20 Soal kimia unsur

20 Soal + pembahasan.

1. Unsur-unsur golongan alkali disusun dengan meningkatnya nomor atom, yaitu : Li, Na, K, Rb dan Cs. Sifat-sifat golongan alkali yang betul adalah ….

A. sifat reduktor Na lebih kuat daripada KB. sifat basa Na lebih kuat daripada sifat basa RbC. energi potensial K lebih kecil daripada energi potensial NaD. jari-jari atom Rb lebih kecil daripada jari-jari atom KE. afinitas elektron Cs paling besarJawaban : C

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989

Penyelesaian :

Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah kecil ionisasi K < ionisasi Na.

2. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali tidak dihasilkan logamnya karena ….a. sifat oksidatornya lemahb. sifat reduktornya lemahc. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggid. energi ionisasi tinggi dari logam laine. ion logamnya tidak mengalami reduksi

Jawaban : E


Penyelesaian :

Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali tidak menghasilkan logam sebab :

- harga E° lebih kecil dari E° air

- ion logamnya tidak mengalami reduksi

3. Logam alkali hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali ….

a. melarut dalam airb. garamnya tak terelektrolisis dengan airc. ionnya tereduksi tanpa aird. ionnya teroksidasi dalam aire. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air

Jawaban : C


Penyelesaian :

Logam alkali dan alkali tanah diperoleh dengan jalan cara elektrolisa lelehan garamnya karena

dari larutan garamnya karena logam alkali dan teroksidasi dalam air.

Contoh : elektroda leburan (cairan NaCl dengan elektroda C)

4. Persamaan reaksi yang benar bila sepotong logam Natrium dimasukkan dalam segelas air adalah ….

a. 2Na(s) + H2O (l) Na2O (s) + H2 (g) + energib. 2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g) + energic. 2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + O2 (g) + energid. Na (s) + 2H2O (l) Na(OH)2 (aq) + H2 (g) + energie. 2Na (s) + 2H2O (l) Na2O2 (s) + 2H2 (g) + energi

Jawaban : B


Penyelesaian :

logam + H2O basa + H2 (g)

2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g) + energi

5. Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah ….a. leburan AlCl3 dengan elektrode Ptb. larutan KI dengan elektrode Cc. larutan Na2SO4 dengan elektrode Cd. larutan KNO3 dengan elektrode Aue. leburan NaCl dengan elektrode C

Jawaban : E


Penyelesaian :

elektron leburan NaCl dengan elektroda C

6. Tabel sifat-sifat fisika unsur logam Alkali :

Dari data di atas kereaktifan unsur golongan alkali dipengaruhi oleh sifat ….

a. konfigurasi elektron D. kerapatanb. energi ionisasi pertama E. E° reduksic. jari-jari atom

Jawaban : B


Penyelesaian :

Kereaktifan unsur golongan alkali dipengaruhi oleh sifat energi ionisasi pertama.

7. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ….a. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanyab. digunakan katoda karbon dan anoda dari besic. ion logam alkali mengalami reaksi reduksid. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anodae. reduksi ion alkali terjadi di anoda

Jawaban : C


Penyelesaian :

Pembuatan logam alkali secara elektrolisis diperoleh dari lelehan garam-garamnya seperti garam

Halida Alkali. Pada elektrolisis, di katoda terjadi reaksi reduksi berupa logam alkali dan di anode

terjadi reaksi oksidasi halidanya.

8. Data pengamatan logam Na direaksikan dengan air yang ditetesi dengan phenolptalein :- Timbul gas - Terjadi nyala

- Timbul letupan - Warna air berubah merah

Zat yang dihasilkan adalah ….

A. Gas H2 dan gas H2OB. Gas O2 dan gas H2

C. Gas O2 dan energi yang besarD. Larutan NaOH dan gas H2

E. Larutan NaOH dan gas O2

Jawaban : D


Penyelesaian :

Logam alkali kalau bereaksi dengan air akan menghasilkan suatu hidroksida dan gas hidrogen.

Na(s)+ H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)

9. Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah …...

a. KOH > NaOH > LiOH

b. LiOH > KOH > NaOH

c. NaOH > LiOH > KOH

d. LiOH > NaOH > KOH

e. KOH > LiOH > NaOH

• Pembahasan :

Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga

ketika membentuk basa, semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH-. Basa kuat

adalah basa yang mudah melepaskan ion OH-. Jadi basa dari K . Na > Li

• Kunci jawaban : A

10. Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah ......

a. reduksi garam kloridanya

b. oksidasi garam kloridanya

c. elektrolisis leburan garam kloridanya

d. elektrolisis larutan garam kloridanya

e. hidrolisis larutan garam kloridanya

Pembahasan :

• Logam alkali dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya, atau dengan mengelektrolisis

leburan garamnya (terutama garam kloridanya). Contoh : untuk memperoleh logam Na,

dapat dilakukan elektrolisis leburan garam NaCl dengan eletroda Pt sebagai berikut :

2 NaCl (l) → 2 Na + 2 Cl

Katoda (-) 2 Na + 2e → 2 Na (s)

Anoda (+) 2 Cl → Cl2 (g) + 2e +

2 NaCl (l) → 2 Na (s) + Cl2 (g)

Kunci jawaban : C

11. Reaksi logam alkali dengan air dapat menghasilkan….

a. gas hydrogen

b. gas oksigen

c. gas karbondioksida

d.gas karbon monoksida

e.gas helium

jawaban A.pembahasan:

Semua logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hydrogen.

12. Keelektronegatifan yang terkecil dalam logam alkali adalah……..

a. rubidium

b. natrium

c. lithium

d. kalium

e. sesium

jawaban e.

pembahasan : keelektronegatifan natrium : 0,9. Lithium : 1,0. Kalium: 0,8. Rubidium : 0,8.

Sesium : 0,7.

13. Kita tidak boleh memegang logam alkali dengan tangan telanjang karena logam itu

dapatbereaksi dengan air pada tangan dan dapat menimbulkan……..

a. karat

b. cairan asam

c. api atau ledakan

d.rasa gatal

e. bengkak.

Jawaban c.

Pembahasan : Reaksi logam alkali dengan air akan menghasilkan gas hydrogen, gas

hydrogen yang terbentuk dapat segera terbakar.

14. Uji nyala terhadap logam natrium menghasilkan nyala berwarna…….

a. merah

b. biru

c. ungu

d. kuning

e. hijau

jawaban d.

Pembahasan :Uji nyala terhadap logam natrium menghasilkan nyala berwarna kuning yang

merupakan khas logam natrium.

15. Uji nyala terhadap logam lithium menghasilkan nyala berwarna…….

a. merah

b. biru

c. ungu

d. kuning

e. hijau

jawaban a.

Pembahasan :Uji nyala terhadap logam lithium menghasilkan nyala berwarna merah yang

merupakan khas logam lithium.

16. Titik leleh tertinggi dalam logam alkali dimiliki oleh……….

a. natrium

b. lithium

c. kalium

d.rubidium

e.sesium

jawaban : b

pembahasan : (dalam derajat celcius) )titik leleh natrium : 97,8. Lithium : 181. Kalium:

63.6. Rubidium : 38,9. Sesium : 28.4.

17. Potensial Reduksi standar terbesar dalam logam alkali adalah……….

a. kalium

b. sesium

c. rubidium

d. natrium

e. lithium

jawaban e

pembahasan : potensial reduksi standar natrium : 2,71. Lithium : 3,04. Kalium: 2,92.

Rubidium : 2,92. Sesium : 2,92.

18. Unsur alkali dengan urutan Cs, Rb, K, Na, Li memilki sifat berikut kecuali……….

a. jari – jari atom semakin kecil

b. energy ionisasi semakin kecil

c. massa jenis semakin kecil

d. nomor atom semakin kecil

e. massa atom semakin kecil

jawaban b.

pembahasan : Energi inonisasi dari Cs, Rb, K, Na, Li semakin besar.

19. Dari semua alkali, yg lebih berat dari air adalah…………

a. Rubidium dan sesium

b. Kalium dan natrium

c. Kalium dan rubidium

d. Kalium dan sesium

e. Lithium dan natrium

jawaban apembahasan : Untuk mengetahui mana yg lebih berat, lihatlah pada massa jenisnya, masa jenis air adalah 1g/cm3 , maka yg mempunyai massa jenis lebih dari itu adalah Rubidium dan alkali selanjutnya, sesium . Alkali sebelum Rubidium lebih ringan karena semakin ke atas, jumlah kulit atom berkurang sehingga massa jenis berkurang.

20. Ahli kimia dari Inggris yang berhasil membuat unsur natrium, kalium, barium, boron, kalsium,

dan magnesium melalui elektrolisis adalah…….

a. Van hoff

b. Volta

c. Faradey

d. Charles Martin Hall

e. Sir Humphry Davy.

Jawaban e

Pembahasan : Sir Humphry Davy adalah ahli kimia dari Inggris yang merupakan pioner

riset yang menyelidiki hubungan listrik dan reaksi kimia yang kita kenal denan elektrokimia.

Pada awal abad ke – 19, Sir Humphry Davy berhasil membuat unsur natrium, kalium, barium,

boron, kalsium, dan magnesium melalui elektrolisis.

Documents

20 Soal kimia unsur