10% de ce qui est lu 20% de ce qui est entendu 30% de ce que qui est vu 50% de ce qui est entendu et vu 70% de ce qui est discuté avec les autres 80% de

10% de ce qui

est lu20% de ce qui

est entendu

30% de ce que qui est

vu

50% de ce qui est entendu et vu

70% de ce qui est discuté avec les autres

80% de ce qui est expérimenté par nous

90% de ce qui est enseigné aux autres

Chapitre 1212.2: L’équilibre ionique dans les solutions

Les théories sur les acides et les bases

Théorie d’Arrhenius• Acide = Substance qui se

dissocie dans l’eau pour former des ions H+

• Base = Substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions OH-


Molécule d’eau = Polaire

Ions hydronium (H3O+)


Théorie d’Arrhenius• Acide = Substance qui se

dissocie dans l’eau pour former des ions H+

• Base = Substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions OH-

Théorie de Brønsted-Lowry• Acide = Toute molécule ou

ion qui agit comme un donneur de proton (se fait arracher H+)

• Base = Toute molécule ou ion qui agit comme un accepteur de proton (arrache H+)



• Acides et bases conjugués• Déprotonation d’un acide:

• ACIDE1 + H2O BASE1 (conjuguée) + H3O+

• ACIDE1 et BASE1 forment un couple acide-base conjugués

• De la même façon, pour une base:

• BASE2 + H3O+ ACIDE 2 (conjugué)+ H2O

• Réaction acido-basique:

• ACIDE1 + BASE2 BASE1 (conjuguée) + ACIDE2 (conjugué)


• Réaction de neutralisation acido-basique

• Ions spectateurs: qui ne participent pas à la neutralisation


STOP!

Monoxyde de dihydrogèneDHMO

http://www.dhmo.org/translations/french/facts.html

La constante d'ionisation de l’eau


AUTOPROTOLYSE DE L’EAU


• Un équilibre s’établit entre les ions aqueux et les molécules d’eau

• Cet équilibre peut se quantifier selon une constante d’équilibre, la constante d’ionisation de l’eau

• Cette constante dépend des concentrations molaires des ions hydronium (H3O+) et hydroxyde (OH-)

K(eau)


• Le processus de l’ionisation de l’eau est un processus réversible. Il peut donc s’exprimer de la façon suivante:

• 2 H2O(l) H3O+(aq) + OH-

(aq)

• Keau = 1 x 10-14

KEAU = [H3O+] [OH-]


• Lorsqu’on dissout un composé acide ou basique en solution aqueuse, on forme des ions qui interagissent avec l’eau.

pH = mesure de l’acidité

d’une solution

pOH = mesure de la

basicité (alcalinité) d’une solution

La constante d'ionisation

de l’eau• Échelle d’acidité


• Calcul de la valeur du pH:

• pH = valeur du pH

• [H3O+] = concentration des ions hydronium à l’équilibre, exprimée en moles par litre (mol/L)

pH = -log[H3O+]

[H3O+]= 10-pH


• Calcul de la valeur du pOH:

• pOH = valeur du pOH

• [OH-] = concentration des ions hydroxyde à l’équilibre, exprimée en moles par litre (mol/L)

pOH = -log[OH-][OH-]= 10-pOH


• Relation entre pH et pOH:

• pOH = valeur du pOH

• [OH-] = concentration des ions hydroxyde à l’équilibre, exprimée en moles par litre (mol/L)

pOH + pH = 14

La relation entre le pH et la concentration molaire des ions hydronium (H3O+) et hydroxyde (OH-)

• Quelques exercices … très importants! <3

La constante d’acidité et de basicité

Acide fort


Acide faible


• Pourcentage d’ionisation: % des molécules qui se dissocient dans un électrolyte


• Constante d’équilibre pour un acide

• [H3O+]: concentration d’ions hydronium en mol/L

• [A-]: concentration de la base conjuguée en mol/L

• [HA]: concentration de l’acide non dissocié en mol/L

KA = [H3O+][A-] [HA]


Acide fort

Acide faible

Valeur du Ka


• Constante d’équilibre pour un acide

• [HB+]: concentration d’acide conjugué en mol/L

• [OH-]: concentration d’ions hydroxyde en mol/L

• [B]: concentration de base non dissociée en mol/L

Kb = [HB+][OH-] [B]


Base forte

Base faible

Valeur du Kb

La constante du produit de solubilité

Documents

10% de ce qui est lu 20% de ce qui est entendu 30% de ce que qui est vu 50% de ce qui est entendu et vu 70% de ce qui est discuté avec les autres 80% de