STOIKIOMETRIStoikiometri adalah ilmu yang mempelajari hubungan
kuantitatif dalam suatu reaksi kimia. Kata Stoikiometri berasal
dari kata Yunani stoicheion yang berarti unsur dan kata metron yang
berarti pengukuran. Stoikiometri berhubungan segala sesuatu aspek
kuantitatif, komposisi dan reaksi kimia dengan cara perhitungan
kimia untuk menimbang dan menghitung spesi-spesi kimia.
HUKUM2 DASAR KIMIAHukum kekekalan massa (Lavoisier, 1783)Hukum
Perbandingan tetap (Proust,1799)Hukum Perbandingan bergandaHukum
Perbandingan volume (Gay Lussac,1808)Hukum Avogadro (1811)
Konsep Dasar StoikiometriRumus kimia suatu zat menyatakan jenis
dan jumlah relatif atom yang terdapat dalam zat tersebut. Rumus
molekul menyatakan jenis dan jumlah atom dalam molekul itu.penulisn
rumus molekul senyawa dilakukan degan menuliskan ambang unsur-unsur
penyusunnya dan masing-masing lambang diberi bilangan indeks yang
menunjukkan jumlah atom unsur tersebut dalam tiap molekul. Rumus
empiris merupakan rumus perbandingan paling sederhana unsur-unsur
dalam rumus kimia. Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan
massa rata-rata satu atom suatu unsur Massa molekul relatif (Mr)
adalah bilangan yang menyatakan harga perbandingan massa 1 molekul
suatu senyawa.
Bilangan oksidasi adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk
melepaskan atau menerima elektron dalam pembentukan suatu
senyawa.Harga bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang
dapat dilepaskan atau dapat diterima, harga ini dapat positif dapat
pula negatif.Jika bertanda positif berarti atom melepaskan elektron
dan jika bertanda negatif artinya atom menerima elektron.1.Bilangan
oksidasi unsur bebas = 0, unsur dengan indeks (s), (l), (g)2.
Biloks senyawa = 0H2O = 0NaCl = 0 3.Biloks unsur dalam senyawa:gol
IA = +1Gol IIA = + 2Logam (gol B) = +4.Bilangan oksidasi ion : -
Ion monoatom sama dengan muatan ionnya.Ex.Na+ = +1Ca2+ = +2Cl-1 =
-1O-2 = -2- Ion poliatom, unsur yang berbentuk senyawa tapi punya
muatanEx. SO42- = -2NO3- = -1PO43- = -3NH4+ = +15.Biloks penentu
dalam senyawa:H = +1O = -2Gol VIIA (F, Cl, Br, I) = -1
Persamaan Reaksi KimiaReaksi kimia biasanya dinyatakan dengan
persamaan kimia.cara penulisan didasari atas hukum kekalan massa.
Antara zat produk denan zat reakstan dihubungkan dengan tanda panah
().
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 1.Zat-zat yang berada sebelum tanda panah
disebut reaktan, yaitu 2H2(g) + O2(g) 2.Zat-zat yang berada sesudah
panah disebut produk yaitu 2H2O(l).3. Angka didepan zat disebut
koefisien reaksi4.Angka dibelakang zat disebut indeks5.Persamaan
reaksi yang jumlah atom unsur-unsunya sama dikedua ruas reaktan =
produk) disebut reaksi setara6.Tanda wujud dari zat dalam persamaan
reaksi ditulis sebagai berikut:(s) = padat(g) = gas(l) = cair(aq) =
larutan dlm air7. Harga-harga koefisien reaksi dalam persamaan
reaksi dapat menunjukkanperbandingan molekul atau mol
Konsep molKeterangan:P = tekanan (atm)V = volume (L)n = molR=
tetapan gas (0,08205 L atm/mol KT = Temperatur dalam skala Kelvin
(K)
Koefisien reaksiMenentukan konsentrasi dari persamaan reaksi
melalui koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol zat-zat.mA +
nB dC
