反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG

(p. 128)

標準反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG ゜標準生成ギブズエネルギー　 Δf G ゜

反応比　 Q

6 H2 + P4 → 4 PH3

生成物　　 i i = 1 PH3

　　 pi p1 pPH3

　　　　 νi 　　 ν1 νPH3 (= +4)

反応物 j j = 1 H2 j = 2 P4

pi p1 pH2 p2 pP4

νi ν1 νH2 (= -6) ν2 νP4 (= -1)

(pPH3 / p ﾟ )4

Q = (pH2 / p ﾟ )6 (pP4 / p ﾟ )1

(5.9)

Q ： 分数形式で表示　　　　→　それぞれの ν に対して絶対値

式（ 5 ． 8 ）

　から、標準反応ギブズエネルギー　　 ΔrxnG 　をﾟ　標準生成ギブズエネルギー　　 ΔfG を用いて算出ﾟ可能　　　各物質についての ΔfG 　　 データ表（通常モﾟル当り） 　　 ΔfH ﾟ , S と共に表示ﾟ　　　適用の際には化学量論係数を考慮

平衡定数　 K 　

　　・反応物と生成物の平衡における圧力を使って定義　　　　→　 ΔrxnG ﾟ 反応が化学平衡に達したときの　　　　　　　　　　　　 生成物と反応物の相対的な分量　　・　 K の値　 大　→　生成物 > 反応物　　　　　　　　　　 小　→　生成物 < 反応物 例題 5 ． 4 の場合 ΔrxnG ﾟ = － 457.14 (kJ mol-1) = － RT ln K

　　　　　　　　　　　　 457.14×103

ln K = 　　　　 　　　　　　　 = 1.845×102

　　　　　　　　　　　　　 8.314×298 K = e184.5 = 1.3×1080 　

化学平衡　　動的な過程　　→ 系のギブズエネルギー G が極小になっても，　　　　 化学的な変化が止まるわけではない

　　　　 正反応と逆反応とが釣りあう

　　　正反応と逆反応が同時に起こっていることを強調

平衡の化学反応式

A + B ＋　・・ X + Y + ・・

x±2 = 1.00 － x

3x2-8x+4=0(3x-2)(x-2)=0

2 次方程式 　　　　　 の解は

                                                    

○化学の計算においては、平方根が無理数の場合、　　必要な有効数字の桁まで数値を計算する！

○ 不適な解（負の数や範囲外の解）を除く

理想気体の状態方程式

P V = n R T → n = (P V )/ (R T)

　

（ 1.00×105 ） × （ 10.0×10 － 3 ） nH2O,init = 　　　　　　　　　 　　　　　　 = 0.306　　　　　　 8.31× （ 120 + 273 ） 　　

[bar → Pa] [L → m3]

R [J mol-1 K-1] [℃ 　→ K]

解答

解答

課題 P. 159