PEMISAHAN DENGAN CARA EKSTRAKSI PELARUT
I. Tujuan1. Dapat melakukan pemisahan dengan cara ekstraksi
pelarut2. Dapat menentukan ketetapan distribusi (KD)
II. Landasan TeoriEkstraksi merupakan proses pemisahan suatu
komponen dari suatu campuran berdasarkan proses distribusi terhadap
dua macam pelarut yang tidak saling bercampur. Ekstraksi pelarut
umumnya digunakan untuk memisahkan sejumlah gugus yang diinginkan
dan mungkin menggunakan gugus pengganggundalam analisi secara
keseluruhan. Kadang gugus pengganggu ini diekstraksi secara
selektif.(Petrucci, 1987)Ekstraksi adalah pemisahan suatu zat dari
campurannya dengan pembagian sebuah zat terlarut dua pelarut yang
tidak dapat bercampur untuk mengambil zat terlarut dari suatu
pelarut ke pelarut lain. Seringkali campuran benda padat dan cair
misalnya bahan alami tidak dapat atau sukar sekali dipisahkan
dengan metode pemisahan termis yang telah dibicarakan. Misalnya
saja karena komponennya saling bercampur secara sangat erat, peka
terhadap panas dan beda sifat fisiknya terlalu kecil.(Khopkar,
1990)Partisi zat-zat terlarut antara dua cairan yang tidak dapat
campur menawarkan banyak kemungkinan untuk pemisahan analitis. Bila
suatu zat terlarut membagi diri antara dua cairan yang tidak dapat
campur, ada suatu hubungan yang pasti antara konsentrasi zat
terlarut dalam dua fasa pada kesetimbangan. Suatu zat terlarut akan
membagi dirinya antara dua cairan yang tidak dapat campur.
Semedikian rupa sehingga angka banding konsentrasi pada
kesetimbangan adalah konstanta pada temperatur tertentu(Underwood,
1998)Ekstraksi pelarut atau biasa disebut penyarian, merupakan
suatu proses pemisahan dimana suatu zat terdistribusi dalam dua
pelarut yang tidak bercampur. Penyarian merupan proses pemisahan
dimana suatu zat terdistribusi kedalam dua pelarut yang tidak
saling bercampur. Kegunaan besar dari penyarian ini adalah
kemungkinan untuk pemisahan dua senyawa atau lebih berdasarkan
perbedaan koefisien distribusinya (Kd)(Rudi, 2010)Ekstraksi pelarut
atau disebut juga ekstraksi air merupakan metode pemisahan yang
paling baik dan populer. Alasan utamanya adalah pemisahan ini dapat
dilakukan baik dalam tingkat makro ataupun mikro. Prinsip metode
ini didasarkan pada distribusi zat pelarut dengan perbandingan
tertentu antara dua pelarut yang tidak saling bercampur , seperti
benzen, karbon tetraklorida atau kloroform. Batasan nya adalah zat
terlarut dapat ditransfer pada jumlah yang berbada dalam kedua fase
pelarut(Eby, 2009)Ekstraksi pelarut menyangkut distribusi suatu zat
terlarut (solut) di antara dua fasa air yang tidak saling
bercampur[3]. Teknik ekstraksi sangat berguna untuk pemisahan
secara cepat dan bersih baik untuk zat organik maupun zat
anorganik. Cara ini dapat digunakan untuk analisis makro maupun
mikro. Melalui proses ekstraksi, ion logam dalam pelarut air
ditarik keluar dengan suatu pelarut organik (fasa organik). Secara
umum, ekstraksi ialah proses penarikan suatu zat terlarut dari
larutannya di dalam air oleh suatu pelarut lain yang tidak dapat
bercampur dengan air (fasa air). Tujuan ekstraksi ialah memisahkan
suatu komponen dari campurannya dengan menggunakan pelarut(Suyanti,
2008)Cukup diketahui berbagai zat-zat tertentu lebih mudah larut
dalam pelarut-pelarut tertentu dibandingkan dengan pelarut-pelarut
yang lain. Jadi iod jauh lebih dapat larut dalam karbon disulfida,
kloroform, atau karbon tetraklorida. Lagipula, bila cairan-cairan
tertentu seperti karbon disulfida dan air, eter dan air, dikocok
bersama-sama dalam satu bejana dan campuran kemudian dibiarkan,
maka kedua cairan akan memisah menjadi dua lapisan. Cairan-cairan
seperti itu dikatakan sebagai tak-dapat-campur (karbon disulfida
dan air) atau setengah-campur (eter dan air), bergantung apakah
satu ke dalam yang lain hampir tak dapat larut atau setengah larut.
Jika iod dikocok bersama suatu campuran karbon disulfida dan air
kemudian didiamkan, iod akan dijumpai terbagi dalam kedua pelarut.
Suatu keadaan kesetimbangan terjadi antara larutan iod dalam karbon
disulfida dan larutan iod dalam air(Svehla, 1985)Fakta pembagian
solute antara dua solvent yang tak saling campur telah memberikan
banyak kemungkinan bagi metode pemisahan, baik untuk tujuan
preratif maupun analitik. Ekstraksi solvent (pelarut) merupakan
metode pemisahan yang didasarkan atas fakta diatas. Cara ini cukup
banyak digunakan kerena dapat menggunakan alat yang sederhana
seperti corong pisah.Ekstraksi ini dapat digunakan untuk memisahkan
suatu solute dalam pelarut A dengan menggunakan pelarut B. Pada
saat penambahan pelarut B, solute akan membagi diri diantara 2
pelarut yang tak saling campur tersebut. Pada saat kesetimbangan
terdapat hubungan antara konsentrasi solute dalam 2 pelarut
tersebut. Hal ini sesuai dengan Hukum Distribusi yang dinyatakan
oleh Nernst dan dirumuskan sebagai :KD = CA CBDimana KD adalah
tetapan distribusi dan CA serta CB adalah konsentrasi solute,
masing-masing dalam solvent A dan B.(Tim kimia analitik II,
2014)Beberapa cara dapat mengklasifikasikan sistem ekstraksi. Cara
klasik adalah mengklasifikasikan berdasarkan sifat zat yang
diekstraksi. Klasifikasi didasarkan atas proses ekstraksi
berlangsung dengan mekanisme tertentu. Ekstraksi berlangsung
melalui pembentukkan spesies netral yang tidak bermuatan
diekastraksi ke fase organic. sedangkan kategori lain merupakan
ekstraksi sinergis.(Day and Underwood, 2002)
III. Prosedur PercobaanA. Alat dan Bahan1. Alata. Alat-alat
gelasb. Pipet tetesc. Ring penyanggad. Burete. Kaca arlojif.
Spatulag. Krush. Neracai. Hot platej. Corong pisahk. Standar dan
kleml. Lampu spritusm. Batang pengaduk2. Bahana. Kloroformb.
Na-Tiaosufatc. Indicator amilumd. Etanole. NaOHf. Sabung. Larutan
Iodiumh. Aquadesi. Indicator ppj. NaClk. PE (Petroleum Eter)
B. Skema Kerja1. Larutan Iod 0,1 NPemisahan Larutan Iod dalam
air dan Menentukan Konstanta Distribusi
25 mL larutan iodDistandarisasi larutan dengan titrasi
menggunakan Na-Tiosulfat 0,1 N
Dimasukkan dalam corong pisahDitambahkan 25 mL klorofomDigajlog
atau dikocok dengan kuat selama 15 menitDibiarkan terbentuk dua
lapisanDipisahkan larutan iod dalam klorofom yaitu lapisan yang
berada dalam bagian bawah dan berwarna kemerahanDilakukan titrasi
terhadap larutan iod dengan menggunakan Na-Tiosulfat 0,1 N sebagai
standarDititrasi juga larutan iod dalam air dengan zat yang sama
tetapi menggunakan indicator amilumDicatat volume Na-Tiosulfat yang
digunakaHasiln
2. 0,5 gram sabunPemisahan Asam Lemak dalam Sabun dan Penentuan
Kadarnya
Dipotong kecil-kecilDilarutkan dalam 400 mL aquadesDitambahkan 2
tetes indicator pp serta dipanaskan hingga hampir
mendidihDidinginkan larutan tersebut dan diencerkan hingga volume
500 mL
20 mL larutan tersebutDimasukkan ke dalam corong
pisahDitambahkan 10 mL PE dan dikocokDitambahkan 10 mL NaCl jenuh
jika terbentuk emulsiDikocok kembali selama 15 menitDibiarkan
hingga terjadi pemisahanDipisahkan larutan PE
Larutan PE yang mengandung asam lemakdilakukan kembali ekstraksi
sebanyak 3 kali masing-masing digunakan 10 mL PE
dimasukkan dalam corong pisahDitambahkan 2 mL air dan 2 tetes
indicator ppDikocok kembali
20 mL etanolDipisahkan airnya dan ditambahkan lagi lalu dikocok
kembali hingga air tidak bersifat basa
Ditambahkan ke dalam larutan PE dan dikocok selama 15
menitDibiarkan beberapa menit hingga terbentuk lapisanDipisahkan
larutan alkohol dan ditempatkan dalam erlenmeyerDitambahkan 2 tetes
indicator ppDititrasi alkohol tersebut dengan menggunakan NaOH 0,01
N
HasilDicatat berapa volume NaOH yang digunakan
IV. Hasil dan PembahasanA. Hasil1. Data Pengamatana. Penentuan
Larutan Iod dalam Air dan Menentukan Konstanta DistribusiPerlakuan
Pengamatan
8,5 mL iod distandarisasi menggunakan larutan Na-Tiosulfat 0,1
N
8,5 mL larutan iod + 8,5 kloroform dan digojlok- + 5 tetes
indicator amilum
Dititrasi dengan larutan Na-TiosulfatWarna larutan menjadi
beningVolume Na-Tiosulfat untuk standarisasi 0,7 mLWarna menjadi
orange
Terdapat endapan berwarna hitam, larutan menjadi orange
keruhLarutan menjadi beningVolume Na-Tiosulfat = 1,5 mL
b. Pemisahan Asam Lemak dalam Sabun dan Penentuan
KadarnyaPerlakuan Pengamatan
0,5 gr sabun dilarutkan dalam 400 mL aquades + 2 tetes indicator
PP
20 mL larutan sabun + 10 mL benzen, dikocok didalam corong
pisah
Dipisahkan larutan benzen dan dilakukan ekstraksi sebanyak 3
kali 30 mL benzen + 2 mL air + 2 tetes indicator PP dikocok kembali
dalam corong pisah dipisahkan airnya dan ditambahkan lagi lalu
dikocok hingga air tida bersifat basa benzen + 20 mL etanol dikocok
dan didiamkan 15 menit dipisahkan alkohol dan ditambahkan 2 tetes
indicator PP dititrasi alkohol dengan NaOHLarutan berwarna putih
keruh dan berbusaLarutan menjadi warna pink keunguanTerbentuk 2
lapisan. Lapisan atas adalah benzen dan lapisan bawah adalah
sabunLarutan benzen dan sabun terpisah dengan terbentuk 2
lapisanLarutan menjadi warna pink
Warna pink pada larutan menghilangLarutan menjadi bening
Warna larutan bening dan tidak terbentuk lapisan
Warna larutan menjadi pink keruh
Warna larutan menjadi beningVolume NaOH yang digunakan adalah
6,8 mL
2. Perhitungana. Pemisahan Larutan Iod dalam Air dan Menentukan
Konstanta DistribusiDiket : N larutan Na-Tiosulfat = 0,1 NV larutan
Na-Tiosulfat = 1,5 mLV larutan iod = 8,5 mLDit : N larutan iod ?Dij
:N larutan iod = = = 0,0176 N
b. Pemisahan Asam Lemak dalam Sabun dan Persentase KadarnyaDiket
: Volume pengenceran= 500 mLVolume benzen dipakai= 30 mLMassa sabun
yang di timbang = 0,5 gr = 500 mgDit : % kadar asam lemak .?Dij :
mmol NaOH = Volume yang terpakai saat titrasi konsentrasi = 6,8 mL
0,01 = 0,068 mmolmmol C17H35COOH= mmolNaOH0,068 mmol= 0,068
mmolMassa C17H35COOH (asam stearat)= mmol Mr = 0,068 284,47= 19,344
mg
x 100%
B. PembahasanEkstraksi adalah proses partisi yang meliputi
pemisahan atau distribusi suatu zat terlarut antara dua fase cair
yang tidak salinng bercampur, dimana bermanfaat untuk memisahkan
campuran senyawa dalam berbagai sifat kimia yang berbeda. Sedangkan
ekstraksi yang menggunakan dua fase cair yang berperan sebagai
pelarut diseburt ekstraksi pelarut.Nerst pertama kalinya memberikan
pernyataan yang jelas mengenai hokum distribusi pada tahun 1981.
Berdasarkan hokum Nerst, jika suatu larutan dalam air mengandung
zat organic A yang tidak bercampur dengan air maka zat A akan
terdistribusi baik kedalam lapisan air dan lapisan organic. Dimana
pada saat terjadi kesetimbangan perbandingan konsentrasi zat
terlarut A didalam kedua fase, organic-air adalah pada temperature
tetap
1. Pemisahan Larutan Iod dalam Air dan Menentukan Konstanta
DistribusiPercobaan ini bertujuan untuk menentukan koefisien
distribusi zat terlatut larutan iod dalam system kloroform air
berdasarkan ekstraksi pelarut. Pelarut yang digunakan pada
percobaan ini yaitu air dan heksan karena keduanya memiliki sifat
kepolaran yang berbeda dimana air merupakan senyawa polar sedangkan
kloroform merupakan senyawa non-polar. Sehingga pada akhirnya akan
dihasilkan larutan dengan dua fase.Fenomena distribusi adalah suatu
fenomena dimana distribusi suatu senyawa antara dua fase cair yang
tidak saling bercampur, tergantung pada interaksi fisik dan kimia
antara pelarut dan senyawa terlarut dalam dua fase yaitu struktur
molekul. Suatu zat dapat larut dalam dua macam pelarut yang
keduanya tidak saling bercampur . jika kelebihan campuran atau zat
padat ditambahkan kedalam cairan yang tidak saling bercampur
tersebut maka zat tersebut akan mendistribusikan diri diantara dua
fase sehingga mmasing-masing menjadi jenuh.Dalam percobaan ini
analit yang digunakan adalah larutan iod 0,1 N. Perlakuan pertama
yaitu mengambil larutan 0,1 N sebanyak 8,5 mL dan memasukkannya
kedalam corong pisah. Kemudian menambahkan 8,5 mL larutan kloroform
dan mengocoknya dengan kuat. Tujuan pengocokan ini adalah
terjadinya distribusi larutan iod 0,1 N kedalam fase air dan fase
organic, serta untuk memperluas permukaan untuk mempercepat proses
distribusi. Selain itu, fungsi pengocokan juga adalah untuk
mencapai kesetimbangan antara zat terdistribusi dalam air dan dalam
n-heksan. Pengocokan dilakukan dengan kuat agar gugus polar dan
non-polar dapat bereaksi.Setelah pencampuran dan pengocokan terjadi
penurunan temperature larutan yang menyebabkan larutan terasa
dingin. Setelah itu mendiamkan larutan selama 25-30 menit agar
terjadi pemisahan yang sempurna. Pemisahan larutan dapat terjadi
karena campuran telah mencapai kesetimbangan. Pemisahan lapisan
larutan menghasilkan 2 lapisan larutan , dimana pada bagian bawah
merupakan larutan iod dalam air sedangkan dibagian atas merupakan
iod dalam kloroform. Pemisahan lapisan larutan ini menunjukkan
bobot molekul dari larutan yang terpisah, dimana larutan yang
memiliki bobot molekul lebih berat akan berada pada bagian bawah
dan yang memiliki bobot molekul yang ringan akan berada pada bagian
atas. Namun, pada percobaan ini, tidak terjadi pemisahan 2 lapisan.
Jadi pada percobaan ini tidak dapat dicari konstanta
distribusinya.Setelah itu melakukan titrasi untuk larutan iod 0,1 N
dan fraksi iod dalam kloroform dan dalam air. Hal ini dimaksudkan
untuk mengetahui konsentrasi awal dari masing-masing larutan.
Metode titrasi yang digunakan disini adalah metode titrasi
alkaliimetri atau biasa juga disebut sebagai reaksi penetralan.,
dimana kedua larutan basa ini akan dititrasi dengan larutan standar
Na-Tiosulfat 0,1 N dan menggunakan indicator amilum. Pada saat
direaksikan, amilum terurai dahulu menjadi bentuk tidak berwarnanya
dan kemudian dengan menghilangnya proton kedua dari indicator ini
menjadi ion terkonjugat maka akan dihasilkan warna bening. Jadi
tanda telah tercapainya titik akhir tirasi yaitu berubahnya larutan
menjadi bening. Tiitik akhir titrasi adalah titik pada titrasi
dimana telah terjadi perubahan warna dan titrasi larutan harus
dihentikan dan titik ekuivalen adalah titik dimana titrant dan
analit tepat bereaksi atau jumlah volume larutan titrant dengan mol
tertentu telah sama dengan mol larutan analit.Pada saat penambahan
indicator amilum, pada larutan terdapat endapan berwarna hitam dan
larutan menjadi berwarna orange keruh. Setelah dititrasi dengan 1,5
mL Na-Tiosulfat larutan menjadi bening dan juga dapat dicari
konsentrasi larutan iod adalah 0,0176 N. Dan pada standarisasi
larutan iod 0,1 N dititrasi dengan 0,7 mL larutan
Na-Tiosulfat.Berdasarkan literatur yang praktikkan peroleh dari
perubahan warna klorofrom dapat diketahui bahwa terjadi distribusi
iod. Dalam hal ini iod lebih banyak terdistribusi pada klorofrom
dibandingkan pada air. Karena warnanya yang ungu dan sifat
klorofrom yang bersifat nonpolar. Karena masih terdapat iod dalam
air maka, kita melakukan lagi proses ekstraksi yang ke dua, yaitu
mengeluarkan CHCl3 pada ekstraksi pertama, dengan membuka kran
corong pisah secara perlahan sampai batas lapisan tersebut. Lapisan
bawah (CHCl3) kita ambil, kemudian Lapisan atas (pelarut air) masih
berada pada corong pisah ditambahkan kembali dengan klorofrom untuk
mensubtitusi kembali iod yang ada pada pelarut air. kemudian
mengocok beberapa menit lalu mendiamkannya kembali. Selanjutnya
melakukan pengamatan, ternyata hasil yang diperoleh pada saat
ditambahkan dengan kloroform, pelarut air berubah warna dari keruh
menjadi semakin bening dan pada pelarut organik atau klorofrom
menjadi warna ungu mudah. Karena masih terbentuk dua warna yang
berbeda, maka kita melakukan ekstraksi ke-tiga. Dengan mengambil
atau memisahkan CHCl3 pada batas lapisan bawah, dengan memutar kran
pada corong pisah secara perlahan sampai lapisan bawah (CHCl3)
keluar pada batasannya. lapisan atas (air) masih berada didalam
corong pisah, kemudian menambahkan kloroform (CHCl3) lagi kedalam
corong pisah. Selanjutnya melakukan pengamatan, dari pengamatan
diperoleh pelarut air berubah warna dari semakin bening menjadi
bening dan pada pelarut organik dari warna ungu mudah menjadi
bening. Dari perubahan warna pelarut antara fasa organik dan fasa
cair dapat di ketahui bahwa terjadi distribusi iod. Kemudian,
mengambil lapisan atas dengan membuka kran secara perlahan sampai
pelarut antara keduanya terpisah, dan kemudian kita menuangkan
lapisan atas kedalam gelas kimia. Selanjutnya kita mengukur pelarut
air larutan pada gelas ukur untuk menentukan konsentrasi iod yang
terdistribusi pada air pada penyaringan 1x penyaringan 2x dan
penyaringan 3 x. Setelah dihitung ternyata konsentrasi iod yang
terdistribusi pada penyaringan pertama sampai ketiga bernilai
87,4%. Mengapa hasil perhitungan bernilai kecil? Karena kandungan
atau volume iod itu semakin kecil yang terkandung dalam air.
Sehingga konsentrasi iod pada pelarut ini semakin kecil pula. Hal
ini sesuai dengan Hukum Distribusi yang dinyatakan oleh Nernst dan
dirumuskan sebagai :
Dimana KD adalah tetapan distribusi dan serta adalah konsentrasi
solut, masing-masing dalam solvent A dan B.Reaksi yang terjadi
:2CHCl3 (l) + 3I2 (aq) 2CHI3 (l) + 3Cl2 (g)4l2 (s) + 2H2O (l) 2Hl
(g) + 2OH-(aq) + 3 I2 (aq)
Ekstraksi yang dilakukan berulang-ulang kali lebih baik
dibandingkan dengan ekstraksi yang dilakukan satu kali, meskipun
dalam keadaan volume pelarut dalam jumlah yang sama. Hal
dikarenakan, distribusi Iod kedalam pelarut organic lebih banyak
jika ekstraksi dilakukan beberapa kali, sedangkan ekstraksi yang
dilakukan sekali akan menyebabkan distribusi Iod sedikit, maka bisa
dikatakan bahwa distribusi Iod tergantung pada proses banyaknya
ekstraksi yang kita akukan
2. Pemisahan Asam Lemak dalam sabun dan Penentuan KadarnyaAsam
lemak merupakan asam lemah, yang di dalam air akan terdisosiasi
sebagian. Umumnya asam lemak berfase cair atau padat pada suhu
ruang (27 C). Semakin panjang rantai karbon penyusunnya, semakin
mudah membeku dan juga semakin sukar larut. Asam lemak dapat
bereaksi dengan senyawa lain membentuk persenyawaan lipida. Asam
lemak merupakan sekelompok senyawa hidrokarbon yang berantai
panjang dengan gugus karboksilat pada ujungnya.Pada percobaan ini
sabun yang digunakan adalah sabun yang berupa padatan. Perlakuan
pertama yaitu memotong sabun menjadi bagian yang kecil-kecil
sebanyak 0,5 gr, kemudian melarutkan sabun tersebut ke dalam air
sebanyak 400 mL, larutan menjadi warna putih keruh dan berbusa,
setelah itu menambahkan indicator PP sebanyak 2 tetes sehingga
larutan menjadi warna pink keunguan. Penambahan indikator pp ini
untuk menidentifikasi sifat basa dari sabun tersebut. Larutan
dipanaskan hingga hampir mendidih dan kemudian diencerkan hingga
volume 500 mL.20 mL larutan tersebut dimasukkan ke dalam corong
pisah dan ditambahkan 10 mL benzen. Seharusnya ditambahkan dengan
dietil eter, tetapi karena dietil eternya habis jadi diganti dengan
menggunakan benzen. Pada saat penambahan benzen terjadi emulsi
seketika, sehingga pada larutan ini tidak ditambahkan NaCl jenuh.
Larutan tersebut dikocok selama 15 menit dan dibiarkan hingga
terjadi pemisahan.Penambahan NaCl jenuh bertujuan untuk
menghilangkan emulsi (buih sabun) pada pengotor dan menetralisir pH
dari larutan yang ditandai dengan perubahan warna larutan dari
merah muda menjadi bening
CH3(CH2)16COOH(aq)+NaCl(aq) CH3(CH2)16COONa(aq)+ HCl(aq)
Larutan benzen dipisahkan dan dialkukan ekstraksi sebanyak 3
kali. Sehingga volume benzen menjadi 30 mL. Pada larutan tersebut
ditambahkan 2 tetes indicator PP dan dikocok kembali dalam corong
pisah. Larutan tersebut menjadi warna pink dan ketika dilakukan
pengocokkan warna pinknya menghilang. Kemudian dipisahkan airnya
dan ditambahkan lagi lalu dikocok lagi hingga air tidak bersifat
basa lagi. Sehingga larutan menjadi bening.Ke dalam benzen
ditambahkan 20 mL larutan etanol. Penambahan etanol ini bertujuan
untuk menarik pengotor-pengotor yang bersifat basa polar pada
benzen. Dikocok selama 15 menit lalu didiamkan beberapa menit agar
terbentuk 2 lapisan. Namun, setelah dibiarkan beberapa lama tidak
terbentuk 2 lapisan. Pada larutan tersebut ditambahkan 2 tetes
indicator PP dan ditirasi dengan menggunakan larutan NaOH 0,01 N.
Larutan menjadi warna pink keruh dan volume NaOH 0,01 N yang
digunakan pada saat titrasi sebanyak 6,8 mL.Berdasarkan hasil yang
praktikkan dapat, dapat dicari % asam stearat yang terkandung dalam
sabun yaitu 3,8 %
V. Kesimpulan dan SaranA. KesimpulanDari percobaan yang telah
dilakukan dapat disimpulkan :1. Metode yang digunakan pada
percobaan ini adalah metode ekstraksi pelarut2. Ekstraksi pelarut
adalah proses partisi yang meliputi pemisahan atau distribusi suatu
zat terlarut antara dua fase csir yang tidak saling bercampur
dimana menggunakan dua fase cair sebagai pelarut.3. Kesempurnaa
ekstraksi tergantung pada banyaknya ekstraksi yang dilakukan4.
Konstanta distribusi dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan
:
Pada percobaan ini, ditentukan nilai konstanta distribusinya,
dikarenakan tidak terjadi pemisahan antara larutan iod, kloroform
dan air.5. Kadar Asam lemak (Asam Stearat) dalam sabun adalah
sebesar 3,8 %.
B. SaranPada percobaan ini tidak terdapat kendala dalam
melakukan percobaan, hanya saja ada beberapa percobaan yang gagal.
Contohnya saja pada pemisahan larutan iod, seharusnya pada saat
pendiama antara larutan iod, kloroform dan air terjadi pemisahan,
tetapi kloroform, air dan larutan iod tidak terpisah. Ini mungkin
disebabkan oleh bahan yang digunakan sudah tidak bagus lagi. Untuk
itu praksikkan menyarankan agar menyediakan bahan yang masih bagus,
sehingga dalam percobaan tidak terjadi kesalah.
VI. Daftar PustakaEby. 2009. Ekstraksi
Pelarut.http://blogspot.com/ekstraksi-pelarut.html. diakses 14 mei
2014Khopkar. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik II. Jakarta:
UIPetrucci. 1987. Kimia Dasar. Jakarta: ErlanggaRudi. 2010.
Penuntun Dasar-Dasar Pemisahan Analitik. Kendari: Universitas
HaluoleoSuyanti. 2008. Ekstraksi Konsentrat Neodimium Memakai Asam
di-2-etilheksilfosfat. Yogyakarta: SDM Teknologi Nuklir. Svehla, G.
1985.VOGEL : Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan
Semimikro Edisi Kelima. Jakarta: PT Kalman Media PusakaTim Kimia
Analitik II. 2014. Penentun Praktikum Kimia Analitik II. Jambi:
Universitas JambiUnderwood, A. L dan Day A. R. 1998.Analisis Kimia
Kuantitatif Edisi Kelima. Jakarta: Erlangga16
