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1a La Tabla Periodica
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LA TABLA PERIÓDICA
Química Inorgánica I
CUCEI
VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO EN UN GRUPO.
En un grupo, el radio aumenta al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones.
Grupo 1
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AUMENTO EN EL RADIO ATÓMICO
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RADIO IÓNICO
Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayorcarga nuclear efectiva (menorapantallamiento o repulsión de e).
Los aniones son mayores que los átomos neutros por la dismi-nución de la carga nuclear efecti-va (mayor apantallamiento o repulsión electrónica).
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COMPARACIÓN DE RADIOS ATÓMICOS E IÓNICOS
Iones isoelectrónicos
.
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ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI) (POTENCIAL DE IONIZACIÓN).
“Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo gaseoso y formar un catión”.
Es siempre positiva (proceso endotérmico). Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... según se
trate del primer, segundo, ... e– extraído. La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia
la derecha en los periodos por aumentar Zef y
disminuir el radio. La EI de los gases nobles, al igual que la 2ª EI en
los metales alcalinos, es enorme.
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ESQUEMA DE VARIACIÓN DE LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI).
Aumento en la Energía de ionización
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AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)
“Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e– y forma un anión”.
Puede ser positiva o negativa aunque suele ser exotérmica. La 2ª AE suele ser positiva. También la 1ª de los gases nobles y metales alcalinotérreos.
Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha y en un mismo grupo hacia arriba por aumentar Zef
y disminuir el radio).
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ELECTRONEGATIVIDAD ( ) Y CARÁCTER METÁLICO
Son conceptos opuestos (a mayor menor carácter metálico y viceversa).
mide la tendencia de un átomo a a atraer los e– hacía sí.
Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F).
aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.
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AUMENTO DE EN LA TABLA PERIÓDICA
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PRINCIPIO DE SINGULARIDAD
Establece que los elementos del segundo periodo (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) es a menudo significativamente diferente a la de los distintos elementos de sus respectivos grupos.
¿a que se debe que los primeros elementos de los grupos sean tan diferentes de sus congéneres?
a) Su excepcional pequeño tamañob) Su intensa habilidad para formar enlaces pi.c) La indisponibilidad de los orbitales d en estos
elementos.
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PRINCIPIO DE SINGULARIDAD
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EFECTO DIAGONAL
Establece que existe una relación diagonal entre la química del primer elemento de un grupo y la del segundo del grupo siguiente.
Se presenta solo en los tres primeros grupos. Los factores que determinan estos pares son:
a) Tamaño iónico b) Densidad de carga ( o relacion de carga – radio Z/r9c) La electronegatividad.
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EL EFECTO PAR INERTE
Llamado tambien efecto del par inerte 6s y efecto del par inerte s.
Establece que los electrones de valencia ns2 de los elementos metalicos , particularmente aquellos pares 5s2 y 6s2 que siguen a los metales de la segunda y tercera serie de transicion, son menos reactivos.
Se encuentran: In, Tl, Sn, Pb, Sb, Bi y en algunos casos el Po.
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LOS ELEMENTOS DEL EFECTO PAR INERTE
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EL EFECTO PAR INERTE
Hay tres aspectos principales que se consideran:
a) Tendencia de las energías de ionización a ir descendiendo en un grupo dado.
b) La disminución en el tamaño de los lantánidos conocido como contracción lantánida
c) La tendencia de la energías de enlace a ir disminuyendo en un grupo , como el grupo 3ª.
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METALES, NO METALES Y METALOIDES
La tabla periódica se divide normalmente en metales en la parte inferior izquierda, no metales en la parte superior derecha y los metaloides en la zona intermedia.
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LA DIVISION METAL-NO METAL EN LA TABLA PERIODICA
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PROFESOR JOSE AVILA PARCO 2008Resumen de la red de ideas interrelacionadas
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QUIMICA INORGANICA I
