2 Bioquímica Da Água

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26/02/2015

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Bioquímica da ÁguaBioquímica da Água

Disciplina de Bioquímica

Material 2

Composição da Matéria VivaComposição da Matéria Viva

Principais átomos : C, H, O, N, P, S

Principais Moléculas: 70% a 80% Água 10% a 15% Proteínas 2% a 3% Lipídios 1% Glicídios 1% Ácidos nucléicos 1% Sais Minerais



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Solução

Solução é qualquer mistura homogênea

Os componentes de uma solução são chamadossoluto e solvente:

Soluto é a substância dissolvida no solvente. Emgeral, está em menor quantidade na solução

Solvente é a substância que dissolve o soluto

Água Água

Denominações: hidróxido de hidrogênio monóxido de hidrogênio protóxido de hidrogênio

Características: Incolor a olho nu Inodora Insípida



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Água: solvente universal Água: solvente universalA água possui alta capacidade de dissolversubstâncias

Exemplos de substâncias dissolvidas pela água: Sais Gases Açúcares Proteínas Etc

Diferentes Quantidades deDiferentes Quantidades de Água nos Seres Vivos Água nos Seres Vivos

Seres humanos: 60 a 70% de água

Água viva: 98% de água

Sementes: 10% de água



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Diferentes Quantidades deDiferentes Quantidades de Água de Acordo com a Idade Água de Acordo com a IdadeFeto: 94% de água

Recém-nascido: 69% de água

Adulto: 60% de água

Algumas Funções da Água no Algumas Funções da Água noCorpo humanoCorpo humano

Transporte de substâncias

Facilitação de reações química

Termorregulação

Lubrificação



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Transporte de SubstânciasTransporte de SubstânciasComposição do sistemacirculatório, que levaránutrientes, gases e substânciastóxicas pelo corpo

95% do plasma, a parte líquida

do sangue, é água

Facilitação de ReaçõesFacilitação de ReaçõesQuímicasQuímicas

As reações químicas ocorrem mais facilmente comos reagentes em estado de solução

A água participa diretamente de algumas reações



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Reação de Síntese porReação de Síntese porDesidratação ou CondensaçãoDesidratação ou Condensação

União de moléculas com formação de água comoum dos produtos

Reação de HidróliseReação de Hidrólise

É uma reação química de quebra de uma moléculapor ação da água



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TermorregulaçãoTermorregulação

A água evita variaçõesbruscas de temperatura nocorpo

A transpiração reduz atemperatura corporal dos

mamíferos

LubrificaçãoLubrificação

A água exerce papel de lubrificanteentre os órgãos e nas articulações,reduzindo o atrito nessas regiões

Lágrima diminui o atrito daspálpebras sobre o globo ocular

A saliva facilita a deglutição dealimentos



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Quantidade de ÁguaQuantidade de Água

Diretamente Proporcional àDiretamente Proporcional à Atividade Metabólica da Célula Atividade Metabólica da Célula

Neurônio – 80% deágua

Célula óssea – 50% deágua

Ligação CovalenteLigação Covalente

Consiste na formação de pares eletrônicos / compartilhamento de elétrons



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Ligações Covalentes na ÁguaLigações Covalentes na Água

Cada hidrogênio compartilha seu elétron paraestabilizar o oxigênio

EletronegatividadeEletronegatividade

É a capacidade que um átomo tem de atrairelétrons de outro átomo quando os dois formamuma ligação química



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EletronegatividadeEletronegatividadeOxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio atrairá mais os elétrons na molécula de águaFormação de pólo positivo e pólo negativo

molécula de água é um dipolo

Pontes de HidrogênioPontes de Hidrogênio

Pontes de hidrogênio ou ligações de hidrogênio

Formadas entre hidrogênio e F, O ou N

Atração entre o polo positivo de uma molécula (H) eo negativo da outra (F, O ou N)



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Pontes de HidrogênioPontes de Hidrogênio

Ponte de hidrogêniona água: atraçãoeletrostática entre oátomo de oxigênio deuma molécula (pólonegativo) de água e o

átomo de hidrogêniode outra molécula deágua (pólo positivo)

Ponte deHidrogênio

LigaçãoCovalente

Polar e ApolarPolar e Apolar

MOLÉCULAS POLARES: Há separação de cargas dentro da molécula

formação de polos positivo e negativo

MOLÉCULAS APOLARES: Não há separação de cargas dentro da molécula

não há formação de polos)



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Moléculas PolaresMoléculas PolaresPolos positivo e negativo

Moléculas ApolaresMoléculas Apolares

Sem polos positivo e negativo



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SolubilidadeSolubilidade

Substâncias POLARES dissolvem substânciasPOLARES

Substâncias APOLARES dissolvem substânciasAPOLARES

“Semelhante dissolve semelhante”

Propriedades Solventes daPropriedades Solventes da Água Água

A água dissolve várias substâncias

Sais cristalizados e outros componentes iônicos:• dissolvem-se com facilidade na água, mas são quase

insolúveis nos líquidos apolares

Compostos não-iônicos, mas com caráter polar, comoos açúcares, álcoois simples, aldeídos e cetonas:

• dissolvem-se com facilidade na água por estabelecer ligações(pontes) de hidrogênio



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Dissolução em ÁguaDissolução em ÁguaHá dissolução de açúcar (molécula polar) e sal(composto iônico) na água

Cristal de Açúcar

Moléculade

Açúcar

Cristalde Sal

Água e Óleo Água e Óleo

Não há dissolução do óleo em água, pois a água épolar e o óleo apolar



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Hidrofílico e HidrofóbicoHidrofílico e Hidrofóbico

Hidrofílico: solúvel em água (hydros – água / filia –afeição)

Hidrofóbico: insolúvel em água (hydros – água /

fobia – medo)

Moléculas AnfipáticasMoléculas Anfipáticas

Possuem uma região hidrofílica (solúvel em meioaquoso) e uma região hidrofóbica (insolúvel emágua)

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