Upload
others
View
15
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 1/7
2020ko ez-ohikoa - A multzoa - Buruketak
A2. Fe2+ ioia potasio permanganatoarekin baloratzen da erredox ekuazio honen arabera:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
a) Zein erreaktibo da oxidatzailea eta zein erreduktorea? Arrazoitu.(0,50)
b) Ioi-elektroi metodoa erabiliz, doitu aurreko ekuazio molekularra. (1,00)
c) 1,5 g-ko burdina ez-puruko lagin bat H2SO4-rekin tratatzen da burdina guztia FeSO4 bihurtu arte. Bertan sortutako Fe2+ guztia baloratzeko 25 mL KMnO4 0,1 M behar badira, kalkulatu hasierako laginaren burdin portzentajea. (1,00)
Emaitza: a) Erreduktorea: Fe2+
; Oxidatzailea: MnO4- ;
b) 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O; c) % 46,5 Fe
2020ko ez-ohikoa - C multzoa - Galderak
C3. Erredukzio-potentzial estandar (εº) hauek kontuan hartuz:
(Sn2+/Sn) = –0,16 V (Cu2+/Cu) = +0,34 V (Mn2+/Mn) = –1,18 V (Ag+/Ag) = +0,80 V (Fe2+/Fe) = –0,44 V
a) Metal eta katioi horietatik guztietatik, zein da oxidatzailerik sendoena?, eta erreduzitzailerik sendoena? Arrazoitu. (0,50)
b) Eztainuzko xafla bat gatz hauen disoluzioetan sartzen denean, zein kasutan
jalkiko da beste metal bat xaflaren gainean? Arrazoitu. (1,00)
CuSO4, MnCl2, FeSO4, AgNO3
Emaitza: a) Oxidatzailerik sendoena: Ag+ ; Erreduktorerik sendoena: Mn; b) Jalkiko direnak: Cu eta Ag
2020ko ohikoa - A multzoa - Buruketak
A2. Nitrogeno monoxidoa erreakzio honen bidez prestatzen da:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
a) Doitu erreakzio ionikoa ioi-elektroi metodoa erabiliz. (1,25)
b) Idatzi erredox erreakzio molekular doitua. (0,50)
c) Kalkulatu zer kobre-masa behar den 0,2 L NO lortzeko, gasaren bolumena 750 mmHg-an eta 20 °C-an neurtzen bada. (0,75)
Emaitza: a) 3 Cu + 2 NO3- + 8 H
+ → 3 Cu
2+ + 2 NO + 4 H2O
b) 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O; c) 0,762 g Cu
2019ko uztaila - A aukera
G3. Ekuazio kimiko hau emanda:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
a) Doitu ekuazioa ioi-elektroi metodoa erabiliz. (1,00)
b) Adierazi zer substantzia oxidatzen edo erreduzitzen diren. (0,50)
Emaitza: a) K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 → 4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 I2 + 7 H2O; b) K2Cr2O7 erreduzitu eta KI oxidatu
USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 2/7
2019ko ekaina - B aukera
P1. Burdina(II) katioia oxidatu egin daiteke potasio permanganatoa ingurune azidoan erabiliz, erreakzio honetan gertatzen den bezala:
KMnO4 + FeCl2 + HCl → MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
a) Doitu erreakzio ionikoa ioi-elektroi metodoa erabiliz. (1,00)
b) Idatzi erredox erreakzio molekular doitua. (0,50)
c) Potasio permanganatoaren disoluzio 0,025 M baten 26,0 mL behar badira
Fe2+-a daukan disoluzio baten 25,0 mL baloratzeko, kalkulatu zer kontzentrazio
daukan Fe2+-ak disoluzioan. (1,00)
Emaitza: a) MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O;
b) KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl → MnCl2 + 5 FeCl3 + KCl + 4H2O; ; c) 0,13 mol/l
2019ko ekaina - A aukera
P2. Burdina(III) kloruro disoluzio baten elektrolisia egiten da, 8 ampereko korrontea 2 orduz elektrolisi-upeletik pasaraziz. (Faraday-ren konstantea, F= 96.500 C·mol–1).
a) Deskribatu upelaren katodoan eta anodoan gertatzen diren erreakzioak. (1,00)
b) Kalkulatu zenbat gramo burdina jalkitzen diren. (0,75)
c) Kalkulatu korronteak zenbat denboran pasa behar duen upeletik 10 L Cl2(g) askatzeko, bolumen hori 1 atm eta 25°C-an neurtzen bada. (0,75)
Emaitza: a) Katodoan: Fe3+
+ 3 e– → Fe; Anodoan: 2 Cl
– → Cl2 + 2 e
–; b) 11,16g Fe; c) 2,74 ordu
2018ko uztaila - A aukera
Emaitza: b)
2018ko uztaila - B aukera
Emaitza: c)
2018ko ekaina – A aukera
Emaitzak: a) Zuzena ; b) Okerra; c) Zuzena
USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 3/7
2018ko ekaina – B aukera
Emaitzak: b) Oxidatzailea: Ag
+ ; Erreduzitzailea: Sn metala; c) 0,94 V
2017ko uztaila - A aukera
Emaitzak: c) ; d) 3,24 g Al
2017ko uztaila - B aukera
G1. Kobrezko alanbre bat AgNO3-aren disoluzio 1M batean murgiltzen da. a) Gertatuko al da erreakzio hau: Ag+(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu2+? b) Aurreko atalean planteatzen den ekuazioan, zein litzateke oxidatzailea? c) Gertatuko al litzateke erreakzioa alanbrea urrezkoa balitz?
Datuak: Eº (Ag+/Ag) = +0,80 V; Eº (Cu2+/Cu) = +0,34 V; Au3+/Au = +1,50 V
Emaitzak: a) Bai; b) Ag+; c) Ez
2017ko ekaina – A aukera
Emaitzak: b) ; c)Oxidatzailea: HNO3; Erreduktorea:I2
2017ko ekaina – B aukera
Emaitzak: b) Anodoan: ; Katodoan: c) Eo
pila = 0,94 V
USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 4/7
2016ko uztaila – A aukera
Emaitzak: a) ; b) NO3- erreduzitzen da eta Zn oxidatzen da
2016ko uztaila - B aukera
Emaitzak: a) ; b) 28950 C; c) 3,36 l Cl2
2016ko ekaina – A aukera
G2. Erredox potentzial hauek emanik: Eº (Sn2+/Sn) = –0,14 V; Eº (Cu2+/Cu) = +0,34 V; Eº(H+/H2) = 0 V, adierazi modu arrazoituan:
a) Espontaneoa izango al da erreakzio kimiko hau?: Sn2+ + Cu → Sn + Cu2+? (0,50)
b) Hidrogenorik (g) lortuko al da eztainu metalikoa eta HCl(aq) 1 M-a nahastuta? Baiezkoan, idatzi dagokion ekuazio kimikoa. (0,50)
c) Zer fenomeno kimiko gertatuko dira eztainuzko eta kobrezko elektrodoz osaturiko pila baten katodoan eta anodoan? (0,50)
Emaitzak: a) Ez da berez gertatuko; b) Bai ;
c)Katodoan Cu2+
erreduzitu eta Anodoan Sn(s) oxidatu
2016ko ekaina – B aukera
Emaitzak: a) ; b) Amonioa katodorantz, nitrato ioiak anodorantz; c)Mg xaflatik Zn xaflara; d) 1,61V
2015ko uztaila – A aukera
Emaitzak: a) ; b) IO3
- ioia erreduzitu eta Zn atomoa oxidatu
USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 5/7
2015ko uztaila – B aukera
Emaitzak: a) E
o txikiena eta handiena dituztenak, Ag eta Fe; E
o = 1,24 V;
b) ; Berunezkoa elektrodoa da anodoa
2015ko ekaina – A aukera
Emaitzak: a) ;
b) MnO4- erreduzitu; Cl- oxidatu; c) Eo
=0,15 V, espontaneoa da
2015ko ekaina – B aukera
Emaitzak: a)0,18 g Ni; b) 232,53 s
2014ko uztaila – A aukera
Emaitzak: b)Zilarrarenak; b) Anodoan oxidazioa: Cu – 2e
- →Cu
2+; d)Anodotik (Cu elektrodoa) katodorantz (Ag
elektrodoa); e) K+
ioiak katodora eta NO3- ioiak anodora
USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 6/7
2014ko uztaila – B aukera
Emaitzak: b)
2014ko ekaina – A aukera
Emaitzak: a) ; b)3,95 g Cu; c) 1,39 l Cl2
2014ko ekaina – B aukera
Emaitzak: a) ; b) KBrO3 erreduzitu eta Cu oxidatu
2013ko uztaila – A aukera
Emaitzak: a) Erreduktorea Cl- ; oxidatzailea Cr2O72-;
c) ; d) 416 ml HCl
USE eta Selektibitate ariketak – ERREDOX 7/7
2013ko uztaila – B aukera
Emaitzak: b) ; b) 3,5 A
2013ko ekaina – A aukera
Emaitzak: b) Erreduktorea: Fe; Oxidatzailea: CrO42- ; d)
; e) 0,1 g Fe