135993337 Inorganica Informe N6

8/15/2019 135993337 Inorganica Informe N6

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E.A.P Ingeniería Química Laboratorio de Química Inorgánica

Universidad del Perú Decana de América

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iudad universitaria? @ de noviembre del +)9+

Universidad #acional "a7or de &an "arcos

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR

DE SAN MARCOS


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PARTE EXPERIMENTAL

1) OBTENCION Del MONÓXIDO DE NITRÓGENO. :

En un matra5 de des6rendimiento de gases se coloc @g de cobre con >) mL de

:#. El gas 6roducido se conduce ;acia un Brasco lavador Cue contiene unasoluci n saturada de Berrocianuro de 6otasio en ácido acético ).9#.Luego se recoge el

en + tubos de ensa7o 7 un matra5 6or des6la5amiento de agua en unreci6iente? 6ara reali5ar las siguientes e 6eriencias.

ECUACIÓNES:

OBSERVACIONES:

Al Binali5ar la reacci n? la soluci n del Brasco lavador toma un color verde? 6or la

6resencia del Fe .

1.1.

PROCEDIMIENTO:El 6rimer tubo de ensa7o se abri 7 se 6uso en contacto con el aire.

ECUACIÓN:

OBSERVACIONES:

Al abrir el tubo de ensa7o? el gas toma un color 6ardo característico del gas .

1.2.

PROCEDIMIENTO:

Al segundo tubo de ensa7o? se le agreg ? recién 6re6arada.

ECUACIÓN:



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OBSERVACIONES:

Al adicionar se Borma el com6le o de color marr n.

1.3.

PROCEDIMIENTO:

Al matra5 Cue contiene se introdu o a5uBre ardiendo mediante una cuc;ara decombusti n.

ECUACIÓN:

OBSERVACIONES:&e Borm un gas amarillento? luego de cierto tiem6o este gas se de6osita en la basedel matra5.

2) PREPARACIÓN Y REACCIONES DE DIÓXIDO DE NITÓGENOEn un matra5 de des6rendimiento de gases colocamos virutas de u 7 agregamos

desde una 6era de decantaci n < mL de HN O 3 (C ) .

Luego el gas obtenido llenamos en + tubos de ensa7o 7 en un embudo de decantaci nsecos con el gas 6roducido ( N O 2 , 7 lo ta6amos ;erméticamente. !ambién

llenamos el gas en un tubo de ensa7o Cue contenía una soluci n de #a'4 +#.

Obse !"#$%&:

El gas obtenido es de un color 6ardo ro i5o.

En esta e 6eriencia no necesitamos un Brasco lavador como en el caso anterior?

debido a Cue teníamos Cue obtener el gas N O 2 ? 6ues en el caso anterior el Brasco

era solo 6ara obtener el #' 7 se eliminaba el O 2 , N O 2(g )

Los tubos de ensa7o deben de estar secos 6ara Cue el gas no reaccione con el aguaBormando el ácido nítrico 7 el ácido nitroso.

La soluci n Cue Cueda en el matra5 es de color celeste indicando la 6resencia de2 + ¿

Cu¿

E#'"#$%&:



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Cu (s )+4 HNO 3 (cc )→ Cu ( NO3 )2 (ac )+2 NO 2 (g )+2 H 2 O

2.1

A uno de los tubos con N O 2

(g) introducimos en agua con ;ielo 7 el otro en agua

;irviendo.

Obse !"#$%&:

uando introducimos en agua con ;ielo uno de los tubos con el gas? observamos Cueel gas original de un color 6ardo ro i5o 6aso des6ués de un tiem6o en el reBrigerante? aser incoloro.

Al introducir uno de los tubos de ensa7o? contenido el gas? a agua ;irviendoobservamos Cue se intensiBica el color 6ardo ro i5o característico del gas.

E#'"#$%&:

2 NO 2 (g ) N 2 O 4 (g )

2.2.

En el embudo de decantaci n llenado de N O 2 (g) vertimos 9) mL de agua ta6amos

7 agitamos Buertemente ;asta Cue el gas se decolore. Desta6amos el embudo 7de amos Cue entre aire. $uardamos la soluci n 6ara luego investigar la 6resencia de

HNO 2 y HNO 3 .

Obse !"#$%&:

Inicialmente el gas en el embudo de decantaci n era de color 6ardo ro i5o 6or la

6resencia del N O 2 (g) ? luego al agregar el agua 7 agitar este se Bue decolorando.

E#'"#$%&: 2 NO 2 (g )+ H 2 O→HNO 3 + HNO 2



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2.3

El tubo de ensa7o Cue contenía el gas 7 la soluci n de #a'4? investigamos la6resencia de nitratos 7 nitratos.

E#'"#$%&: 2 NO 2 (g )+2 NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

3) IDENTI(ICACIÓN DEL IÓN NITRITO.3.1

Acidulamos 9mL de I al


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3.2

Acidulamos @mL de KMnO 4 ).9" con H 2 SO 4 ).9#? a=adimos gota a gota la

soluci n de nitrito.

Obse !"#$%&:

La me5cla es de color violeta intenso 6or la 6resencia de7 +¿ Mn¿ ? al agregar el nitrito

se Bue decolorando lo Cue indica la 6resencia de2 +¿ Mn¿

&e 6uede observar la acci n reductora del nitrito de 6otasio.

E#'"#$%&:

2 KMnO 4 +3 H 2 S O 4 +5 KNO2 → 2 MnSO 4 +5 KNO3 + K 2 SO 4 +3 H 2 O

IMPORTANTE:Las soluciones Cue obtuvimos de la e 6eriencia +.+ 7 +.@ sometimosde igual manera a la identiBicaci n del ion nitrito en las e 6eriencias @.9 7 @.+. omo

resultado observamos los mismos resultados? con las soluciones Cue 6re6aramos delion nitrito 7 con las soluciones 6ro6orcionadas del ion nitrito.



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. I*e&+$,$#"#$%& *el N$+ "+- Me*$"&+e l" (- "#$%& *e '& A&$ll-:

P -#e*$ $e&+-:

En un tubo de ensa7o? me5cle 9mL de soluci n de nitrato al


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2 KMnO ₄ + 3 H ₂ SO ₄ + 5 NaNO ₂ → 2 MnSO ₄ + K ₂ SO ₄ + 5 NaNO ₃ + 2 H ₂

Obse !"#$-&es:

Al acercar una astilla incandescente al tubo donde se calienta #a#' ₃ se avivala llama com6robando la liberaci n de o ígeno 7 luego el 6ermanganato de6otasio se decolora al momento de agregar 4 ₂ &' ₄ .

. ACCIÓN OXIDANTE DELCIDO N4TRICO

.1. P -#e*$ $e&+-:

alentamos 9ml de ;asta ebullici n? luego agregamos unas gotas de

E#'"#$%&:

Obse !"#$%&:

'bservamos Cue el FeH+ 6asa a FeH@ gracias al ácido nítrico.

El color de esta soluci n es de ro o oscura

.2.

P -#e*$ $e&+-:



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Adicionar 9ml de nitrato con 4 l ).9#? adicione soluci n de I al


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JDebemos acercar de ve5 en cuando al tubo de des6rendimiento un 6a6el de tornasol;úmedo de color ro o? ésta a su ve5 cambia de color a a5ul revelando la 6resencia deamoniaco.

J'tra Borma de identiBicar al amoniaco sin el 6a6el tornasol es 6or su olor

característico.

6)

6) (ORMACIÓN DE SALES DE AMONIO:PROCEDIMIENTO:

&e a=adi unas gotas de en un tubo de ensa7o vacío? seco 7 ligeramente seco.

&e da vueltas el tubo 6ara Cue Cuede ;umedecido? vertiendo el sobrante. Desta6andola ta6a del tubo de ensa7o Cue contenía amoniaco? se unt la boca de estos dostubos.

ECUACIÓN:

OBSERVACIONES:

• Al me5clarse ambos gases? se Borma un gas de color blancomuc;o más intenso Cue los anteriores.

CONCLUSIONES:

• En la identiBicaci n del ion nitrato se Borma un anillo

Cue 6ertenece al com6le o Fe(#',&' ₄ .• En la descom6osici n de nitratos se 6uede observar

Cue el descoloramiento del 6ermanganato indica laBormaci n de sulBatos 7 la Bormaci n del nitrito.

• El uso de 6a6el tornasol es una manera de identiBicaral amoniaco


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