ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΔΟΣ Σελίδα 1

1. Ατομικό τροχιακό είναι :

α. ο χώρος στον οποίο βρίσκονται δύο ηλεκτρόνια β. μία από τις αποδεκτές λύσεις της εξίσωσης Schrodinger γ. ο χώρος στον οποίο θα βρεθεί οπωσδήποτε ένα ηλεκτρόνιο δ. το ηλεκτρονιακό νέφος του ηλεκτρονίου

Μονάδες 4 2. Το πλήθος των ατομικών τροχιακών στις στιβάδες L και Μ είναι αντίστοιχα: α. 4 και 9 β. 4 και 10 γ. 8 και 18 δ. 4 και 8

Μονάδες 3 3. Το ιόν Α2+ έχει ηλεκτρονιακή δομή 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3. Το στοιχείο Α ανήκει: α. στον s τομέα β. στην ΙΙΑ ομάδα γ. στην 4η περίοδο δ. στην 3η περίοδο

Μονάδες 3 4. Οι επόμενες τριάδες κβαντικών αριθμών καθορίζουν τρία διαφορετικά ατομικά τροχιακά ενός ατόμου. Από αυτά τα τρία τη μεγαλύτερη ενέργεια έχει το: α. (4, 0, 0) β. (3, 2, 1) γ. (3,1,-1) δ. (4,1,0)

Μονάδες 4 5. Από Τις επόμενες τετράδες κβαντικών αριθμών (η, ℓ,mℓ , ms) ενός ηλεκτρονίου, δεν είναι επιτρεπτή η: α. (3, 0, 0, -1/2) β. (4, 2, 3, +1/2) γ. (2,1, -1, +1/2) δ. (5,2, 0, +1/2)

Μονάδες 5

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1Ο : ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3Ο : ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ………………………………………………………

ΒΑΘΜΟΣ : …………. %

Θέμα 1Ο

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΔΟΣ Σελίδα 2

6. Δίνονται οι ηλεκτρονιακές δομές των στοιχείων Α,Β,Γ και Δ:

Α . 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 1 0 4 s 1 B . 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 1 0 4 s 2 Γ . 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 3 Δ . 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 P x

3 3 p ψ2 3 p z

1 3 d 1 0 E . 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p x

2 3 p ψ2

i) Υπακούουν στην αρχή της ελάχιστης ενέργειας τα άτομα: α. μόνο το Β β. το Β και το Ε γ. το Α, Β και το Ε δ. το Β και το Δ

Μονάδες 2 ii) Υπακούουν στην απαγορευτική αρχή του Pauli τα : α. το Β και το Ε β. Α, Β, Δ και το Ε γ. το Α και το Β δ. το Α, Β και το Ε

Μονάδες 2 iii) Δεν υπακούουν στον κανόνα του Hund τα : α. το Α και το Γ β. το Δ γ. το Ε δ. το Γ και το Δ

Μονάδες 2 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος;

α) Όλα τα ατομικά τροχιακά μιας υποστιβάδας έχουν τις ίδιες τιμές κβαντικών

αριθμών n και ℓ

β) Η ηλεκτρονιακή δομή 1s2 2s21p7 παραβιάζει την απαγορευτική αρχή του Pauli.

γ) Σε μια ομάδα του Π.Π. η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω, ενώ

η ενέργεια πρώτου ιοντισμού Ei αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω.

δ) Κατά την αραίωση ενός όξινου διαλύματος η [Η3Ο+] μειώνεται.

ε) Η σταθερά γινομένου των ιόντων του νερού έχει πάντα τιμή ίση με 10-14

Μονάδες 5 2. Η κατανομή των ηλεκτρονίων του ατόμου του οξυγόνου (Ζ=8) στη θεμελιώδη κατάσταση παριστάνεται με το συμβολισμό :

Οι υπόλοιπες για ποιο λόγο είναι λανθασμένες (σε ποια αρχή δεν υπακούουν;)

Μονάδες 5 3. Δίνονται τα στοιχεία: 12Mg, 15P, 17Cl, 18Ar, 19Κ Να διατάξεις τα παραπάνω στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενης:

α. ατομικής ακτίνας β. ενέργειας ιοντισμού

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας Μονάδες 6

Θέμα 2Ο

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΔΟΣ Σελίδα 3

4. Αντιστοιχήστε σε κάθε σώμα της στήλης (Ι) το συζυγές οξύ ή τη συζυγή του βάση της στήλης (ΙΙ)

Μονάδες 3 5. Ποιος είναι ο ελάχιστος ατομικός αριθμός στοιχείου του οποίου τα άτομα έχουν στη θεμελιώδη τους κατάσταση:

α. 4 ηλεκτρόνια σε p τροχιακά

β. άθροισμα (Σ) των ms όλων των ηλεκτρονίων ίσο με 23 κατ’ απόλυτη τιμή

γ. 12 ηλεκτρόνια στη στιβάδα Μ

Μονάδες 6 1. Το στοιχείο Χ ανήκει στην ομάδα των αλογόνων και έχει τη μικρότερη ατομική

ακτίνα από όλα τα στοιχεία της ομάδας του. α. Να βρεθεί ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Χ. (2) β. Σε ποιον τομέα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει; (1) γ. Να συγκρίνετε το μέγεθος του ατόμου Χ με το μέγεθος του ιόντος Χ1-. (2)

Μονάδες 5 2. Να σημειώσετε δίπλα από κάθε ηλεκτρολύτη αν διίσταται ή αν ιοντίζεται όταν

διαλυθεί στο νερό και να γράψετε τις χημικές εξισώσεις.

α) KCl β) HNO3 γ) NH3 δ) HCN ε) Ca(ΟΗ)2

Δίνεται ότι η ΝΗ3 και το HCN είναι ασθενείς ηλεκτρολύτες ενώ οι υπόλοιποι

ηλεκτρολύτες είναι ισχυροί.

Μονάδες 5 3. Οι παρακάτω χημικές εξισώσεις είναι μετατοπισμένες προς τα δεξιά. Να

χαρακτηρίστε όλα τα σώματα ως οξέα ή βάσεις σε κάθε αντίδραση.

Θέμα 3Ο

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΔΟΣ Σελίδα 4

Μονάδες 5 4. Το στοιχείο Χ της ομάδας Α ανήκει στην 4η περίοδο του Π.Π. Το άτομο του Α έχει

στη θεμελιώδη κατάσταση πέντε ηλεκτρόνια στην εξωτερική στοιβάδα.

α) Ποιος ο ατομικός αριθμός του Χ;

Μονάδες 2 β) Σε ποιο τομέα και ομάδα ανήκει το Χ;

Μονάδες 2 γ) Να γραφούν τα σύνολα των κβαντικών αριθμών που περιγράφουν τα

ηλεκτρόνια της εξωτερικής στοιβάδας του Χ.

Μονάδες 3

δ) Πόσα ηλεκτρόνια του Χ στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν mℓ= -1;

Μονάδες 3

Α. Να βρεθούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των ενώσεων:

ΝΗ4CN , MgCl2 , BF3 , Να2SO4 (Υπόδειξη: Να γράψετε μόνο τους ηλεκτρονιακούς τύπους χωρίς να εξηγήσετε.)

Μονάδες 8 Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί: S : 16, O: 8, Η: 1, C : 6, Ν: 7, Mg : 12, Cl : 17,Να:11 , Β:5, F:9 .

Β. α. Σε 100 ml νερού διαλύονται 0,37 g Ca(OH)2 και προκύπτει διάλυμα Α , όγκου

100 ml . Να υπολογιστούν οι συγκεντρώσεις όλων των ιόντων στο διάλυμα και το

pH του διαλύματος.

Μονάδες 5 β. Πόσα γραμμάρια Ca(OH)2 πρέπει να προστεθούν σε 400ml διαλύματος Α για να

προκύψει διάλυμα Β με pH=14; H διάλυση του στερεού δεν μεταβάλλει πρακτικά

τον όγκο του διαλύματος

Μονάδες 5

Θέμα 4Ο

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΔΟΣ Σελίδα 5

γ. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε το διάλυμα Β με διάλυμα Ca(OH)2

(διάλυμα Γ) συγκέντρωσης C M ώστε να προκύψει διάλυμα Δ συγκέντρωσης

2C M με pOH=1;

Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες Ο=16, Η=1, Ca=40 και KW=10-14.

Μονάδες 7