Universidad  del  Atlán/co  

evertmendozacolina@gmail.com

QUÍMICA  ANALÍTICA  

FACULTAD  DE  INGENIERÍA  QUÍMICA    

Universidad  del  Atlán/co   Lic.  Evert  Mendoza  Colina  Msc.  

QUÍM

ICA  ANALÍTICA  

U  1.  Introducción  A  La  Química  Analí;ca  

ü  Definiciones.  ü   Importancia  de  la  química  analí/ca.  ü  Obje/vos.  ü Métodos  de  la  química  analí/ca.      ü  Las  reacciones  analí/cas.      ü  Unidades  de  concentración  de  disoluciones.      ü  Disoluciones  y  medidas.      ü  Laboratorio  Nº1:  Reacciones  selec/vas  y  específicas.  

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U  2.  Equilibrio  químico  

ü  Expresión  idealizada  de  ley  de  equilibrio  químico  ü  Ac/vidad,  fuerza  iónica  y  coeficiente  de  ac/vidad  ü  Concepto  ciné/co  y  termodinámico  ü  Tendencia  de  la  reacción  ü  Cálculos  introductorios  al  equilibrio  químico  ü  Clases  de  equilibrio  químico  ü  Factores  que  afectan  el  equilibrio  químico  ü  Laboratorio  Nº2:  Efecto  de  la  fuerza  iónica  

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U  3.  Equilibrio  ácido-­‐bases  

ü Qué  son  los  ácidos  y  las  bases?    ü  Autoprotólisis  del  agua    ü  El  pH  en  los  sistemas  ácido-­‐base  ü  Cálculo  del  pH  para  ácidos  y  bases  fuertes  para  ácidos  y  bases  

débiles,  para  sales  ü  Cálculo  del  pH  para  soluciones  tampón  ü  Cálculo   del   pH   en   el   punto   de   equivalencia   de   una   reacción  

ácido-­‐base  ü  Laboratorio  Nº3:  Determinación  colorimétrica  del  pH  

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U  4.  Equilibrio  de  solubilidad  

ü  Constante  del  producto  de  solubilidad,  (KPS).  ü  Cálculo  del  KPS  a  par/r  de  la  solubilidad  (s).  ü  Cálculo  de  s  a  par/r  del  KPS.  ü  Criterios  para  la  formación  de  un  precipitado-­‐producto  iónico  

(P.I.).  ü  Factores   que   afectan   la   solubilidad   y   KPS   de   sales   poco  

solubles.  ü  Efecto  del  ion  común,  del  ion  diverso,  del  pH  ü  Precipitación  fraccionada  ü  Laboratorio  Nº4:  Determinación  de  la  constante  de  equilibrio  

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U  5.  Equilibrio  entre  iones  complejos  

ü  Generalidades.  Reacciones  de  formación  de  iones  complejos  ü  Ligandos  monodentados,  polidentados  y  quelantes  ü  Átomo  central.  Número  de  coordinación  ü  Iones  complejos  y  ley  de  acción  de  masas  ü  El  ácido  e/lendiaminotetracé/co  (EDTA)  ü  Condiciones  para  la  formación  de  compuestos  quelatos  ü  Complejos  del  EDTA  con  iones  metálicos  ü  Cálculo  de  las  concentraciones  de  las  especies  ü  Complejos  sucesivos  ü  Constantes  individuales    y  globales  de  formación  ü  Enmascaramiento  de  iones  ü  Laboratorio  Nº5:  Formación  de  complejos  

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U  6.  Equilibrio  de  oxido-­‐reducción  

ü  Conceptos  básicos.  ü  Reacciones  y  electroquímica.  ü  Celdas  electroquímicas:  pilas  galvánicas  y  electrolí/ca.  ü  Potenciales  de  electrodo.    ü  Potenciales  estándar  (ξº).  ü  Ecuación  de  NERNST.  ü  Cálculo  del  potencial  de  oxidación-­‐reducción  de  disoluciones  

redox,   de   sistemas   amor/guadores,   de   sistemas  polifuncionales,  de  anfolitos  

ü  Cálculo   de   potencial   en   el   punto   de   equivalencia   de   una  reacción  de  los  sistemas  oxido-­‐reductores  

ü  Laboratorio   Nº6:   Celdas   electroquímicas   galvánicas   y  electrolí/cas  

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Sistema  de  evaluación  

ü  La   distribución   porcentual   de   los   criterios   evalua/vos  comprende:    I.  Parcial  (Unidades  1,2,3)                                                30%    II.  Parcial,  informes  de  laboratorios                                40%    E.  Final  (Unidades  4,5  y  6)                                                        30%  

                                                                                                                                                                                     100%    ü  Se   tendrán   en   cuenta   para   efectos   de   asignar   la   nota  

defini/va.   Talleres,   pruebas   cortas,   exposiciones,   trabajos  especiales,  asistencia,  puntualidad,  par/cipación,  entre  otros.  

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BibliograOa  

ü  Skoog/West/Holler/Crouch.   Química   Analí,ca.   Ed.   McGraw  Hill.  7ª  Edición.  México.  2004.  

ü  Ayres,   GR.  Análisis   Químico   Cuan,ta,vo,   Ed.   Harla,   México,                1985.  

ü  Day,  Jr,  RA.  y  Underwood,  A.L.  Química  Analí,ca  Cuan,ta,va.  Ed.  Pren/ce  Hall.  México,  1989.  

ü  Fischer,  R  y  Peters,  D.  Análisis  Químico  Cuan,ta,vo.  Editorial  Interamericana  S.  A.  

ü  Fritz,   Jr.   y   Schent,   G.   Química   Analí,ca   Cuan,ta,va.   Ed.  Limusa.  México,  1990.  

ü  Harris,   D.   C.  Análisis   Químico     Cuan,ta,vo.   Grupo   Editorial  Iberoamericana.  México.  1970.  

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BibliograOa    

ü  Skoog  y  West,  D.  M.  y  Holler,  F.   J.  Fundament  of    Analy,cal  Chemestry.   Ed.   Saunder   College     Publishinz.   Fiph   Edi/on.  1988.  

ü  Skoog/ West. Química Analítica Cuantitativa. Ed. Mc Graw Hill. 4ª Edición. México. 1992.

ü  Rubinson, J.F. y Rubinson, K.A. Química Analítica Contemporanea. Ed. Prentice Hall, México. 2000.

ü  Hamilton, Simpson, Ellis. Cálculo de Química Analítica. Ed. Mc Graw Hill. 7ª Edición. México. 1989.

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