26149227 Temperatura y Cambios de Estado y Densidad 2010

7/27/2019 26149227 Temperatura y Cambios de Estado y Densidad 2010

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GUIA DISEÑADA POR Tec QUIMICO & Lic VICTOR HUGO OCAMPO INSTITUCION EDUCATIVA COMBIA Pag 1

INSTITUCION EDUCATIVA COMBIA 20___ AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

Tec Químico & Lic A. Tec VICTOR HUGO OCAMPO " [email protected]" UNIDAD GRADO FECHA TEMA

01 8___ TEMPERATURA Y CAMBIOS DE ESTADONOMBRE DEL ESTUDIANTE :

COMPETENCIA :

Explico las diferentes transformaciones que sufre la materia y las relaciono con los cambiosde estado y temperatura

REFLEXIONA :

ACTIVIDAD PREVIA :

Llena el siguiente cuadro indicando instrumentos utilizados para la medición de temperatura y si el cuerpoesta frío o caliente con relación al cuerpo humano

MEDICION INSTRUMENTO UTILIZADO FRIO CALIENTE

HIELO

AGUA HIRVIENDO

LAVA DE UN VOLCAN

CHOCOLATE

Lo frío o caliente de uncuerpo depende con que serelaciona, ya que la lava de unvolcán esta fría comparadacon la temperatura de lasuperficie del sol

UNIDADES DE TEMPERATURA

GRADOFARENHEIT "°F"

GRADOCENTIGRADO ó

CELSIUS "°C"

ESCALAKELVIN "K"




TEMPERATURA :

s una medida de intensidad de calor o energíatérmica que tiene un cuerpo dado; si dos

cuerpos en contacto están a diferentes temperaturas;el calor fluye del cuerpo de mayor temperatura almas frío; el instrumento utilizado para su mediciónes el termómetro o la termocupla; si se deseadeterminar la mayor o menor intensidad calórica devarios cuerpos, todos deben estar en la mismaunidad de temperatura grado centígrado ó celsius"°C" , grado Farenheit "°F", grado Kelvin "°K" .

E

FORMULAS A UTILIZAR

F = ( 9/5*°C ) + 32 ( °C a °F )

°C = 5/9 * ( °F - 32 ) ( °F a °C )

°K = °C + 273 ( °C a °K )

°C = °K – 273 ( °K a °C )

EJERCICIOS RESUELTOS


1°- Convertir 200°C a °F y °K (Ver Hoja de Formulas)

°F =9/5*°C + 32 ( °C a °F ) °F = 9/5*200 +32 = 392°F

°K = °C + 273 ( °C a °K ) °K = 200 + 273 = 473°K

2° Convertir 650°F a °K (Ver Hoja de Formulas)

°C= 5/9*(°F-32) (°F a°C ) °C=5/9 *(650-32) = 339,9°C

°K =°C + 273 ( °C a °K ) °K = 339,9+ 273 = 612,9°K

3°- Determine cual de los tres cuerpos posee mayor y menor temperatura ( SE DEBEN PASAR LOS TRESCUERPO A UNA MISMA UNIDAD DE TEMPERATURA )

CUERPO A

1250°C

CUERPO B

32°F

CUERPO C

1300°K °C=9/5 *(°F-32)°C= 9/5*( 32-32 )°C = 0 °C

°C =°K - 273°C =1300 - 273°C= 1027°C

A= 1250°C B = 0 C= 1027°C

A >C > B Mayor = A Menor = B

EJERCICIOS PROPUESTOS TEMPERATURA

1°- Convertir a diferentes unidadesA) 50°C a °K y °F B) 82°F a °C y °K C) 27°K a °C y °F D) 200°C °K y °F

2° CUAL DE LOS SIGUIENTES CUERPOS POSEE LA MAYOR Y LA MENOR INTENSIDAD CALORIFICA, CONVERTIR TODOS A GRADOS KELVIN

A ( 450°F ) B ( 650° C ) C ( 350°K ) D°( 500°F)

3° CUAL DE LOS SIGUIENTES CUERPOS POSEE IGUALINTENSIDAD CALORIFICA, CONVERTIR TODOS A GRADOSCENTIGRADOS

A ( 250°F ) B ( 25° K ) C ( 392,9°K ) D°( 119,9°C)

CAMBIOS ESTADO :

os cambios deestados dependen de la energía interna que

posee el estado; además de las distanciasintermoleculares; al aumentar ó disminuir la energía

" +E ó -E "; las distancias intermoleculares se hacenmayores ó menores permitiendo el cambio deestados entre estado sólido, liquido y gaseoso

L

ESTADO A ESTADO NOMBRE DEL

CAMBIO DE

ESTADOSOLIDO +E LIQUIDO FUSION ó

DESCONGELACION

LIQUIDO +E GAS VAPORIZACION

EBULLICIONSOLIDO +E GAS SUBLIMACION

GAS -E LIQUIDO CONDENSACIONÓ LICUEFACCION

LIQUIDO -E SOLIDO SOLIDIFICACION óCONGELACIO

GAS -E SOLIDO SUBLIMACIONREFLEXIVA


1°- Un cuerpo sufre el proceso de Fusión y seconvierte a estado "A"; luego sufre el proceso decongelación y pasa a estado "B" luego pasa por el proceso de Sublimación a estado "C" y finalmente pasa por condensación y se transforma al estado"D" determine los estados "A, B, C y D" del cuerpo

A = LIQUIDO B= SOLIDO C=GAS D=LIQUIDO

Agua °C T ebullición 100°C-

T fusión 0°C-

°K 373°K-

273°K-

°F212°F-

32°C-






2° A partir del siguiente gráfico determine losintervalos de tiempo en cada estado y los puntos de

equilibrio

5s 10s 15s 20s 25s 30s

ESTADO INTERVALO PUNTOEQUILIBRIO

INTERVALO

REACCIONES QUIMICAS

Las reacciones químicas tienes dos partes principales, antes de la flecha o produce se ubicanlos reactivos y después del produce los productos yse clasifican en :

REACCIONES EXOTERMICAS :Las reacciones exotérmicas se caracterizan por quela energía de los reactivos es menor que la de los productos y sus calor de combustión es negativo∩H ( - ); este tipo de reacciones liberan energía

REACCIONES ENDOTERMICAS :

Las reacciones endotérmicas se caracterizan por quela energía de los reactivos es mayor que la de los productos y sus calor de reacción es positivo ∩H(+ ); este tipo de reacciones absorben energía

REACCION ENERGIA ∩HEXOTERMICA LIBERA ( - ) Ep > Er ENDOTEMICA ABSORBE ( + ) Er > Ep

A partir de las siguientes reacciones químicasdeterminar cuales son los reactivo, productos, tiposde reacción y ordenar de mayor a menor energía losreactivos y productos

A)Ca5F2+ 8P2⇒5PO2 +3Ca2O ∩H= 100Kcal

REACTIVOS : Ca5F2+ 8P2

PRODUCTOS : 5PO2 +3Ca2O

TIPO DE REACCION : ENDOTERMICA

ENERGIA :E reactivos > E productos

EJERCICIOS PARA DESARROLLAR

REACCIONES

1°) SO2 + 3H2O ⇒ 2 HS03 ∩A= -200Kcal

REACTIVOS : __________________________

PRODUCTOS _________________________

TIPO DE REACCION _________________

ENERGIA ________________________

2)Fe5K 2+ 6O2⇒

4KO2 +5Fe2O∩

A= -300Kcal

REACTIVOS : __________________________

PRODUCTOS _________________________

TIPO DE REACCION _________________

ENERGIA ________________________

ACTIVIDAD A DESARROLLAR

Llenar el cuadro de la actividad previa Resolver todos los ejercicios propuesto en cada

una de las unidades, con sus respectivos cálculosmatemáticos,

Investigar los gráficos de los instrumentosutilizados en la medición de Temperatura

Presentar un informe escrito de la actividad

BIBLIOGRAFIA

RESTREPO MERINO, Fabio. HOLA QUIMICA Tomo I. Editorial Susaeta

MENDIETA, Jemmy. QUIMICA BASICA 10Ed. Prentice Hall

SOTO, Angel. QUIMICA INORGANICA 10°Ed. Mc Graw Hill

80C

20C




GARCIA, Arcesio. HACIA LA QUIMICA 1.Ed. Temis.

INSTITUTO EDUCATIVO DE COMBIA 20__ AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

Tec Químico & Lic A. Tec VICTOR HUGO OCAMPO " [email protected]" UNIDAD GRADO FECHA TEMA

01 8°___ RELACIONES DE MASA Y VOLUMENNOMBRE DEL ESTUDIANTE :

COMPETENCIAS ESPECIFICAS :

Establezco relaciones cualitativas y cuantitativas entre la masa y el volumen de los materiales y las relacioncon la densidad

REFLEXIONA :

ACTIVIDAD PREVIA :

Llena el siguiente cuadro con los instrumentos utilizados y sus respectivas unidades de medida

MEDICION INSTRUMENTO

UTILIZADO

UNIDAD DE MEDIDA

ALTURA DE UNA PUERTA

MASA DE UN CUERPO

TEMPERATURA DE UNA PERSONA

VOLUMEN DE UN LIQUIDO

Kilogramo " Kg" Litro " lt"gramos " g " mililitro "ml"Tonelada " Ton" galón " gal"libra " lb" pie ³ " ft ³"

La ciencia no es más que la explicaciónde los fenómenos que ocurren a diario

Albert Einstein

DENSIDAD

MASAVOLUMEN




Arroba "@ " metro ³ " m ³"centímetro " cm³"

MASA :

antidad de materia que posee un cuerpo, lamasa de un cuerpo es la misma en cualquier

parte del universo, pero su peso no, porque dependede la gravedad donde se encuentra; el instrumentoutilizado en su medición es la balanza, dos cuerpos pueden tener la misma cantidad de materia pero poseer diferente peso. La unidades de masa máscomunes son el gramo "g" y el Kilogramo "Kg"; El peso "W" se da en unidades de Newtom " N"

C


1°- Convertir 2000 g a Kg, lb,Ton, @ :m Kg = 2000g * ( 1 Kg / 1000g ) = 2 Kgm lb = 2000g * ( 1 lb / 500 ) = 4 lbm @ = 4 lb * ( 1 @ / 25 lb) 0.16 lb

2°- Determine cual de los tres cuerpos posee mayor y menor masa ( SE DEBEN PASAR LOS TRESCUERPOS A UNA MISMA UNIDAD )

CUERPO A

O,5 Kg

CUERPO B

10 lb

CUERPO C

1000 gO,5Kg*(1000g/1kg)m = 500 g

10 lb*( 500g /1 lb)m = 5000 g

A= 500 g B = 5000 g C= 1000 g

B >C > A Mayor = B Menor = A

EJERCICIOS PROPUESTOS MASA Y PESO

1°- Convertir a diferentes unidadesA) 500 Kg a g, @, lb B) 0,5Ton a Kg, g ,lbC) 10000 g a lb ,Kg, Ton D) 100 lb a g, @, Kg

2° CUAL DE LOS SIGUIENTES CUERPOS POSEE LAMAYOR Y LA MENOR MASA, CONVERTIR TODOS Agramos A ( 0,60 Ton) B( 500 Kg) C( 2000g ) D ( 500 lb)

3° CUAL DE LOS SIGUIENTES CUERPOS POSEE IGUALMASAA (5 lbsim) B ( 2 Kg ) C ( 2268 g ) D°( 2,268 Kg )

VOLUMEN :

s el espacio que ocupa un cuerpo; elinstrumento utilizado para su medición es la

probeta y la pipeta; su unidad básica de medida es elcentímetro cubico "cm³" y el litro "lt"; el volumende un cuerpo se puede hallar por formulasmatemáticas a partir de sulongitud elevada ala tercera

E

potencia; el volumen es una propiedad extensiva dela materia que depende de la cantidad de sustancia.


1°- Convertir 4000 ml a lt, gal, ft³, m³V lt = 4000 ml * ( 1 lt / 1000 ml ) = 4 ltV gal = 4 lt * (1 gal / 4 lt ) = 1 galV ft³ = 0,85 lt * (1 ft³ / 28,3 lt ) = 0,030 ft³V m³ = 0,85 lt * (1 m³ / 1000 lt ) = 0,00085 m³

2°- Determine cual de los tres cuerpos posee mayor

y menor volumen ( SE DEBEN PASAR LOS TRESCUERPOS A UNA MISMA UNIDAD DE VOLUMEN )

CUERPO A

250 ml

CUERPO B

12 ft³

CUERPO C

10 gal250ml*(1lt/1000ml)V = 0,25 lt

12ft³ *(28 lt/1ft³ )V = lt

10gal*(4 lt / 1gal )V = 40 lt

A= 0,25 lt B = 336 lt C= 40 lt

B >C > A Mayor = B Menor = A

1°- Calcule el volumen de los siguientes cuerpo. (Ver volúmenes de cuerpos Hoja de Formulas)

V ESFERA = 4/3 * π * ( r )3

V ESFERA = 4/3 * 3 * ( 2cm )3

V ESFERA = 96/3 cm3

= 32 cm3

V ESFERA = 32 ml

V PRISMA = l*a*pV PRISMA = 8cm*2cm*3cmV PRISMA = 48 cm³ = 48 ml

EJERCICIOS PROPUESTOS VOLUMEN

1°- Convertir a diferentes unidades de volúmenesA)800 ml a lt, ft³, gal, m³ B) 0,8 m³ lt, ml, ft³, gal,

C) 50 ft³ a lt, gal, m³, cm³ D) 200 gal a m³, ft³, ml, lt2° CUAL DE LOS SIGUIENTES CUERPOS POSEE LAMAYOR Y EL MENOR VOLUMEN, CONVERTIR TODOSA ml A ( 50 ft³ ) B( 0,05 m³) C( 100 gal ) D ( 5000 ml )

3° Realiza los gráficos y calcula los volúmenes de lossiguientes cuerpo

A°- CILINDRO Altura = 25 cm Diámetro = 10 cmB°- ESFERA Radio = 25 cmC°- CUBO lado = 88 cm

1 cm

VOLUMEN DE UN CUBO

V CUBO = lado 3

V CUBO = ( 1 CM )3

V CUBO = 1CM 3

2CM

8 CM

3CM

2 CM




DENSIDAD :

s una propiedad intensiva de la materia que nodepende de la cantidad de materia y se refiere a

la masa presente por unidad de volumen,generalmente se expresa en gramos sobre mililitro"g/ml", esta propiedad puede ser medida por elPicnometro y los densimetros, la densidad permite

convertir la unidades de masa en unidades devolúmenes y viceversa.

E

FORMULA DE DENSIDAD

d = ( m/V ) d = densidad"g/ml"

m = masa "g"m = V * d V = volumen "ml"


1°-Calcule la densidad de un cuerpo que posee unamasa de 45 gramos y ocupa un volumen de 75 ml

d =( m/V) d = 45g/75ml = 0,6g/ml

2°-Cual será la masa de un cuerpo que ocupa unvolumen de 250 ml y su densidad es de 1,2 g/ml ( se

despeja masa de la formula de densidad )

m= V* d m=250ml*1,2 g/ml = 300g

3°-Cual será el volumen que ocupa un cuerpo si posee una masa de 500g y su densidad es de 0,85g/ml

V= (m/d) V = 500g /0,85g/ml= 588, 23 g/ml

4°-Calcule la densidad de un cuerpo de 75g que essumergido en un Beaker con 100 ml de agua

Se debe calcular primero el volumen de cuerpo )

V cuerpo = Volumen Final - Volumen Inicial150 ml - 100 ml = 50 ml

d =( m/V) d = 75g/50ml = 1,5g/ml

EJERCICIOS PROPUESTOS DENSIDAD

1° Cual cuerpo posee mayor densidad, si el cuerpoA posee una masa de 250 g y ocupa un volumen de

300 ml; el cuerpo B posee una masa de 180 g yocupa un volumen de 140 ml?

2°- Dos probetas se llenan hasta 150 ml de alcoholy agua; la densidad del alcohol es de 0,85 g/ml y ladel agua es de 0,98 g/ml en donde hay mayor cantidad de masa?

3° Encuentre el valor de la incógnita a partir de lainformación suministrada

Ejercicio m ( g) V ( ml) d ( g/ml)A ? 500 2,8B 500 100 ?C 800 ? 1,6

FORMULAS A UTILIZAR

MASA:

1 lb = 500 g 1 ton = 1000 Kg.

1 Kg. = 1000 g 1 ton = 1000000

g2 @ = 25 Kg 1 @ = 25 lb

VOLUMEN :1 ft3= 28 lt 1 gal = 4 lt 1lt =

1000 ml 1 cm3 = 1 ml 1m3=

1000 lt

V ESFERA = 4/3 * π * ( r )3 π = 3

V CUBO = l3 V TANQUE = l*a*p

V CILINDRO = π * ( r )2 * h

d = m/v m = v * d v = m/d

ACTIVIDAD A DESARROLLAR Se debe realizar un cuadro comparativo entre

masa y volumen Llenar el cuadro de la actividad previa

100ml150ml




Resolver todos los ejercicios propuesto en cadauna de las unidades, con sus respectivos cálculosmatemáticos

Investigar los gráficos de los instrumentosutilizados en la medición de masa, volumen ydensidad

Presentar un informe escrito de la actividad y presentar una evaluacion escrita de la actividadBIBLIOGRAFIA

MENDIETA, Jemmy. QUIMICA BASICA 10Ed. Prentice Hall

SOTO, Angel. QUIMICA INORGANICA 10°Ed. Mc Graw Hill

GARCIA, Arcesio. HACIA LA QUIMICA 1.Ed. Temis

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