.

Растворы

Процесс растворения веществ, тепловой эффект при растворении веществ. Растворимость

веществ, ее зависимость от условий. Вычисления состава растворов (на основе процентного

состава раствора по массе, в том числе, с учетом плотности раствора). Жесткость воды.

Истинные растворы и дисперсные системы.

Химия в повседневной жизни

Природные и искусственные материалы. Волокнистые вещества. Продукты бытовой химии.

Требования безопасности при использовании химикатов. Химия и жизненная среда.

Источники загрязнения жизненной среды.


Учащийся 9-го класса:

− знает характерные физические свойства металлов;

− знает связь между строением атома и местом элемента в периодической таблице;

− понимает физическую сущность химических явлений и химическую основу

происходящих в природе процессов;

− умеет составлять структурные формулы по заданным атомам (С, Н, О), отличать на

основе структурных формул углеводороды, спирты и карбоновые кислоты, составлять

уравнения полного сгорания углеводородов;

− умеет выполнять вычисления с использованием связей между количеством вещества,

массой и объемом газа;

7

7

− умеет дать характеристику основным источникам химического загрязнения и их влияния

на окружающую среду;

8

8

Оценивание

Основы оценивания учебных результатов:

− учебные результаты оценивает учитель предметник;

− учебные результаты оцениваются на основе устных ответов, выступлений учащихся,

письменных и практических работ, а также на основании их практической деятельности;

− при оценивании учитывается:

o объем, правильность, точность и логическое представление полученных знаний

и умений;

o самостоятельность и творчество при применении знаний и умений;

o умение учащихся представлять свои знания и умения в устной или письменной

форме;

o учитывается правильность ответа и вид ошибок;

− оценивание учебных результатов цифровое - по пятибалльной системе

Оценка «5» (очень хорошо) выставляется учащемуся, чей устный ответ (выступление),

письменная работа, практическая деятельность или их результат правильные и полные,

логичные и осмысленные, в практической деятельности проявляются приобретенная

самостоятельность и творческое применение.

Оценка «4» (хорошо) выставляется учащемуся, чей устный ответ (выступление),

письменная работа, практическая деятельность или их результаты в основном правильные,

логичные и осмысленные, но недостаточно полные или имеются мелкие ошибки, в

практической деятельности обнаруживается отсутствие в некоторой мере

самостоятельности.

Оценка «3» (удовлетворительно) выставляется учащемуся, чей устный ответ

(выступление), письменная работа, практическая деятельность или их результаты в основной

части правильные, приобретены основные умения, но применение знаний в практической

деятельности вызывает трудности. Учащийся нуждается в руководстве и указаниях.

Оценка «2» (недостаточно) выставляется учащемуся, у которого при устном ответе

(выступлении), в письменной работе, практической деятельности или в их результатах

наблюдаются существенные недостатки и ошибки. Учащийся делает в большинстве

содержательные ошибки, не способен применять знания также при руководстве и

направлении его деятельности.

Оценка «1» (слабо) выставляется учащемуся, у которого при устном ответе (выступлении),

9

9

в письменной работе, практической деятельности или в их результатах обнаруживается

отсутствие требуемых знаний и умений.

Учетное оценивание

Учетное оценивание это оценка за часть предметной школьной программы (за тему или

часть темы).

Учетную оценку можно выставить на основании текущих оценок.

Учетные работы в классный журнал вносятся с особым обозначением (контрольная работа,

зачет, самостоятельная работа, творческая работа, реферат и т.д.).

Оценки учащимся выставляются в журнал за знания.

Учетное оценивание планируется в пределах темы, учитель в начале изучения темы

сообщает учащимся время, виды контроля и оценивание.

Если учащийся отсутствовал на уроке, то учитель договаривается с учащимся о выполнении

учетной работы, и оценка выставляется в журнал через дробь.

Учащийся, который выполнил учетную работу неудовлетворительно, по договоренности с

учителем выполняет эту работу, и ставится оценка в журнал через дробь.

Х ставится ученику за учетную работу, если работа не выполнена и учитель не мог

определить уровень знаний учащегося по данной теме.

Оценивание за письменную работу

За основу оценивания берется процентная шкала

90 – 100 % - 5

70 – 89 % - 4

45 – 69 % - 3

25 – 44 % - 2

0 – 24 % - 1

Учитель имеет право применить поправку 5% с учетом: объема, сложности задания,

количества и вида ошибок.

Результат оценивания работы может указываться учителем в баллах. Соответствие между

баллами и оценкой определяется учителем.

10

10

Оценочный зачет

Учащийся 8 класса основной школы в конце учебного периода сдает оценочный зачет по

одному предмету. Оценка оценочного зачета выставляется в ведомость успеваемости

учащегося и учитывается при выставлении годовой оценки.

Оценочный зачет может быть:

1. письменный (контрольная работа, тест, эссе, реферат и пр.);

2. устный (ответы на вопросы зачетных билетов, выступления, речь и пр.);

3. практический (цикл лабораторных работ);

Учебный предмет для сдачи оценочного зачета выбирает учащийся в течение первого

полугодия.

Решение о форме зачета принимает учитель и ученик совместно.

Итоговое оценивание

В основной школе итоговые оценки выставляются за четверть на основании учетных (не

менее 3 учетных оценок) и текущих оценок.

Итоговые оценки за четверть и год выставляются в журнал и ведомость успеваемости

учащегося.

В 9 классе выставляются годовые оценки до проведения выпускных экзаменов.

Если учащийся имеет неудовлетворительную оценку, то он оставляется на дополнительную

учебную работу, если он удовлетворительно выполнил задания дополнительной учебной

работы, то он переводится в следующий класс.


Выпускник основной школы знает:

− физические свойства, характеризующие вещество;

− условия, необходимые для химической реакции: контакт веществ, нагревание,

поджигание;

− основные требования безопасности при использовании химикатов и выполнении

лабораторных работ;

− предметы основного лабораторного оборудования (пробирка, колба, горелка, воронка,

ступка, штатив);

11

11

− основные понятия: химическая реакция, химический элемент, атом, ион, молекула,

химическая связь, простое вещество, сложное вещество, металл, неметалл, оксид,

кислота, основание, соль, индикатор, окислительно-восстановительная реакция,

восстановитель, окислитель, раствор, коррозия, горение, углеводород, спирты,

карбоновая кислота, полимер, моль, молярная масса, процентный состав раствора (по

массе);

− обозначения и названия важнейших химических элементов (~20);

− характерные физические свойства металлов (высокая электро- или теплопроводность,

блеск, пластичность);

− связь между строением атома и местом элемента в периодической таблице (что

показывает порядковый номер, номер периода, номер группы);

Выпускник основной школы понимает:

− физическую сущность химических явлений и химическую основу происходящих в

природе процессов;

− различия между физическими и химическими явлениями;

− необходимость соблюдения требований безопасности;

Выпускник основной школы умеет:

− связывать место химического элемента в периодической таблице со строением атома (в

подгруппах А);

− характеризовать изменение свойств элементов в периодической таблице (в периодах и

подгруппах А);

− определять протекание реакции по характерным признакам;

− определять по формулам оксиды, кислоты, основания и соли;

− называть оксиды, кислоты, гидроокиси и соли, составлять их формулы;

− составлять уравнения реакций: простое вещество + О2, кислотный или основной оксид +

вода, кислота + металл, кислота + основание;

− определять по формуле степени окисления, отличать окислительно-восстановительные

реакции, находить окислитель и восстановитель (в отношении вышеназванных типов

реакций);

12

12

− составлять структурные формулы по заданным атомам (С, Н, О), отличать на основе

структурных формул углеводороды, спирты и карбоновые кислоты, составлять уравнения

реакции (полного) сгорания углеводородов;

− выполнять вычисления с использованием связей между количеством вещества, массой и

объемом газа; вычисления на основе уравнений химических реакций; вычисления на

основе процентного состава растворов (по массе);

− соблюдать правила безопасности при работе в химической лаборатории и использовании

химикатов;

− описывать и объяснять опыты;

− объяснять применение в промышленности, сельском хозяйстве и в повседневной жизни

важнейших химических веществ и процессов (О2, Fе, А1, Н20, СО2, SiO2, СаО, НСl,

Н2SО4, NаОН, Са(ОН)2, NaСl, СаСO3, СН4, С2Н5ОН, СН3СООН);

− дать характеристику основным источникам химического загрязнения и их влияния на

окружающую среду (кислотные дожди, разрушение озонового слоя, тепличный эффект,

излишнее удобрение почвы);

13

13

Гимназия. 10 – 11 класс

Цели обучения

Преподавание химии в гимназии направлено на то, чтобы учащийся:

− получил базу для формирования современного целостного естественнонаучного

мировоззрения;

− расширил и углубил знания и представления об основных химических понятиях и

закономерностях, приобретенные в основной школе;

− глубже понимал сущность химических процессов и их значение в природе, обществе и

повседневной жизни;

− расширил и углубил знания о языке химии и системе понятий в химии, научился

использовать их для описания и объяснения химических объектов и явлений;

− научился применять приобретенные знания и представления для разрешения проблем в

новых ситуациях;

− научился использовать различные источники для получения химической информации;

− развил свои способности логически мыслить, навыки выполнения анализа и

формулирования выводов;

− расширил и углубил умение решать проблемные и расчетные задачи по химии;

− узнал и научился пользоваться простейшими исследовательскими методами в химии;

− углубил свои навыки экспериментальной работы, научился бережливому и безопасному

использованию химических реактивов как в химической лаборатории, так и в

повседневной жизни;

− научился разумно и ответственно относиться к возможным последствиям своей

деятельности;

− понимал связь химии с современными технологиями и проблемами окружающей среды,

интеграцию химии с другими естественными науками;

− умел видеть и ценить равновесие процессов в природе и обществе, понимать

необходимость его сохранения;

− умел давать оценку положительным и отрицательным результатам практического

применения химии, а также связанным с этим этическим проблемам;

14

14

− интересовался химией и другими естественными науками, понимал значение химии в

экономической и культурной жизни общества;

Временной режим



15

15

10 класс



− основные принципы строения атома и закономерности периодической системы;

− типы и особенности химических связей, принципы их возникновения;

− характерные физические и химические свойства металлов;

− принципы протекания окислительно-востановительных реакций;

− общие принципы получения металлов;

− сущность ЭД;

− условия протекания химических реакций до конца;

− характерные физические и химические свойства неметаллов их важнейшие соединения;



− знакомство с металлическими рудами, образцами металлов и сплавов;

− изучение факторов влияющих на коррозию металлов;

− определение рН почвы своей местности;

− знакомство с принципами химического источника тока (батарейки, аккумуляторы);


− знакомство с информацией о профессиях, где применяются знания по химии: врач,

фармаколог, технология пищевой, химической промышленности;


− использование средств информационной технологии при поиске информации;

− поиск в интернете достоверной информации, допополнительной информации по

определенным темам;


− знает правила обозначения опасных веществ;

− умеет, попав в опасную ситуацию, применить теоретические знания;

16

16

− знает правила техники безопасности при работе с концентрированной серной и азотной

кислотами;

− знает о вариантах распространения пожаров и их последствиях (продукты горения,

взрыв);


− Физика: Химические источники энергии (батарейки, аккумулятор).

− География: Опасность загрязнения окружающей среды соединениями тяжелых

металлов.

Курс 1 – Общая и неорганическая химия I


Строение вещества

Строение электронной оболочки атома (уровни и подуровни). Атомные орбитали (s, р, d),

электронная формула и энергетическая диаграмма (элементы I-IV периодов). Связь строения

атома с положением элемента в периодической таблице. Изменение металлических и

неметаллических свойств элементов (электроотрицательность) в периодической таблице

(подгруппы А). Связь между типичными значениями степеней окисления химических

элементов и строением атомов, формулы типичных химических соединений;

Энергетика химических связей. Экзотермические и эндотермические реакции. Неполярная и

полярная ковалентная связь. Заряд частицы. Ионная связь. Водородная связь. Металлическая

связь. Зависимость свойств веществ от типа химической связи. Сравнение прочности

межмолекулярного взаимодействия и химических связей.

Основные классы неорганических соединений. Электролитические растворы

Оксиды, кислоты, основания и соли, их номенклатура, химические свойства и способы

получения. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Характеристика

кислотности (основности) растворов с помощью рН (качественная характеристика).

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие в электролитических растворах.

Межионные реакции в растворах, условия их протекания до конца. Гидролиз солей (без

требований составления уравнений реакций).

17

17

Курс 2 – Общая и неорганическая химия II


Металлы, их основные свойства и соединения

Сравнительная характеристика металлов (строение атомов, химическая активность, различия

между металлами подгрупп А и В). Металлы как восстановители; химические свойства

металлов (реакции с неметаллами, водой, разбавленными кислотами, растворами солей).

Скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Соединения металлов, их распространение в природе.

Практическое использование металлов. Получение металлов из руды. Принцип и области

применения гидролиза. Химические источники электроэнергии (принцип работы, без

требований составления уравнений реакций). Загрязнение окружающей среды соединениями

тяжелых металлов, опасность такого загрязнения.

Неметаллы и их основные соединения

Сравнительная характеристика неметаллов (строение атомов, физические свойства,

окислительно-восстановительные свойства). Аллотропия. Азотная кислота и

концентрированная серная кислота как сильные окислители, особенности их реакций с

металлами. Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций

методом электронного баланса. Смещение равновесия химической реакции (принцип Ле

Шателье).

Краткий обзор основных неметаллов и их соединений (галогены, сера, азот, фосфор,

кремний). Неметаллические элементы в природе. Проблемы окружающей среды, связанные с

соединениями неметаллов.

Расчетные задачи (при подходящих темах)

Расчеты по уравнениям химических реакций с учетом состава, выхода продукта, потерь и

избытка одного из исходных веществ. Расчеты состава растворов при разбавлении и

смешивании растворов (в том числе с использованием плотности растворов и расчетов для

кристаллогидратов).


Учащийся гимназии:

− умеет характеризовать строение атома химического элемента с помощью электронной

формулы и квадратной схемы;

18

18

− умеет составлять формулы типичных соединений (оксидов, водородных соединений,

кислот, гидроксидов);

− умеет объяснить возникновение химической связи; составлять ионные уравнения;

− умеет определить среду раствора;

− умеет отличить ОВР от реакций обмена;

− умеет решать расчетные задачи (выход продукта, потери, примеси, избыток), задачи с

растворами;

19

19

11 класс



− функциональные группы и структурные единицы органических веществ;

− соответствие структуры и свойств;

− основные приемы работы в лаборатории и умеет использовать их при решении

практических задач;

− давать наименования веществ по номенклатуре JUPAC и конструировать на основании

наименований структурные формулы;

− составлять соответствующие химические уравнения типов реакций;

− по заданному мономеру составлять структуру полимера и наоборот;

− делать выводы, обобщения, воспринимать и анализировать новую информацию;

− проблемы связанные с полезными ископаемыми, химической промышленностью и

экологией Эстонии;



− осознает возможную роль фреонов в возникновении озонных дыр;

− знает важнейшие требования, предъявляемые к пестицидам;

− понимает опасность хлорорганических пестицидов для окружающей среды;

− имеет представление о диоксинах и их опасности для окружающей среды;


− понимает концепцию изменяющегося мира труда;

− готовится получить профессию связанную с химией;

− получает консультацию по вопросам таких профессий как врач, технолог, фармаколог;


− необходимость использования компьютера при изучении химии;

20

20

− получение информации из различных источников;

− развитие способности учащихся упорядочивать и осмысливать информацию;


− осознает ценность здоровья человека и жизненной среды;

− учится правильно оценивать возможные опасности при изучении токсичных веществ,

диоксинов, пестицидов и т.д.;

− знает природу и сущность зависимого поведения от употребления алкоголя, наркотиков;

− знает, что употребление алкоголя, наркотиков является фактором риска для семейной

жизни, для здоровья будущего ребенка;


− Биология: Биологическое значение сахаридов, жиров и белков.

− География: Полезные ископаемые, химическая промышленность Эстонии. Проблемы

окружающей среды, связанные с галогенными соединениями. Экологическая опасность

ароматических соединений.

Курс 3. Органическая химия I


Введение. Алканы

Строение и валентные модели углерода. Углеродная цепь, изомерия, структурные формулы,

номенклатура. Связи между свойствами и структурой соединений углерода. Окисление

органических веществ. Радикальный механизм реакций. Алканы в быту и технике.

Соединения углерода с простой полярной связью (галогены, спирты, амины)

Замещающая группа. Полярная связь, заряды частиц, разрушение полярной связи.

Нуклеофилы, электрофилы. Анализ механизма реакции. Нуклеофильная реакция замещения.

Проблемы окружающей среды, связанные с галогенными соединениями.

Структура и свойства спиртов. Функциональная группа. Изомерия структуры и положения.

Спирты как кислоты. Водородная связь. Определение эфиров.

Структура и свойства алкиламинов. Амины как основания.

21

21

Соединения углерода с кратной неполярной связью (алкены, алкины, арены)

Понятие ненасыщенности. Алкены и алкины. Нуклеофильность двойных связей.

Электрофильное присоединение к двойной связи.

Арены. Ароматичность. Реакции замещения аренов. Фенолы, их отличие от спиртов.

Делокализация. Экологическая опасность ароматических соединений.

Курс 4 – Органическая химия II


Карбонильные и карбоксильные соединения

Структура альдегидов и кетонов. Полярная двойная связь, ее реакции. Окислительно-

восстановительные свойства альдегидов. Понятие и классификация сахаридов, их

биологическое значение.

Структура, свойства и виды карбоновых кислот. Функциональные производные - сложные

эфиры и амиды. Гидролиз сложных эфиров. Жиры и их биологическое значение.

Аминокислоты. Белки, их биологическое значение.

Полимеры

Принципы химии полимеров. Полимеризация и поликонденсация.

Обобщающая часть

Классификация и номенклатура органических соединений. Формулирование принципов

структурной теории. Кислоты и основания. Катализ.

Курс 5. Дополнительный. Систематизация, обобщение и углубление

знаний.


Синтез соединений. Генетическая связь между классами веществ.

Синтез органических веществ: углеводородов, кислородосодержащих соединений.

Генетическая связь органических соединений.

Способы получения неорганических соединений: кислот, солей, оксидов. Генетическая связь

неорганических соединений.

Генетическая связь неорганических и органических соединений.

22

22

Комбинированные и усложненные задачи с использованием математических

выражений.

Нахождение формулы вещества из результата анализа. Вычисление состава соединений,

смесей, веществ и сплавов. Определение количественных отношений в растворах.

Вычисления по стериохимическим уравнениям., по термохимическим уравнениям.

Свойства химических соединений (химический практикум).

Осуществление цепочки химических превращений. Экспериментальные задачи по

распознованию и получению веществ. Получение, собирание и распознование газов.

Химическое производство (экскурсия на химическое производство).


Учащийся гимназии:

− умеет представлять структуру молекулы (классическая и упрощенная структурная схема,

графическое изображение молекулы);

− знает функциональные группы и структурные единицы органических веществ (алканы,

галогенные соединения, спирты, эфиры, амины, алкены, алкины, альдегиды, кетоны,

карбоновые кислоты, сложные эфиры, арены);

− умеет в пределах усвоенных классов веществ давать наименования по номенклатуре

IUPAC и конструировать на основании наименований структурные формулы веществ;

− знает соответствие структуры и свойств;

− понимает трактовку реакций соединений углерода на уровне радикалов, нуклеофилов и

электрофилов;

− умеет прогнозировать кислотно-основные свойства веществ и их химическое поведение,

а также составлять соответствующие уравнения в рамках изученных типов реакций;

− умеет прогнозировать основные физические свойства веществ: относительную

температуру кипения, растворимость в воде и в органических растворах;

− умеет по заданному мономеру составлять структуру полимера и наоборот;

− понимает и умеет объяснить значение органических веществ в живой природе,

промышленности и в быту;

23

23

− умеет, исходя из структуры, объяснять химическую основу изученных в школе веществ,

которые применяются в быту, а также их возможную экологическую опасность и

токсичность;

− умеет находить информацию о свойствах, получении и использовании веществ и

материалов;

− умеет делать выводы, обобщения, выбор и принимать решения на основе изученного

материала, воспринимать и анализировать новую для него химическую информацию (в

том числе на основе графических данных);

− знает основные приемы работы в лаборатории и умеет использовать их при решении


− знаком с проблемами, связанными с полезными ископаемыми, химической

промышленностью и экологией Эстонии;

24

24

Оценивание

Основы оценивания учебных результатов:

− учебные результаты оценивает учитель предметник;

− учебные результаты оцениваются на основе устных ответов, выступление учащихся,

письменных и практических работ, а также на основании их практической

деятельности;

− при оценивании учитывается:

o объем, правильность, точность и логическое представление полученных знаний

и умений;

o самостоятельность и творчество при применении знаний и умений;

o умение учащихся представлять свои знания и умения в устной или письменной

форме;

o учитывается правильность ответа и вид ошибок;

− оценивание учебных результатов цифровое - по пятибалльной системе

Оценка «5» (очень хорошо) выставляется учащемуся, чей устный ответ (выступление),

письменная работа, практическая деятельность или их результат правильные и полные,

логичные и осмысленные, в практической деятельности проявляются приобретенная

самостоятельность и творческое применение.

Оценка «4» (хорошо) выставляется учащемуся, чей устный ответ (выступление),

письменная работа, практическая деятельность или их результаты в основном правильные,

логичные и осмысленные, но недостаточно полные или имеются мелкие ошибки, в

практической деятельности обнаруживается отсутствие в некоторой мере

самостоятельности.

Оценка «3» (удовлетворительно) выставляется учащемуся, чей устный ответ

(выступление), письменная работа, практическая деятельность или их результаты в основной

части правильные, приобретены основные умения, но применение знаний в практической

деятельности вызывает трудности. Учащийся нуждается в руководстве и указаниях.

Оценка «2» (недостаточно) выставляется учащемуся, у которого при устном ответе

(выступлении), в письменной работе, практической деятельности или в их результатах

наблюдаются существенные недостатки и ошибки. Учащийся делает в большинстве

содержательные ошибки, не способен применять знания также при руководстве и

25

25

направлении его деятельности.

Оценка «1» (слабо) выставляется учащемуся, у которого при устном ответе (выступлении),

в письменной работе, практической деятельности или в их результатах обнаруживается

отсутствие требуемых знаний и умений.

Учетное оценивание

Учетное оценивание это оценка за часть предметной школьной программы (за тему или

часть темы).

Учетную оценку можно выставить на основании текущих оценок.

Учетные работы в классный журнал вносятся с особым обозначением (контрольная работа,

зачет, самостоятельная работа, творческая работа, реферат и т.д.)

Учетное оценивание планируется в пределах курса, учитель в начале курса сообщает

учащимся время, виды контроля и оценивание.

Если учащийся отсутствовал на уроке, то учитель договаривается с учащимся о выполнении

учетной работы, и оценка выставляется в журнал через дробь.

Учащийся, который выполнил учетную работу неудовлетворительно, по договоренности с

учителем выполняет эту работу, и ставится оценка в журнал через дробь.

Х ставится ученику за учетную работу, если работа не выполнена и учитель не мог

определить уровень знаний учащегося по данной теме.

Оценивание за письменную работу

За основу оценивания берется процентная шкала

90 – 100 % - 5

70 – 89 % - 4

50 – 69 % - 3

25 – 49 % - 2

0 – 24 % - 1

Учитель имеет право применить поправку 5% с учетом: объема, сложности задания,

количества и вида ошибок.

Оценочный зачет

Учащийся гимназии в 10, 11 классах в конце учебного года сдает оценочный зачет по одному

26

26

предмету. Оценка оценочного зачета выставляется в журнал и зачетную книжку учащегося и

учитывается при выставлении годовой оценки.

Оценочный зачет может быть:

1. письменный (контрольная работа, тест, эссе, реферат и пр.);

2. устный (ответы на вопросы зачетных билетов, выступления, речь и пр.);

3. практический (цикл лабораторных работ);

Учебный предмет для сдачи оценочного зачета выбирает учащийся в течение первого

полугодия.

Решение о форме зачета принимает учитель совместно с учеником.

Итоговое оценивание

В гимназии итоговые оценки выставляют за курс на основании учетных (не менее 3 учетных

оценок), годовые на основании курсовых.

Итоговые оценки за курс и год выставляются в журнал и зачетную книжку учащегося.


Выпускник гимназии:

− умеет характеризовать строение атома химического элемента с помощью электронной

формулы и квадратной схемы;

− умеет объяснить и обосновать периодическую зависимость свойств химических

элементов и их соединений от заряда ядра атома (в пределах первых четырех периодов);

− умеет характеризовать свойства простых веществ и их соединений на основе положения

соответствующих химических элементов в периодической системе и составлять формулы

типичных соединений (оксидов, водородных соединений, кислот, гидроксидов);

− понимает, что образование молекул из атомов и кристаллов из ионов представляет собой

переход частиц вещества в более устойчивое состояние; умеет объяснить возникновение

химической связи и охарактеризовать влияние связей между частицами на свойства

вещества;

− знает существенные признаки химических реакций и умеет давать им объяснение;

− умеет рассматривать химические реакции на энергетическом уровне;

27

27

− понимает, что химические реакции не всегда протекают до конца, а может сложиться

равновесие между реакциями противоположных направлений, умеет характеризовать

влияние внешних факторов на химическое равновесие;

− знает основные факторы, оказывающие влияние на скорость реакций, и возможности для

ускорения реакции;

− умеет составлять уравнения, характеризующие химические свойства и способы

получения основных классов неорганических веществ (в том числе в ионном виде),

делать выводы относительно возможности протекания химических реакций;

− умеет различать электролиты и неэлектролиты, характеризовать их силу, объяснять,

исходя из теории гидратации, образование растворов, содержащих ионы;

− умеет оценивать среду растворов (относительно кислот, оснований, окисей или солей);

− умеет отличать окислительно-восстановительные реакции от других химических реакций,

определять окислители и восстановители, а также определять коэффициенты в

уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

− умеет решать расчетные задачи: вычисление процентного состава раствора (по массе) (в

том числе, при разбавлении и смешивании растворов, с использованием плотности, с

кристаллогидратами), молярные расчеты, расчеты на основе уравнений реакций (с учетом

выхода продукта, потерь, примесей, избытка);

− умеет представлять структуру молекулы (классическая и упрощенная структурная схема,

графическое изображение молекулы);

− знает функциональные группы и структурные единицы органических веществ (алканы,

галогенные соединения, спирты, эфиры, амины, алкены, алкины, альдегиды, кетоны,

карбоновые кислоты, сложные эфиры, арены);

− умеет в пределах усвоенных классов веществ давать наименования по номенклатуре

IUPAC и конструировать на основании наименований структурные формулы веществ;

− знает соответствие структуры и свойств;

− понимает трактовку реакций соединений углерода на уровне радикалов, нуклеофилов и

электрофилов;

− умеет прогнозировать кислотно-основные свойства веществ и их химическое поведение,

а также составлять соответствующие уравнения в рамках изученных типов реакций;

28

28

− умеет прогнозировать основные физические свойства веществ: относительную

температуру кипения, растворимость в воде и в органических растворах;

− умеет по заданному мономеру составлять структуру полимера и наоборот;

− понимает и умеет объяснить значение органических веществ в живой природе,

промышленности и в быту;

− умеет, исходя из структуры, объяснять химическую основу изученных в школе веществ,

которые применяются в быту, а также их возможную экологическую опасность и

токсичность;

− умеет находить информацию о свойствах, получении и использовании веществ и

материалов;

− умеет делать выводы, обобщения, выбор и принимать решения на основе изученного

материала, воспринимать и анализировать новую для него химическую информацию (в

том числе на основе графических данных);

− знает основные приемы работы в лаборатории и умеет использовать их при решении


− знаком с проблемами, связанными с полезными ископаемыми, химической

промышленностью и экологией Эстонии.

Documents

Предметная программа по химии 8 – 11 классыkannukakool.edu.ee/.../2009-Keemia_ainekava-8-11.pdf · − Математика: Решение расчетных