10. A kénsav

Munkafüzet feladatainak megoldása

29.old.- 31.old.

1.feladat

A) Színtelen folyékony

B) A kénsav sűrűsége nagyobb a víznél

2.feladat

A tömény sósav: 38 tömegszázalékos

A cc. kénsav: 98 tömegszázalékos

3.feladatA) Tömege nagyobb lett.

A levegő nedvességét megkötötte.

3.feladatB) A cukor barnulni, majd feketedni

kezd, térfogata megnő (massza felfúvódik), felmelegszik, kén-dioxid szag, karamellszag, vízgőz keletkezése

D) fekete színű lett…..oxigén-t…..hidrogén-t,…….szén

4.feladat

A főzőpohár alja melegszik

Exoterm folyamat = hőtermelő folyamat

5.feladat

• H2SO4 + 2H2O = SO42- + 2H3O+

• szulfátion oxóniumion

• szulfátion

• oxóniumion

• Indikátorokkal: lakmusz piros színt mutat, fenolftalein

színtelen, univerzális ind. piros színt mutat

6.feladat

A) A vas felületéről buborékok szállnak fel, rézzel nem reagál

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

vasgálic

B) A vasnál nincs változás, a réznél van.

Az oldat kékes színű lesz és szúrós szagú gáz fejlődik.

6.feladat

7.feladat

A vas felületén tömör vas-oxid réteg alakul ki az oxidáló cc. kénsav hatására,

ami védi a vasat a kénsav további hatásától.

8.feladat

• a) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O• b) Na+ és OH-

H3O+ és SO42-

• c) 2 Na+ + 2 OH- +2 H3O+ + SO42- =

=2 Na+ + SO42- + 4H2O

• d) a kémhatást okozó ionok egymással reakcióba lépnek és semleges termék, víz keletkezik

• e) nátrium-szulfát, ……Glaubersó

nátriumion, szulfátion,…………. Na+ , SO42-

9.feladat

Vas-szulfát FeSO456g+32g+16g*4=

152g

Réz-szulfátCuSO4 63,5g+32g+16g*4=

159,5g

Nátrium-szulfát

Na2SO4 23g*2g+32g+16g*4=

142g

10.feladat(a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.10.)

a) Mg + H2SO4=MgSO4+H2

1mol 1mol

Xmol 1mol

X=1mol

V: 1 mól magnéziummal lép reakcióba

b) M(NaOH) =23g/mol+16g/mol+1g/mol=40g/mol

2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O

80g 1 mol

Yg 1mol

Y= 80 g

V: 80 gramm nátrium-hidroxiddal közömbösíthető

11.feladat(a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.11.)

a) M(NaOH) =23g/mol+16g/mol+1g/mol=40g/mol

M(H2SO4) =1g/mol*2mol+32g/mol+16g/mol*4mol)=98g/mol

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4+2H2O98g (1mol) 80gZg 20gZ= 98g /4= 24,5g (1mol/4= 0,25mol)

V: 24,5g (0,25mol) kénsavat közömbösít 20 gramm nátrium-hidroxid.

b) M(Ca(OH)2)

=40g/mol+(16g/mol+1g/mol)*2mol=74g/mol

H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O98g (1mol) 74gXg 37gZ= 98g /2= 49g (1mol/2= 0,5mol)

V: 49g (0,5mol) kénsavat közömbösít 37 gramm kalcium-hidroxid.

12.feladat(a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.12.)

• 100g 10%-os NaOH-oldat tartalmaz: 100g*0,1= 10 g NaOH

• Egyenlet felírása: H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4+2H2O 98g 80g Yg 10g Y= 98g/8=12,25g kénsav 98%-os Xg kénsav 9,8%-os X= 12,25g * 10 = 122,5g

V: 122,5g 9,8 tömegszázalékos kénsav kell a közömbösítéshez.