RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

A. Identitas

Nama Sekolah : SMAN Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas, Semester : XI, 2Standar Kompetensi:4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan

Indikator

: 1. Menuliskan persamaan reaksi kesetimbangan ionisasi air

2. Menentukan tetapan kesetimbangan ionisasi air (Kw)

3. Menentukan hubungan pH, pOH, dan pKw 4. Menentukan konsentrasi [H+] pada larutan asam

5. Menentukan konsentrasi [OH-] pada larutan basa 6. Menghitung pH larutan asam 7. Menghitung pH larutan basa 8. Menentukan pH suatu larutan dengan menggunakan beberapa indikator kimiaAlokasi Waktu : 4 x 45 menit ( 2 pertemuan)

B. Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, peserta didik diharapkan dapat : Menuliskan persamaan reaksi kesetimbangan ionisasi air

Menentukan tetapan kesetimbangan ionisasi air (Kw)

Menentukan [H+] dari suatu larutan yang diketahui [OH-] dan Kw dan sebaliknya

Menentukan hubungan pH, pOH, dan pKw Menentukan konsentrasi [H+] pada larutan asam kuat Menentukan konsentrasi [H+] pada larutan asam lemah Menentukan konsentrasi [OH-] pada larutan basa kuat Menentukan konsentrasi [OH-] pada larutan basa lemah

Menghitung pH larutan asam kuat Menghitung pH larutan asam lemah Menghitung pH larutan basa kuat Menghitung pH larutan basa lemah Menentukan pH suatu larutan dengan menggunakan beberapa indikator kimia

C. Materi Pembelajaran Kesetimbangan ionisasi air dan pH larutan

Air merupakan Elektrolit lemah yang dapat terionisasi menjadi ion H+ dan OH -menurut reaksi kesetimbangan sebagai berikut :H2O(l) ( H+(aq) + OH (aq)

Tetapan kesetimbangan untuk kesetimbangan air adalah :K= [ H+] [OH ]

[H2O]

Oleh karena [H2O] dapat dianggap konstan, maka hasil perkalian K dengan [H2O] merupakan suatu konstanta yang disebut tetapan kesetimbangan air (Kw).

Kw = [ H+] [OH ] Jika [ H+] = [OH ], maka larutan bersifat netral Jika [ H+] >[OH ], maka larutan bersifat asam Jika [ H+] < [OH ], maka larutan bersifat basa.Hubungan pH dan pOH dapat diturunkan dari persamaan tetapan kesetimbangan air (Kw). Kw = [ H+] [OH ], bila semua komponen dikonversi dengan log maka persamaannya menjadi : - log Kw = - log [H+] + (- log [OH-])

pKw = pH + pOH

Jadi,pKw = - log Kw

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]Sehingga dapat disimpulkan: Jika pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netral

Jika pH < 7, maka larutan bersifat asam

Jika pH >7, maka larutan bersifat basaMenghitung pH larutanSebelum menghitung pH, terlebih dahulu digunakan rumus :

Asam Kuat : [H+] = a x MaAsam Lemah : [H+] = (Ka x MaBasa Kuat : [OH-] = b x Mb

Basa Lemah : [ OH-]= (Kb x MbpH = - log [H+] dan pOH = - log [OH-]D. Metode Pembelajaran 1. Pendekatan Pembelajaran: Saintifik2. Model Pembelajaran: Discovery Learning3. Metode Pembelajaran: Diskusi proses dan Tanya jawabE. Kegiatan Pembelajaran

Langkah-langkah :

Pertemuan 1

Kegiatan Awal (15 menit) Salam pembuka Mengkondisikan kesiapan Peserta didik. Guru menanyakan tentang sifat asam basa yang sudah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. Kegiatan Inti (65 menit)Eksplorasi

Siswa menggali informasi tentang kesetimbangan air dari literatur Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya Guru meminta siswa mendiskusikan dengan teman sebangku, soal-soal pada LDSElaborasi Guru membimbing siswa untuk menyelesaikan soal-soal pada LDS.Konfirmasi

Siswa mempresentasikan hasil diskusi Guru dan siswa membuat kesimpulan hasil diskusi Kegiatan Penutup (10 menit) Guru merefleksi pembelajaran

Guru memberikan tugas

Pertemuan 2 Kegiatan Awal (15 menit) Salam pembuka Mengkondisikan kesiapan Peserta didik. Guru menanyakan tentang kesetimbangan ionisasi air Kegiatan Inti (65 menit)Eksplorasi

Siswa menggali informasi tentang pH larutan asam dan basa Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya Guru meminta siswa mendiskusikan dengan teman sebangku, soal-soal pada LDSElaborasi Guru membimbing siswa untuk menyelesaikan soal-soal pada LDS.Konfirmasi

Siswa mempresentasikan hasil diskusi Guru dan siswa membuat kesimpulan hasil diskusi Kegiatan Penutup (10 menit) Guru merefleksi pembelajaran

Guru memberikan tugas

G. Penilaian Pertemuan 1

Tes Tertulis Instrumen penilaian Kognitif NoIndikatorRumusan SoalJawabanSkor

1.

Menuliskan persamaan reaksi kesetimbangan ionisasi air.Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan ionisasi air ?H2O(l) (H+(aq)+OH(aq)

Tetapan kesetimbangan untuk kesetimbangan air adalah :

K= [ H+] [OH ]

[H2O]11

2.Menuliskan harga Kw pada suhu 25oCTuliskanlah harga Kw pada suhu 25oC ?Kw suhu 25oC = 10-141

3.Menentukan [H+] dari suatu larutan yang diketahui [OH-] dan Kw dan sebaliknya

Pada suatu suhu tertentu harga Kw adalah 1 x 10-13 pada suhu tersebut tentukanlah :a. [H+] dalam air murni

b. [OH-] dalam suatu larutan yang mengandung ion H+ 0,5 Ma. Dalam air murni [H+] = [OH-] [H+] = (Kw

= (1 x 10-13 = 10-6,5b. [OH-] = Kw / [H+]

= 1 x 10-13 / 5 x 10-1 = 2 x 10-1311

1

1

1

1

1

4.Menentukan hubungan pH, pOH, dan pKw

Tentukan harga pOH jika diketahui suatu larutan pada suhu kamar mempunyai pH = 5,5 ?pOH = 14 pHpOH = 14 5,5

pOH = 8,511

1

5.Menentukan konsentrasi [H+] pada larutan asam kuatTentukanlah [H+] larutan H2SO4 0,001M?[H+] = a x Ma = 2 x 10-311

6.Menentukan konsentrasi [H+] pada larutan asam lemahTentukanlah [H+] larutan HCN 0,02M (Ka = 5 x 10-10)?[H+] = (Ka x Ma

= (5.10-10 x 2.10-2 = (1 x 10-11 = 10-5,511

1

1

7.Menentukan konsentrasi [OH-] pada larutan basa kuatTentukanlah [OH-] larutan Ca(OH)20,05M?[OH-] = b x Mb

= 2 x 5.10-2 = 10-11

1

1

8.Menentukan konsentrasi [OH-] pada larutan basa lemahTentukanlah [OH-] larutan NH4OH 0,001M (Kb NH3= 1 x 10-5)?[OH-] = (Kb x Mb

= (1.10-5 x 1.10-3 = (1 x 10-8

= 10-41

1

1

1

Jumlah Skor 25

Nilai Siswa = Jumlah Skor Diperoleh X 100

Skor MaksimalPertemuan 2

Tes Tertulis Instrumen penilaian Kognitif NoIndikatorRumusan SoalJawabanSkor

1.Menghitung pH larutan asam kuatHitunglah pH dari larutan HCl 0,001 M?Dik: HCl ( H+ + Cl- a = 1 Ma = 0,001M=10-3 M

[H+] = a x Ma

= 1 x 10-3pH= - log [H+]

pH= - log 1 x 10-3pH= 3 1

1

1

1

1

1

2.Menghitung pH larutan asam lemah

Hitunglah pH larutan CH3COOH 0, 05 M (Ka = 1,8 x 10-5)?[H+] = (Ka x Ma

= (1,8.10-5 x 5.10-2 = (9 . 10-7

= 3.10-3,5pH = - log [H+]

= - log 3.10-3,5 = 3,5 log 311

1

1

1

1

1

3.Menghitung pH larutan basa kuatHitunglah pH larutan NaOH 0, 01 M?Dik : NaOH ( Na++ OH- b = 1

Mb= 0,01 M= 10-2 M

[OH-] = b x Mb

= 1 x 10-2= 10-2pOH= - log [OH-]

= - log 10-2 = 2

pH= 14- pOH = 14-2= 1211

1

1

1

1

1

1

1

1

4.Menghitung pH larutan basa lemahHitunglah pH larutan NH3 0,001 M (Kb = 1 x 10-5)?[OH-] = (Kb x Mb

= (1.10-5 x 1.10-3 = (10-8

= 10-4

pOH = - log [OH-]

= - log 10-4 = 4pH = 14 pOH

= 14 4

= 1011

1

1

1

1

1

1

1

1

5.Menentukan pH suatu larutan dengan menggunakan beberapa indikator kimia

Suatu larutan berwarna biru jika ditetesi dengan brom timol biru (6,0 7,6) dan tidak berwarna dengan phenolptalein (8,3 10,0) berapakah ph larutan tersebut?(trayek pH indikator dilihat pada tabel) Jika dengan btb berwarna biru berarti pH larutan > 7,6 Jika dengan pp tidak berwarna berarti pH larutan < 8,3

Jadi, pH larutan tersebut adalah antara 7,6 - 8,3

11

1

Jumlah Skor 37

Instrumen penilaian AfektifNilai didapat dari pengamatan terhadap peserta didik selama proses pembelajaran berlangsung.NoNama SiswaINDIKATOR/ SKOR1 2 3 4JUMLAH SKORKETERANGAN

1.Dzaky sandra Y

2. Cinta

3.Aura

Keterangan :

1= Bekerjasama

Jumlah skor maksimal = 4x4 = 162= Menerima perbedaan

Nilai Siswa= Jumlah Skor Diperoleh X 1003= Komunikasi

Skor Maksimal4= Aktif mendengar

Nilai Afektif 86- 100 = A

71- 85 = B

50- 70 = C

< 50 = DMengetahui

Kepala Sekolah

Guru Mata Pelajaran,

.............................

....................................NIP.

NIP.