Upload
datuk-seri-izzul-syahmi
View
238
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
7/30/2019 3. Haba Tindakbalas
http://slidepdf.com/reader/full/3-haba-tindakbalas 1/9
19
3.0 HABA TINDAKBALAS
Jumlah haba yang diserap atau dibebaskan apabila 1 mol bahan bertindakbalas atau 1 mol
produk dihasilkan pada keadaan:
Persamaan termokimia adalah seimbang apabila mempunyai ∆H pada bahagian
kanan persamaan tersebut.
Dalam tindakbalas eksotermik, haba dibebaskan semasa tindakbalas adalah sama
dengan haba yang diserap oleh campuran.
Dalam tindakbalas endotermik, haba yang diserap semasa tindakbalas adalha sama
dengan haba yag dibebaskan oleh campuran.
Keadaan Standard
Kepekatanpada 1 mol
dm-3
Tekananpada 1
atmosferaatau 101.3
kPa
Suhu pada25°C
7/30/2019 3. Haba Tindakbalas
http://slidepdf.com/reader/full/3-haba-tindakbalas 3/9
21
3.1 HABA PEMENDAKAN
Tindakbalas pemendakan berlaku apabila dua larutan akues di dicampurkan dan mendakan
akan terbentuk. Tindakbalas pemendakan ini juga dikenali sebagai penguraian berkembar
dan ia digunakan untuk menyediakan garam tak terlarut.
Haba pemendakan ialah perubahan tenaga haba apabila 1 mol mendakan terbentuk
daripada ionnya dalam keadaan standard.
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
Pengiraan : Menurut daripada persamaan, 1 mol AgNO3 bertindakbalas 1 mol NaCl
untuk membentuk 1 mol AgCl
Tenaga haba yang terbebas
= m x c x ∆T
= (25+25) x 4.2 x 3.5
= 0.735 kJ
7/30/2019 3. Haba Tindakbalas
http://slidepdf.com/reader/full/3-haba-tindakbalas 4/9
22
Pemendakan 0.123 mol AgCl membebaskan 0.735 kJ tenaga haba.
= Pembentukan 1 mol AgCl dibebaskan
0.735 x (1/0.0125) = 58.8 kJ tenaga haba
3.1.1 GAMBARAJAH ARAS TENAGA
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq) ∆H = -58.8 kJ mol-1
7/30/2019 3. Haba Tindakbalas
http://slidepdf.com/reader/full/3-haba-tindakbalas 5/9
23
3.2 HABA PENYESARAN
Logam yang lebih elektropositif mensesarkan logam yang kurang elektropositif daripada
larutan garamnya dalam penyesaran tindakbalas logam. Haba penyesaran boleh
dikenalpasti dengan menambah serbut logam berlebihan (yang lebih elektropositif) ke dalam
satu isipadu larutan garam logam (yang kurang elektropositif) dan suhu tertinggi diambil.
Haba penyesaran ialah perubahan tenaga haba apabila 1 mol logam disesarkan daripada
larutan garam logamnya yang lebih reaktif dalam keadaan standard.
Zn (s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu (s)
Pengiraan : Menurut persamaan diatas 1 mol Cu disesarkan oleh 1 mol Zn
Tenaga haba yang dibebaskan
= m x c x ∆T
= 25 x 4.2 x 10.0
= 1050 J / 1.05 kJ
7/30/2019 3. Haba Tindakbalas
http://slidepdf.com/reader/full/3-haba-tindakbalas 6/9
24
Pembentukan 0.005 mol Cu membebaskan 1.05 kJ tenaga haba.
1.05 x (1/0.005) = 210 kJ tenaga haba
Zn (s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu (s) ∆H = -210 kJ mol -1
7/30/2019 3. Haba Tindakbalas
http://slidepdf.com/reader/full/3-haba-tindakbalas 7/9
25
3.3 HABA PENEUTRALAN
Tindakbalas peneutralan adalah tindakbalas diantara asid dan bes (atau alkali) untuk
menghasilkan garam dan air sahaja.
Asid Monoprotik
Asid Diprotik
Haba peneutralan boleh dikenalpasti dengan menambah satu isipadu asid kedalam 1
isipadu alkali dan suhu tertinggi direkodkan.
7/30/2019 3. Haba Tindakbalas
http://slidepdf.com/reader/full/3-haba-tindakbalas 8/9
26
HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)
Tenaga Haba dibebaskan ∆H
= m x c x ∆T
= (50 + 50) x 4.2 x 13.5
= 5670 J / 5.67 kJ
Pembentukan 0.1 mol H2O membebaskan 5.67 kJ tenaga haba
5.67 x (1/0.1) = 56.7 kJ tenaga haba
HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) ∆H = -56.7 kJ mol-1
7/30/2019 3. Haba Tindakbalas
http://slidepdf.com/reader/full/3-haba-tindakbalas 9/9
27
3.4 HABA PEMBAKARAN
Pembakaran adalah tindakbalas redoks dimana bahan bertindakbalas secara pesat dengan
oksiden dan menghasilkan tenaga haba. Tenaga haba pembakaran boleh diukur dengan
melihat pertambahan haba air apabila sesuatu isipadu bahan bakar terbakar untuk
memanaskan air.
Tindakbalas pembakaran dikenali sebagai tindakbalas eksotermik dan biasanya berlaku
dalam oksigen. Contohnya ;
Haba
Pembakaran(kJ mol-1)
Persamaan semasa pembakaranKegunaan
Bahan
Bakar
-286H2 (g) + ½ O2 H2O (l)Bahan bakar
jetHidrogen
-890CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + H2OGas memasakMetana
-2803C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)Tenaga dalam
badanGlucose
-2877C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) 4CO2 (g) + 5H2O (l)MemasakButana