DISPERSI KOLOIDAL DAN SIFAT-SIFATNYAI.TUJUANMahasiswa dapat
mengerti gambaran mengenai sifat-sifat larutan koloidal dan
mengenal penggolongan larutan koloidal.II.DASAR TEORISistem
terdispersi terdiri dari partikel kecil yang dikenal sebagai fase
terdispers, terdistribusi ke seluruh medium kontinu atau medium
terdispersi. Bahan-bahan yang terdispers bisa mempunyai jangkauan
ukuran dari partikel-partikel berdimensi atom dan molekul sampai
partikel-partikel yang ukurannya diukur dalam milimeter. Oleh
karena itu, cara yang paling mudah untuk penggolongan sistem
terdispers adalah berdasarkan garis tengah partikel rata-rata dari
bahan terdispers. Umumnya dibuat tiga golongan ukuran, yaitu
dispersi molekuler, dispersi koloid, dan dispersi kasar (Martin,
A., 2008).Sistem koloid bisa digolongkan menjadi tiga golongan
berdasarkan interaksi partikel-partikel, molekul-molekul, atau
ion-ion dari fase terdispers dengan molekul-molekul dari medium
dispersi (Martin, A., 2008).Koloid Liofilik. Sistem yang mengandung
partikel-partikel koloid yang banyak berinteraksi dengan medium
dispersi dikenal sebagai koloida liofilik (suka-pelarut). Karena
afinitasnya terhadap medium dispersi, bahan-bahan tersebut
membentuk dispersi koloid, atau sol dengan relatif mudah. Jadi, sol
koloidal liofilik biasanya diperoleh hanya dengan melarutkan bahan
dalam pelarut yang digunakan (Martin, A., 2008).Koloida Liofobik.
Golongan kedua dari koloid ini tersusun dari bahan yang jika ada
mempunyai tarik-menarik kecil terhadap medium dispers. Golongan ini
disebut liofobik (benci-pelarut) dan dapat diramalkan sifatnya
berbeda dengan koloida liofilik. Ini terutama karena tidak adanya
selimut pelarut di sekeliling partikel. Koloida liofobik umumnya
tersusun dari partikel-partikel anorganik yang terdispers dalam air
(Martin, A., 2008).Koloida Gabungan. Koloid gabungan atau koloid
amfifilik merupakan golongan ke tiga dari penggolongan koloid.
Molekula-molekul atau ion-ion tertentu disebut amfifil atau zat
aktif permukaan. Amfifil atau zat aktif permukaan ini berciri
mempunyai dua daerah yang berbeda yang melawan afinitas larutan
dalam molekul atau ion yang sama. Jika ada dalam suatu medium cair
dengan konsentrasi rendah, amfifil berada dalam suatu medium cair
dengan konsentrasi rendah. Jika konsentgrasi ditingkatkan, terjadi
agregasi pada suatu jangkauan konsentrasi yang sangat sempit
(Martin, A., 2008).Efek Faraday-Tyndall. Bila suatu berkas cahaya
yang kuat dilewatkan melaluoi sol koloid, akan terlihat suatu
kerucut yang dihasilkan dari pemendaran cahaya oleh
partikel-partikel. Hal ini disebut efek Faraday-Tyndall (Martin,
A., 2008).Gerak Brown. Jauh sebelum Zisgmondy mengemukakan
pergerakan partikel-partikel koloid secara acak dalam bidang
mikroskop, Robert Brown pada tahun 1827 telah mengkaji fenomena
ini. Gerak yang tidak beraturan, yang bisa diamati dengan
partikel-partikel sebesar kira-kira 5 m, dijelaskan sebagai hasil
pemboman partikel-partikel oleh molekul-molekul medium dispersi.
Sudah tentu gerak dari molekul=molekul tersebut terlalu kecil untuk
dilihat. Kecepatan partikel meningkat dengan berkurangnya ukuran
partikel. Dengan meningkatnya viskositas medium yang dibantu oleh
penambahan gliserin atau suatu zat yang serupa, menurunkan dan
akhirnya menyetop gerak Brown (Martin, A., 2008).Difusi.
Partikel-partikel mendifusi secara spontan dari tempat yang
berkonsentrasi tinggi ke tempat yang berkonsentrasi rendah. Sampai
konsentrasi sistem tersebut seragam seluruhnya. Difusi merupakan
hasil langsung dari gerak Brown (Martin, A., 2008).III.ALAT1.
Neraca Elektrik (Mettler tuledo)6. Tissue2. Viskometer (Brookfield
DV-E)7. Mortir/Stamper3. Labu ukur8. Cawan Porselen4. Labu
erlenmeyer9. Burete5. Timbangan analitikIV.BAHAN1. Mucilago Gum
Arab 10% 5. Larutan NaCl 20%2. Larutan Na Lauril Sulfat 0,1%6.
Alkohol3. Larutan Gelatin 5% dan 10%7. Air Es4. Larutan FeCl3 0,25%
dan 0,5%V.CARA KERJAA.Pembuatan larutan koloid1.Buat Mucilago Gum
Arab 10% sebanyak 100 ml2.Buat larutan Na Lauril Sulfat 0,1%
sebanyak 100 ml3.Larutkan 0,25% dan 0,5% FeCl3 dalam 600 ml air
mendidih.4.Buat larutan gelatin 5% dan 10%B.Viskositas
koloid1.Tetapkan viskositas larutan nomor 3 dan 4 dengan viskometer
BrookfieldC.Pengaruh elektrolit terhadap koloid1.Ambil 20 ml
masing-masing larutan tersebut di atas2.Titrasi masing-masing
larutan di atas dengan 20% larutan NaCl3.Lihat perubahan (ada
tidaknya endapan) tiap 2 ml4.Catat pada penambahan beberapa ml
terjadi endapan5.Ambil 20 ml larutan 0,5% FeCl36.Campur dengan 5 ml
larutan 10% gelatin7.Lakukan percobaan seperti pada C1 C5D.Pengaruh
alkohol terhadap kolloid1.Ambil 10 ml larutan 5% dan 10% gelatin2.
Titrasi dengan alkohol 96%3.Catat berapa ml alkohol yang dibutuhkan
untuk mengendapkan larutan tersebut.E.Reversibilitas
kolloid1.Uapkan 5 ml larutan PGA, Na Lauril Sulfat, dan FeCl3
hingga kering2.Tambah 5 ml air dingin3.Amati perubahan yang
terjadiVI.HASIL DAN PENGOLAHAN DATAA.Pembuatan larutan koloid1.Buat
Mucilago Gum Arab 10% sebanyak 100 mlPGA 10% x 100 ml = 10 gram/100
ml2.Buat larutan Na Lauril Sulfat 0,1% sebanyak 100 mlNa Lauril
Sulfat 0,1 % x 100 ml = 0,1 gram/100 ml3.Larutkan 0,25% dan 0,5%
FeCl3 dalam 600 ml air mendidih.FeCl3 0,25% x 600 ml = 1,5 gram/600
mlFeCl3 0,5% x 600 ml = 3 gram/600 ml4.Buat larutan gelatin 5% dan
10%Gelatin 5% x 600 ml= 30 gram/600 mlGelatin 10% x 600 ml= 60
gram/600 mlB.Viskositas koloid1.Larutan FeCl3 0,25%Spindle 61100
RpmcP 2,52; 4,2%AutorangecP 60, Rpm 100, 100%Spindle 61100 RpmcP
2,64; 4,4%AutorangecP 60, Rpm 100, 100%2.Larutan FeCl3 0,5%Spindle
61100 RpmcP 2,40; 4,0%AutorangecP 60, Rpm 100, 100%Spindle 61100
RpmcP 2,64; 4,4%AutorangecP 60, Rpm 100, 100%3.Larutan Gelatin
5%Spindle 62100 RpmcP 6,0; 2,0%AutorangecP 300, Rpm 100,
100%Spindle 62100 RpmcP 6,0; 2,0%AutorangecP 300, Rpm 100,
100%4.Larutan Gelatin 10%Spindle 62100 RpmcP 31,9; 10,5%AutorangecP
300, Rpm 100, 100%Spindle 62100 RpmcP 30,0; 10,0%AutorangecP 100,
Rpm 100, 100%C.Pengaruh elektrolit terhadap koloid1.Ambil 20 ml
masing-masing larutan tersebut di atas2.Titrasi masing-masing
larutan di atas dengan 20% larutan NaCl3.Lihat perubahan (ada
tidaknya endapan) tiap 2 mla. Mucilago gum arab 10% sebanyak 100
ml- 2,00 ml- 1,90 ml- Rata-rata = 1, 95 mlb.Larutan Na Lauril
Sulfat 0,1% 100 ml- 1,50 ml- 1,30 ml- Rata-rata = 1,40 ml4.Ambil 20
ml larutan 0,5% FeCl35.Campur dengan 5 ml larutan 10%
gelatin7.Lakukan percobaan seperti pada C1 C5a.- 2,10 mlD.Pengaruh
alkohol terhadap kolloid1.Ambil 10 ml larutan 5% dan 10% gelatin2.
Titrasi dengan alkohol 96%3.Catat berapa ml alkohol yang dibutuhkan
untuk mengendapkan larutan tersebut.a.Gelatin 5%- 9,80 ml- 9,90
mlb.Gelatin 10%- 11,50 ml- 12,00mlE.Reversibilitas kolloid1.Uapkan
5 ml larutan PGA, Na Lauril Sulfat, dan FeCl3 hingga kering2.Tambah
5 ml air dingin3.Amati perubahan yang terjadia. Larutan PGA=
Kembali seperti semulab. Larutan Na Lauril Sulfat= Tidak kembali
seperti semula, endapanc. Larutan FeCl3= Tidak kembali seperti
semula, endapanVII.PEMBAHASANSistem terdispersi terdiri dari
partikel kecil yang dikenal sebagai fase terdispers, terdistribusi
ke seluruh medium kontinu atau medium terdispersi. Bahan-bahan yang
terdispers bisa mempunyai jangkauan ukuran dari partikel-partikel
berdimensi atom dan molekul sampai partikel-partikel yang ukurannya
diukur dalam milimeter. Oleh karena itu, cara yang paling mudah
untuk penggolongan sistem terdispers adalah berdasarkan garis
tengah partikel rata-rata dari bahan terdispers. Umumnya dibuat
tiga golongan ukuran, yaitu dispersi molekuler, dispersi koloid,
dan dispersi kasar (Martin, A., 2008).Sistem koloid bisa
digolongkan menjadi tiga golongan berdasarkan interaksi
partikel-partikel, molekul-molekul, atau ion-ion dari fase
terdispers dengan molekul-molekul dari medium dispersi (Martin, A.,
2008).Koloid Liofilik. Sistem yang mengandung partikel-partikel
koloid yang banyak berinteraksi dengan medium dispersi dikenal
sebagai koloida liofilik (suka-pelarut). Koloida Liofobik. Golongan
kedua dari koloid ini tersusun dari bahan yang jika ada mempunyai
tarik-menarik kecil terhadap medium dispers. Koloida Gabungan.
Koloid gabungan atau koloid amfifilik merupakan golongan ke tiga
dari penggolongan koloid (Martin, A., 2008).Sol koloidal liofilik
biasanya diperoleh hanya dengan melarutkan bahan dalam pelarut yang
digunakan. Sedangkan koloida liofobik, di sini perlu menggunakan
metode khusus untuk menyiapkan koloida liofobik. Yakni (a) metode
dispersi, dimana partikel-partikel kasar direduksi ukurannya, dan
(b) metode kondensasi, di mana bahan-bahan berdimensi subkoloid
diagregasi menjadi partikel-partikel yang berada pada daerah ukuran
koloid (Martin, A., 2008).Pergerakan partikel koloid bisa diinduksi
oleh panas (gerak Brown, difusi, osmosis), induksi secara gravitasi
(sedimentasi), atau digunakan secara eksternal (viskositas). Gerak
yang diinduksi secara elektrik dimasukkan dalam sifat-sifat listrik
(sifat-sifat elektris) koloid (Martin, A., 2008). Sedangkan suatu
koloid juga dapat dipengaruhi oleh kehadiran suatu elektrolit
(Natrium, Kalium, dll) yang dapat menyebabkan partikel koloid
mengendap.Sistem koloid banyak digunakan pada kehidupan sehari
hari. Hal ini disebabkan oleh sifat karakteristik koloid yang
penting, yaitu dapat digunakan untuk mencampur zat-zat yang tidak
dapat saling melarutkan secara homogen dan bersifat stabil untuk
produksi dalam skala besar.IX.KESIMPULAN1.Pada saat pengukuran
viskositas diharapkan penurunan/kenaikan suhu diperhatikan dengan
seksama, karena jika suhu turun/naik melebihi dari yang telah
ditentukan, tentu saja hasil yang diberikan akan menyimpang.2.Pada
saat pembuatan larutan FeCl3 air yang digunakan harus benar-benar
mendidih agar menjamin supaya larutan yang dihasilkan sudah
memiliki partikel yang terdispersi secara merata.X.DAFTAR
PUSTAKAMartin, A., 1993, Farmasi Fisika : Bagian Larutan dan Sistem
Dispersi, Gadjah Mada University Press, Jogjakarta.Petrucci, R. H.,
1985, General Chemistry, Principles and Application, 4th Ed.,
Collier Mac Inc., New York.http://en.wikipedia.com
