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8/18/2019 1 Lista de Exercicios(1)
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Universidade Federal de SergipeCentro de Ciências Exatas e
TecnologiaDepartamento de Química
IdentificaçãoDisciplina Química Analítica I Código 106204 Prof. Alberto Wisniewski Jr. Semestre 2010_2
1ª Lista de Exercícios
1) Qual a definição para equilíbrio químico? É termodinâmico ou dinâmico?2) O gráfico abaixo representa o equilíbrio entre o N2O4 e o NO2
a 100 oC.
a) Que espécie é o produto? E o reagente?b) Considerando que ambas as espécies estão no estado físico gasoso, escreva a
equação para este equilíbrio.c) Quais as concentrações iniciais de cada espécie?d) Em quanto tempo esta reação atinge o equilíbrio?e) Equacione Kc e Kp para o sistema.f) Determine o valor de Kc através dos dados obtidos no gráfico.g) Determine o valor de Kp considerando a temperatura do equilíbrio.h) Determine o valor do Quociente de Reação (Q) para o tempo de 20 s.
3) Quais fatores influenciam o equilíbrio químico, e como eles atuam? O catalisadoraltera o equilíbrio químico?
4) O que diz o postulado de Le Chatelier?5)
Considerando o sistema:
A + B C + DKc = 49 (25 oC)
a) Determine as concentrações das espécies no equilíbrio, sabendo-se queinicialmente foram colocados 0,600 mol de A e 0,200 mol de B, em um frasco de 2litros.
6) Dada a seguinte reação, em um frasco fechado a 500 oC:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
H
0
= - 92 kJ mol
-1
Dê a previsão das mudanças na concentração de NH3 em função das seguintesperturbações:
8/18/2019 1 Lista de Exercicios(1)
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Universidade Federal de SergipeCentro de Ciências Exatas e
TecnologiaDepartamento de Química
IdentificaçãoDisciplina Química Analítica I Código 106204 Prof. Alberto Wisniewski Jr. Semestre 2010_2
1ª Lista de Exercícios
a) Aumento da temperatura;
b) Abaixamento da temperatura;
c) Aumento da pressão pela diminuição do volume;
d) Introdução de catalisador de Platina;
e) Adicionando mais H2 ao sistema;
f) Removendo quantidades de NH3 do sistema.
7) Foram colocados 10 g de SbCl5 em um frasco de 5 L a uma temperatura de 448oC, e
aguardou-se a reação atingir o equilíbrio. Sabendo que o sistema segue a reaçãoabaixo:
SbCl5(g) SbCl3(g) + Cl2(g) Kc = 2,51 x 10-2 ; Kp = 1,48.
Determine a massa de SbCl5 no equilíbrio, através: a) do valor de Kc e dasconcentrações molares; b) usando Kp e as pressões parciais.
8) A constante de equilíbrio, Kp, para o sistema abaixo é 5,04 x 10 17 a 25 oC. Calcule
G
0
298 para a hidrogenação do etileno para a formação de etano. Responda com baseno valor encontrado se esta reação é espontânea.
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g)
9) Escreva o produto de solubilidade (Kps) para os seguintes sais:a) BaF2; b) Bi2(SO4)3; c) CuBr; d) BaCO3.
10) A partir dos dados de solubilidade dos compostos a seguir, calcule o valor para suasconstantes do produto de solubilidade (Kps).a) CuBr, 1,0 x 10-3 g L-1;b) AgI, 2,8 x 10-8 g . 10-1 mL;
c) Pb3(PO4)2, 6,2 x 10
-7
g L
-1
;d) Ag2SO4, 5 mg mL-1.
11) Quando 10 mL de uma solução 0,010 M de NaOH é adicionada a 1 L de uma solução0,010 M de CuCl2, ocorrerá a formação de precipitado de Cu(OH)2? (KpsCu(OH)2 = 1,6 x 10-19).
12) Na2SO4 sólido é adicionado lentamente a uma solução contendo 0,10 M de Pb(NO3)2 eBa(NO3)2 a 25
oC. Em que ordem deverá ocorrer a formação dos respectivos sulfatos?Calcule a porcentagem que o primeiro cátion já terá precipitado quando o segundoiniciar a precipitação. (KpsSulfato de Bário = 1,1 x 10
-10; KpsSulfato de Chumbo = 1,8 x 10-8; a 25 oC)
13) Calcule a solubilidade molar do Ag2SO4 a 25oC, em uma solução 0,15 M de K2SO4.
(KpsAg2SO4 = 1,7 x 10
-5
; 25
o
C)