22
Keseimbangan Elektrolit KIMIA ANALITIK

2. Keseimbangan Elketrolit Asam Basa

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Keseimbangan Elektrolit Asam Basa

Citation preview

  • Keseimbangan ElektrolitKIMIA ANALITIK

  • Larutan BerairSolven/pelarut : airSolut : gas, cair, padat

    Jenis :Elektrolit : kuat dan lemahNon elektrolit

  • Pembuatan larutan Konsentrasi :Molaritas =Normalitas =Molalitas =Molfraksi =% v/v =%b/b =%b/v =ppm = mg/L

  • Cara pembuatan larutanSolut padat : CH3COOH, NaOH, KOH, KMnO4

    Solut Cair : HCl, H2SO4, NH4OH

  • Solut padatPenimbangan pelarutan pengenceran

  • Solut cair : pengenceran

  • Cara pembuatan larutanUntuk membuat 250 mL larutan CH3COOH 0,25N, maka berapa gram asam tersebut yang harus dilarutkan Untuk membuat 100 mL larutan ion Fe(III) 100 ppm dari FeCl3, berapa gram FeCl3 yang harus dilarutkan ? Ar Fe 56 Cl = 35,5Jika 12,5 gram garam Mohr (Fe(NH4)2(SO4)2) dilarutkan menjadi 1L, maka berapa ppm ion Fe(II) yang terdapat dalam larutan tersebut

  • Bagaimana cara membuat larutan 100 ml larutan H2SO4 0,1N dari larutan pekatnya yang mempunyai massa jenis 1,84 g/ml dan kadar 96 %bBerapa volume larutan NH4OH pekat yang mempunyai massa jenis 0,9 g/mL dengan kadar NH3 28 %, yang harus diencerkan untuk membuat 250 mL larutan NH4OH 0,5 M?

  • Larutan elektrolit lemahContoh :Asam : CH3COOH Basa : NH4OH Reaksi ionisasi : Asam : CH3COOH H+ + CH3COO-Basa : NH4OH NH4+ + OH-

  • Keseimbangan ionisasi asam [H+] [CH3COO-] [H+]2 Ka = ---------------------- = ------------------ [CH3COOH] [CH3COOH]

    [H+] = [CH3COO-]

  • Keseimbangan ionisasi basa [NH4 +] [OH-] [OH-]2Kb = ---------------------- = --------------- [NH4OH] [NH4OH]

    [NH4 +] = [OH-]

  • Derajad ionisasi ()Untuk asam :

    [H+] = ----------------- [CH3COOH]

    Ka = [Asam] 2Untuk asam :

    [OH-] = ----------------- [NH4OH]

    Kb = [Basa] 2

  • pHUkuran keasaman atau kebasaanpH = - log [H+]Cara mengukur :Kertas lakmusKertas pH universalpH meter

    Nilai : 1< pH< 7 pH = 7 7 < pH

  • Jika 0,3 gram CH3COOH dilarutkan dalam air dan volume akhir dibuat menjadi 100 ml, maka tentukan :a. [CH3COOH]b. [CH3COO-]c. Derajad ionisasi ( )pH larutan

    Diketahui Mr = 60 Ka = 1,85 x 10-5

  • Jika pH dari 250 ml larutan NH4OH = 11 dan Kb = 1,85 x 10-5. Tentukan :a. [ NH4OH]b. Derajad ionisasi ( )c. Berapa gram NH4OH terdapat dalam larutan tersebutd.Jika 5 ml larutan tersebut diencerkan menjadi 100 mL , maka tentukan harga derajad ionisasinya

  • Pengaruh ion sejenis terhadap ionisasi ()HCl dalam larutan CH3COOHCH3COONa dalam larutan CH3COOHNaOH dalam NH4OHNH4Cl dalam NH4OH

  • ContohKe dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,2M ditambah dengan 10mmol HCl, tentukan perubahan dan pH yang terjadi

    Tentukan perubahan dan pH yang terjadi jika ke dalam larutan CH3COOH tersebut ditambah dengan 0,82 g CH3COONa

  • Ionisasi asam lemah dibasisMisal :

    H2S H+ + HS- Ka1

    HS- H+ + S= Ka2

  • [H+]1 [HS-]1Ka1 = ----------------- [H2S]

    [HS-]1 = [HS-]2[H+]1 = [H+]t

    [H+]t [S=]Ka2 = --------------- [HS-]2

    [H+]1 = [HS-]1 [H+]t [S=]

  • Buktikan bahwa

    Ka1 x Ka2 x [H2S][H+]2 = ------------------------- [S=]

    [S=] = Ka2

  • Contoh-contohTentukan pH larutan H2S yang mempunyai konsentrasi 0,1M, jika Ka1 = 9,1 x 10-9Ka2 = 1,2 x 10-15Tentukan juga 1 dan 2 Jika ke dalam larutan tersebut ditambah dengan H2SO4 0,01M, tunjukkan perubahan pH dan 1 dan 2 yang terjadi

  • 2. Tentukan pH dan 1 dan 2 larutan asam oksalat (H2C2O4 : asam lemah valensi 2) 0,2M jika Ka1 dan Ka2 masing-masing = 2,4 x 10-2 dan 5,4 x 10-5

    *