Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan
mengidentifikasi sejumlah unsur Analisis kuantitatif berurusan
dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel.
Prosedur yang biasa digunakan untuk menguji suatu zat yang tidak
diketahui, pertama kali adalah membuat sampel (contoh) yang
dianalisis dalam bentuk cairan (larutan). Selanjutnya terhadap
larutan yang dihasilkan dilakukan uji ion-ion yang mungkin ada.
Kesulitan yang lebih besar dijumpai pada saat mengidentifikasi
berbagai konsentrasi dalam suatu campuran untuk ion, biasanya
dilakukan pemisahan ion terlebih dahulu melalui proses pengendapan,
selanjutnya dilakukan pelarutan kembali endapan tersebut. Kemudian
diadakan uji-uji spesifik untuk ion-ion yang akan diidentifikasi.
Uji spesifik dilakukan dengan menambahkan reagen (pereaksi)
tertentu yang kan memberikan larutan atau endapan berwarna yang
merupakan karakteristik (khas) untuk ion-ion tertentu (Underwood,
1992).Analisa kualitatif menggunakan dua macam uji, reaksi kering
dan reaksi basah. Reaksi kering dapat diterapkan untuk zat-zat
padat dan reaksi basah untuk zat dalam larutan. Reaksi kering ialah
sejumlah uji ynag berguna dapat dilakukan dalam keadaan kering,
yakni tanpa melarutkan contoh. Petunjuk untuk operasi semacam ialah
pemanasan, uji pipa tiup, uji nyala, uji spektroskopi dan uji
manik. Reaksi basah ialah uji yang dibuat dengan zat-zat dalam
larutan. Suatu reaksi diketahui berlangsung dengan terbentuknya
endapan, dengan pembebasan gas dan dengan perubahan warna.
Mayoritas reaksi analisis kualitatif dilakukan dengan cara basah
(G. Svehla : 1985).Dalam analisa kualitatif cara memisahkan ion
logam tertentu harus mengikuti prosedur kerja yang khas. Zat yang
diselidiki harus disiapkan atau diubah dalam bentuk suatu larutan.
Untuk zat padat kita harus memilih zat pelarut yang cocok. Ion-ion
logam pada golongan-golongan diendapakan satu persatu, endapan
dipisahkan dari larutannya dengan cara disaring atau diputar dengan
sentrifuge, endapan dicuci untuk membebaskan dari larutan pokok
atau dari filtrat dan tiap-tiap logam yang mungkin ada harus
dipisahkan. Kation-kation diklasifikasikan dalam 5 golongan
berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia
(Cokrosarjiwanto,1977).AMBIL DARI VOGEL BENERAN TIBA
SINI!!!!!!!!!!!!Keenan,W. Kleinfelter. 1999,Kimia Untuk
Universitas, Erlangga, Jakarta
L. Underwood, A., (1992),AnalisisKimiaKualitatif, Edisi IV,
PenerbitErlangga, Jakarta.
Svehla, G. (1985).VOGEL :BukuTeksAnalisisAnorganik
KualitatifMakrodanSemimikro,Bagian1,Edisi V, PT. Kalman Media
Pustaka,Jakarta.
Analisa kualitatif adalaah suatu analisa yang bertujuan untuk
mengetahui keberadaan zat tertentu dalam sample. Dalam praktikum
kali ini dilakukan suatu analisa kualitatif terhadap zat-zat
anorganik di mana dilakukan uji terhadap sampel-sampel berupa
garam-garam yang akan diidentifikasi. Jenis kationnya melalui
serangkaian uji, yaitu uji organoleptis, uji golongan, dan uji
spesifik untuk menetukan kationnya.Uji organoleptis merupakan uji
pendahukuan, uji ini meliputi pengamatan bentuk, warna, rasa,
kelarutan, dan bau, serta sifat-sifat higroskopis sampel.
Pengamatan bentuk bertujuan mengamati bentuk sampel. Apakah sampel
tersebut berbentuk serabut, hablur, Kristal, atau lainnya. Uji ini
dapat mempermudah untuk menentukan jenis kationnya. Uji rasa
menentukan keadaan halus atau kasarnya sampel. Uji kelarutan juga
mempermudaj penentuan sampel. Ada berberapa sampel yang sering
ditemui yaitu AgCl2, AgBr, AgI, AgCH, SrSO4, BaSO4, dan PbSO4.
Selain itu, warna larutan juga mempermudah identifikasi. Pengamatan
warna adalah yang paling berperan di sini karena warna tertentu
mencirikan kation tertentu pula. Beberapa kation memeberi warna
spesifik pada larutannya, yaitu biru (Cu2+), hijau (Ni2+, Fe2+,
Cr3+, MnO4), kuning (CrO42-, [Fe(CN)6]4-, Fe3+), merah jingga
(dikromat), ungu (permanganate), merah muda (Co dan Mn2+). Reaksi
yang terdapat dalam metode analisa kualitatif dapat digolongkan
menjadi rekasi spesifik, reaksi sensitif, dan reaksi selektif.
Reaksi spesifik adalah reaksi yang khas yang merupakan reaksi
antara bahan tertentu dengan pereaksi spesifik untuk bahan
tersebut. Contohnya reaksi ini adalah ketika Ag+ direaksi dengan
K2CrO4 yang menghasilkan endapan merah bata dan Pb2+ direaksikan
dengan K2CrO4 yang menghasilkan warna kuning. K2CrO4 merupakan
pereaksi spesifik karena peraksi tersebut memberikan warna yang
khas untuk setiap kation-kation. Reaksi sensitif adalah reaksi yang
peka yang mampu menujukkan keberadaan bahan yang berjumlah sedikit
sekali tetapi sudah tampak hasilnya dengan jelas. Contoh dari
reaksi ini adalah Hg2+ ditambah dengan sedikit KI sudah memberikan
warna orange. Reaksi selektif adalah reaksi yang terjadi atas
sekelompok bahan yang berbda-beda atas suatu perekasi serta dapat
berfungsi untuk memisahkan golongan yang berbeda. Contoh dari
reaksi selektif dapat dilihat dari uji golingan klorida dimana
reaksi selektif yang terjadi dapat memisahkan ion golongan klorida
dnegan ion golongan lainnya.Kation Pb2+ akan larut di dalam air
panas. Hal ini terjadi karena kelarutan PbCl2 akan meningkat
seiring dengan peningkatan suhu. Sehingga PbCl2 akan terpisah
sempurna dengan AgCl, karena AgCl tetap mengendap pada dasar tabung
reaksi berupa endapan berwara putih.Untuk lebih meyakinkan bahwa
benar terdapat kation Pb2+ maka filtrat yang telah dipisahkan dari
AgCl yang berwarna putih ditambahkan dengan K2CrO4, sehingga
terbentuk endapan kuning yang menandakan bahwa benar terdapat
kation Pb2+ dalam sampel. Selain itu, untuk meyakinkan terdapatnya
kation Pb2+ dapat pula dilakukan dengan menambahkan larutan H2SO4
sehingga nantinya akan terbentuk endapan putih. Terbentuknya edapan
putih dikarenakan kelarutan dari timbal sulfat yang terbentuk
sangatlah kecil. Hal ini pula yang terjadi pada penambahan K2CrO4
ke dalam Pb2+, sehingga terbentuk endapan PbCrO4 (Rohman: 2006).
Terbentuknya endapan PbSo4 lebih sedikit dibandingkan dengan
endapan PbCrO4, yang menandakan bahwa Pb2+ lebih reaktif terhadap
anion CrO42- daripada SO42-, selain itu pula nilai Ksp yang
terdapat dalam PbCrO4 lebih kecil dibandinkan dengan nilai Ksp pada
PbSO4 yang menyebabkan PbCrO4 lebih cepat mengendap dan membentuk
endapan yang lebih banyak (Masruri: 2008).
