20998702-SIFAT-KOLIGATIF-LARUTAN

http://inikimia.blogspot.com/

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi tergantung dari banyaknya partikel zat

yang terlarut dalam larutan.

1. Penurunan Tekanan Uap

ΔP = P0 . XB

P = P0 . XA

ΔP = P0 – PKeterangan:ΔP = Penurunan Tekanan Uap JenuhP = Tekanan Uap LarutanP0= Tekanan Uap Pelarut MurniXA= Fraksi Mol PelarutXB= Fraksi Mol Zat Terlarut

XA =

XB =

2. Penurunan Titik Beku

Untuk larutan non elektrolit:

ΔTf = Kf . m

ΔTf = Kf .

Keterangan:

ΔTf = Penurunan Titik Beku = Titik Beku Pelarut – Titik Beku Larutan

Kf = Tetapan Penurunan Titik Beku Molalm = molalitaswB = Berat Zat Terlarut (gram)wA = Berat Zat Pelarut (gram)



Untuk larutan elektrolit:

ΔTf = Kf . m (1 + (n – 1) α)

n = jumlah mol ion yang terjadi tiap 1 molekul zat terlarutα = derajat ionisasi zat elektrolit

=

3. Kenaikan titik Didih


ΔTb = Kb . m

ΔTb = Kb .

Keterangan:

ΔTb = Kenaikan titik Didih = Titik Didih Larutan – Titik Didih Pelarut

Kf = Tetapan Kenaikan Titik Didih Molalm = molalitaswB = Berat Zat Terlarut (gram)wA = Berat Zat Pelarut (gram)


ΔTb = Kb . m (1 + (n – 1) α)


=

4. Tekanan Osmosa


Π = M . R . T

Π = . R. T



Π = Tekanan OsmosaM = MolaritasR = Tetapan (0,082)T = Suhu (K)V = Volume LarutanwB= Berat Zat Terlarut


Π = M . R . T . (1 + (n – 1) α)


=

Contoh Soal:

1. Suatu zat bukan elektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air, penurunan titik beku larutan ini adalah – 1550 0C. Berapa gram dari zat tersebut harus dilarutkan kedalam 1,2 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku setengahnya dari penurunan titik beku diatas?

Jawab:

ΔTf = Kf . m

1550 = Kf .

= 1,86

ΔTf = Kf . m

½ . 1550 = 1,86 .

X = 20 gram

2.Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1 0C pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50), maka berapakah jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan?

Jawab:

ΔTb = Kb . m

0,1 = 0,5 .

g = 17 gram



3. Suatu larutan yang mengandung 3 gram zat elektrolit dalam 100 gram air (Kf = 1,86) membeku pada – 0,279 0C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah…..

Jawab:

ΔTf = Kf .

0,279 = 1,86 .

Mr = 200

4. Hitunglah penurunan tekanan uap larutan yang mengandung 100 gram sukrosa dalam 500 gram air pada suhu 25 0C?

Jawab:

Xsukrosa =

=

= 0,0104

Karena tekanan uap air pada suhu 25 0C adalah 23,76 torr, maka penurunan tekanan uap dapat dihitung melalui persamaan berikut:

ΔP = P0 . Xsukrosa

= 23,76 . 0,0104 torr = 0,247 torr

5. Larutan 5 gram suatu zat dalam 500 mL larutan mempunyai tekanan osmotik sebesar 38 cmHg. Pada suhu 27 0C, tentukanlah massa molekul relatif (Mr) zat tersebut?

Jawab:

Π = 38 cmHg = 38/76 atmT = 27 + 273 = 300 KV = 500 mL = 0,5 LR = 0,08205 L atm / mol.K

Maka, Π = M . R . T



38/76 = M. 0,08205. 300 M = 0,02 mol/L

M =

n = M . V = 0,02 . 0,5 = 0,1 mol

n =

Mr = = = 500 gram/mol

6. Sebanyak 1 gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air, tentukanlah:a. titik didih larutanb. titik beku larutanc. tekanan osmosa larutan pada suhu 25 0Cjika derajat ionisasi ialah 0,9, Kb air = 0,52 0C, Kf air = 1,86 0C, Ar Mg = 24, Cl = 35,5

Jawab:

1 gram MgCl = 1/95 mol = 0,011 mol

Molaritas larutan = 0,011 x = 0,022 M

a. ΔTb = Kb . m (1 + (n – 1) α)= 0,52 . 0,022 (1 + (3-1) 0,9)

= 0,032 0CTitik didih larutan = 100 0C + 0,032 0C = 100,032 0C

b. ΔTf = Kf . m (1 + (n – 1) α)= 1,86 . 0,022 (1 + (3-1) 0,9)

= 0,115 0C

c. Π = M . R . T . (1 + (n – 1) α) = 0,022 . 0,08205 . 298 (1 + (3-1) 0,9) = 1,51 atmNilai n = 1 diperoleh dari :MgCl2 Mg2+ + 2Cl-

Jumlah ion adari ionisasi MgCl2 = n = 2 + 1 = 3


Documents

20998702-SIFAT-KOLIGATIF-LARUTAN