ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ N. ΜΙΝΟΠΕΤΡΟΥΦυσικού – Ρ/Η

Καθηγητού Δευτ/θμιας Εκπ/σης

ΚΑΤΑΤΑΞΗΕΡΩΤΗΣΕΩΝ, ΑΣΚΗΣΕΩΝ, ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΩΝ

ΚΑΙ ΠΕΙΡΑΜΑΤΩΝΤΩΝ ΣΧΟΛΙΚΩΝ ΒΙΒΛΙΩΝ

ΤΩΝ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥΚΑΤΑ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΡΑΦΟ

ΚΕΡΑΤΣΙΝΙ 2004

ΕκδότηςΚωνσταντίνος ΜινόπετροςΑπρίλιος 2004

ISBN [SET] 960-91847-0-7ISBN (τ. Β΄) 960-91847-2-3

Κωνσταντίνος ΜινόπετροςΠανόρμου 9318755 ΚερατσίνιΗλεκτρονικό ταχυδρομείο:kostasminopetros@mail.grΤηλ.-fax: 2104002431

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ

ΕΝΟΤΗΤΑ 2Η: ΧΗΜΕΙΑ

Μέρος 1 ο Χημεία γενικής παιδείας Α’ Ενιαίου Λυκείου σ. 1

Διδακτέα – εξεταστέα ύλη Χημείας γενικής παιδείας Α’ Ενιαίου Λυκείου…… σ. 2Κατάταξη διδακτικών ωρών κατά μήνα και κατά κεφάλαιο σε πίνακες……… σ. 4Κατάταξη ασκήσεων κλπ Χημείας γεν. παιδείας Α΄ τάξης κατά παράγραφο. σ. 5

ΕΝΟΤΗΤΑ ΔΕΥΤΕΡΗ

ΧΗΜΕΙΑ

ΜΕΡΟΣ ΠΡΩΤΟ

ΚΑΤΑΤΑΞΗΕΡΩΤΗΣΕΩΝ – ΑΣΚΗΣΕΩΝ - ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΩΝ

ΤΟΥ ΣΧΟΛΙΚΟΥ ΒΙΒΛΙΟΥΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ

Α’ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ(ΛΙΟΔΑΚΗ κλπ. Έκδοση 2003)

Σημειώνονται μέσα σε τετράγωνο οι ασκήσεις και τα προβλήματα, που προτείνουν οι συγγραφείς να λυθούν στη σχολική αίθουσα.

Σημειώνονται με υπογράμμιση οι ασκήσεις και τα προβλήματα, που προτείνουν οι συγγραφείς να λυθούν από τους μαθητές στο σπίτι.

Τα πειράματα χωρίς αρίθμηση αναφέρονται σ’ αυτά που προτείνουν οι συγγραφείς στο βιβλίο του καθηγητή.

Τα πειράματα με αρίθμηση και η κατανομή της ύλης σε διδακτικές ώρες προτείνονται στις «Οδηγίες για τη διδακτέα ύλη και τη διδασκαλία των μαθημάτων στο Γυμνάσιο και στο Ενιαίο Λύκειο κατά το σχολικό έτος 2003-2004» τεύχος Γ’.

1

2

3

4

Το μάθημα διδάσκεται δύο διδακτικές ώρες την εβδομάδα. Υπολογίζω ότι θα γίνουν οι εξής ώρες κατά μήνα:

ΜΗΝΑΣ ΕΒ

ΔΟ

ΜΑ

ΔΕ

Σ Δ

ΙΔΑ

ΣΚΑ

ΛΙΑ

Σ

ΩΡΕΣ ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΕΙΣΣεπτέμβριος 2 4Οκτώβριος 4 6 Μείον η 28η Οκτωβρίου και ένας περίπατος Νοέμβριος 4 6 Μείον η 17η Νοεμβρίου και διαγώνισμαΔεκέμβριος 3 6Ιανουάριος 3 4 Μείον μία εκπαιδευτική συνεδρίαση και των Τριών ΙεραρχΦεβρουάριος 4 8Μάρτιος 4 6 Η 25η Μαρτίου και ένας περίπατοςΑπρίλιος 2 4 Μείον οι δύο εβδομάδες του Πάσχα. ΜΑΙΟΣ -- -- Αν υπάρξουν ώρες γίνονται επαναλήψειςΣΥΝΟΛΟ 44

Σύνολο σελίδων διδακτέας θεωρίας Χημείας Α’ γενικής παιδείας:

ΚΕΦΑΛΑΙΑδιδακτικές

ώρες Σελίδες1. Βασικές έννοιες 9 σ.3-σ.22 202. Περιοδικός Πίνακας 8 σ.43-σ.66 243. Οξέα – Βάσεις – Άλατα 12 σ.83-σ.109 274. Στοιχειομετρία 11 σ.127-σ.154 285. Πυρηνική Χημεία 5 σ.169-σ.181 13

ΣΥΝΟΛΟ 45 112

5

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1ο ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ.

ΕΙΣΑΓΩΓΗ (σ. 3)

1.1 ΜΕ ΤΙ ΑΣΧΟΛΕΙΤΑΙ Η ΧΗΜΕΙΑ. ΠΟΙΑ Η ΣΗΜΑΣΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΤΗ ΖΩΗ ΜΑΣ

Χημεία: η επιστήμη της ύλης και των μεταμορφώσεών της. (σ. 3)

1.2 ΓΝΩΡΙΣΜΑΤΑ ΤΗΣ ΥΛΗΣ (ΜΑΖΑ, ΟΓΚΟΣ, ΠΥΚΝΟΤΗΤΑ).ΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΜΟΝΑΔΕΣ

Μετρήσεις – μονάδες μέτρησης. (σ. 5)

Το Διεθνές σύστημα μονάδων. (σ. 5)Παράδειγμα (σ. 7): 1.1.Παράδειγμα (σ. 7): 1.2.

Γνωρίσματα της ύληςΜάζα και βάρος. (σ. 7)

Μάζα. (σ. 8)

Όγκος. (σ. 8)Παράδειγμα (σ. 9): 1.3.

Ε(σ28): 19 Α(σ. 29): 21, 24, 25, (σ. 30): 29. Π(σ. 31): 35*.

Πυκνότητα. (σ. 9)Πείραμα: Προσδιορισμός της πυκνότητας υγρού. (σ. 31 Βιβλίο καθηγητή).

Παράδειγμα (σ. 10): 1.4.Παράδειγμα (σ. 10): 1.5.

Ε(σ28): 1 Α(σ. 29): 20, 22, 23, (σ. 30): 26, 27, 28, 30, (σ. 33): 53*.Π(σ. 30): 31, 32*, (σ. 31): 33*, 34, 36*.

1.3. ΔΟΜΙΚΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ ΤΗΣ ΥΛΗΣ. ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ. ΑΤΟΜΙΚΟΣ ΚΑΙ ΜΑΖΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ. ΙΣΟΤΟΠΑ

Δομικά σωματίδια της ύλης (σ. 10)

Άτομα και μόρια (σ. 10)Ε(σ28): 4, 5, 7. Α(σ. 31): 38, (σ. 32): 41, 42. Π(σ. ): .

Ιόντα (σ. 12)

6

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα1δ

ιδακ

τική

ώρα

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα

Ε(σ. ): . Α(σ. 32): 43. Π(σ. ): .Δομή του ατόμου(σ. 13)

Ε(σ. 28): 2. Α(σ. 31): 40. Π(σ. ): .

Ατομικός και μαζικός αριθμός. Ισότοπα (σ. 14)Ε(σ28): 3, 6. Α(σ. 31): 37, 39, (σ. 32): 44, 45, 46, 47, (σ. 33): 48*, 51, 52,

54.Π(σ. 33): 49, 50.

1.4. ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ. ΦΥΣΙΚΑ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΑ ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ.

Καταστάσεις της ύλης (σ. 15)Ε(σ28): 8, 9. Α(σ. 35): 63, 64, 65, 68. Π(σ. ): .

Ιδιότητες της ύλης (σ. 16)Ε(σ28): 10. Α(σ. 34): 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, (σ. 35): 62, 66, 67. Π(σ. ): .

Φυσικά και χημικά φαινόμενα (σ. 15)Πείραμα: Διάκριση ενός χημικού από ένα φυσικό φαινόμενο: Βρασμός νερού. – Αντίδραση μεταξύ διαλύματος Pb(NO3)2 και διαλύματος KJ. (σ. 37 Βιβλίο καθηγητή).

1η εργαστηριακή άσκηση. Πείραμα1: Χημικά φαινόμενα (σ. 29 Εργαστηριακού Οδηγού). (σ. 111 Βιβλίο καθηγητή). Παρατήρηση: Η προσθήκη του διαλύματος HNO3 στο Cu να γίνει από τον καθηγητή που διδάσκει το μάθημα.

1.5 ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΤΗΣ ΥΛΗΣ. ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ. ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ. ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ.

Ταξινόμηση της ύλης. (σ. 18)Ε(σ. ): . Α(σ. 36): 69. Π(σ. ): .

Καθαρές ουσίες και μίγματα σ. 19Ε(σ. ): . Α(σ. 31): 70, 76. Π(σ. ): .

Στοιχεία και χημικές ενώσεις σ. 19Ε(σ. 28): 12, 13, 14. Α(σ. 37): 73, 75. Π(σ. ): .

Ομογενή και ετερογενή μίγματα σ. 20Πείραμα. Ανάκτηση αλατιού από αλατόνερο με εξάτμιση. Διαχωρισμός (με μαγνήτη) σιδήρου από το μίγμα του με χώμα. (σ. 40 Βιβλίο καθηγητή).

Ε(σ. 28): 11. Α(σ. 36): 71, 72, (σ. 37): 74, 77. Π(σ. ): .

7

1διδ

ακτ

ώρα

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα1δ

ιδακ

τική

ώρα

Τέλος Σεπτεμβρίου

Διαλύματα. Περιεκτικότητες διαλυμάτωνΓενικά για διαλύματα. (σελ. 19)

Ε(σ. 28): 15, 17. Α(σ. ): . Π(σ. ): .

Περιεκτικότητες διαλυμάτων. σ. 21Ε(σ. 28): 16. Α(σ. ): . Π(σ. ): .

Εκφράσεις περιεκτικότητας. σ. 21

1. Περιεκτικότητα στα εκατό κατά βάρος (%w/w)

2. Περιεκτικότητα στα εκατό βάρους κατ’ όγκο (%w/v)

3. Περιεκτικότητα στα εκατό όγκου σε όγκο (%v/v)

4. ppm

5. ppbΕ(σ. ): . Α(σ. 37): 79, (σ. 38): 82, 83, 84, 85. Π(σ. ): .

Διαλυτότητα (σ. 22)Ε(σ. 28): 18. Α(σ. 37): 78, (σ. 38): 80, 81. Π(σ. ): 86*.

Δραστηριότητα σ.39

2η εργαστηριακή άσκηση. Πείραμα2: Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα διάλυσης (σ. 33 Εργαστηριακού Οδηγού). (σ. 114 Βιβλίο καθηγητή)

8

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα

1διδ ώρα

1διδ ώρα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΔΕΣΜΟΙ.

ΕΙΣΑΓΩΓΗ (σ. 43)

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ.

Ένα απλό μοντέλο για το άτομο. (σ. 44)Ε(σ. 70): 1, 2. Α(σ. 70): 15. Π(σ. ): .

Κατανομή ηλεκτρονίων σε στοιβάδες. (σ. 45)Παράδειγμα (σ. 45): 2.1. Εφαρμογή (σ. 46): 2.1.

Ε(σ. 70): 3, 4. Α(σ. 70): 14, (σ. 71): 16. Π(σ. ): 17, 18.

2.2. ΚΑΤΑΤΑΞΗ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ).

Περιοδικός πίνακας των στοιχείων. (σ. 47)Ε(σ70): 5. Α(σ. ): . Π(σ. ): .

Οι ομάδες, οι περίοδοι και τα χαρακτηριστικά τους. (σ. 48)Παράδειγμα (σ. 49): 2.2. Εφαρμογή (σ. 49): 2.2.Παράδειγμα (σ. 50): 2.3. Εφαρμογή (σ. 50): 2.3.

Ε(σ. 70): 6, 7, 8.Α(σ. 71): 19, 20, 21, (σ. 72): 22, 23, 24, (σ. 73): 25, 28, 29, (σ. 74): 36, 37.

Π(σ. ): 27*, 30*, 31*, 32*, 33*, 34, 35.

Η χρησιμότητα του περιοδικού πίνακα(σ. 50)

2.3. ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Τι είναι χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται; (σ. 52)

Ε(σ. 70): 9. Α(σ. ): . Π(σ. ): .

Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων. (σ. 52)

Ηλεκτρόνια σθένους. (σ. 53)

Ατομική ακτίνα(σ. 54)Ε(σ. ): . Α(σ. 74): 38, (σ. 76): 48*. Π(σ. ): .

9

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα1δ

ιδακ

τική

ώρα

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα

Τέλος Οκτωβρίου

Ιοντικός δεσμός. (σ. 54)Ε(σ. 70): 10. Α(σ. 75): 39, 43*, (σ. 77): 50. Π(σ. ): .

Χαρακτηριστικά ιοντικών ενώσεων. (σ. 58)

Ομοιοπολικός δεσμός. (σ. 58)Ε(σ. ): . Α(σ. 75): 40, 45, (σ. 77): 51*, 52. Π(σ. ): 41* 42*, (σ. 76): 47*,

49*.

Χαρακτηριστικά ομοιοπολικών ενώσεων. (σ. 61)Ε(σ.70): 11, 12. Α(σ.): Π(σ. 75): 44*, (σ. 76): 46*.

2.4. Η ΓΛΩΣΣΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ.Εισαγωγή. (σ. 62)

Χημικά σύμβολα. Το αλφαβητάρι της Χημείας. (σ. 62)

Χημικοί τύποι ενώσεων. Το λεξιλόγιο της Χημείας. (σ. 62

Οι τύποι των ιόντων και οι ονομασίες τους. (σ. 63)

Αριθμός οξείδωσης. (σ. 63)Παράδειγμα (σ. 64): 2.4. Εφαρμογή (σ. 64): 2.4.

Ε(σ.70): 13. Α(σ.77): 53, 54, 55, (σ. 78): 56, 57, 58, 59. Π(σ. ): .

Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων. (σ. 65)Παράδειγμα (σ. 65): 2.5. Εφαρμογή (σ. 65): 2.5.

Ε(σ. ): Α(σ.78): 60. Π(σ. ): .

Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων. (σ. 65)Εφαρμογή (σ. 49): 2.6.

Ε(σ. ): Α(σ.78): 61, (σ. 79): 62, 63, 64. Π(σ. ): .

3η εργαστηριακή άσκηση. Πείραμα 3: Πυροχημική ανίχνευση μετάλλων (σ. 37 Εργαστηριακού Οδηγού). (σ. 117 Βιβλίο καθηγητή).Παρατήρηση: Το πείραμα θα γίνει με επίδειξη στο εργαστήριο από τον καθηγητή που διδάσκει το μάθημα.

10

1διδ

ώρα

1διδ

ακτ

ώρα

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα1δ

ιδακ

τική

ώρα

1διδακτικήώρα

Τέλος Νοεμβρίου

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3ο ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ – ΟΞΕΙΔΙΑ - ΑΛΑΤΑ

ΕΙΣΑΓΩΓΗ (σ. 83)

3.1 ΘΕΩΡΙΑ ΤΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗΣ ΔΙΑΣΤΑΣΗΣ (σ. 83).Ε(σ.112): 5. Α(σ. ): Π(σ. ):

4η εργαστηριακή άσκηση. Πείραμα 4: Ηλεκτρική αγωγιμότητα διαλυμάτων ηλεκτρολυτών (σ. 41 Εργαστηριακού Οδηγού), (σ. 120 Βιβλίο καθηγητή).

3.2 ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ (σ. 84).3.2.1 Ορισμός – ονοματολογία – ταξινόμηση οξέων και βάσεων. (σ. 84)

Οξέα (σ. 84)Ορισμός οξέων (σ. 84)

Συμβολισμός και ονοματολογία ανόργανων οξέων (σ. 85)Άλλη ταξινόμηση οξέων (σ. 85)

Ε(σ.112): 9. Α(σ.113): 24, (σ.116) 40, 42. Π(σ. ): .

Βάσεις (σ. 86)E(σ. ): Α(σ.113): 18, (σ.116) 41. Π(σ. ):

Ορισμός βάσεων (σ. 86)Ε(σ.112): 1 Α(σ.113): 21. Π(σ. ): .

Συμβολισμός και ονοματολογία ανόργανων βάσεων (σ. 86)E(σ. ): Α(σ.113): 19, 23. Π(σ. ): .

Ταξινόμηση βάσεων (σ. 87)E(σ. ): Α(σ.113): 20, (σ.116) 43. Π(σ. ): .

3.2.2. ΟΞΙΝΟΣ ΚΑΙ ΒΑΣΙΚΟΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΑΣ. (σ. 87)Ιδιότητες οξέων (σ. 87)

Ε(σ.112): 8. Α(σ. ): . Π(σ. ): .

Ιδιότητες βάσεων (σ. 89)Πείραμα: α. Κατά προσέγγιση προσδιορισμός pH με πεχαμετρικό χαρτί λεμονιού και azax. β. Εξουδετέρωση υδροχλωρίου με αμμωνία. και γ. Επίδειξη της ηλεκτρικής αγωγιμότητας διαλύματος βάσης. (σ. 65) Βιβλίο καθηγητή.

Ε(σ.112): 2, 6. Α(σ.113): 22, 25, (σ.114) 26*. Π(σ. ): .

11

1διδ

ακτ

ώρα

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα1δ

ιδακ

τική

ώρα

Το pH (σ. 89)E(σ. ): Α(σ.116): 27, 28, 29, 30, (σ.115) 31, 32, 33, 34*. Π(σ. ): .

Δραστηριότητα (σ.123).5η εργαστηριακή άσκηση. Πείραμα 5: Εύρεση pH διαλυμάτων με χρήση δεικτών και πεχαμέτρου (σ. 46 Εργαστηριακού) Οδηγού. (σ. 124 Βιβλίο καθηγητή). ).

3.3 ΟΞΕΙΔΙΑ (σ. 92).Ορισμός συμβολισμός και ταξινόμηση οξειδίων (σ. 92)

Ε(σ.112): 3, 4. Α(σ.116): 38, 39. Π(σ. ): .

Ταξινόμηση οξειδίων. (σ. 93)Α. Όξινα

Β. ΒασικάΠείραμα: α. Παραγωγή και διάλυση διοξειδίου του θείου στο νερό. β. Διάλυση οξειδίου του ασβεστίου στο νερό. (σ. 68 Βιβλίο καθηγητή).

E(σ. ): Α(σ.115): 35, 36*, (σ.116) 37*, (σ.119), (σ.120) 65,. Π(σ. ): .

3.4 ΑΛΑΤΑ (σ. 94).Συμβολισμός και ονοματολογία αλάτων (σ. 94)

Πείραμα: α. Παρασκευή χλωριούχου νατρίου (ευδιάλυτου). β. Παρασκευή χλωριούχου αργύρου (δυσδιάλυτου). (σ. 71 Βιβλίο καθηγητή).

Ε(σ.112): 10. Α(σ.116): 44, 45, 46*. Π(σ. ): .

Χαρακτηριστικές ιδιότητες αλάτων (σ. 95)

3.5 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (σ. 95).Ε(σ.112): 11. Α(σ.117): 48. Π(σ. ): .

Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις (σ. 95)Ε(σ.112): 13. Α(σ.117): 49, 51*, 60*, 70* Π(σ. ): .

Χαρακτηριστικά των χημικών αντιδράσεων (σ. 97)Α. Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση; (σ.97):

Ε(σ.117): 50. Α(σ. ): . Π(σ. ): .

Β. Πόσο γρήγορα γίνεται μια χημική αντίδραση; (ταχύτητα της αντίδρασης) (σ.98):Ε(σ.112): 14, 15. Α(σ.118): 52. Π(σ. ): .

Γ. Ενεργειακές μεταβολές που συνοδεύουν τη χημική αντίδραση(σ.99):Ε(σ.112): 12. Α(σ. ): . Π(σ. ): .

Δ. Πόσο αποτελεσματική είναι μια αντίδραση; (απόδοση της αντίδρασης) (σ.99):Ε(σ.112): 16. Α(σ.118): 53. Π(σ. ): .

12

1διδ

ώρα

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα1δ

ιδ ώ

ρα1δ

ιδακ

τική

ώρα

Τέλος Δεκεμβρίου

Μερικά είδη χημικών αντιδράσεων (σ. 99)Α. Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις (σ.99):

1. Αντιδράσεις σύνθεσης (σ.100):Εφαρμογή (σ. 100): 3.1

2. Αντιδράσεις αποσύνθεσης και διάσπασης (σ.100):Εφαρμογή (σ. 100): 3.2

Ε(σ.118): 56*. Α(σ. ): . Π(σ. ): .

3. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης (σ.100):Εφαρμογή (σ. 102): 3.3

E(σ. ): Α(σ.117): 47, (σ.118) 55, 57*, (σ.119) 62, 63, (σ.120) 67, (σ.121) 74, (σ.122) 78*,

82**.. Π(σ. ): .

Β. Μεταθετικές αντιδράσεις (σ.102):1. Αντιδράσεις διπλής αντικαταστάσεως (σ.102):

Εφαρμογή (σ. 104): 3.4E(σ. ):

Α(σ.118): 54, 58*, (σ.121) 75, (σ.122) 79*. Π(σ. ): .

2. Εξουδετέρωση (σ.104)Εφαρμογή (σ. 105): 3.5

Ε(σ.112): 7, 17.Α(σ.119): 59*, 61, 64, (σ.120) 66, 68*, 69*, (σ.121) 71*, 72, 73*, 76*, 77, (σ.122) 80, 81.

Π(σ. ): .

Ασκήσεις συμπλήρωσης οξειδοαναγωγικών και μεταθετικών αντιδράσεων.

3.6 ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ, ΑΛΑΤΑ, ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ ΚΑΙ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗ ΖΩΗ (σ. 105).

Όξινη βροχή και περιβάλλον (σ. 105)Έντομα και οξέα-βάσεις (σ. 107)Έδαφος και οξέα-βάσεις (σ. 108)

pH και υγιεινή (σ. 108)Σταλακτίτες και σταλαγμίτες (σ. 109)

6η εργαστηριακή άσκηση. Πείραμα 6: Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων (σ. 52 Εργαστηριακού Οδηγού). (σ. 128 Βιβλίο καθηγητή).

13

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα1δ

ιδακ

τική

ώρα

1 διδ ώρα1δ

ιδακ

τική

ώρα

1 διδ ώρα

Τέλος Ιανουαρίου

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ

ΕΙΣΑΓΩΓΗ (σ. 127)

4.1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΓΙΑ ΤΟΥ ΧΗΜΙΚΟΥΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΥΣ: ΣΧΕΤΙΚΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΜΑΖΑ, ΣΧΕΤΙΚΗ ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ, mol,

ΑΡΙΘΜΟΣ AVOGADRO, ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΟΣ ΟΓΚΟΣ.Σχετική ατομική μάζα, σχετική μοριακή μάζα (σ. 128).

Σχετική ατομική μάζα (Αr) ή ατομικό βάρος (ΑΒ) (σ. 128).Παράδειγμα (σ. 128): 4.1, Εφαρμογή (σ. 129): 4.1

E(σ. ): Α(σ. 158): 7, 10. Π(σ. ):

Σχετική μοριακή μάζα (Μr) ή μοριακό βάρος (ΜΒ) (σ. 129).Παράδειγμα (σ. 129): 4.2, Εφαρμογή (σ. 130): 4.2

E(σ. 158): 1. Α(σ. 158): 6, (σ. 159): 12, 14, (σ. 160):. 15, 20*. Π(σ. ):

Το mol μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I. (σ. 130).Παράδειγμα (σ. 131): 4.3, Εφαρμογή (σ. 132): 4.3

E(σ. 158): 3. Α(σ. 158): 8, (σ. 159): 13, (σ. 160): 16, 17, (σ. 161): 29, 30, 31.Π(σ. 161): 32*, 35*.

Γραμμομοριακός όγκος (Vm) (σ. 132).Παράδειγμα (σ. 134): 4.5, Εφαρμογή (σ. 135): 4.5

Παράδειγμα (σ. 135): 4.6, Εφαρμογή (σ. 135): 4.6Παράδειγμα (σ. 136): 4.7, Εφαρμογή (σ. 136): 4.7

E(σ. 158): 2, 4.Α(σ. 159): 9, 10, 11, (σ. 160): 18, 19, 21*, 22*, 23, 24, 25*, (σ. 161): 26**, 27, 28.

Π(σ. 161): 33*, 34*, 36, (σ. 162): 37*.

4.2 ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΑΕΡΙΩΝ (σ. 137).Παράδειγμα (σ. 139): 4.8, Εφαρμογή (σ. 140): 4.8

Παράδειγμα (σ. 140): 4.9, Εφαρμογή (σ. 140): 4.9E(σ. 158): 5. Α(σ. 162): 38, 39, 40, 41, 42*, (σ. 163): 45, 47.

Π(σ. 163): 43, 44*, 46, 48*, 49*, 50**, 51*, 52*, (σ. 164): 53*.

4.3 ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ. ΑΡΑΙΩΣΗ - ΑΝΑΜΕΙΞΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝΣυγκέντρωση ή μοριακότητα κατ’ όγκο (σ. 141)Παράδειγμα (σ. 141): 4.10, Εφαρμογή (σ. 142): 4.10Παράδειγμα (σ. 142): 4.11, Εφαρμογή (σ. 143): 4.11

E(σ. ): Α(σ. 164): 54, 55, 60. Π(σ. 164): 56*, 57*, 58*, 59*.

14

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα1δ

ιδ ώ

ρα

Τέλος Φεβρουαρίου

1διδώρα

1διδ

ώρα

1διδώρα

Αραίωση (συμπύκνωση)(σ. 143)Παράδειγμα (σ. 144): 4.12, Εφαρμογή (σ. 144): 4.12E(σ. ): Α(σ. 164): 61. Π(σ. 165): 62*, 63*, 68*.

Ανάμειξη διαλυμάτων (σ. 145)Παράδειγμα (σ. 145): 4.13, Εφαρμογή (σ. 146): 4.13E(σ. ): Α(σ. ): . Π(σ. 165): 64*, 65**, 66*, 67*.

Επαναληπτικές ασκήσεις στις συγκεντρώσεις διαλυμάτων.

7η εργαστηριακή άσκηση. Πείραμα 7: Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης. Αραίωση διαλυμάτων. (σ. 59 Εργαστηριακού Οδηγού). (σ. 132 Βιβλίο καθηγητή).

4.4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ (σ. 147)

Μεθοδολογία για την επίλυση προβλημάτων στοιχειομετρίας (σ. 147)Παράδειγμα (σ. 148): 4.14, Εφαρμογή (σ. 149): 4.14

E(σ. ): Α(σ. 165): 69. Π(σ. 165): 70*, (σ. 166): 73, 74.

1. Ασκήσεις στις οποίες η ουσία που δίνεται ή ζητείται δεν είναι καθαρή (σ. 149)Παράδειγμα (σ. 150): 4.15, Εφαρμογή (σ. 150): 4.15

E(σ. ): Α(σ. 165): 71*. Π(σ. 166): 72*.

2. Ασκήσεις στις οποίες δίδονται οι ποσότητες δύο αντιδρώντων ουσιών (σ. 150)Παράδειγμα (σ. 151): 4.16, Εφαρμογή (σ. 151): 4.16

E(σ. ): Α(σ. ): . Π(σ. 166): 75*, 76*.

3. Ασκήσεις με διαδοχικές αντιδράσεις (σ. 151)Παράδειγμα (σ. 151): 4.17, Εφαρμογή (σ. 152): 4.17

E(σ. ): Α(σ. 166): 77. Π(σ. ): .

Παρατήρηση (σ. 152)Παράδειγμα (σ. 153): 4.18, Εφαρμογή (σ. 153): 4.18Παράδειγμα (σ. 153): 4.19, Εφαρμογή (σ. 154): 4.19

E(σ. ): Α(σ. ): Π(σ. 166): 78**.

Επαναληπτικές ασκήσεις στοιχειομετρίας.

15

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα

1 διδ ώρα

1 διδώρα

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα1δ

ιδακ

τική

ώρα

1 διδ ώρα

Τέλος Μαρτίου

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5ο ΠΥΡΗΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΙΣΑΓΩΓΗ (σ. 169)

5.1 ΡΑΔΙΕΝΕΡΓΟΣ ΔΙΑΣΠΑΣΗ – ΧΡΟΝΟΣ ΥΠΟΔΙΠΛΑΣΙΑΣΜΟΥ – ΣΥΝΕΠΕΙΕΣ ΡΑΔΙΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΟΝ ΑΝΘΡΩΠΟ. ΠΗΓΕΣ

ΡΑΔΙΕΝΕΡΓΕΙΑΣ.Βασικές έννοιες (σ. 170).

Παράδειγμα (σ. 170): 5.1, Εφαρμογή (σ. 171): 5.1E(σ. 186): 2, 3, 4.

Α(σ. 186): 22, 23, 24, (σ. 187): 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35.Π(σ. 190): 61.

Η ραδιενέργεια (σ. 171).Παράδειγμα (σ. 173): 5.2, Εφαρμογή (σ. 174): 5.2

E(σ. 186): 5, 6, 7, 8, 9.Α(σ. 188): 36, 37, 38, 39, 41, (σ. 190): 56, (σ. 191): 59, 62, 65, 67, 69.

Π(σ. 190): 57, 58, 60.

Χρόνος υποδιπλασιασμού (σ. 174).Παράδειγμα (σ. 175): 5.3, Εφαρμογή (σ. 176): 5.3

E(σ. 186): 10, 11, 12. Α(σ. 188): 42, 43, (σ. 189): 44, 47, 48, 49, 51, (σ. 190): 53.Π(σ. 189): 45, 46, 50, (σ. 191): 64, 66, 70.

Μονάδες ραδιενέργειας (σ. 176).E(σ. 186): 13. Α(σ. 190): 55. Π(σ. ): .

Επιπτώσεις της ραδιενέργειας στον άνθρωπο.Κυριότερες πηγές ραδιενέργειας (σ. 177).

E(σ. 186): 14, 15. Α(σ. 189): 52. Π(σ. ): .

5.2 ΜΕΡΙΚΕΣ ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ ΡΑΔΙΟΪΣΟΤΟΠΩΝΡαδιοχρονολόγηση με άνθρακα (σ. 179).

E(σ. 186): 16, 17. Α(σ. ): . Π(σ. 191): 63.

Εφαρμογές στην Ιατρική (σ. 180).E(σ. 186): 18. Α(σ. ): . Π(σ. ): .Εφαρμογές στη τεχνολογία (σ. 180).

E(σ. 186): 19. Α(σ. 190): 54. Π(σ. ): .

Μεταστοιχειώσεις – σχάση - σύντηξη (σ. 181).E(σ. 186): 20, 21. Α(σ. 191): 68, 71, 72. Π(σ. ): .

16

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα

1 διδώρα

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα

Τέλος Απριλίου

1διδ

ακτικ

ή ώ

ρα1δ

ιδ ώ

ρα

Στο βιβλίο αυτό θα βρείτε: Αποδελτιωμένες τις ερωτήσεις, τις ασκήσεις και τα προβλήματα που περιέχονται

στα σχολικά βιβλία των Φυσικών Επιστημών Ενιαίου Λυκείου, κατά κεφάλαιο και παράγραφο.

Αποδελτιωμένα τα πειράματα που περιέχονται στο Βιβλίο του Καθηγητή ή τον Εργαστηριακό Οδηγό και προτείνονται από τους συγγραφείς ή το Παιδαγωγικό Ινστιτούτο.

Τα παραδείγματα και τις ασκήσεις που προτείνουν οι συγγραφείς να λυθούν στη σχολική αίθουσα.

Τις ασκήσεις που προτείνουν οι συγγραφείς να λύσει ο μαθητής στο σπίτι. Την κατανομή της διδακτέας ύλης σε διδακτικές ώρες, με χρονοδιάγραμμα.

Οι σελίδες του βιβλίου επίσης χρησιμεύουν: Ως οδηγός διδακτέας ύλης των αντιστοίχων μαθημάτων, όπως αυτή καθορίστηκε το

σχολικό έτος 2003-2004. Ως οδηγός για την έγκαιρη ολοκλήρωση της διδακτέας ύλης. Ως μνημόνιο των ασκήσεων που πρέπει να δοθούν στους μαθητές για εργασία στο

σπίτι. Ως μνημόνιο των ασκήσεων που πρέπει να λυθούν στη σχολική αίθουσα. Ως μνημόνιο των εργαστηριακών ασκήσεων ή πειραμάτων που προτείνεται να

πραγματοποιηθούν.

ISBN [SET] 960-91847-0-7ISBN (τ. Β΄) 960-91847-2-3